【文档说明】四川省南充高级中学2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试题 Word版含解析.docx，共(20)页，909.153 KB，由小赞的店铺上传

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南充高中2024—2025学年度上学期第一次月考高2024级化学试题(考试时间：75分钟试卷满分：100分)注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答

案标号。3.答非选择题时，将答案书写在答题卡相应位置上，写在本试卷上无效。4.考试结束后将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5第I卷(选择题共45分)一、选择题：本题共1

5个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列状态下能导电的电解质是A.无水酒精B.盐酸C.液态二氧化硫D.熔融氯化钾【答案】D【解析】【分析】【详解】A．无水酒精属于非电解质，不能导

电，故A不符合题意；B．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故B不符合题意；C．液态二氧化硫属于非电解质，不能导电，故C不符合题意；D．熔融氯化钾属于电解质，能电离出自由移

动的离子，能导电，故D符合题意；故选D。2.分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是A.干冰、冰、胆矾都属于化合物B.碱性氧化物都能与水化合生成碱C.混合物一定含两种或两种以上的元素D.2CO与CO含相同元素，互为同素异形体【答案】A【解析】【详解】A．干冰即二氧化碳、

冰即水、胆矾为五水硫酸铜，都是由两种或两种以上元素形成的纯净物，都属于化合物，故A正确；B．碱性氧化物不一定能与水化合生成碱，例如氧化铜等，故B错误；C．由两种或两种以上的物质混合而成的叫做混合物，混合物可能只含一种元素，如：O2、O3的混合物

中只含O元素，故C错误；D．同素异形体是指同种元素形成的性质不同的单质，CO2与CO是化合物，不是同素异形体，故D错误；答案选A。3.下列关于胶体的叙述错误的是A.胶体与其他分散系的本质区别是分散质的微粒直径大小不同B.()3FeOH胶体粒子能吸附

阳离子，从而使()3FeOH胶体带有一定电荷C.用平行光照射NaCl溶液和()3FeOH胶体时，产生的现象不同D.()3FeOH胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的【答案】B【解析】【详解】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径大小，胶体分散系的微粒直径在1～100nm之间

，故A正确；B．()3FeOH胶体粒子能吸附阳离子，从而使()3FeOH胶体粒子带正电荷，但()3FeOH胶体不带电，故B错误；C．NaCl溶液不具有丁达尔效应，而Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，用平行光

照射NaCl溶液和()3FeOH胶体时，产生的现象不同，故C正确；D．()3FeOH胶体表面积较大，能吸附水中悬浮的固体颗粒达到净水的目的，故D正确；故选B。4.NaCl在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验，如图所示。下列说法正确的是A.固体NaCl中不存在离子，不能导电B.NaCl通

电情况下才能电离C.表示水合氯离子D.工业上不能采用电解饱和NaCl溶液制取NaOH【答案】C【解析】【详解】A．固体NaCl中存在钠离子和氯离子，不能自由移动，不能导电，故A错误；B．NaCl在水中或熔融情况下才能电离，电离后才能导

电，故B错误；C．水中氢原子显示部分正电性，易被氯离子吸引，表示水合氯离子，故C正确；D．氯化钠溶液的导电过程中会生成NaOH、Cl2和H2，工业上能采用电解饱和NaCl溶液制取NaOH，故D错误；故选C。5.下列化学反应中电子

转移的表示方法正确的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】A．反应中一个Si得到4个电子，应该表示为得14e−，故A错误；B．反应中，2个Na将2个电子转移给水中的H，故选项中单线桥表示正确，故B正确；C．反应中Zn

的化合价升高，应该是失去电子，硫酸中H化合价降低，得到电子，故C错误；D．反应中Cu失去电子，S得到电子，电子转移方向错误，故D错误；答案选B。6.下列说法正确的是A.金属阳离子被还原一定得到金属单质B.2HOH

HO+−+=可表示所有的酸碱中和反应C.失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强D.236.0210个3Fe+与沸水完全反应转化为()3FeOH胶体，()3FeOH胶粒的数目少子236.0210个【答案】D【解析】【详

