【文档说明】吉林省长春市第二十九中学2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题 含答案.doc，共(13)页，387.000 KB，由小赞的店铺上传

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长春市第二十九中学2020-2021学年高一下学期期末考试化学试卷答题时间:80分钟满分：100分一、单选题1.下列物质中不属于天然高分子化合物的是（）A.淀粉B.蛋白质C.油脂D.纤维素2.下列有机物属于烃的是()A.3CHClB.66CHC.6126CHOD.3CHCHO3.下列食品

添加剂与类别对应不正确的一组是（）A.着色剂——柠檬黄、焦糖色B.防腐剂——苯甲酸钠、山梨酸钾C.增味剂——亚硝酸钠、谷氨酸钠D.营养强化剂——食盐加碘酸钾、奶粉加维生素4.工业上不宜用电解法制备的金

属是()A．NaB．MgC．AlD．Fe5.为减少酸雨的产生可采取的措施是()A.用煤作燃料B.把工厂的烟囱造高C.化石燃料脱硫D.在已酸化的土壤中加石灰6.下列化合物和乙醇具有相似的化学性质的是()A.CH3-O-CH3B.C.CH3-OHD.7.下列物质能使品红溶液褪色，且褪

色原理基本相同的是（）①活性炭②新制氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A.①②④B.②③⑤C.②④⑤⑥D.③④⑥8.为了检验某固体物质中是否含有4NH+，下列试纸和试剂组合正确的是()①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀24H

SOA.①③B.④⑤C.①②③D.①④⑤9.运动员在比赛中，挫伤或扭伤肌肉时，医生随即对准运动员受伤的部位喷射药剂氯乙烷(沸点12.27℃)，进行局部冷冻麻醉应急处理。制取氯乙烷（32CHCHCl)的最好方法是（）A.乙烷与氯气发生取代反应B.乙烯与

氯气发生加成反应C.乙烷与氯化氢混合反应D.乙烯与氯化氢发生加成反应10.在A(g)＋2B(g)=3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最大的是（）A．v(A)＝0.3mol/(L·s)B．v(B)＝0.5mol/(L·s)C．v(C)＝0.8mol/(L·s)D．v(D)＝2.0m

ol/(L·min)11.下列说法错误的是（）A．硫在自然界的存在形式既有化合态，也有游离态B．残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去C．单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3D．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物12.下列物品中含有二氧化硅的是（）

①陶瓷②金刚砂③普通玻璃④有机玻璃⑤水晶项链⑥光导纤维⑦计算机芯片⑧玛瑙⑨硅太阳能电池⑩石英坩埚A．①③④⑤⑥⑧B．②③⑤⑥⑧⑩C．③④⑤⑥⑧⑩D．①③⑤⑥⑧⑩13.烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛放液体，下列组合不可能形成喷泉的是()A．氯化氢和水B．氯气和烧碱溶液C．二氧化碳和水

D．二氧化碳和烧碱溶液14.下列关于石油的分馏的说法中正确的是()A.石油的分馏是利用石油中各种馏分的沸点不同加以分离的B.石油分馏过程中,首先得到沸点较高的烃C.通过石油的分馏可以将相对分子质量较大的烃分解为相对分子质量较小的烃D.石油的分馏产

品都是各种纯净物15.下列物质属于油脂的是()①②③④润滑油⑤花生油⑥石蜡A.①②B.④⑤C.①⑤D.①③16.有机物在不同条件下至少可能发生6种不同类型的反应：①取代反应②加成反应③消去反应④氧化反应⑤酯化反应⑥加聚反应，其中由于其分子结构中含有—OH而发生的反应有(

)A.①③④⑤B.①②④⑥C.②③④⑤D.③④⑤⑥17.已知乙酸(CH3COOH)与乙醇反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O。乙醇分子中的各种化学键如图所示,关于乙醇在各种反应中

断键的说明错误的是()A.和金属钠反应时断①键B.和乙酸反应时断②键C.在铜催化共热下与O2反应时断①③键D.在空气中完全燃烧时断①②③④⑤键18.它在光照的条件下与氯气反应，能生成4种不同的一氯取代物，该烷烃的结构简式是（）A.B.CH3CH2

