【文档说明】湖北省仙桃、天门、潜江2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题含答案.docx，共(17)页，1.127 MB，由小赞的店铺上传

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绝密★启用前仙桃、天门、潜江2019—2020学年度第二学期期末考试高二化学试题注意事项：1.本试卷共8页，两个大题，满分100分，考试时间90分钟。2.本试卷上不要答题，请按答题纸上的要求直接把答案写在答题纸上。答在试卷上的答案

无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Zn-65Br-80一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于化石燃料的加工说法正确的是（）A.石油裂化主要得到乙烯B.石油分馏是化学变化

，可得到汽油、煤油等C.煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D.煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径2.“地球在流浪，环境保护不能忘”，化学与生活、环境、社会发展息息相关。下列说法不正确的是（）A.有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主

要成分是蛋白质B.聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程C.合成纤维中，维纶吸湿性最好，原因是其分子链上含有羟基D.工业用乙烯直接氧化法制环氧乙烷体现了“绿色化学”的理念3.新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，分子平均直径为60~140nm。下列有

关新冠病毒的说法错误的是（）A.该病毒由C、H、O三种元素组成B.新冠病毒在空气中可以“气溶胶”形式传播C.过氧乙酸、75%的乙醇、“84”消毒液等均可有效灭活新冠病毒D.我国研制的重组新冠病毒疫苗应避光、

冷藏保存4.下列化学用语正确的是（）A.4NHCl的电子式：H+H[H:N:H]Cl−B.N的电子排布图：C.苯乙烯的实验式：2CHD.苯分子的比例模型：5.下列各有机物的命名或分类不正确的是（）选项结构简式命名类别A对甲苯酚芳香烃B||33323CHCHCHCHCHCHCH−−−−2，3−

二甲基戊烷烷烃C3|CH32CHCHCHOH−−−2−丁醇一元醇D|332CHCHCHCHCH−−=3−甲基1−−丁烯脂肪烃6.已知反应：3A(g)+B(g)C(g)+2D(g)ΔH<0x。在容积为1L的恒容密闭容器中加入1molA和1molB；5min时，1(D)0.5molL

c−=；0~5min内，11(C)0.2molLminv−−=。下列叙述正确的是（）A.5min时，(A):(B)3:5cc=B.2x=C.5min时，1(A)1.25molLc−=D.从反应开始到5min内，11(B)0.05molLminv−−=7.AN表示阿伏加德

罗常数的值。下列说法正确的是（）A.1molCsCl晶胞中含有Cl−的数目为A8NB.44g干冰中含有键的数目为A4NC.标准状况下，2.24L的4CCl中含有CC1−键的数目为0.4AND.17gOH−的质子数与电子数均为A9N8

.结合右图判断，下列说法正确的是（）A.21molH(g)与21molO(g)2键能之和比21molHO(g)的键能高B.2HO(g)变为2HO（1）时，断键吸收的能量小于成键放出的能量C.2molH(g)与1molO(g)生成21

molHO(g)所吸收的热量是kJbD.液态水分解的热化学方程式为12222HO(l)2H(g)O(g)2()kJmolHbca−+=+−9.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且四种原子的最外层电子数之和为13；X是原子半径最小的元素，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列

说法不正确的是（）A.原子半径由大到小的顺序：(W)(Y)(Z)rrrB.由元素Z、W形成的化合物中均只含离子键C.简单气态氢化物的稳定性：ZYD.元素Y的简单气态氢化物可以和其最高价氧化物对应的水合物发生反应10.“类推”是一种重

要的学习方法，但有时会产生错误的结论。下列类推结论中正确的是（）A.3NH分子中N的杂化方式为3sp，则3PH分子中P的杂化方式也为3spB.甲烷的键角是10928，白磷()4P的键角也是10928C.离子晶体中都含有离子键，所以分子晶体中也一定含有共价

键D.干冰()2CO是分子晶体，则2SiO也是分子晶体11.下列实验结论不正确的是（）选项实验操作现象结论A某有机物与溴水混合溶液褪色有机物中一定含碳碳双键B乙醇与酸性高锰酸钾溶液混合溶液褪色乙醇具有还原性C常温下，将二氧

化碳通入苯酚钠溶液溶液变浑浊酸性：碳酸>苯酚D苯和苯酚稀溶液分别与浓溴水混合后者产生白色沉淀羟基影响了苯环活性12.自从第一次合成稀有气体元素的化合物6XePtF以来，人们又相继发现了氙的一系列化合物，如2XeF、4XeF等。图甲为4Xe