解】A．金属阳离子得到电子被还原，可能得到低价态的金属阳离子，也可能被还原产生金属单质，故A错误；B．2HOHHO+−+=表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应，而酸碱反应可以是弱酸、弱碱，也可以生成不溶性盐，故B错

误；C．还原性强弱与失电子能力有关，失电子能力越强，则还原性越强，与失电子多少无关，同理，得电子能力越强，氧化性越强，故C错误；D．()3FeOH胶粒是由多个Fe(OH)3聚合而成，因此236.0210个3Fe+与沸

水完全反应转化为()3FeOH胶体，Fe(OH)3胶粒的物质的量小于6.02×2310，故D正确；答案选D。7.用下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中错误的是XYZA溶液分散系混合物B碱性氧化物

金属氧化物氧化物C强电解质电解质化合物D置换反应氧化还原反应离子反应A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【分析】根据图示关系可知，X属于Y，Y属于Z，据此作答。【详解】A．混合物包括分散系，分散系包括溶液和胶体等，

三者为包含关系，故A不符合题意；B．碱性氧化物均属于金属氧化物，金属氧化物属于氧化物，三者为包含关系，故B不符合题意；C．化合物包括电解质，电解质包括强电解质和弱电解质，三者为包含关系，故C不符合题意；D．置换反应属于氧化还原反应，氧化还原反应不一定是离子反应，

如C与CuO在高温下发生反应产生Cu，氧化还原反应与离子反应为交叉关系而不是包含关系，故D符合题意；故答案选D。8.下列溶液中的离子能够大量共存的一组是A.所含溶质为4NaHSO的溶液中：Na+、2Fe+、3NO

−、3CHCOO−B.使紫色石蕊呈红色的溶液中：4MnO−、Cl−、4NH+、2Fe+C.在澄清透明的溶液中：2+Cu、24SO−、2+Mg、3NO−D.无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、2Mg+、3HCO−、3NO−【答案】C【解析】【详解】A．NaHSO4能电离出氢离

子，H+与CH3COO-反应生成弱电解质醋酸，2Fe+与3NO−在酸性条件下发生氧化还原反应，A不符合题意；B．使石蕊变红色的溶液呈酸性，Cl-、Fe2+都能与4MnO−发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意；

C．离子间两两不反应，可以大量共存，C符合题意；D．能使酚酞试液变红的溶液为碱性，OH-与3HCO−、2Mg+都能反应，D不符合题意；故选C。9.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A.向()32CaHCO溶液中加入少量NaOH溶液：223332Ca2HCO2OHCa

COCO2HO+−−−++=++B.向2CaCl溶液中通入2CO：2223CaCOHOCaCO2H++++=+C.向碳酸氢铵溶液中加入过量NaOH溶液：2433232NHHCO2OHNHHOCOHO+−−−++=++D.稀硫酸

与()2BaOH溶液混合：2244SOBaBaSO−++=【答案】C【解析】【详解】A．向()32CaHCO溶液中加入少量NaOH溶液：2332CaHCOOHCaCOHO+−−++=+，故A错误；B．盐酸的酸性强于碳酸，向2CaCl溶液中通入2C

O不反应，故B错误；C．向碳酸氢铵溶液中加入过量NaOH溶液生成一水合氨和碳酸钠、水：2433232NHHCO2OHNHHOCOHO+−−−++=++，故C正确；D．稀硫酸与()2BaOH溶液混合生成硫酸钡和水

：+2-2+-4422H+SO+Ba+2OH=BaSO+2HO，故D错误；故选C。10.如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法不正确的是A.转化b一定是化学变化B.转化a一定是化学变化C.转化b中一定有元素的存在形态发生改变D.分离液态空气制取氧气属于转化c【答案