CH2CH2CH3C.CH3CH2CH3D.19.把X气体和Y气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g)Z(g)+2W(g)n，5min末已生成0.2molW，若测得以Z浓度变化来表示的平均反应速率为110.01molLmin−−，则上述反应中Z气体的化学计量数n的

值是()A.4B.2C.3D.120.下图所示装置中观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细,由此判断下表中所列M、N、P物质,其中可以成立的组合是()MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸溶液C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液A.AB.BC.CD.D二、填空题21.(4分)有以

下几个化学反应,属于放热反应或吸热反应,填①放热或②吸热(填序号)①氯化铵与熟石灰反应________②镁与盐酸反应________③焦炭与二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳________④向烧碱中加入硫酸________22.(4分)有下列各组物质(在横线上

填相应的序号):①O2和O3②H2、D2、T2③12C和l4C④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3(1)互为同位素的是。(2)互为同分异构体的是。(3)互为同素异形体的是。(4)为同一种物

质的是。23.(8分)原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理，设计了如图所示装置。a和b用导线连接，Cu极为原电池（填“正”或“负”）极，电极反应式为；锌片上的电极反应式为_______，溶液中H+移向（填“Cu”

或“Zn”）极。24.(16分)一定温度下，在2L的密闭容器中，M、N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：(1)反应的化学方程式为_______________。(2)反应达到化学平衡的时间是____min,该时间内的平均反应速率v(N)=____。(3)4

min时，正、逆反应速率的大小关系为V正______V逆（填“>”“<”或“=”）；(4)一定温度下,将一定量的N2和H2充入固定容积催化剂的密闭容器中进行反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。①下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有_________

__(填序号)。A.容器内的压强不变B.容器内气体的密度不变C.相同时间内有3molH-H键断裂,有6molN-H键形成D.c(N2):c(H2):c(NH3)=1︰3︰2E.NH3的质量分数不再改变②若起始时向容器中充入10mol·L-1的N2和15mol·L-1的H2,10min时

测得容器内NH3的浓度为1.5mol·L-1。10min内用N2表示的反应速率为_______________;此时H2的转化率为___________。(5)能加快反应速率的措施是()(填序号)①升高温度②容器容积不变，充入惰性气体Ar③容器压强不变，充入惰性气体Ar④使用催化剂三、推断题

25.(8分)非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题:（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。①D的化学式是。②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了而污染环

境。（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。①C的化学式是。②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式。26.（14分）已知有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路

线如图所示。（1）A分子中官能团的名称是____________，D中官能团的名称是____________，反应①的反应类型是_________________反应。（2）反应②的化学方程式是_____________________

________。反应④的化学方程式是_______________________________。（3）E是常见的高分子材料，合成E的化学方程式是________________。（4）某同学用如图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状

液体。①实验开始时，试管甲中盛放的溶液是_______，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是_____________。②上述实验甲中溶液的作用是______(填序号)。A.中和乙酸和乙醇B.中和乙酸并吸收部分乙醇C.乙酸乙酯在此溶液中的溶解度比在水中更小，有利于

分层析出D.加速酯的生成，提高其产率③实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中，若用1molB和1molD充分反应，_____________(填“能"或“不能”)生成1mol乙酸乙酯，原因是_________________。四、实验题27.(6分)将适量的蔗糖（C12H22O11）放入烧杯，滴入

几滴水，搅拌均匀，然后加入适量的浓硫酸。可观察到固体变黑，片刻后，黑色物质急剧膨胀，同时产生大量刺激性气味的气体，放出大量的热。（如下图所示）(1).固体变黑体现了浓硫酸的______性（填“吸水”、“脱水”或“强氧化”）。(2).确定刺激性气味气体的成分。①将气体通入品红溶液后，溶液褪色，加

热，颜色恢复。说明该气体中一定含有______。②将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，______（填“能”或“不能”）证明气体中含有二氧化碳，其理由是_____________。③刺激性气味气体产生的原因可用如下化学方程式表示，完成

