【文档说明】2025届高三一轮复习化学试题（人教版新高考新教材）考点规范练21　电离平衡 Word版含解析.docx，共(9)页，153.874 KB，由小赞的店铺上传

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考点规范练21电离平衡一、选择题1.在相同温度时,100mL0.01mol·L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L-1的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是()。A.中和时所需NaOH的量B.OH-的物质的量浓度C.与Mg反应的起始速率D.溶液中𝑐(H+)·𝑐(C

H3𝐶𝑂O-)𝑐(CH3𝐶𝑂𝑂𝐻)答案:B解析:两溶液中醋酸的物质的量,n1=c1·V1=0.1L×0.01mol·L-1=1×10-3mol,n2=c2·V2=0.01L×0.1mol·L-1=1×10-3mol,两者相等,因而中和时消耗的NaOH的量相等,故

A项错误。稀溶液中氢离子浓度小于浓溶液中氢离子浓度,温度不变,水的离子积常数不变,则OH-的物质的量浓度前者大于后者,故B项正确。稀溶液中氢离子浓度小于浓溶液中氢离子浓度,氢离子浓度越大,与Mg反应的起始速率越大,则与Mg反应的起始速率前者小于后者,故C项错误。醋酸的电离常数K=𝑐(H+)·𝑐

(CH3𝐶𝑂O-)𝑐(CH3𝐶𝑂𝑂𝐻),温度不变,电离常数不变,故D项错误。2.下列关于电解质溶液的说法正确的是()。A.0.1L0.5mol·L-1CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA(设NA表示阿伏加德罗常数的值)B.室温下

,稀释0.1mol·L-1CH3COOH溶液,溶液的导电能力增强C.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中𝑐(H+)𝑐(CH3𝐶𝑂𝑂𝐻)减小D.CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中𝑐(CH3𝐶𝑂𝑂�

�)𝑐(CH3𝐶𝑂O-)的值减小答案:D解析:A项,CH3COOH为弱电解质,在水溶液中部分电离,0.1L0.5mol·L-1CH3COOH溶液中含有的H+数小于0.05NA,错误;B项,CH3COOH溶液中存在平衡CH3COOHCH3COO-+H+,加水稀释,平衡右移,产生的离子数增加,

但溶液的体积增大,c(CH3COO-)、c(H+)减小,溶液的导电能力减弱,错误;C项,加水稀释时,CH3COOHCH3COO-+H+平衡右移,n(H+)增大,n(CH3COOH)减小,𝑐(H+)𝑐(CH3𝐶𝑂𝑂𝐻)=𝑛(H+)𝑉𝑛(CH3

𝐶𝑂𝑂𝐻)𝑉=𝑛(H+)𝑛(CH3𝐶𝑂𝑂𝐻),故比值变大,错误;D项,稀释时,n(CH3COO-)增大,n(CH3COOH)减小,故𝑐(CH3𝐶𝑂𝑂𝐻)𝑐(CH3𝐶𝑂

O-)的值减小,正确。3.25℃时,下列关于0.1mol·L-1的氨水和0.1mol·L-1的醋酸说法正确的是()。A.0.1mol·L-1的氨水,pH=13B.0.1mol·L-1的醋酸加水稀释,溶液中c(H+)和c(OH-)都减小C.0.1

mol·L-1的醋酸中:c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)D.0.1mol·L-1的氨水与0.1mol·L-1的盐酸等体积混合所得溶液中:c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)答案:C解

析:一水合氨是弱电解质,不能完全电离,因此0.1mol·L-1氨水的pH一定小于13,故A项错误。醋酸是弱电解质,水溶液显酸性,加水稀释后,CH3COOH的浓度减小,虽然电离程度增大,但还是抵消不了由于加水稀释而使c(H+)减小的程度,溶液pH增大,c

(OH-)增大,故B项错误。在0.1mol·L-1醋酸中,根据电荷守恒:c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+),故C项正确。0.1mol·L-1的氨水与0.1mol·L-1的盐酸等体积混合后所得

