【文档说明】湖南省长沙市长郡中学2024-2025学年高二上学期第一次月考 化学试卷 Word版.docx，共(10)页，806.979 KB，由小赞的店铺上传

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长郡中学2023级高二上学期模块测试化学时量：75分钟满分：100分得分___________一、单项选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分)1.下列关于活化能和简单碰撞理论说法正确是A.活化分子的每一次碰撞都能发生化学反应B.活

化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做活化能C.催化剂之所以能改变化学反应速率，是因为它能改变反应历程，改变反应的焓变D.增大压强(减小体积)或升高温度，均能增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率2.下列事实不能用勒夏特列（平衡移动）原理

解释的是A.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B.晒自来水养小金鱼C.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率D.合成氨时采用铁触媒作反应催化剂3.工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＜0。已知该

反应是放热反应。下列表示合成甲醇的反应的能量变化示意图正确的是A.B.C.D.4.在一定条件下发生如下反应：反应I：()()()()242222HSOl2SOg2HOgOg=++11551kJmolH−

=+反应II：()()()22SsOg=SOg+12297kJmolH−=−反应III：()()()()22343SOg2HOg2HSOlSs+=+3ΔH下列说法正确的是的A.反应I中各物质的化学计量数既可表示物质的量，又可表示分子个数B

.3ΔH的数值为254−C.反应II中()Ss和()2Og的总能量低于()2SOg的总能量D.H的数值大小与物质的状态无关5.已知断开()21molHg中H—H键需要吸收436kJ能量，根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式错误的是A.断开1molHCl(g)中H—Cl键要吸收43

2kJ能量B.生成()21molClg中的Cl—Cl键放出243kJ能量C.()()()2211HClg=Hg+Clg22Δ92.5kJ/molH=+D()()()22Hg+Clg=2HCllH(1Δ185kJmol−−H)6.利用如图所示装置进行中和热测定实验

，下列说法不正确的是A.X为隔热层，能有效减少实验过程中的热量损失B.向盛装酸溶液的内筒中加碱溶液时要小心缓慢C.使用玻璃搅拌器既可以搅拌又可以避免损坏温度计D.测定酸溶液温度后的温度计要用蒸馏水清洗、干燥后再测碱溶液的温度.7.根据如图分析，下列说法不正确的是

A.30HB.1mol()2HOg能量高于1mol()2HOlC.123HHH=+D.常温下反应()()()2222HOg2HgOg=+的化学平衡常数的数值很小8.下列物质按纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确

的是纯净物强电解质弱电解质非电解质A盐酸硫酸冰醋酸CuB液氯硫酸钡224HCO3NHC火碱氯化钠氨水三氧化硫D冰醋酸苛性钾氯化镁乙醇A.AB.BC.CD.D9.25℃时，将10.1molL−醋酸溶液加水稀释，下列数值变大的是A.()

3cCHCOO−B.()()33CHCOOHCHCOOcc−C.aKD.()3CHCOOn−10.已知25℃时，三种酸的电离常数为Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Ka(HCN)=6.2×10-10，Ka

1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11。下列说法正确的是A.醋酸滴入NaCN溶液的离子方程式为H++CN-=HCNB.NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na++H++2-3COC.Na2CO3溶液中滴加HCN的离子方程式为2-3CO+2

HCN=2CN-+H2O+CO2↑D.结合质子的能力：CH3COO-<-3HCO<CN-<2-3CO11.Ni可活化26CH制得4CH，其反应历程如图所示：下列关于活化历程的说法正确的是A.总反应的H0B.Ni不是该反应催化剂C.该反应历程中没有非极性键的断裂和生成D.

