【文档说明】广东省汕头市金山中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题 化学科试卷（卷模）.docx，共(4)页，226.738 KB，由小赞的店铺上传

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2024级高一第一学期阶段考试化学科试卷命题人：陈永利校对人：刘智刚第Ⅰ卷(选择题共60分)一、单项选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1．氧化还原反应的本质是A．元

素化合价的升降B．电子的转移C．电子的得失D．原子的重新组合2．下列说法正确的是A．金属氧化物都是碱性氧化物B．NO2与H2O反应生成HNO3，故NO2是酸性氧化物C．金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体D．MgCl2固体不导电

，所以MgCl2不是电解质3．工业上常用绿矾（FeSO4·7H2O）处理含有重铬酸根离子（Cr2O72—）的废水，其原理为：6Fe2++Cr2O72—+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。下列有关该反应的分析错误．．的是A．Fe2+作还原剂B．Cr2O72—的氧化性强于Fe3

+C．氧化产物与还原产物的计量系数之比为3:1D．反应每处理1个Cr2O72—转移的电子数为12个4．下列反应中，H2O只做氧化剂的是A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2H2O2H2↑+O2↑D．2F2+2H2O=4HF

+O25．2023年诺贝尔化学奖奖励量子点的发现和合成。量子点是一类非常小的纳米尺度颗粒，美国巴文迪将能形成CdSe（硒化镉）纳米晶体的前驱物注入热溶剂中，通过调控温度，可以高效合成直径1~100nm间的CdSe量子点。下列说法中正确的是A．通过该方法合成的CdSe量子点属于

胶体B．分散系中分散质粒子由小到大的正确顺序是：溶液胶体浊液C．该CdSe量子点可以透过滤纸和半透膜D．在制备Fe(OH)3胶体实验中，不断用玻璃棒搅拌可使反应更充分更易形成澄清透明的胶体6．离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+的H+能代表的物质是①HCl②H

2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOHA．①③B．①④⑤C．①②④D．①③④7．酸性溶液中能大量共存的是A．4NaKMnOI++−−、、、B．Ag+、K+、NO3—、SO42—C．324FeClNaSO+−+−、、、D．3NaKClHCO++−−、、、8．北宋王希孟

绘制的《千里江山图》历经千年色彩依旧鲜亮，其中绿色颜料来自孔雀石[其主要成分为Cu2(OH)2CO3]，青色颜料来自蓝铜矿[其主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3]。下列说法正确的是A．Cu2(OH)2CO3属于碱式盐，不容易被酸、碱腐蚀B．Cu(OH)2·2CuCO3和蓝铜矿都属于混合

物C．Cu(OH)2溶于稀盐酸的离子方程式为Cu(OH)2+2H++2Cl—=CuCl2+2H2OD．《千里江山图》的合理保存需要考虑温度和空气湿度等条件电解9．下列离子组能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是A．HCO3

—、Na+、Cl—，加入少量Ca(OH)2溶液，Ca2++2OH—+2HCO3—=CaCO3↓+2H2O+CO32—B．Cu2+、Cl—、H+，加入少量铁粉，Fe+2H+=Fe2++H2↑C．Ba2+、Na+

、NO3—，加入少量NaHCO3溶液，Ba2++CO32—=BaCO3↓D．Fe2+、NO3—、OH—，加入过量CO2，OH-+CO2=HCO3—10．常温下，向一定浓度的CuSO4溶液中分别加入Ba(OH)2

溶液和CuSO4固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是A．曲线L1表示加入CuSO4固体，曲线L2表示加入Ba(OH)2溶液B．M点后变为CuSO4的饱和溶液C．将Ba(OH)2溶液

换成BaCl2溶液，变化后的曲线可能与原曲线完全重叠D．N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应11．根据下列反应判断物质的氧化性强弱，其中排序正确的是①3222Fe2I=2FeI+−+++②2322FeCl=2Fe2Cl

++−++③2MnO4—+10Cl—+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2OA．Fe3+>Cl2>MnO4—B．MnO4—>Cl2>Fe3+C．I2>Cl2>Fe3+D．Fe3+>Cl2>I212．在铜的冶炼过程中有如下反应发生242245FeS14CuSO12HOCuS5FeSO++=++

