【文档说明】湖北省仙桃、天门、潜江2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题含答案.docx，共(17)页，1.127 MB，由小赞的店铺上传

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绝密★启用前仙桃、天门、潜江2019—2020学年度第二学期期末考试高二化学试题注意事项：1.本试卷共8页，两个大题，满分100分，考试时间90分钟。2.本试卷上不要答题，请按答题纸上的要求直接把答案写在答

题纸上。答在试卷上的答案无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Zn-65Br-80一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于化石燃料的加工说法正确的是（）A.石油裂化主要得到乙烯B.石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等

C.煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D.煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径2.“地球在流浪，环境保护不能忘”，化学与生活、环境、社会发展息息相关。下列说法不正确的是（）A.有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是蛋白质B.聚乳酸酯的降解和油脂的

皂化都是高分子生成小分子的过程C.合成纤维中，维纶吸湿性最好，原因是其分子链上含有羟基D.工业用乙烯直接氧化法制环氧乙烷体现了“绿色化学”的理念3.新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，分子平均直径为60~140nm。下列有关新冠病毒的说法错误的是（）A.该病毒由C、H、O三种元素组成

B.新冠病毒在空气中可以“气溶胶”形式传播C.过氧乙酸、75%的乙醇、“84”消毒液等均可有效灭活新冠病毒D.我国研制的重组新冠病毒疫苗应避光、冷藏保存4.下列化学用语正确的是（）A.4NHCl的电子式：H+H[H:N:H]Cl−B.N的电

子排布图：C.苯乙烯的实验式：2CHD.苯分子的比例模型：5.下列各有机物的命名或分类不正确的是（）选项结构简式命名类别A对甲苯酚芳香烃B||33323CHCHCHCHCHCHCH−−−−2，3−二甲基戊烷烷烃C3|CH32CHCHCHOH−−−2−丁醇

一元醇D|332CHCHCHCHCH−−=3−甲基1−−丁烯脂肪烃6.已知反应：3A(g)+B(g)C(g)+2D(g)ΔH<0x。在容积为1L的恒容密闭容器中加入1molA和1molB；5min时，1(D)0.5molLc−=；0~5min内，11(C)0

.2molLminv−−=。下列叙述正确的是（）A.5min时，(A):(B)3:5cc=B.2x=C.5min时，1(A)1.25molLc−=D.从反应开始到5min内，11(B)0.05molLminv−−=7.AN表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.1

molCsCl晶胞中含有Cl−的数目为A8NB.44g干冰中含有键的数目为A4NC.标准状况下，2.24L的4CCl中含有CC1−键的数目为0.4AND.17gOH−的质子数与电子数均为A9N8.结合右图判断，下列说法正确的是（）A.21molH(g)与21molO(g)2键能

之和比21molHO(g)的键能高B.2HO(g)变为2HO（1）时，断键吸收的能量小于成键放出的能量C.2molH(g)与1molO(g)生成21molHO(g)所吸收的热量是kJbD.液态水分解的热化学方程式为12222HO(l)2H(g)O(g)2()kJmolHbca−+=+

−9.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且四种原子的最外层电子数之和为13；X是原子半径最小的元素，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是（）A.原子半径由大到小的顺序：(W)(Y)(Z)rrrB.由元素Z、W形成的化

合物中均只含离子键C.简单气态氢化物的稳定性：ZYD.元素Y的简单气态氢化物可以和其最高价氧化物对应的水合物发生反应10.“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论。下列类推结论中正确的是（）A.

