【文档说明】四川省南充高级中学2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试题 Word版.docx，共(9)页，877.524 KB，由小赞的店铺上传

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南充高中2024—2025学年度上学期第一次月考高2024级化学试题(考试时间：75分钟试卷满分：100分)注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。

3.答非选择题时，将答案书写在答题卡相应位置上，写在本试卷上无效。4.考试结束后将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5第I卷(选择题共45分)一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选

项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列状态下能导电的电解质是A.无水酒精B.盐酸C.液态二氧化硫D.熔融氯化钾2.分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是A.干冰、冰、胆矾都属于化合物B.碱性氧化物都能与水化合生成碱C.混合物一定含两种或两种以

上的元素D.2CO与CO含相同元素，互为同素异形体3.下列关于胶体的叙述错误的是A.胶体与其他分散系本质区别是分散质的微粒直径大小不同B.()3FeOH胶体粒子能吸附阳离子，从而使()3FeOH胶体带有一定电荷C

.用平行光照射NaCl溶液和()3FeOH胶体时，产生的现象不同D.()3FeOH胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的4.NaCl在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验，如图所示。的下列说法正确的

是A.固体NaCl中不存在离子，不能导电B.NaCl通电情况下才能电离C.表示水合氯离子D.工业上不能采用电解饱和NaCl溶液制取NaOH5.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是A.B.C.D.6.

下列说法正确的是A.金属阳离子被还原一定得到金属单质B.2HOHHO+−+=可表示所有的酸碱中和反应C.失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强D.236.0210个3Fe+与沸水完全反应转化为()3FeOH胶体，()3FeOH胶粒的数目少子

236.0210个7.用下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中错误的是XYZA溶液分散系混合物B碱性氧化物金属氧化物氧化物C强电解质电解质化合物D置换反应氧化还原反应离子反应A.AB.BC.CD.D8.下列溶液中的离子能够大量共存的一组是A

.所含溶质为4NaHSO的溶液中：Na+、2Fe+、3NO−、3CHCOO−B.使紫色石蕊呈红色的溶液中：4MnO−、Cl−、4NH+、2Fe+C.在澄清透明的溶液中：2+Cu、24SO−、2+Mg、3NO−D.无色酚酞试液呈红色的溶液中：

Na+、2Mg+、3HCO−、3NO−9.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A.向()32CaHCO溶液中加入少量NaOH溶液：223332Ca2HCO2OHCaCOCO2HO+−−−++=++B.向2CaCl溶液中通入2CO：2223CaCOHO

CaCO2H++++=+C.向碳酸氢铵溶液中加入过量NaOH溶液：2433232NHHCO2OHNHHOCOHO+−−−++=++D.稀硫酸与()2BaOH溶液混合：2244SOBaBaSO−++=10.如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法

不正确的是A.转化b一定是化学变化B.转化a一定是化学变化C.转化b中一定有元素的存在形态发生改变D.分离液态空气制取氧气属于转化c11.24NaFeO是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备4NaFeO的方法可

用化学方程式表示如下：4222422422FeSO6NaO2NaFeO2NaO2NaSOO+=+++，对此反应下列说法中错误的是A.22NaO在反应中既是氧化剂，又是还原剂B.2O是氧化产物C.24NaFeO既是氧化产物又是还原产物D.有2个FeSO4参加反应时，反应中共有8个电子转移12.向

一定体积的()2BaOH溶液中逐滴加入离子浓度相当的稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是A.BC段溶液的导电能力不断增大但最终仍比A点弱，可能是溶液混合相当于稀释B.用盐酸代替24HSO溶液，测得的导电性曲线和上述曲线相同C.AB段反应的离子方程式为：224

42HSOBaOHBaSOHO+−+−+++=+D.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的4BaSO不是电解质13.从废水中回收硫酸亚铁固体和铜的流程如下:则下列说法正确的是（）A.金属X为ZnB.溶液Y为稀盐酸C.

硫酸亚铁可用作食品的抗氧化剂D无水硫酸铜可用于检验水或作干燥剂14.利用粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)制取纯MnO2的流程如图。下列说法错误的是.A.酸浸过程中发生的反应主要为复分解反应B.操作X用到的主要仪器有：铁架台、蒸发皿、玻璃棒、烧杯C.氧化过程主要目的是使Mn

2＋氧化为MnO2以提高产品产率D.整个过程中NaClO3可以循环使用15.已知：将H2S和O2的混合气体通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中，部分有关物质转化如图所示。下列说法正确的是A.CuCl2溶液

和H2S反应的离子方程式为S2−+Cu2+=CuS↓B.FeCl3在转化过程中发生的反应为Fe3++CuS=Fe2++Cu2++SC.O2在转化过程中发生的反应为O2+2Fe2++4H+=2Fe3++2H2OD.反应过程中的总反应为2H2S+

O2=2S↓+2H2O第Ⅱ卷非选择题二、填空题(本题包括4小题，共55分)16①2Cl②铝③固体氧化钙④二氧化碳气体⑤固体4NaHSO⑥固体()2BaOH⑦氢氧化铁胶体⑧固体2FeBr⑨稀硝酸⑩纯醋酸