72412HSO关于此反应，下列说法正确的是A．Cu2S既是氧化产物，又是还原产物B．5个FeS2发生反应，有14个电子转移C．FeS2只作还原剂D．产物中的SO42—有一部分是氧化产物13．将Cu片放入FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，测得溶液中Fe3＋与Fe2

＋个数比为2:3，则所得溶液中Cu2＋与Fe3＋的个数比为A．3:4B．3:5C．3:2D．4:314．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项操作和现象结论A向某钠盐溶液中加入盐酸，产生的无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊原溶液为碳酸钠溶液B亚磷酸(H3PO3)中加入过量NaOH溶液生成N

a2HPO3H3PO3属于二元酸C足量Fe在少量Cl2中燃烧，铁有剩余铁在少量氯气中燃烧生成FeCl2D在硫酸酸化的KMnO4溶液中加入Na2S溶液，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀MnO4—将S2-氧化成SO42—A．AB．BC．CD．D15．亚氯酸钠(

NaClO2)是一种高效的消毒剂，其制备流程如下：已知：常温下ClO2为黄绿色有毒气体，有强氧化性，易溶于水。ClO2体积分数大于10%或其水溶液在温度过高时可能发生爆炸，与碱反应生成ClO3—和ClO2—等。下列说法正确的是A．制备ClO2

时，通入空气的目的是将SO2氧化为SO3，增强溶液的酸性B．ClO2逸出后，溶液中含有大量的Na+、SO42—、SO32—C．吸收ClO2的过程中会有O2放出D．吸收ClO2的过程中为了提高吸收效率，采用高温加热第Ⅱ卷(非选择题共40分)二、非选择题（本题包

括3小题，共40分）16．（16分）Ⅰ．现有下列10种物质：①铜②胆矾晶体③Ba(OH)2溶液④CO2⑤NaHCO3晶体⑥NH3⑦碳酸钙⑧熔融NaHSO4⑨稀盐酸⑩酒精(1)上述物质中属于电解质的有，

能导电的有(填序号)。(2)少量④通入③的溶液中，反应的离子方程式为。(3)写出⑤在水溶液中的电离方程式。Ⅱ．研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题：(4)中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为4Ag+2H

2S+O2=2X+2H2O，则X的化学式是，其中H2S在该反应中(填字母)。A．作氧化剂B．既是氧化剂又是还原剂C．作还原剂D．既不是氧化剂也不是还原剂(5)将饱和FeCl3溶液加到沸水中，加热至整个体系呈红褐色为止，即制得Fe(OH)3胶体。制备过程中，发生化学反应的方程式为。

(6)“往伤口上撒盐”常用来比喻乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人（可以止血）。这种做法的化学原因是。17．（16分）纳米铁粉是一种黑色粉末，可用于制作高密度磁性材料。以铁屑(含少量Fe2O3

杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下：已知：草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。(1)取少量产品分散于水中，用红色激光笔照射此液体，若出现(填实验现象)，可验证所得铁粉直径为纳米级。(2)写出H2C2O4与少量KOH溶液反应的离子方程式。(3)写出“酸溶”时氧化还原反应的离子方程式：、22Fe2H

2FeH+++=+。(4)FeC2O4固体灼烧操作所需的硅酸盐质仪器包括：玻璃棒、酒精灯、泥三角、坩埚；经灼烧后得到CO、CO2混合气体和红棕色固体，该红棕色固体的化学式为，若产物中CO、CO2的化学计量数之比为1:1

，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为。(5)纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的NO3—，反应原理如右图所示。①该过程中体现了纳米铁粉的性(填“氧化”或“还原”)。②请配平该过程中生成N2的离子方程式Fe2++NO3—+H+=Fe3++N2↑+H2O。(6)酸性条件下，硝酸盐与纳米

铁粉反应的路径如图1所示，最终纳米铁被氧化为Fe2＋，其反应的离子方程式是。18．（8分）(1)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。①H3PO2是一元弱酸，其中P元素的化合价为________价，NaH2PO2为(填“正盐”或“酸式盐”

)。②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为4∶1，则氧化产物为______(填化学式)。(2)H3PO2的工业制法：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2

)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：__________________________________________________________。