化学方程式：C＋2H2SO4(浓)______________。化学答案1-5CBCDC6-10CCCDA11-15CDCAC16-20ABADC1.答案：C解析：淀粉、纤维素和蛋白质均是天然有机高分子化合物，油脂是髙级脂肪酸和

甘油形成的酯类，不属于高分子化合物。故C正确。2.答案：B解析：由碳氢两种元素形成的化合物是烃类，则A.3CHCl含有氯元素，属于卤代烃，A错误；B.66CH属于烃类，B正确；C.6126CHO含有氧元素，属于含氧衍生物，C错误；D.3CHCHO含有醛基，属于醛类，D错误。3.答案：C4.答案：D

解析：5.答案：C解析：解:本题考查环境污染及治理。A.用煤作燃料会增加二氧化硫、氮氧化物的排放,不利于减少酸雨,A错误;B.造高工厂烟囱不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生,即不能减缓酸雨污染,B错误;C.化石燃料脱硫可减少二氧化硫的形成,有利于减少酸雨,C正确;D.在已经酸化的土

壤中加石灰,可以改良土壤,但不能减缓酸雨污染,D错误,答案选C6.答案：C解析：决定乙醇化学性质的官能团为羟基,C中甲醛中含有羟基,与乙醇的化学性质相似。故选C。7.答案：C解析：新制氯水、臭氧、过氧

化钠、双氧水都有强氧化性都可以使品红溶液褪色；活性炭具有吸附性，可使品红溶液褪色；2SO与品红结合生成不稳定的无色物质而使品红溶液褪色，故C项符合题意。8.答案：C解析：铵盐和氢氧化钠溶液反应生成氨，氨能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则需要红色石蕊试纸，且需用蒸馏水润湿

试纸。9.答案：D解析：A项，乙烷与氯气发生取代反应，其氯代产物有多种，很难得到较为纯净的氯乙烷，所以错误；B项，乙烯与氯气发生加成反应，生成的产物是二氯乙烷而不是氯乙烷，所以错误；C项，乙烷与氯化氢不反应，无法得到氯乙烷，所以

错误;D项，两者反应能够得到比较纯净的氯乙烷，所以正确。10.答案：A解析：11.答案：C解析：12.答案：D解析：13.答案：C解析：14.答案：A解析：分馏时,首先得到的是沸点较低的石油气,B项错误;分馏是物理变化,C项错误;石油的馏

分均为混合物,D项错误。15.答案：C解析：油脂是高级脂肪酸和甘油(丙三醇)通过酯化反应生成的产物，①根据油脂的定义，正确；②不是由甘油生成的，错误；③不是由高级脂肪酸生成的，错误；④润滑油是烃的混合物，错误；⑤花生油属于油脂，正确；⑥石蜡是烃的混合物，错误。综上所述，C项正确。1

6.答案：A解析：该有机物含碳碳双键、羟基、羧基三种官能团，其中羟基能发生取代反应、酯化反应、消去反应和氧化反应，A项正确。17.答案：B解析：乙醉和金属钠反应，是羟基上的氢氧键断裂，即①键断裂,A正确；和乙酸发生酯化反应，乙醇脱去

羟基上的氢原子，是氢氧键断裂，即①键断裂,B错误;乙醇在铜作催化剂的条件下发生氧化反应，生成乙醛，即①③键断裂,C正确；乙醇燃烧生成CO2和H2O,乙醇分子中各种化学键均断裂,D正确：18.答案：A解析：19.答案：D解析：5min末已生成0.2

molW，5min内以W浓度变化来表示的平均反应速率为110.2mol0.02molLmin2L5min−−=，5min内以Z浓度变化来表示的平均反应速率为110.01molLmin−−，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，1n=，D正确。20.答案：C解析：根据原电池的工

作原理，N棒变细，作负极，M棒变粗，作正极。锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，A项错误；铁比铜活泼，铁作负极，铜作正极，正极反应式为+-22H+2e=H，正极质量不增加，B项错误；锌比银活泼，锌作负极，银作正极，正极反应式为+

-Ag+e=Ag，正极质量增加，C项正确；锌比铁活泼，锌作负极，铁作正极，D项错误。21.答案：②①②①22.答案：.(1)③(2)④(3)①(4)②23.答案：正22H2eH+−＋=Zn-2e-=Zn