()3CHCOOH⑪稀硫酸⑫乙醇（1）上述物质中属于强电解质的是_______(填序号，下同)；属于非电解质的是_______，能导电的为_______。分离⑦与⑫的方法_______。（2）上述物质中_______和_______之

间的反应可用离子方程式：2HOHHO+−+=表示。（3）实验室制备⑦的离子方程式为_______。（4）⑩水溶液与⑥的水溶液反应的离子反应方程式_______。（5）向⑤溶液中滴加⑥溶液至中性，发生反应的离子方程式为_______。.的（6）在两份相

同的()2BaOH溶液中，分别滴入浓度相等的24HSO、4NaHSO溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。请回答下列问题：①从开始至a点，除导电能力变化外，还观察到烧杯中的实验现象有_______。②b点，溶液中大量存在的离子是_______(填离子符号)

。③曲线②中c点的溶质是_______，c点两溶液中含有相同量的哪种离子_______(填离子符号)。17.科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，属于同一类的物质具有相似性。请回答下列问题：（1

）图的分类方法是_______分类法。（2）氢溴酸(气体溶于水形成的溶液)与盐酸属于同一类，预测下列反应不会发生的_______(填序号)。A.23222HBrNaCO2NaBrHOCO+=++↑B.33HBrAgNOAgBrHNO+=+C.

2HBrNaOHNaBrHO+=+D.22HBr2Ag2AgBrH+=+（3）写出32HPO与足量NaOH反应的化学方程式_______。（4）工业上次磷酸(32HPO)常用于化学镀银，发生如下反应，请配平：_______。_______Ag++_______3

2HPO+_______=_______Ag+_______34HPO+_______（5）某溶液中只可能大量含有K+、Ag+、4NH+、2Ba+、Cl−、23CO−、24SO−中的若干种，对其进行如下实验：i：取少量该溶液于试管中，加入过量Ba

Cl2溶液，产生白色沉淀，过滤；ii：向i中所得滤渣中加入足量盐酸，沉淀全部溶解，并有无色气体生成；iii：向i中所得滤液中加入足量硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。回答下列问题：①无需实验即可推断溶液中一定不会大量存在的离子为_______。②通过实验i可知

溶液中一定不会大量存在的离子为_______。③由实验ii可知溶液中一定不会大量存在的离子为_______，一定大量存在的离子为_______；实验ii中发生反应的离子方程式为_______。④实验iii_______(填“能”或“不能”)说明该溶液中存在Cl−；若能请说明理由，若不能请简单

设计实验证明该溶液中是否存在Cl−：_______。18.双氧水(22HO)和水都是极弱电解质，但22HO溶液显极弱酸性，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。请回答下列问题：（1）若把22HO看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：_______。（2）鉴于22HO显

弱酸性，它能同强碱作用形成“正盐”，在一定条件下也可形成“酸式盐”。请写出22HO与()2BaOH作用形成的“正盐”的化学方程式：_______。（3）对于下列A~D涉及22HO的反应，填写空白：A．222

2NaO2HCl2NaClHO+=+B．22222HO2HOO=+C．22222AgOHO2AgOHO+=++D．()22242424233HOCrSO10KOH2KCrO3KSO8HO++=++E．242222MnOHO

HMnOHO−++++=++(未配平)①22HO仅体现还原性的反应是_______(填代号)。②上述反应说明22HO、2AgO、24KCrO氧化性由弱到强的顺序是_______。（4）在22HO的参与下，223SO−可以与2Fe+反应制备23FeO纳米颗

粒。若223SO−与2Fe+的个数之比为1:2，配平该反应的离子方程式：______________2Fe++_______223SO−+_______22HO+_______OH−=_______23FeO+_______226SO−+_______2HO（5）奥运会期间，由于工作人员将84消

毒液()NaClO与双氧水混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与22HO反应产生2O促进藻类快速生长。该反应中氧化性：22HO_______NaClO(填“>”或“<”)。反应的离子反应方程式为_______。19.某小组通过实验探究

氧化还原反应的规律。已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱；数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。测得几种物质的电位值如表所示。(注：实验中进行酸化时均用稀硫酸)物质3FeCl4KMnO

(酸化)3NaNO(酸化)2Br2I2NaS浓度0.10M(M为物质的量浓度的单位)电位值/mV1711130603662116-361根据表中数据，回答下列问题：（1）浓度相同的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为_______(填序号)。①3FeCl②酸性4KMnO

③酸性3NaNO（2）已知3Fe+与I−不能共存，由此推测下列能大量共存的离子组是A.3Fe+、Br−B.3+Fe、2S−C.3NO−、H+、I−D.H+、4MnO−、I−（3）向等浓度的NaBr和KI混合溶液滴加少量酸性4KMnO溶液(对应还原产物为2Mn+)，发生反应的离子方程式为____

___。（4）已知下列四种氧化剂(均可氧化KI)对应的还原产物情况如下：氧化剂4KMnO3KIO22HO3HNO还原产物2Mn+2I2HONO请判断，等数量的四种氧化剂微粒分别与足量KI作用，得到2I最多的是_______。（5）结合上述信息思考：对于I−

、Br−混合溶液，若控制性氧化I−而不氧化Br−，请提出两种合理氧化方案：①加入_______；②加入_______。的（6）2ClO具有很强的氧化性(还原产物为Cl−)，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是2Cl的_______倍(保留两位有效数字)。