F的结构示意图，图乙为2XeF晶体的晶胞结构图。下列有关说法错误的是（）A.4XeF是由极性键构成的非极性分子B.2XeF晶体属于分子晶体C.一个2XeF晶胞中实际拥有4个2XeFD.2XeF晶体中距离最近的两个2XeF之间的距离为32a（a为晶胞边长）13.有机物Ⅹ、Y、Z在一定条件下可实现如下

转化，下列说法正确的是（）A.Z的六元环上的一氯代物共有3种（不考虑立体异构）B.Y和Z可以用银氨溶液来鉴别C.X、Y、Z分子中所有碳原子均处于同一平面D.Y与苯甲醇互为同分异构体14.下列有关化学实验的“操作→现象→解释”

均正确的是（）选项操作现象解释A向某溶液中滴加KSCN溶液产生红色沉淀33Fe3SCNFe(SCN)+−+B向由320.1molCrCl6HO配成的溶液中加入足量3AgNO溶液产生0.2mol沉淀已知3Cr+的配位数为6，则32CrCl6

HO的化学式可表示为()236CrHOClC向溶液227KCrO溶液中先滴加3滴浓硫酸，再改加10滴浓NaOH溶液先橙色加深，后又变为黄色溶液中存在2272()CrOHO+−橙色242Cr(2H)O−++黄色D向2Cu(OH)悬浊液中滴加氨水沉淀溶解2Cu(OH)不溶于水，

但溶于氨水，重新电离成2Cu+和OH−15.我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述正确的是（）A.放电时，b电极反应式为2Zn2eZn+−+B.放电时，a电极I−

被氧化C.充电时，导线中每通过0.2mole−，b电极增重6.5gD.充电时，a电极接外电源负极16.常温下，用pH传感器进行数字化实验，分别向两个盛50mL0.1000mol/L盐酸的烧杯中匀速滴加50mL蒸馏水、50mL0.1000mol/L醋酸铵溶液，滴加过程进行磁力搅

拌，测得溶液pH随时间的变化如图所示。已知常温下醋酸铵溶液的pH7=，下列说法错误的是（）A.曲线X表示盐酸中加水稀释的pH变化，滴加过程中溶液中所有离子的浓度均逐渐减小B.曲线Y的pH变化主要是因为3CHCOO−与H+结合成了弱电解质C.a点对应的溶液中()()()()3

4ClCHCOOOHNH0.01mol/Lcccc−−−+++−=D.b点对应的溶液中水电离的()12.86H10mol/Lc+−=二、非选择题（本题共5小题，共52分）17.（9分）1869年，俄国化学家门捷列夫提出了元素周期律，并在此基础

上发表了第一张元素周期表。为了纪念元素周期表诞生150年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，并认为元素周期表是“科学共同的语言”。（1）认识元素周期表的结构：①在元素周期表中，第ⅠB、ⅡB元素属于_____区。②2017年5月9日我国发布了113号Nh、115号Mc、117号T

s、118号Og四种元素的中文名称，分别为“（nǐ）”“镆（mò）”“（tián）”“（ào）”，则下列说法正确的是_______（填字母序号）。a.115号元素在周期表中的位置是第七周期VB族b.117号

元素Ts位于金属与非金属分界线上，属于准金属，可能是半导体c.这四种元素都是主族元素d.最高价氧化物的水化物的碱性：NhMc（2）认识原子结构与元素周期表的关系：见表中元素G的信息，其中“623d4s”称为该元素原子

的______，该元素M能层上具有________种不同运动状态的电子。（3）认识元素周期律及其应用：①第三周期元素的第一电离能：D_____E（填“>”“<”或“=”）。②气态氢化物的沸点：B_____F（填“>”“<”或“=”），理由是_____________。18

.（10分）实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如下（反应需要加热，图中省去了加热装置）：Δ244HSO()NaBrNaHSOHBr++浓，Δ32322CHCHOHHBrCHCHBrHO+⎯⎯→+。有关数据见下表：物质乙醇溴乙烷溴状态无色液体无

色液体深红色液体密度/()3gcm−0.791.443.1沸点/℃78.538.459（1）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点是__________________。（2）反应一段时间后，发现未加沸石，则

应进行的实验操作是__________________。（3）氢溴酸具有还原性，与浓硫酸混合加热发生氧化还原的化学方程式为__________________。（4）F接橡皮管导入_________（填试剂名称）进行尾气处理。（5）反应完成后，将C中的馏出液转入锥形瓶中，边振荡边逐滴滴入