】B【解析】【分析】物质的分类为：混合物和纯净物，纯净物分为单质和化合物，故甲为纯净物，乙为单质。混合物转化为甲，可以是化学反应，也有可能是混合物的提纯操作，未发生化学反应。化合物转化为乙（单质），一定属于化学反应。据此分析作答。【详解】A

．转化b为化合物生成乙，乙是单质，此转化一定是化学变化，故A正确；B．转化a为混合物转化为甲，甲是纯净物，此转化不一定是化学变化，故B错误；C．转化b为化合物转化为单质，此转化中一定有元素的存在形态发生改变，故C正确；D．分离液态空气制取氧气属于转化c，属于

混合物转化为单质的提纯操作，故D正确；故选B。11.24NaFeO是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备4NaFeO的方法可用化学方程式表示如下：4222422422FeSO6NaO2NaFeO2NaO2NaSOO+=+++，对此反应下列说法中错误的是A.

22NaO在反应中既是氧化剂，又是还原剂B.2O是氧化产物C.24NaFeO既是氧化产物又是还原产物D.有2个FeSO4参加反应时，反应中共有8个电子转移【答案】D【解析】【分析】反应4222422422FeSO6NaO2NaFeO2NaO2NaSOO+=+++中，只有Fe和O元素

化合价发生变化，Fe元素化合价由+2价升高到+6价，Na2O2中O元素化合价为-1价，在反应中化合价分别升高到0价和降低到-2价，Na2O2在反应中既是氧化剂又是还原剂，Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，以此解答该题。【详解】A．Na2O2中O元素化合价为-1价，在反应中化合价分别

升高到0价和降低到-2价，Na2O2在反应中既是氧化剂又是还原剂，故A正确；B．生成O2，O元素化合价由-1价升高到0价，被氧化，O2是氧化产物，故B正确；C．Fe元素化合价由+2价升高到+6价，O元素化合价为-1价，降低到-2价，则Na2FeO4既是氧化产物又是

还原产物，故C正确；D．根据反应方程式可知，2个FeSO4发生反应时，由Fe元素化合价由+2价升高到+6价，O元素化合价由-1价升高到0价可知，因此反应中共有10个电子转移，故D错误；故答案选D。12.向

一定体积的()2BaOH溶液中逐滴加入离子浓度相当的稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是A.BC段溶液的导电能力不断增大但最终仍比A点弱，可能是溶液混合相当于稀释B.用盐酸代替24HSO溶液，测得的导电性曲线和上述曲线相同C

.AB段反应的离子方程式为：22442HSOBaOHBaSOHO+−+−+++=+D.AB段溶液导电能力不断减弱，说明生成的4BaSO不是电解质【答案】A【解析】【分析】从图中可以看出，AB段导电能

力不断减弱，说明溶液中离子浓度不断减小，可知AB段发生反应：()24422HSO+BaOH=BaSO+2HO；BC段导电能力不断增强，说明溶液中离子浓度不断增大，BC段表示稀硫酸过量。【详解】A．虽然稀硫酸与Ba

(OH)2溶液中离子浓度相当，但由于AB段反应生成BaSO4沉淀和水，BC段加入稀硫酸，相当于硫酸加水稀释，所以溶液的导电能力不断增大但最终仍比A点弱，故A正确；B．用盐酸代替24HSO溶液，发生反应：()2222HCl+BaOH=BaCl+2HO，氯化钡是强电解质，由于产生了水，所以离子

的浓度会减小一些，但仍存在有大量的离子，硫酸与氢氧化钡反应时产生的硫酸钡为沉淀，导致溶液中离子浓度大幅减少，最终几乎不能导电，因此用盐酸代替硫酸与上述图像不相符，故B错误；C．AB段溶液中，硫酸与氢氧化钡发生反应，生成硫酸钡和水，离子方程式为：224422H

SOBa2OHBaSO2HO++−−+++=+，故C错误；D．4BaSO是在熔融状态下能导电的化合物，所以4BaSO是电解质，但4BaSO难溶于水，所以硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，离子浓度不断减小，AB段溶液的导电能力不断减弱，故D错误

