【文档说明】广东省揭阳市揭西县河婆中学2020-2021学年高二下学期第一次月考化学试题 含答案.docx，共(10)页，3.534 MB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-6c63a0487602e5e51e846d7d02e799a3.html

以下为本文档部分文字说明：

1揭西县河婆中学2020-2021学年度第二学期月考1高二化学试卷说明：1、本试卷满分100分，考试时间75分钟；2、题目在规定时间内完成，答案必须答在答题卷上，否则不给分；3、可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16N

a23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40第Ⅰ卷选择题（共44分）一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，共10小题，每小题2分，共20分）1.下列说法正确的是（）A.“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅B.明矾溶于水后，发生水解可制得Al(OH)3胶体，用

于杀菌消毒C.海水是巨大的资源宝库，可以利用化学方法从海水中提取Br、Mg等物质D.棉花、合成纤维、蚕丝和人造毛的主要成分都是纤维素2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.含0.2molH2SO4溶质的浓硫酸和足量

铜加热反应，转移的电子数为0.2NAB.常温常压下，22.4LNH3分子的电子数、质子数均为10NAC.1molN2与3molH2混合，充分反应后形成的N-H键数目为6NAD.16gCH4中含有C-H键

数目为4NA3.X、Y、Z、W是短周期主族元素。已知Z是地壳中含量第二位的元素，W在短周期主族元素中原子半径最大，Z、X、Y在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（）XYZA.Z的氧化物属于酸性氧化物，能与水反应生成相应的酸B.W2Y和W2Y2中阴、

阳离子的个数比相同，化学键类型不完全相同C.X、Y与氢三种元素形成的物质中一定不含离子键D.X和Y只能形成一种物质4.合成SO3反应：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)其反应速率可以分别用v(SO2)、v(O2)、v(SO4)表示(单位：mol·L－1·s－1)，则正确

的关系为：（）2A．v(SO2)＝v(O2)＝v(SO3)B．v(O2)＝2v(SO3)C．v(SO2)＝v(SO3)D．v(O2)＝2v(SO2)5.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程

式为：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)═K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)ΔH＝xkJ·mol－1已知：碳的燃烧热ΔH1＝akJ·mol－1S(s)＋2K(s)═K2S(s)ΔH2＝bkJ·mol－12K(s)＋N2(g)＋3O2(g)═2KNO3(s)ΔH3＝ckJ·mol－1，则

x为()A.3a＋b－cB.c－3a－bC.a＋b－cD.c－a－b6.轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯与苯：（）A．均为芳香烃B．互为同素异形体C．互为同系物D．互为同分异构体7.下列化学用语正确的是()A.乙烯的结构简式为：CH2CH2B.苯的分子式

为：C6H6C.四氯化碳的电子式为：D.丙烷分子的比例模型：8.不具有的性质是()A．在一定条件下与H2发生加成反应B．在一定条件下与浓硝酸发生硝化反应C．与溴水发生加成反应D．在光照条件下与Cl2发生侧链上的取代反应9.某烯烃与HCl加成后只能

得到唯一产物2,3-二甲基-2-氯丁烷，则该烯烃的名称是()A．3,3-二甲基-1-丁烯B．2,3-二甲基-2-丁烯C．2,3-二甲基-3-丁烯D．2,3-二甲基-1-丁烯10.下列操作或装置能达到实验目的

的是（）3A．检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气B．快速制备和收集一定量的氨气C．分离互溶但沸点相差较大的液体混合物D．直接蒸发氯化铁溶液获得氯化铁晶体二、选择题（每小题只有一个正确选项，共6小题，每小题4分，共24分）11.青蒿素是从中药黄花蒿中提取的一种抗疟疾的有效成

分，具有抗白血病和免疫调节功能，其结构简式如图所示，青蒿素分子中的官能团为（-O-O-为过氧键）（）A.羧基、醚键B.甲基、羧基C.甲基、酯基D.酯基、醚键12.已知C—C单键可以绕键轴旋转，某烃结构简式可表示为，下列说法中正确的是()A．分子

中至少有9个碳原子处于同一平面上B．该烃苯环上的一氯代物只有一种C．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上D．该烃是苯的同系物13.氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－14当该反应达到平衡后，改变某一外

界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是()A．图中t1时刻引起平衡移动的条件可能是升高温度B．表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是t5～t6C．温度为T℃时，将2amolH2和amolN2充入0.5L密闭容器中，充分反应后N2的转化率为

50%，则该温度时反应的平衡常数为16/a2D．在t2～t3时间段，保持容器容积不变，充入一定量的惰性气体，N2的浓度不变14.中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图。下列说法错误的是（）A.上述合成NH3的

过程属于氮的固定B.该过程的化学方程式为:2N2+6H2O======4NH3+3O2C.该过程中涉及极性键和非极性键的断裂与生成D.在该合成氨反应条件下，每转移2NA个电子需要22.4L的H2O15.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.滴入石

蕊试液显蓝色的溶液中：K＋、Na＋、HSO3－、ClO－B.0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液中：Na＋、H＋、Cl－、I－C.由水电离产生的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、Ba2＋、NO3－、Cl