3NH分子中N的杂化方式为3sp，则3PH分子中P的杂化方式也为3spB.甲烷的键角是10928，白磷()4P的键角也是10928C.离子晶体中都含有离子键，所以分子晶体中也一定含有共价键D.干冰()2CO是分子晶体，则2S

iO也是分子晶体11.下列实验结论不正确的是（）选项实验操作现象结论A某有机物与溴水混合溶液褪色有机物中一定含碳碳双键B乙醇与酸性高锰酸钾溶液混合溶液褪色乙醇具有还原性C常温下，将二氧化碳通入苯酚钠溶液溶液变浑浊酸性：碳酸>苯酚D苯和苯酚稀溶液分别与浓溴水混合后者产生白色

沉淀羟基影响了苯环活性12.自从第一次合成稀有气体元素的化合物6XePtF以来，人们又相继发现了氙的一系列化合物，如2XeF、4XeF等。图甲为4XeF的结构示意图，图乙为2XeF晶体的晶胞结构图。下列有关

说法错误的是（）A.4XeF是由极性键构成的非极性分子B.2XeF晶体属于分子晶体C.一个2XeF晶胞中实际拥有4个2XeFD.2XeF晶体中距离最近的两个2XeF之间的距离为32a（a为晶胞边长）13.有机物Ⅹ、Y、Z在一定条件下可实现如下转化，

下列说法正确的是（）A.Z的六元环上的一氯代物共有3种（不考虑立体异构）B.Y和Z可以用银氨溶液来鉴别C.X、Y、Z分子中所有碳原子均处于同一平面D.Y与苯甲醇互为同分异构体14.下列有关化学实验的“操作→现象→解释”均正确的是（）选项操作现象解释A向某溶液中滴加KSCN溶液

产生红色沉淀33Fe3SCNFe(SCN)+−+B向由320.1molCrCl6HO配成的溶液中加入足量3AgNO溶液产生0.2mol沉淀已知3Cr+的配位数为6，则32CrCl6HO的化学式可表示为()236CrHOClC向溶液227KCrO溶液中先滴加3滴浓硫

酸，再改加10滴浓NaOH溶液先橙色加深，后又变为黄色溶液中存在2272()CrOHO+−橙色242Cr(2H)O−++黄色D向2Cu(OH)悬浊液中滴加氨水沉淀溶解2Cu(OH)不溶于水，但溶于氨水，重新电离成

2Cu+和OH−15.我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述正确的是（）A.放电时，b电极反应式为2Zn2eZn+−

+B.放电时，a电极I−被氧化C.充电时，导线中每通过0.2mole−，b电极增重6.5gD.充电时，a电极接外电源负极16.常温下，用pH传感器进行数字化实验，分别向两个盛50mL0.1000mol/L盐酸的烧杯中匀速滴加50mL蒸馏水、50mL0.1000mol/

L醋酸铵溶液，滴加过程进行磁力搅拌，测得溶液pH随时间的变化如图所示。已知常温下醋酸铵溶液的pH7=，下列说法错误的是（）A.曲线X表示盐酸中加水稀释的pH变化，滴加过程中溶液中所有离子的浓度均逐渐减小

B.曲线Y的pH变化主要是因为3CHCOO−与H+结合成了弱电解质C.a点对应的溶液中()()()()34ClCHCOOOHNH0.01mol/Lcccc−−−+++−=D.b点对应的溶液中水电离的()12.86H10mol/

Lc+−=二、非选择题（本题共5小题，共52分）17.（9分）1869年，俄国化学家门捷列夫提出了元素周期律，并在此基础上发表了第一张元素周期表。为了纪念元素周期表诞生150年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，并认为元素周期

表是“科学共同的语言”。（1）认识元素周期表的结构：①在元素周期表中，第ⅠB、ⅡB元素属于_____区。②2017年5月9日我国发布了113号Nh、115号Mc、117号Ts、118号Og四种元素的中文名称，分别为“（nǐ）”“镆（mò）”“（tiá

n）”“（ào）”，则下列说法正确的是_______（填字母序号）。a.115号元素在周期表中的位置是第七周期VB族b.117号元素Ts位于金属与非金属分界线上，属于准金属，可能是半导体c.这四种元素都