；故答案选A。13.从废水中回收硫酸亚铁固体和铜的流程如下:的则下列说法正确的是（）A.金属X为ZnB.溶液Y为稀盐酸C.硫酸亚铁可用作食品的抗氧化剂D.无水硫酸铜可用于检验水或作干燥剂【答案】C【解析】【详解】A、金属X是除去废水中CuSO4，X为铁粉，选项

A错误；B、不纯的铜中含有过量的铁粉，除去铜，并得到FeSO4，Y为稀硫酸，选项B错误；C、硫酸亚铁具有还原性，可用作食品的抗氧化剂，选项C正确；D、无水硫酸铜可用于检验水，但不作干燥剂，选项D错误。答案选C。14.利用粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)制取纯MnO2的流程

如图。下列说法错误的是A.酸浸过程中发生的反应主要为复分解反应B.操作X用到的主要仪器有：铁架台、蒸发皿、玻璃棒、烧杯C.氧化过程主要目的是使Mn2＋氧化为MnO2以提高产品产率D.整个过程中NaClO3可以循环使用【答案】B【解析】【分析】粗MnO2(含有

杂质MnO和MnCO3)样品加入硫酸，MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，同时产生二氧化碳，过滤后得二氧化锰固体及含有硫酸锰的滤液，向滤液中加入氯酸钠，反应的离子方程式为5Mn2++2ClO3−+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8

H+，将产生的氯气和热的氢氧化钠溶液反应可以得到氯酸钠的溶液，将反应后的溶液过滤得固体二氧化锰，滤液含有硫酸、硫酸钠等，以此解答该题。【详解】A．酸浸时，样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnS

O4，为复分解反应，故A正确；B．操作X为过滤操作，用到主要仪器有铁架台、玻璃棒、烧杯、漏斗，故B错误；C．根据以上分析可知氯酸钠氧化锰离子生成二氧化锰，使Mn2+氧化为MnO2以提高产品产率，故C正确；D．由流程可知NaClO3可

用于氧化过程，则可循环使用，故D正确。故选B。15.已知：将H2S和O2的混合气体通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中，部分有关物质转化如图所示。下列说法正确的是A.CuCl2溶液和H2S反应的离子方程式为S2−+Cu2+=CuS↓B.FeCl3在转化过程中发生的反应为Fe3++CuS=Fe2

++Cu2++SC.O2在转化过程中发生的反应为O2+2Fe2++4H+=2Fe3++2H2OD.反应过程中的总反应为2H2S+O2=2S↓+2H2O【答案】D【解析】【详解】A．H2S是气体，不能拆，则CuCl2溶液和H2S反应的离子方程式为H2S+Cu2

+=CuS↓+2H+，故A错误；B．该反应没有配平，其FeCl3在转化过程中发生的反应为2Fe3++CuS=2Fe2++Cu2++S↓，故B错误；C．该反应没有配平，其O2在转化过程中发生的反应为O2+4Fe2++4H+=4Fe3++2H2O，故C错误

；D．根据图中信息得到反应过程中的总反应为2H2S+O2=2S↓+2H2O，故D正确。综上所述，答案为D。第Ⅱ卷非选择题二、填空题(本题包括4小题，共55分)16.①2Cl②铝③固体氧化钙④二氧化碳气体⑤固体4NaHSO⑥固体()2BaOH⑦

氢氧化铁胶体⑧固体2FeBr⑨稀硝酸⑩纯醋酸()3CHCOOH⑪稀硫酸⑫乙醇（1）上述物质中属于强电解质的是_______(填序号，下同)；属于非电解质的是_______，能导电的为_______。分离⑦与⑫的方法_______。（2）上述

物质中_______和_______之间的反应可用离子方程式：2HOHHO+−+=表示。（3）实验室制备⑦的离子方程式为_______。（4）⑩的水溶液与⑥的水溶液反应的离子反应方程式_______。（5）向⑤溶液中滴加⑥溶液至中性，发生反应离子方程式