－D.0.1mol/L的NaAlO2溶液中：K＋、H＋、NO3－、SO42－16.“84”消毒液(主要成分为NaClO)广泛应用于杀菌消毒。某化学学习小组用甲烷燃料电池电解饱和食盐水制备“84”消毒液，装置如图所示，a,b,c,d均为

惰性电极，下列说法正确的是（）LDH光照5A.c是阳极B.甲烷发生的电极反应方程式为CH4—8e－+8OH－=CO2↑+6H2OC.消耗2.24L(标准状况)甲烷，K+通过交换膜向左室移动0.8molD.电解装置中的总反应为NaCl+H2O====NaClO+H2↑第II卷非选择题（共56分）

17、（12分）按要求回答下列问题：（1）中含有官能团的名称为____________；（2）2－甲基－1－丁烯的结构简式____________；（3）相对分子质量为72且一氯代物只有一种的烷烃的结构简式_

___________；（4）的分子式为____________。（5）分子式为C2H6O的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是____________；A．红外光谱B．核磁共振氢谱C．元素分析仪D

．与钠反应（6）在物质鉴别时，常用溴水来鉴别烷烃和烯烃，请写出乙烯使溴水褪色的反应方程式：18、（24分）I、(1)请用系统命名法给命名_____________。电解6（2）的名称为。II、已知：C是一种合成树脂，用于制备塑料和合成纤维，D是一

种植物生长调节剂，用它可以催熟果实。根据以下化学反应框图填空：（1）写出A的电子式；C的结构简式；（2）写出苯和液溴反应生成E的化学方程式；其反应类型为。III、某有机物A含C、H、O三种元素，为了确定A的结构，进行如下实验：(1)取6.8gA在O2中充分燃烧，将燃烧的产物依次通入浓硫酸和碱石

灰，分别增重3.6g和17.6g，则A的实验式是_______。(2)用质谱法对A进行分析，其质谱图如下，则有机物A的分子式是_______。(3)用红外光谱法分析，有机物A中含有苯环、羧基、甲基；用核磁共振氢谱法分析该物质，其核磁共振氢谱图如下，则A中含有_

_____种氢原子，由此推断有机物A的结构简式为：___________________。7(4)B与A互为同系物，且相对分子量比A大14，请写出满足下列要求的B的同分异构体的结构简式：_____________。①属于芳香

族化合物②与B具有相同的官能团③分子中有4种氢原子，个数比为1：1：2：619、(10分)如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进

行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生发应，CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如下图1所示：（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）

＝___________________。（2）500℃该反应的平衡常数为__________（结果保留一位小数），图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，若降低温度到400℃进行，达平衡时，K值___________（填“增大”“

减小”或“不变”）。（3）下列措施中不能使CO2的转化率增大的是________________。A．在原容器中再充入1molH2B．在原容器中再充入1molCO2C．缩小容器的容积D.将水蒸气从体系中分离出E．使用更有效的催化剂（4）500

℃条件下，测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度均为0.4mol/L，则此时v（正）______v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。20、（10分）实验室以废铁屑为原料制备草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH

2O)。过程如下：8已知：①pH>4时，Fe2+易被氧气氧化，相关物质的溶解度曲线如图。（1）废铁屑在进行“溶解”前，需要在5%的Na2CO3溶液中加热数分钟，并洗涤干净，Na2CO3溶液的作用是使溶液呈碱性，有利于废

铁屑表面的油污的水解，请写出Na2CO3溶液呈碱性的离子方程式：。（2）用稀硫酸调溶液pH至1～2的目的：一是；二是。（3）操作Ⅰ是为了得到(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，则操作Ⅰ应进行蒸发浓缩、结晶、。该操作最适宜的温度为。（4）检验FeC

2O4·xH2O沉淀是否洗涤干净的方法是。9揭西县河婆中学2020-2021学年度第二学期月考1高二化学参考答案第Ⅰ卷选择题（共44分）一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，共10小题，每小题2分，共20分）1-5：CDBCA6-10：DBCBA二、选择题（每小题只有一个正确选项，共6小

题，每小题4分，共24分）11-16：DCDDCD第II卷非选择题（共56分）17.（12分，每空2分）（1）羟基、酯基（2）（3）（4）C6H12（5）C（6）18.（24分，每空2分）I.(1)3，3，5-三甲基庚烷(2)4-甲基-2-

戊烯II.(1)H∶C┇┇C∶H(2)(3)，取代反应III.(1)C4H4O(2)C8H8O2(3)4(4)、19.（10分，每空2分）(1)0.225mol/(L•min)(2)5.3（3）增大（4）BE(5)＜20.（10分）（1）CO

32-+H2OHCO3-+OH-（2分）；（2）抑制NH4+和Fe2+的水解，（2分）防止Fe2+被氧化（1分）；（3）趁热过滤（1分）60℃左右（2分，接近60℃都可给分）；10（4）取少量最后一次洗

涤液于试管中，加入BaCl2溶液，若无白色沉淀，则沉淀洗涤干净（2分，未强调“最后一次”扣1分，其他合理答案也给分）。