浓24HSO1~2mL以除去水、乙醇等杂质，使溶液分层后用分液漏斗分去硫酸层，经硫酸处理后的溴乙烷转入蒸馏烧瓶，水浴加热蒸馏，收集到35~40℃的馏分约18.0g。从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是_________（精确到0.1%）。19.（10分）“富煤、贫

油、少气”是我国能源发展面临的现状，随着能源的日益紧张，发展“煤化工”对我国能源结构的调整具有重要意义。图1是煤化工产业链之一。“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科硏人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出热值很高

的煤炭合成气，其主要成分是CO和2H，CO和2H可作为能源和化工原料，应用十分广泛。（1）已知：Ⅰ.221C(s)O(g)CO(g)393.5kJ/molH+=−Ⅱ.222C(s)HO(g)CO(g)H(g)1

31.3kJ/molH++=+则反应2222CO(g)H(g)O(g)HO(g)CO(g)+++H=_____kJ/mol。（2）在1T℃时，体积为1L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的2H和CO，发生反应：23CO(g)2H(g)CHOH(g)+。①下列情形能说明上述反应

已达到平衡状态的是_______（填字母序号）。a.体系压强保持不变b.密闭容器中CO、2H、3CHOH(g)三种气体的物质的量相等c.体系内的密度保持不变d.每消耗1molCO的同时生成22molH②当起始()2H2(CO)nn=时，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0~

5min内平均反应速率()2Hv=_________，此温度下的化学平衡常数为_________。（3）已知242CO(g)CH(g)2CO(g)2H(g)++，在密闭容器中有浓度均为10.2molL−的4CH与2CO，在一定条件下反

应。测得4CH的平衡转化率与温度及压强的关系如图2所示，则压强1p_____2p（填“>”“<”或“=”，下同）；当压强为2p时，在y点：()v正_________()v逆。20.（11分）有机物M常作消毒剂、抗氧化剂等，用芳香烃A制备M的一种合成路线如图：已知：|3|23OH1)

RMgBr12122)H/HORRCOORRCR+−⎯⎯⎯⎯⎯→−足量请回答下列问题：（1）D中官能团的名称为______________________。（2）C生成D的反应类型为________________

______。（3）E与足量氢氧化钠的乙醇溶液反应的化学方程式为______________________。（4）芳香族化合物H与C互为同分异构体，且能发生水解反应和银镜反应，H的结构共有_______

____种；写出其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1:2:2:3的物质的结构简式：___________________。（5）参照上述合成路线和信息，以苯甲酸甲酯和3CHMgBr为原料（无机试剂任选）设计

制备的合成路线。__________________________________________________________________21.（12分）过渡元素在工业、农业、科学技术以及人类生活等方面有着重要作用。请回答下列问题：（1）基态Cu

原子的核外电子排布式为________。（2）高密度磁记录材料纳米钴(Co)可通过亚肼()22NH还原氯化亚钴来制备。①22NH分子中氮原子的杂化形式为________。②亚肼()22NH分子中四个原子在一个平面上，由于几何形状的不同，它有两种同分

异构体和，乙炔()22CH与亚肼()22NH均为四原子分子，但乙炔()22CH分子只有一种结构，原因是________________________。③3Co+能与3NH和3N−形成配离子()()2335CoNNH+，在该配离子中3Co+的配位数为________；写

出与3N−互为等电子体的分子：________（任写一种，填化学式）；3N−的空间构型是________。（3）FeO、NiO晶胞结构相同，晶体中()2Nir+和()2Fer+分别为69pm和78pm，则熔点：NiO________FeO（填“>”或“<”），原因是__

______________；已知NiO晶体结构中阴、阳离子的配位数均为6，则NiO晶胞的俯视图可能是________（填字母序号）。（4）CdS的立方晶胞结构如图所示，已知阿伏加德罗常数的值为AN，该晶胞的晶胞参数为pma，该晶体的密度为3g/cm，则

Cd原子的相对原子质量的数值近似为________（用含、AN、a的代数式表示）。仙桃、天门、潜江2019—2020学年度第二学期期末考试高二化学参考答案及解析一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）题

号12345678910111213141516答案CBADADDDBAACBCCA1.C【解析】催化裂化的目的是得到轻质液体燃料汽油，裂解主要得到乙烯，故A错误；石油分馏是利用沸点不同进行分离互溶的液体，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；煤隔绝空气加强热主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气