为_______。（6）在两份相同的()2BaOH溶液中，分别滴入浓度相等的24HSO、4NaHSO溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。请回答下列问题：①从开始至a点，除导电能力变化外，还观察到烧杯中的实验现象有_______。②b点，溶液

中大量存在的离子是_______(填离子符号)。③曲线②中c点的溶质是_______，c点两溶液中含有相同量的哪种离子_______(填离子符号)。【答案】（1）①.③⑤⑥⑧②.④⑫③.②⑦⑨⑪④.渗析（2）①.()2B

aOH②.稀硝酸（3）3++23ΔFe+3HOFe(()OH)+3H胶体（4）--332CHCOOH+OH=CHCOO+HO（5）+2--2+4422H+SO+2OH+Ba=BaSO+2HO的（6）①.生成白色沉淀，溶液红色褪去②.Na+和OH-③.NaOH、Na2SO4④.SO

24−【解析】【分析】(6)溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性几乎为零，继续滴加稀硫酸，硫酸过量又存在自由移动的氢离子、硫酸根离子，溶液导电性增强，故曲线①代

表滴加H2SO4溶液的变化、曲线②代表滴加NaHSO4溶液的变化，据此进行分析解答；【小问1详解】①2Cl不能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质；②铝能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质；③固体氧化钙不能

导电，熔融状态下能完全电离，是强电解质；④二氧化碳气体不能导电，是非电解质；⑤固体4NaHSO不能导电，但是溶于水能完全电离，是强电解质；⑥固体()2BaOH不能导电，但是溶于水能完全电离，是强电解质；⑦氢氧化铁胶体能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧固体2FeBr不能导

电，但是溶于水能完全电离，是强电解质；⑨稀硝酸能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑩纯醋酸()3CHCOOH不能导电，溶于水部分电离，是弱电解质；⑪稀硫酸能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑫乙醇不能导电，是非电解质；属于强电解质的是③⑤⑥⑧，属于非电解质的是④

⑫；能导电的为②⑦⑨⑪；分离氢氧化铁胶体和乙醇的方法是渗析；【小问2详解】2HOHHO+−+=表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的中和反应，故⑥固体()2BaOH与⑨稀硝酸的反应可以表示为2HOHHO+−+=；【小问3详解】实验室制备氢氧化铁胶体的离子方程式为3++

23ΔFe+3HOFe(()OH)+3H胶体；【小问4详解】醋酸溶液与()2BaOH溶液反应的离子方程式为--332CHCOOH+OH=CHCOO+HO；【小问5详解】向4NaHSO溶液中滴加()2BaOH溶液至中性，两者按照2∶1反应，离子方程式为：

+2--2+4422H+SO+2OH+Ba=BaSO+2HO；【小问6详解】①由分析可知，从开始至a点，发生的反应为H2SO4与()2BaOH反应生成硫酸钡沉淀和水，过程中离子浓度不断减小，导电能力减弱，同时生成白色沉淀，溶液红色褪去；②曲

线②表示Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液，b、d两点导电性出现拐点，可知b点Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液1∶1反应，b点溶质为氢氧化钠，溶液中大量存在的离子是Na+和OH-；③b→d是氢氧化钠

和硫酸氢钠反应生成硫酸钠和水，则c点的溶质是NaOH、Na2SO4；c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中反应后溶质为NaOH、Na2SO4，两溶液中含有相同量的SO24−。17.科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，属于同一类的物质具有相似

性。请回答下列问题：（1）图的分类方法是_______分类法。（2）氢溴酸(气体溶于水形成溶液)与盐酸属于同一类，预测下列反应不会发生的_______(填序号)。A.23222HBrNaCO2NaBrHOCO+=++↑B

.33HBrAgNOAgBrHNO+=+C.2HBrNaOHNaBrHO+=+D.22HBr2Ag2AgBrH+=+（3）写出32HPO与足量NaOH反应的化学方程式_______。（4）工业上次磷酸(32HPO)常用于化学镀银，发生如下反应，请配平：_____