溶液为氯化铵,铵根离子发生水解,溶液显酸性,所以c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),故D项错误。4.(双选)两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释,溶液pH的变化如图所示,下列叙述不正确的是()。A.MOH是一种弱碱B.在X点,c(M+)

>c(R+)C.稀释前,c(ROH)=10c(MOH)D.稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH-)前者是后者的10倍答案:BC解析:A项,由图像可知,MOH和ROH稀释相同倍数时,MOH的pH变化慢,故MOH为弱碱,正确。B项,在X点,c(OH-)=c(M+)+

c(H+)=c(R+)+c(H+),X点时MOH和ROH溶液中c(H+)均为10-11mol·L-1,c(OH-)均为10-3mol·L-1,故c(M+)=c(R+),错误。C项,MOH为弱碱,若ROH为强碱,则稀释前c(ROH)<10c(

MOH),错误。D项,稀释前MOH溶液中由水电离出的c(OH-)=10-12mol·L-1;ROH溶液中由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L-1,故前者是后者的10倍,正确。5.25℃下部分弱酸的电离常数

如表所示。下列有关说法不正确的是()。弱酸HCOOHHClOH2S电离平衡常数(Ka)Ka=1.0×10-4Ka=2.0×10-8𝐾a1=1.3×10-7𝐾a2=7.1×10-15A.若HCOONa和HCOOH的混合溶液的pH=3,则𝑐(HCOOH)𝑐(H

COO-)=10B.相同浓度的HCOONa和NaClO溶液中离子总浓度前者大C.等浓度、等体积的Na2S和HCOOH混合后:c(Na+)=2c(HCOO-)+2c(HCOOH)D.向NaClO溶液中通入H2S发生的反应为ClO-+H2SHS-+HClO答案:D解析:Ka=1.0×

10-4=𝑐(HCOO-)·𝑐(H+)𝑐(HCOOH)=𝑐(HCOO-)×10-3𝑐(HCOOH),可得𝑐(HCOOH)𝑐(HCOO-)=10,A项正确。由两溶液中的电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-)和c(N

a+)+c(H+)=c(ClO-)+c(OH-)可知,由于次氯酸的酸性弱于甲酸的酸性,因此次氯酸根离子的水解能力大于甲酸根离子的水解能力,则相同浓度的HCOONa和NaClO溶液,次氯酸钠溶液的pH大于甲酸钠溶液的pH,所以次氯酸钠溶液中的H+浓度小于甲酸钠溶

液中的H+浓度,根据电荷守恒可知,由于两溶液中的离子均只带一个单位的电荷,则阴离子浓度之和等于阳离子浓度之和,而两溶液中的钠离子浓度相等,H+浓度大的,则离子总浓度就大,所以离子总浓度是前者大于后者,B项正确。等浓度、等体积的Na2S和HCOOH

混合后生成等物质的量的NaHS和HCOONa,根据元素守恒:c(Na+)=2c(HCOO-)+2c(HCOOH),C项正确。因为NaClO具有强氧化性,硫化氢具有还原性,两者混合会发生氧化还原反应,ClO-+H2SS↓+Cl-+H2O,D项错误。6.常温下,相同浓度

的两种一元酸HX、HY分别用同一浓度的NaOH标准溶液滴定,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()。A.HX、HY起始溶液体积相同B.均可用甲基橙作滴定指示剂C.pH相同的两种酸溶液中:c(HY)>c(HX)D.同浓度的KX与HX的混合溶液中,c(

HX)-c(X-)=2c(OH-)-2c(H+)答案:D解析:根据图像知,反应达到终点时,HX与HY消耗的NaOH溶液的体积分别是30mL和40mL,故起始酸的体积比V(HX)∶V(HY)为3∶4,故A项错误。用NaOH溶液滴定HX达到滴定终点

时,溶液的pH约为8,而甲基橙的变色范围是3.1~4.4,故不能用甲基橙作指示剂,故B项错误。由图像中两种酸浓度相同时的pH可知,HY的酸性强于HX的酸性,pH相同的两种酸溶液中,c(HY)<c(HX),故C项错误。同浓度的KX和HX的混合溶液中,存在电荷守恒为c(H+)+c(K