，故C正确；煤制煤气，是把碳转化为CO和2H，有新物质生成，属于化学变化，故D错误。2.B【解析】丝绸是蚕丝织物，蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质属天然高分子化合物，故A正确；油脂不属于高分子物质，故B错误；维纶被称为“人造棉花”，因其分子链上含羟基而具有较好的吸湿性，故C正确；工业用乙烯

直接氧化法制环氧乙烷，原子利用率是100%，符合“绿色化学”的理念，故D正确。3.A【解析】蛋白质的组成元素有C、H、O、N，故A错误；新冠病毒大小为纳米级，在空气中会形成“气溶胶”，故B正确；过氧乙酸、75%的乙醇、“84

”消毒液均能使蛋白质发生变性，可有效灭活新冠病毒，故C正确；病毒疫苗含有蛋白质，温度太高会发生变性，所以我国研制的重组新冠病毒疫苗应避光、冷藏保存，故D正确。4.D【解析】写Cl−的电子式时，最外层电子不能省略，正确的是，故A错误；N原子在1s、2s轨道的电子的自旋方向相反，正确的

是，故B错误；苯乙烯的分子式为88CH，故其实验式为CH，故C错误。5.A【解析】对苯甲酚中含OH−，属于烃的含氧衍生物，不是芳香烃，故A错误。6.D【解析】0~5min内，1110.5molL()0.1molLmin5minvD−−−==，

():()1:2vDvC=，故4x=，B错误；则列“三段式”有：3A(g)B(g)4C(g)2D(g)++起始浓度/()1molL1100−变化浓度/)1(molL0.750.251.00.5−5min时浓度/()1molL0.250.751.00.5−5min时1()0

.25molLcA−=，1(B)0.75molLc−=，():()1:3cAcB=，A、C均错误；1110.25molL(B)0.05molLmin5minv−−−==，D正确。7.D【解析】CsCl晶胞是体心立方，每个

晶胞中含有的Cl−数为1818=，所以1molCsCl晶胞中含有Cl−的数目为AN，A错误；每个2CO分子中含有2个键，2个键，44g(1mol)干冰中含有的键的数目为2AN，B错误；标准状况下，22.4L气体的物质的量

是1mol，而4CC1是液体，则42.24LCC1的物质的量远大于0.1mol，即含有C1−键的数目大于A0.4N，故C错误；17gOH−物质的量为1mol，质子数与中子数均为17g9917g/molAN=，D正确。8.D【解析】氢气的燃烧为放热反应，则反

应物总键能小于生成物的总键能，故A错误；2HO(g)变为2HO(l)，为物理变化，不存在化学键的断裂和形成，故B错误；形成化学键放出能量，由图象可知2molH(g)与1molO(g)生成21molHO(g)所放出的热量是kJb，故C错误；液态

水分解吸收能量，由图象可知液态水分解的热化学方程式为12222HO(l)2H(g)O(g)2()k]molHbca−+=+−，故D正确。9.B【解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，则X为氢元素

；Z是地壳中含量最高的元素，Z为氧元素；X与W同主族，故W为钠元素，四原子最外层电子数之和为13，则Y原子的最外层电子数为131165−−−=，故Y为氮元素。10.A【解析】甲烷和白磷的分子构型都是正四面体，甲烷的键角是10928，但白磷()4P的键角是60，故B错误；稀

有气体分子是单原子分子，其晶体中不含共价键，故C错误；2SiO为原子晶体，故D错误。11.A【解析】碳碳双键、碳碳三键、醛基等都可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故A错误；酸性高锰酸钾有强氧化性，与乙醇混合，溶液褪色，则锰元素从7+价降为2+价，乙醇被氧化为乙酸，则乙醇表现为还原性，故B正确；常温下，将

二氧化碳通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊，生成苯酚，根据强酸制弱酸原理，酸性：碳酸>苯酚，故C正确；苯酚溶液与溴水发生反应生成2，4，6−三溴苯酚沉淀，苯与溴水不反应，说明苯酚中苯环氢原子比苯中活泼，导致这种现象的原

因是羟基影响了苯环的活性，故D正确。12.C【解析】根据4XeF的结构示意图可判断，Xe和F之间形成极性键，该分子为平面正方形结构，所以是由极性键构成的非极性分子，A正确；由于2XeF晶体是由分子构成的，所以是

分子晶体，B正确；根据2XeF晶体的晶胞结构可知，一个2XeF晶胞中实际拥有的2XeF个数为18128+=，C错误；根据2XeF晶体的晶胞结构可知，立方体体心的2XeF与每个顶点的2XeF之间的距离最近且相