__。_______Ag++_______32HPO+_______=_______Ag+_______34HPO+_______的（5）某溶液中只可能大量含有K+、Ag+、4NH+、2Ba+、Cl−、23CO−

、24SO−中的若干种，对其进行如下实验：i：取少量该溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤；ii：向i中所得滤渣中加入足量盐酸，沉淀全部溶解，并有无色气体生成；iii：向i中所得滤液中加入足量硝

酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。回答下列问题：①无需实验即可推断溶液中一定不会大量存在的离子为_______。②通过实验i可知溶液中一定不会大量存在的离子为_______。③由实验ii可知溶液中一定不会大量存在的离子为_______，一定大量存在的离子为_______；

实验ii中发生反应的离子方程式为_______。④实验iii_______(填“能”或“不能”)说明该溶液中存在Cl−；若能请说明理由，若不能请简单设计实验证明该溶液中是否存在Cl−：_______。【答案】（1）交叉（2）D（3）H3PO2+NaOH=NaH2PO

2+H2O（4）322344AgHPO2HO4AgHPO4H++++=++（5）①.Ag+②.2Ba+③.2-4SO④.2-3CO⑤.2322BaCO2HBaHOCO+++=++⑥.不能⑦.取原溶液少许，

加入稀硝酸酸化后的3AgNO溶液，若有白色沉淀生成则证明含Cl−【解析】【分析】某溶液中只可能大量含有K+、Ag+、4NH+、2Ba+、Cl−、2-3CO、2-4SO中的若干种，则其中一定不会含有Ag+，因为Ag+和Cl−、2-3CO、2-4SO均会形

成沉淀，不能大量共存；溶液中加入过量2BaCl溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定无2Ba+；过滤，所得滤渣中加入足量盐酸，沉淀全部溶解，并有无色气体生成，可知一定有2-3CO，一定无2-4SO；滤液中加入足量硝酸酸化后，再加入3AgNO溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀为Ag

Cl，由于ⅰ反应过程加入了BaCl2，引入了Cl-，因此无法判断原溶液中是否含Cl-，溶液是呈电中性的，所以K+、4NH+至少含一种。所以溶液中一定有2-3CO，一定无2-4SO、2Ba+、Ag+，K+、4NH+至少含一种，无法判断是否含有Cl

-，据此解答。【小问1详解】对同一物质进行的多种分类方法，属于交叉分类法，该图的分类方法是交叉法。【小问2详解】A．HBr为强酸，根据强酸制弱酸的原理，可以与Na2CO3反应制取CO2，故A正确；B．溴离子与银离子可以反应生成AgBr沉淀，故B正确；C．HB

r为强酸，可以与NaOH发生中和反应，故C正确；D．Ag的金属活动性位于H后面，不能与酸反应置换出H2，故D错误；故答案选D。【小问3详解】H3PO2是一元弱酸，H3PO2与足量NaOH反应方程式为：H

3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O。【小问4详解】根据得失电子守恒及电荷守恒，可配平离子式为322344AgHPO2HO4AgHPO4H++++=++。【小问5详解】①Ag+和Cl−、2-3CO、2-4SO均会

形成沉淀，不能大量共存，无需实验即可推断溶液中一定不会大量存在Ag+；②实验i加入过量BaCl2溶液，产生的白色沉淀为难溶性钡盐，说明原溶液中没有2Ba+；③溶液中加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，所得滤渣中加入足量

盐酸，沉淀全部溶解，并有无色气体生成，因为碳酸钡溶于盐酸放出二氧化碳，硫酸钡不溶于酸，所以一定大量存在的离子为2-3CO，一定无2-4SO，碳酸钡溶于盐酸的离子方程式为2322BaCO2HBaHOCO+++=++；④向ⅰ中所得滤液中加入足量硝酸酸化后，再加入BaCl2溶液，有白色