+)=c(X-)+c(OH-),元素守恒为2c(K+)=c(HX)+c(X-),将元素守恒代入电荷守恒可得c(HX)-c(X-)=2c(OH-)-2c(H+),故D项正确。7.常温时,1mol·L-1的HA和1mol·L

-1的HB两种酸溶液,起始时的体积均为V0,分别向两溶液中加水进行稀释,所得变化关系如图所示(V表示溶液稀释后的体积)。下列说法错误的是()。A.Ka(HA)约为10-4B.当两溶液均稀释至lg𝑉𝑉0+1=4时

,溶液中c(A-)>c(B-)C.中和等体积、pH相同的两种酸所用n(NaOH):HA>HBD.等体积、等物质的量浓度的NaA和NaB溶液中离子总数前者小于后者答案:B解析:1mol·L-1的HA溶液的pH为2,c(A-)=c(H+)=0.01

mol·L-1,c(HA)约为1mol·L-1,则HA的电离常数约为10-4,A项正确。由电荷守恒有:c(H+)=c(A-)+c(OH-),c(H+)=c(B-)+c(OH-),当两溶液均稀释至lg𝑉𝑉0+

1=4时,HB溶液pH=3,HA溶液pH>3,则有c(A-)<c(B-),B项错误。HA为弱酸,HB为强酸,等体积、pH相同的两种酸所含一元酸的物质的量n(HA)>n(HB),故分别用NaOH溶液中和时,消耗的NaOH物质

的量:HA>HB,C项正确。等体积、等物质的量浓度的NaA和NaB溶液,Na+数目相同,HA为弱酸,盐溶液中A-发生水解,使溶液呈碱性,NaA溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),HB为强酸,盐溶液中B

-不发生水解,NaB溶液呈中性,NaB溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(B-)+c(OH-),NaA溶液中c(H+)<NaB溶液中c(H+),所以等体积、等物质的量浓度的NaA和NaB溶液中离子总数前者小于后者,D项

正确。8.常温下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1某酸(HA)溶液,溶液中HA、A-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)=𝑐(X)𝑐(HA)+𝑐(A-)]。下列说法正

确的是()。A.Ka(HA)的数量级为10-5B.溶液中由水电离出的c(H+):A点>B点C.当pH=4.7时,c(A-)+c(OH-)=c(HA)+c(H+)D.当pH=7时,消耗NaOH溶液的体积为20.00mL答案:A解析:由图像知,曲线的交点处,c(HA)=c(A-),此时p

H=4.7,则Ka(HA)=𝑐(H+)·𝑐(A-)𝑐(HA)=10-4.7≈10-5,因此Ka(HA)的数量级为10-5,A项正确。A点、B点溶液均显酸性,均抑制水的电离,A点pH较小,溶液酸性较强,抑制水的电离程度

更大,因此,溶液中由水电离出的c(H+):A点<B点,B项错误。当pH=4.7时,c(HA)=c(A-),但c(OH-)不等于c(H+),C项错误。HA为弱酸,当消耗NaOH溶液的体积为20.00mL时,两者恰好反应生成NaA溶液,溶液显

碱性,pH>7,D项错误。二、非选择题9.与化学平衡类似,电离平衡的平衡常数叫电离常数(用K表示)。下表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数:酸电离方程式电离平衡常数KaCH3COOHCH3COOHCH3COO-+H+1.96×10-5HClOHClOClO-+H+3.0×10-8

H2CO3H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-𝐾a1=4.4×10-7𝐾a2=4.7×10-11H3PO4H3PO4H++H2PO4-H2PO4-H++HPO42-HPO42-H++PO43-𝐾a1=7.1

×10-3𝐾a2=6.3×10-8𝐾a3=4.2×10-13请回答下列问题:(1)若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸,则它们酸性最强的是(填化学式,下

同),最弱的是。(2)向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳,发生反应的离子方程式为;1.2mol·L-1的NaClO溶液的pH=(已知:lg2=0.3)。(3)该温度下0.10mol·L-1的CH3COOH溶液中