2+Cu解析：a和b用导线连接，该装置构成原电池，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为22H2eH+−＋=；锌失电子，作负极，发生氧化反应，放电时，电解质溶液中氢离子向正极（铜电极）

移动，总反应式为2442ZnHSOZnSOH＋＋=。（3）将电解质溶液改为3AgNO溶液，Cu片上增加的质量为析出的Ag的质量，()Ag0.2mol108g/mol21.6gm==。24.答案：(1)2NM(2)60

.5mol/(L·min)(3)大于(4).①AE;②0.075mol•L-1•min-1;15%(5)①④解析：(1)反应进行到6min时N减少8mol-2mol=6mol，M增加5mol-2mol=3mol，因此反应的化学方程式为2NM。(2)根据题图可知反应进行到6min时物质的物质的量不

再发生变化，因此反应达到最大限度的时间是6min，该时间内的平均反应速率()()8mol-2molvN==0.5mol/Lmin2L6min。(4).①反应前后气体计量数之和不相等，密闭容器容积固定，未平衡时随反应进行，气体总物质的量变化导致压强变化，因此容器内的压强不变时，说明反应达到

平衡，故A正确；各组分都是气体，气体总质量始终保持不变，容器为恒容状态，密度保持恒定，因此密度不变不能说明反应达到平衡状态，故B错误；H-H键断裂和N-H键形成都说明反应向正反应方向进行，因此不能说明反应达到平衡，故C错误；开始时通入量未知，因此

已知物质的量浓度之比，不能判断是否达到平衡，故D错误；根据化学平衡状态的定义，NH3的质量分数不变，说明反应达到平衡，故E正确。②根据化学反应速率的计算公式，v（NH3）=11.5molL10min−=0.15mol•L-1

•min-1，化学反应速率之比等于化学计量数之比，即v（N2）=3(NH)2v=0.075mol•L-1•min-1，消耗H2的物质的量浓度为3/2×1.5mol•L-1=2.25mol•L-1，H2的转化率为112.25molL15molL−−×100%=15

%。(5)A升高温度反应速率加快;B容器容积不变，充入惰性气体Ar，反应物浓度不变，反应速率不变；C容器压强不变，充入惰性气体Ar，容器容积增大，反应物浓度减小，反应速率减小；D使用催化剂，反应速率加快。25答案：（1）24HSO酸雨（2）2

NO()()3322Cu4HNOCuNO2NO2HO＋浓＝＋＋解析：（1）B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，可断定B为2SO，A为S，C为3SO，D为24HSO，且会形成酸雨。（2）C是红棕色的气体，可断定C为2NO，B为NO，A为2N，D

为3HNO。Cu与3HNO（浓）反应生成2NO气体，其反应的化学方程式为()()33222Cu4HNOCuNO2NO2HO＋浓＋＋=，分析反应中元素的化合价发生了变化，故此化学反应属于氧化还原反应。26答案：（1）碳碳双键（1

分）；羧基（1分）；加成（1分）；（2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（3分）；СH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（3分）（3）nCH2=CH2（2分）（4）①防止倒吸（1分）；②BC（2分）；③不能（1分）；该反应为可逆反应，有一定的反应限度

，不可能完全转化（1分）27.答案：1.脱水2.①SO2②不能;SO2也可使澄清的石灰水变浑浊③CO2↑＋2SO2↑＋2H2O解析：1.装置中使蔗糖变黑，是利用浓硫酸的脱水性把蔗糖中的氢元素和氧元素按2:1脱去，故答案为：脱水；2.①有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液褪色，加

热，颜色恢复，说明该气体中一定含有二氧化硫，故答案为：SO2；②二氧化硫和二氧化碳通入澄清石灰水都会生成沉淀溶液变浑浊，澄清石灰水变浑浊不能证明气体中含有二氧化碳，故答案为：不能；SO2也可使澄清的石灰

水变浑浊；③脱水过程中反应放热，所生产的碳和浓硫酸共热反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，故答案为：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑

＋2H2O。