沉淀生成，由于ⅰ反应过程加入了BaCl2，引入了Cl-，无法判断原溶液是否含Cl-，所以判断该溶液中是否存在的实验为：取原溶液少许，加入足量硝酸酸化后，再加入3AgNO溶液，若有白色沉淀生成则证明含Cl-，反之则不含Cl-。18.双氧水(22HO)和水都是极

弱电解质，但22HO溶液显极弱酸性，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。请回答下列问题：（1）若把22HO看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：_______。（2）鉴于22HO显弱酸性，它能同强碱作用形成“正盐”，在一定条件下也可形成“酸式盐”。请写

出22HO与()2BaOH作用形成的“正盐”的化学方程式：_______。（3）对于下列A~D涉及22HO的反应，填写空白：A．2222NaO2HCl2NaClHO+=+B．22222HO2HOO=+C．22222AgOHO2AgOHO+=++

D．()22242424233HOCrSO10KOH2KCrO3KSO8HO++=++E．242222MnOHOHMnOHO−++++=++(未配平)①22HO仅体现还原性的反应是_______(填代号)。②上述反应说明22HO、2AgO、24KCrO氧化性由弱到强的顺序是___

____。（4）在22HO的参与下，223SO−可以与2Fe+反应制备23FeO纳米颗粒。若223SO−与2Fe+的个数之比为1:2，配平该反应的离子方程式：______________2Fe++_______223SO−+_______22

HO+_______OH−=_______23FeO+_______226SO−+_______2HO（5）奥运会期间，由于工作人员将84消毒液()NaClO与双氧水混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能原因是NaClO与22HO反应产生2O促进藻类快速生长。该反应中氧化性：22H

O_______NaClO(填“>”或“<”)。反应的离子反应方程式为_______。【答案】（1）+-222HOH+HO、222HOHO−+−+（2）H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O（3）①.CE②.24KCrO<22HO<2AgO（4）2F

e2++223SO−+4H2O2+4OH-=Fe2O3+226SO−+6H2O（5）①.<②.ClO-+H2O2=Cl-+H2O+O2↑【解析】小问1详解】多元弱酸在水中分步电离，若把22HO看成是二元弱酸，在水中的电离方程式：+-222HO

H+HO、222HOHO−+−+；【小问2详解】酸碱中和反应生成正盐和水，22HO与()2BaOH作用形成的“正盐”的化学方程式：的【H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O；【小问3详解】①A．2222NaO2HCl2N

aClHO+=+，22NaO中O元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故A不选；B．22222HO2HOO=+中氧元素发生歧化反应，过氧化氢既做氧化剂也做还原剂，表现氧化性和还原性，B不选；C．22222AgOHO2AgOHO+=++中银元素化合价降低

，氧元素化合价升高，过氧化氢为还原剂，仅体现还原性，故C选；D．()22242424233HOCrSO10KOH2KCrO3KSO8HO++=++中Cr元素化合价升高，硫酸铬是还原剂，过氧化氢是氧化剂，表现氧化性，D不选；E．242222MnOHOHM

nOHO−++++=++(未配平)，反应中锰元素化合价降低，氧元素化合价升高，过氧化氢为还原剂，仅体现还原性，E选；22HO仅体现还原性的反应是CE；②上述反应C中氧化银是反应的氧化剂、过氧化氢是还原剂，说明氧化银的氧化性强于过

氧化氢，反应D中过氧化氢是反应的氧化剂，铬酸钾是氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性由弱到强的顺序是24KCrO<22HO<2AgO；【小问4详解】在22HO的参与下，223SO−可以与2Fe+反应制备23FeO纳米颗粒。若2

23SO−与2Fe+的个数之比为1:2，根据得失电子守恒和电荷守恒，可知OH-的系数是4，最后根据H、O原子守恒，可知H2O2的系数4，H2O的系数6，配平该反应的离子方程式：2Fe2++223SO−+4H2O