的c(H+)=mol·L-1。答案:(1)H3PO4HPO42-(2)CO2+ClO-+H2OHClO+HCO3-10.8(3)1.4×10-3解析:(1)酸性最强的电离平衡常数最大;酸性最弱的电离平衡常数最小。(

2)向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳,根据平衡常数𝐾a1(H2CO3)>Ka(HClO)>𝐾a2(H2CO3),发生反应的离子方程式为CO2+ClO-+H2OHClO+HCO3-。在NaClO

溶液中ClO-+H2OHClO+OH-,若ClO-水解的浓度为xmol·L-1,水解后c(HClO)=c(OH-)=xmol·L-1,由Ka(HClO)=𝑐(ClO-)·𝑐(H+)𝑐(HClO)=𝑐(ClO-)·𝐾W𝑐(HClO)·𝑐(OH-),即(1.2-𝑥)×1

0-14𝑥2=3.0×10-8,解得:x=2.0×10-3.5,故pOH=-lg(2×10-3.5)=3.2,pH=10.8。(3)设该温度下,0.10mol·L-1的CH3COOH溶液中CH3COO-的浓度为ymol·L-1,Ka(CH3COOH)=

𝑐(CH3𝐶𝑂O-)·𝑐(H+)𝑐(CH3𝐶𝑂𝑂𝐻)=𝑦20.10-𝑦=1.96×10-5,解得y=1.4×10-3。10.25℃时,有关物质的电离平衡常数如下表所示:化学式CH3COOHH2CO3H2SO3电离平衡常数Ka=1.8×10-5𝐾a1=4.3×10-7�

�a2=5.6×10-11𝐾a1=1.5×10-2𝐾a2=1.02×10-7(1)请写出H2SO3的电离平衡常数𝐾a1的表达式:。(2)常温下,将体积为10mLpH=2的醋酸与亚硫酸分别加水稀释至1000mL,稀释后溶液的pH前者(填“>”“<”或“=”)后者。(

3)一定条件下,冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力I随加水体积V变化曲线如图所示,则A、B、C三点溶液中CH3COOH的电离程度由大到小的顺序为。(4)下列离子:CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为。(5)

体积相同、c(H+)相同的①CH3COOH,②HCl,③H2SO4三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时,消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填序号)。答案:(1)𝑐(H+)·𝑐(HSO3-)𝑐(H2𝑆O3)(2)<(3)C>B>A(4)CO32->SO32->CH3CO

O->HSO3-(5)①>②=③解析:(2)由于H2SO3的酸性强于CH3COOH的酸性,pH相同的醋酸与亚硫酸稀释相同倍数,pH变化大的是较强酸,因此稀释后溶液的pH:前者<后者。(3)溶液越稀,醋酸电离程度越大,则A、B、C三点溶液中CH3COOH的电离程度由大到小的顺序为C>B>A

。(4)根据电离平衡常数数据可知酸性:H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HSO3->HCO3-,因此CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为CO32->SO32->CH3COO->HSO3

-。(5)溶液中氢离子浓度相同,说明pH相同,假设提供1mol·L-1的氢离子,需要①溶液浓度应大于1mol·L-1,需要②溶液浓度为1mol·L-1,需要③溶液浓度为0.5mol·L-1,其物质的量浓度由大到小的顺序是①>②

>③。由于硫酸是二元酸,盐酸与硫酸中和能力相当,因此分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时,消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是①>②=③。11.现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸乙,请根据下列操作回答问题:(1)常温下0.1mol·L-1的CH

3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据一定增大的是。A.c(H+)B.𝑐(H+)𝑐(CH3𝐶𝑂𝑂𝐻)C.c(H+)·c(OH-)D.𝑐(OH-)𝑐(H+)(2)取10mL的乙溶液,

加入等体积的水,CH3COOH的电离平衡(填“向左”“向右”或“不”)移动;另取10mL的乙溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后,溶液体积保持不变),待固体溶解后,溶液中𝑐(H+)𝑐(CH3𝐶𝑂𝑂