等，该距离为晶胞体对角线长的一半，即为32a，D正确。13.B【解析】Z的六元环上的一氯代物共有4种（不考虑立体异构）、、、，故A错误；Y中含醛基可发生银镜反应，而Z含羟基，不能发生银镜反应，可用银氨溶液来鉴别，故B正确；Y、Z分子中均有多个碳原子是四面体

结构，所有碳原子不可能处于同一平面，故C错误；Y的分子式为710CHO，苯甲醇的分子式为78CHO，故不是同分异构体，D错误。14.C【解析】3Fe+与KSCN溶液反应生成的是红色络合物，不是沉淀，A错误；配合物中只有外

界的离子才能电离出来，因此向由320.1molCrCl6HO配成的溶液中加入足量3AgNO溶液产生0.2mol沉淀，说明1mol配合物可电离出2molCl−，则32CrCl6HO的化学式可表示为()2225CrHOClClHO，B错误；2Cu(OH)溶于氨水不是重新电离出了2C

u+和OH−，而是生成了()234CuNH+，D错误。15.C【解析】放电时，a电极2IBr−得到电子生成I−，发生还原反应，为原电池的正极；b电极Zn失电子生成2Zn+，电极反应式为2Zn2eZn−+−，发生氧化反应，为原电池的负

极；充电时，a为阳极，接外电源的正极，故A、B、D错误；充电时，b电极生成Zn，电极反应式为2Zn2eZn+−+，每转移0.2mol电子，增重6.5g，故C正确。16.A【解析】分别向两个盛50mL0.1000mol/L盐酸的烧杯中匀速滴加50mL蒸馏水、50mL0.1000m

ol/L醋酸铵溶液，加水稀释对pH变化影响较小，加入醋酸铵后发生反应33HCHCOOCHCOOH+−+，生成弱电解质3CHCOOH，溶液中()Hc+浓度迅速减少，pH变化较大，故pH变化较大的是醋酸铵，pH变化较小的是蒸馏水，则X曲线

表示盐酸中加水稀释，滴加过程中，H+和Cl−的浓度减小，OH−的浓度增大，故A错误；曲线Y变化较大，说明发生反应33HCHCOOCHCOOH+−+，3CHCOO−与H+结合成了弱电解质，溶液中氢离子浓度迅速减少，故B正确；a点溶液pH2=，()H0.01mol/

Lc+=，根据电荷守恒可知：()()()()()()344OHClCHCOOHNHNH0.01mol/Lcccccc−−−+++++=+=+，则()()()()34OHClCHCOONH0.01mol/Lcccc−−−+++−=，故C正确；根据图示可知，b点溶液的pH1.14=，()1

.14H10mol/Lc+−=，氢离子抑制了水的电离，溶液中氢氧根离子全部来自水的电离，则水电离的()()12.86HOH10mol/Lcc+−−==，故D正确。二、非选择题（本题共5小题，共52分）17.（9分）（1）①ds（1分）②bd（2分）（2）外围电子排布式（或价层电子排布式，1分）14

（1分）（3）①>（1分）②>（1分）3NH中N的电负性较大，分子间会形成氢键，所以3NH沸点高于3PH（2分）【解析】（3）①镁原子的最外层3s能级达到全满稳定状态，能量较低，所以第一电离能MgAl；②N、O、F三种元素的电负性较大，其氢化物分子间易形成氢键，氢

键的作用力大于范德华力，所以此三种元素的氢化物的沸点比同主族其他元素氢化物的沸点高。18.（10分）（1）平衡压强，使浓硫酸顺利滴下（2分）（2）停止加热，冷却至室温后加入沸石再继续加热（2分）（3）Δ242222HBrHSOS

OBr2HO()+++浓（2分）（4）NaOH溶液（2分）（5）48.1%（2分）【解析】（1）滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的压强相等，使浓硫酸顺利流下，而分液漏斗没有这个功能；（2）液体加热时需加入沸石防止爆沸，若反

应后忘记加入沸石，应停止加热，冷却至室温再补加；（3）氢溴酸具有还原性，能被浓硫酸氧化，生成溴单质，浓硫酸被还原成二氧化硫，反应的方程式为Δ242222HBrHSOSOBr2HO()+++浓；（4）

实验中产生的二氧化硫、溴化氢、溴等会污染空气，所以可以用稀NaOH溶液吸收；（5）20mL乙醇的质量为30.79gcm20mL15.8g−=，由3232CHCHOH~CHCHBr，理论上应该生成约3237.44gCH