总反应的速率由“中间体1→中间体2”决定12.已知：A(g)+2B(g)3C(g)ΔH＜0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和2molB发生反应，t1时达到平衡状态I，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A.t2时改变的条件：向容器

中加入AB.平衡时B的体积分数φ：φ(II)=φ(I)C.t2~t3时反应向正方向移动D.平衡时A(g)的物质的量浓度：c(I)＞c(II)13.电离度是描述弱电解质电离程度的物理量,电离度=(已电离的电解质的物质的量/原有电解质总的物质的量)×100%。现取20mLc(H

+)=1×10-3mol/L的CH3COOH溶液,加入0.2mol·L-1的氨水,测得溶液导电能力随加入的氨水体积变化的趋势如图所示,则加入氨水前CH3COOH的电离度为的A.0.5%B.1.5%C.0.1%D.1%14.一定温度下，反应()()()223Ng+3Hg2NHg在

密闭容器中达到平衡时，测得c(N2)=0.10mol/L、c(H2)=0.20mol/L、c(NH3)=0.20mol/L。相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，下列说法不正确的是①②③④C(N2)/(mol·L-1)0

.400.200200.20C(H2)/(mol·L-1)1.000.400.200.50C(NH3)/(mol·L-1)00.400.200A.平衡时NH3的体积分数：①=②B.③中：v正>v逆C.④中反应达到平衡时，N2的转化率为50%D.该温度下

，③中反应的平衡常数K=5二、非选择题(本题共4个小题，共58分)15.将0.4mol24NO气体充入某密闭容器中发生反应：()()242NOg2NOgH。温度为1T和2T时，在体积为2L的恒容容器中，测得2NO的物质的量随时间变化的

曲线如图1所示；在温度为3T和4T时，平衡体系中2NO的体积分数随压强变化的曲线如图2所示。.回答下列问题：（1）由图可知，1T___________2T(填“>”“<”“=”或“无法判断”)，H_______

____0(填“>”“<”“=”或“无法判断”)。（2）1T时，40~80s内用2NO表示的平均反应速率为___________。（3）A、C两点的反应速率：A___________C(填“>”“<”“=”或“无法判断”)。（4）由A点到B点可采取的方法是____

_______，由A点到C点可观察到的实验现象是___________。（5）已知A点2NO的体积分数是B、C点的2倍，其数值为0.5，则A、B、C三点的平衡常数大小关系为___________。16.某校化学小组探究酸性4KMnO

溶液与22HO溶液反应速率的影响因素。（1）邹邹进行了实验Ⅰ：常温下，向4mL不同浓度的22HO溶液中滴入1滴(0.04mL)10.05molL−4KMnO溶液()1H5.0molLc+−=，记录如下：()22H

Oc/(1molL−)0.00130.00150.01250.03120.04400.0620完全褪色时间/s2515122360370无色气体体积一样多①将4KMnO溶液调成酸性所用的酸是___________(填“盐酸”“硫酸”“硝酸”或“

都行”)，该反应的离子方程式为___________。②对于()22HOc增大引起的速率异常现象，伟伟认为可能是22HO分解造成的，你对此结论的正误判断及理由是___________。③为了解释()22HOc增大到一定浓度后反应速率减小，波波查得了如下资料。资

料显示，𝑐(H2O2)>0.02mol⋅L−1，22HO溶液中存在平衡：22442HOHO。请用平衡移动原理解释()122HO0.0312molLc−=时反应速率忽然减小的原因：___________。（2）龙龙继续进行实验Ⅱ，并记录如下：操作现象实验Ⅱ第1~

9滴溶液滴下，完全褪色所需时间很长；第10滴溶液滴下迅速褪色。整个过程中温度几乎不变①对于第10滴溶液与22HO溶液反应速率剧烈变化的原因，飞飞提出如下假设：___________。②杰杰设计实验方案证实了上述假设合理

，请补全他的方案：操作现象实验Ⅲ滴入4KMnO溶液前，先加少量___________固体，第1~9滴溶液滴下，完全褪色所需时间大大缩短（3）综合上述实验，对于酸性4KMnO溶液与22HO溶液反应速率，臧臧进行了总结。下列因素一定能加快反应速率的是___

________。a．增大4KMnO溶液浓度b．增大22HO溶液浓度c．增大24HSO浓度d．适当升高温度e．加入合适的催化剂17.我国力争于2030年前做到“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。2CO捕获与2CO重整是2CO利用的研究

热点。其中4CH与2CO重整反应体系涉及部分反应如下：a．()()()()422CHgCOg2COg2Hg++1ΔHb．()()()()222COgHgCOgHOg++2ΔHc．()()()42CHgCs2Hg+