2+4OH-=Fe2O3+226SO−+6H2O；【小问5详解】NaClO与H2O2反应产生O2，则NaClO是氧化剂，H2O2是还原剂，故氧化性：H2O2<NaClO，反应的离子方程式为：ClO-+

H2O2=Cl-+H2O+O2↑。19.某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱；数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。

测得几种物质的电位值如表所示。(注：实验中进行酸化时均用稀硫酸)物质3FeCl4KMnO(酸化)3NaNO(酸化)2Br2I2NaS浓度0.10M(M为物质的量浓度的单位)电位值/mV1711130603662116-361根据表中数据，回答下列问题：（1）浓度相同的下列三种溶液，

氧化性由强到弱的顺序为_______(填序号)。①3FeCl②酸性4KMnO③酸性3NaNO（2）已知3Fe+与I−不能共存，由此推测下列能大量共存的离子组是A.3Fe+、Br−B.3+Fe、2S−C.3NO−、H+、I−D.H+、4

MnO−、I−（3）向等浓度的NaBr和KI混合溶液滴加少量酸性4KMnO溶液(对应还原产物为2Mn+)，发生反应的离子方程式为_______。（4）已知下列四种氧化剂(均可氧化KI)对应的还原产物情况如下：氧化剂4KMnO3KIO22HO3HNO还原产物2Mn+2I2HONO请判断，等

数量的四种氧化剂微粒分别与足量KI作用，得到2I最多的是_______。（5）结合上述信息思考：对于I−、Br−混合溶液，若控制性氧化I−而不氧化Br−，请提出两种合理的氧化方案：①加入_______；②加入_______。（6）2ClO具有很强的氧化性(还原产物为Cl−)，常被用作消毒剂，其

消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是2Cl的_______倍(保留两位有效数字)。【答案】（1）②③①（2）A（3）24222MnO10I16H5I2Mn8HO−−++++=++（4）3KIO（5）①.2Br②.3FeCl（6）2.6

【解析】【小问1详解】根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱；数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。由表可知，三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为②③①。【小问2详解】由表可知，氧化性：4MnO−>3NO

−>2Br>3Fe+>2I，且都具有较强的氧化性，已知3Fe+与I−不能共存，则I−、2S−具有较强的还原性；A．氧化性：2Br>3Fe+，3Fe+不能氧化不Br−，两者不反应，能大量共存，A符合题意；B．3+Fe、2S−中会发生氧化还原反应，不大量能共存，B不符合

题意；C．氧化性：3NO−>2I，3NO−、H+、I−能发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意；D．氧化性：4MnO−>2I，H+、4MnO−、I−能发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意；故选A。【小问3详解】氧化性：4MnO−>2Br>2I，则还原性：碘离子大于溴离子，故等浓度的N

aBr和KI混合溶液滴加少量酸性4KMnO溶液(对应还原产物为2Mn+)，发生的反应为碘离子被高锰酸根离子氧化为碘单质，离子方程式为24222MnO10I16H5I2Mn8HO−−++++=++。【小问4详解】由表可知，4KMnO中锰元素化合价由+7变为+2，1mol4K

MnO转移5mol电子，24KMnO~5I2，3KIO中碘元素由+5变为0，23KIO~10I-~6I2，22HO中氧元素化合价由-1变为-2，222HO~2I2，3HNO氮元素化合价由+5变为+2，23HNO~

3I2，则等数量的四种氧化剂微粒分别与足量KI作用，得到2I最多的是3KIO。【小问5详解】氧化性：4MnO−>3NO−>2Br>3Fe+>2I，对于I−、Br−混合溶液，若控制性氧化I−而不氧化Br−，则可以使用的氧化方案为：①加入2Br；②加入3

FeCl。【小问6详解】2ClO具有很强的氧化性(还原产物为Cl−)，根据电子守恒可知222ClO10e5Cl−，则1g2ClO消毒的效率相当于2Cl的质量为1g571g/mol2.6g67.5g/mol2=，故2ClO消毒的效率(以单位质量得到的电子数表

示)是2Cl的2.6倍。