CHBr，由此可求出产率为18.0g100%48.1%37.44g。19.（10分）（1）524.8−（2分）（2）①ad（2分）②0.24mol/(Lmin)（2分）2275molL32−（或222.34molL−

，2分）（3）<（1分）>（1分）【解析】（1）依据盖斯定律Ⅰ-Ⅱ得到2222CO(g)H(g)O(g)HO(g)CO(g)+++，1524.8kJmolH−=−。（2）①反应前后气体体积发生变化，压强会改变，若体

系压强保持不变时，说明反应达到平衡，故a正确；密闭容器中CO、2H、3CHOH(g)三种气体物质的量相等不能证明反应达到平衡，故b错误；反应体系内气体的质量不变，容器体积不变，密度始终不变，不能证明反应达到平衡，故c错误；每消耗1molCO的同时生成22molH，说明正、逆反应

速率相同，证明反应达到平衡，故d正确。②体积为1L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的2H和CO，()2H2(CO)nn=，则起始时1(CO)1molLc−=，CO的转化率为0.6，则反应23CO(g)2H(g)CHOH(g)+起始/1mol.L120−变化/1mol

.L0.61.620.−平衡/1mol.L0.40.80.6−则()11121.2molL0~5minH0.24molLmin5minv−−−==；()1222110.6molL75=molL320.4molL0.8molLK−

−−−=。（3）正反应为气体物质的量增大的反应，较低压强有利于反应正向进行，压强越大平衡时甲烷的转化率越小，则压强12pp；当压强为2p时，在y点甲烷转化率小于平衡时（x点）的转化率，反应未到达平衡，应正向进行到达平衡，故在y点时，()()vv

正逆。20.（11分）（1）羧基、氯原子（2分）（2）取代反应（1分）（3）（2分）（4）4（2分）（1分）（5）（3分）【解析】A的分子式为78CH，结合B的结构知，A和CO发生加成反应生成B，则A为，对比B与C的结构，结合反应

条件、C的分子式，B中醛基氧化为羧基得到C，C与氯气发生苯环上取代反应生成D，D与氢气发生加成反应生成E，E发生消去反应生成F，故C为、D为、E为F与乙醇发生酯化反应生成G为，G发生信息中反应生成M为。（4）C为芳香族化合物H与C互为同分异构体，且能发生水解反应和银镜反应，H属于甲酸酯，则分别

有，，，共4种结构，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1:2:2:3的结构简式为。（5）由信息可知苯甲酸甲酯与1）3CHMgBr、2）2H/HO+作用得到，在浓硫酸加热的条件下发生消去反应得到，再加聚可得到。21.（12分）（1）101[Ar]3d4s（或2

26261011s2s2p3s3p3d4s）（1分）（2）①2sp（1分）②22CH中C原子无孤电子对，是直线型分子；而22NH中氮原子有孤电子对，孤电子对与成键电子之间的排斥力大于成键电子之间的排斥力（2分）③6（1分）2CO（或2NO、2CS）（1分）直线型（1分）（3）>（1分）NNiO

的晶格能大于FeO（1分）C（1分）（4）33010324AaN−−（2分）【解析】（2）①22NH分子中每个N原子有2个键，含有一对孤电子对，所以采取2sp杂化。②乙炔()22CH分子没有同分异构体，是因为22CH中C原子无孤电子对，是直线型分子；而22NH中氮原子有孤电子对，孤

电子对与成键电子之间的排斥力大于成键电子之间的排斥力。③根据()()2335CoNNH+的结构知3Co+的配位数为6；等电子体即是原子个数相同，价电子总数相同的微粒，与3N−互为等电子体的分子有2CO、2NO、2CS等；等电子体具有相似的化学结构，所以3N−与2CO的分子

构型相似，都是直线型。（3）NiO和FeO均为离子晶体，它们熔沸点的高低与离子键的晶格能大小有关，NiO和FeO的阴、阳离子所带电荷均相同，但2Ni+半径小，因而NiO晶体晶格能大，所以NiO的熔沸点高于FeO；NiO晶体结构中的配位数均为6，则与NaCl的晶胞结构相似，均为面心立

方最密堆积，其俯视图为C。（4）根据CdS的立方晶胞结构可知，每个晶胞中含有4个CdS；设Cd的相对原子质量为x，则有()310A(32)410xNa−+=则33010324AaNx−=−。