3ΔH（1）已知3H0，则反应c在___________(填“高温”“低温”“任意温度”或“不能”)自发进行。（2）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________。A.增大2CO与4CH的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增大B.移去部分()Cs，反

应c，b的平衡向右移动，反应a向左移动C.加入反应a的催化剂，可提高4CH的平衡转化率D.降低反应温度，反应a、b、c的正、逆反应速率都减小（3）雨水中含有来自大气的2CO，溶于水中的2CO会进一步和水反应，发生电离：①()()22q

COgCOa②()()()()223COaqHOlHaqHCOaq+−++25℃时，反应②的平衡常数为2K。溶液中2CO的浓度与其在空气中的分压成正比(分压=总压×物质的量分数)，比例系数为11molLkPa

y−−，当大气压强为kPap，大气中()2COg的物质的量分数为x时，溶液中H+浓度为___________1molL−(写出表达式，忽略水和3HCO−的电离)。（4）105℃时，将足量某碳酸氢盐(3MH

CO)固体置于真空恒容容器中，存在如下平衡：()()()()32322Δ2MHCOsMCOsHOgCOg++。上述反应达平衡时体系的总压为46kPa．保持温度不变，开始时在体系中先通入一定量的()2COg，再加入足量()3MHCOs，欲使平衡

时体系中水蒸气的分压小于5kPa，()2COg的初始压强应大于___________kPa。(已知：体系中某气体的分压=该气体的体积分数×总压)（5）2CO可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液()()233HCO:CO2:1cc−−=，溶液()cH+=的___________。(室温下，23HCO

的7a1410K−=；11a2510−=K)（6）CaO可在较高温度下捕集2CO，在更高温度下将捕集的2CO释放利用，请从化学反应原理角度分析其原因是___________。与3CaCO热分解制备的CaO相比，242CaC

OHO热分解制备的CaO具有更好的2CO捕集性能，其原因是___________。18.“低碳经济”备受关注，研究和深度开发2CO的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。（1）2TiO是一种性能优良的光催化剂，能有效地将有机污染物转化为2CO等小分子物质。下图为在2TiO的催化下，3O降解

3CHCHO的示意图，则该反应的化学方程式为___________。（2）化学链燃烧技术是目前能源领域研究的热点之一，用NiO作载氧体的化学链燃烧的相关热化学方程式如下：()()()()()42CHgNiOsCOg2HgNis+=++1208.6kJmolH−=+()()()()()422C

Hg2NiOsCOg2Hg2Nis+=++1169.9kJmolH−=+则2CO和4CH反应生成CO和2H的热化学方程式为___________。（3）用稀氨水喷雾捕集2CO最终可得产品43NHHCO。①在捕集时，气相中有中间体24NHCOONH(氨基甲酸铵)生

成。现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容密闭真空容器中，分别在不同温度下进行反应：()()()2432NHCOONHs2NHgCOg+。实验测得的有关数据如表(123ttt)：温度/℃152535气体总浓度/(1molL−)时间/min00001t3910

−22.710−28.110−2t2310−24.810−29.410−3t2310−24.810−29.410−氨基甲酸铵的分解反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。在15℃，此反应的化学平衡常数K=___________

。②将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒温恒容的真空密闭容器中，发生反应：()()()2432NHCOONHs2NHgCOg+。Ⅰ．能判断该反应达到化学平衡状态的是___________(填标号)。a．()()32NH2COvv=b．气体的总压强不变c．气体的总质量

不变d．混合气体的平均相对分子质量不变e．2CO的体积分数不变f．24NHCOONH的物质的量浓度恒定不变g.混合气体的密度不变达到平衡状态后，如将原容器容积压缩为原来的一半，则平衡___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动，再次达到平衡时，2CO的浓度与原平衡

相比___________(填“增大”“减小”或“不变”)。Ⅱ．某实验在恒容条件下，发生上述反应，根据实验测得数据绘制图像如图。已知：pΔHRlnK=-+CT(C为常数，pK表示用气体平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数)。根据上图计算该反应H=________

___1kJmol−(保留2位小数)。