𝐻)的比值将(填“增大”“减小”或“无法确定”)。(3)取等体积的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)(填“>”“<”或“=”)V(乙)。(4)常温下,取甲溶液稀释到体积为原来的

100倍,其pH=;取99mL甲溶液与1mL1mol·L-1的NaOH溶液混合(忽略溶液体积变化),恢复至常温时其pH=。答案:(1)BD(2)向右减小(3)<(4)410解析:(1)CH3COOH溶液加水稀释过程中促进电离,但c(H+)减小,A项错误

;𝑐(H+)𝑐(CH3𝐶𝑂𝑂𝐻)=𝑐(H+)𝑐(CH3𝐶𝑂𝑂𝐻)·𝑐(CH3𝐶𝑂O-)𝑐(CH3𝐶𝑂O-)=𝐾a𝑐(CH3𝐶𝑂O-),Ka不变,醋酸根离子浓

度减小,则稀释过程中比值变大,B项正确;温度不变,KW不变,C项错误;稀释过程促进电离,c(H+)减小,c(OH-)增大,则𝑐(OH-)𝑐(H+)的值变大,D项正确。(2)CH3COOH是弱电解质,加水稀释促进CH3COOH电离,所以CH3COOH电离平衡向正反应方向移动;向醋酸中加入醋酸

钠固体,溶液中醋酸根离子浓度增大,抑制CH3COOH电离,则氢离子浓度减小,醋酸分子浓度增大,所以𝑐(H+)𝑐(CH3𝐶𝑂𝑂𝐻)减小。(3)pH相等的醋酸和盐酸,醋酸的浓度大于盐酸,等体积等pH的两种酸,醋酸的物

质的量大于HCl,酸的物质的量越多需要等浓度的氢氧化钠溶液体积越大,所以消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)<V(乙)。(4)pH=2的盐酸稀释到原体积的10n倍,pH增大n,所以取甲溶液稀释到原体积的100倍,pH为4;99mL0.01m

ol·L-1的盐酸与1mL1mol·L-1的NaOH溶液混合,溶液显碱性,c(OH-)=1×1-99×0.01100mol·L-1=10-4mol·L-1,溶液的pH=10。12.(2022广东卷节选)某小组研究25℃下HAc电离平衡的影响因素。提出假设稀释HAc溶液或改变Ac-浓度,HAc电

离平衡会发生移动。设计方案并完成实验用浓度均为0.1mol·L-1的HAc和NaAc溶液,按下表配制总体积相同的系列溶液;测定pH,记录数据。序号𝑉(HAc)mL𝑉(NaAc)mL𝑉(H2𝑂)mLn(NaAc)∶n(HAc)pHⅠ40.00//0

2.86Ⅱ4.00/36.0003.36…Ⅶ4.00ab3∶44.53Ⅷ4.004.0032.001∶14.65(1)根据表中信息,补充数据:a=,b=。(2)由实验Ⅰ和Ⅱ可知,稀释HAc溶液,电离平衡(填“正”或“逆”)向移动

;结合表中数据,给出判断理由:。(3)由实验Ⅱ~Ⅷ可知,增大Ac-浓度,HAc电离平衡逆向移动。实验结论假设成立。答案:(1)3.0033.00(2)正实验Ⅱ相当于在实验Ⅰ的基础上将HAc溶液稀释到原来的10倍,如果平衡不发生移动,则稀释后c(H+)应为实验Ⅰ的1

10,pH应为3.86,但实际pH=3.36,说明稀释HAc溶液时,电离平衡正向移动解析:(1)由表中信息n(NaAc)∶n(HAc)=3∶4可知,n(NaAc)=34n(HAc);又因为NaAc溶液和HAc溶液的浓度相等

,故V(NaAc)=34V(HAc)=3.00mL;由题干信息得知,此表中溶液总体积相同。故b=40.00-4.00-3.00=33.00。(2)实验Ⅱ相当于在实验Ⅰ的基础上将HAc溶液稀释到原来的10倍,如果平衡不发生移动,则稀释后c(H+)应为实验Ⅰ的110

,pH应为3.86,但实际pH=3.36,说明稀释HAc溶液时,电离平衡正向移动。