是主族元素d.最高价氧化物的水化物的碱性：NhMc（2）认识原子结构与元素周期表的关系：见表中元素G的信息，其中“623d4s”称为该元素原子的______，该元素M能层上具有________种不同运动状态的电子。（3）认识元素周期律及其应用：①

第三周期元素的第一电离能：D_____E（填“>”“<”或“=”）。②气态氢化物的沸点：B_____F（填“>”“<”或“=”），理由是_____________。18.（10分）实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如下（反应需要加热，图中省去了加热装置）：

Δ244HSO()NaBrNaHSOHBr++浓，Δ32322CHCHOHHBrCHCHBrHO+⎯⎯→+。有关数据见下表：物质乙醇溴乙烷溴状态无色液体无色液体深红色液体密度/()3gcm−0.7

91.443.1沸点/℃78.538.459（1）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点是__________________。（2）反应一段时间后，发现未加沸石，则应进行的实验操作是__________________。（3）氢溴酸具有还原性，与浓硫酸混合加热发生氧化还原的化学

方程式为__________________。（4）F接橡皮管导入_________（填试剂名称）进行尾气处理。（5）反应完成后，将C中的馏出液转入锥形瓶中，边振荡边逐滴滴入浓24HSO1~2mL以除去水、乙醇等杂质，使溶液

分层后用分液漏斗分去硫酸层，经硫酸处理后的溴乙烷转入蒸馏烧瓶，水浴加热蒸馏，收集到35~40℃的馏分约18.0g。从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是_________（精确到0.1%）。19.（10分）“富煤、贫油、少气

”是我国能源发展面临的现状，随着能源的日益紧张，发展“煤化工”对我国能源结构的调整具有重要意义。图1是煤化工产业链之一。“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科硏人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出热值很高的煤炭合成气，其主要成

分是CO和2H，CO和2H可作为能源和化工原料，应用十分广泛。（1）已知：Ⅰ.221C(s)O(g)CO(g)393.5kJ/molH+=−Ⅱ.222C(s)HO(g)CO(g)H(g)131.3kJ/molH++=+则反应2222CO(g)H(g)O(g)HO(g)CO(

g)+++H=_____kJ/mol。（2）在1T℃时，体积为1L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的2H和CO，发生反应：23CO(g)2H(g)CHOH(g)+。①下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是_______（填字母序号）。a.体系压强保持不变b.密闭容器中CO、2H、3CH

OH(g)三种气体的物质的量相等c.体系内的密度保持不变d.每消耗1molCO的同时生成22molH②当起始()2H2(CO)nn=时，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0~5min内平均反应速率()2Hv=_________，此温度下的化学平衡常数为_____

____。（3）已知242CO(g)CH(g)2CO(g)2H(g)++，在密闭容器中有浓度均为10.2molL−的4CH与2CO，在一定条件下反应。测得4CH的平衡转化率与温度及压强的关系如图2所示，则压强1p_____2p（填“>”“<”或“=”，下

同）；当压强为2p时，在y点：()v正_________()v逆。20.（11分）有机物M常作消毒剂、抗氧化剂等，用芳香烃A制备M的一种合成路线如图：已知：|3|23OH1)RMgBr12122)H/HORRCOORRCR+−⎯⎯⎯⎯⎯→−足量请回答下列问题：（1）D中官能团的

名称为______________________。（2）C生成D的反应类型为______________________。（3）E与足量氢氧化钠的乙醇溶液反应的化学方程式为____________________

__。（4）芳香族化合物H与C互为同分异构体，且能发生水解反应和银镜反应，H的结构共有___________种；写出其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1:2:2:3的物质的结构简式：_________

__________。（5）参照上述合成路线和信息，以苯甲酸甲酯和3CHMgBr为原料（无机试剂任选）设计制备的合成路线。__________________________________________________________________21.（12分）过渡元素在工业、

农业、科学技术以及人类生活等方面有着重要作用。请回答下列问题：（1）基态Cu原子的核外电子排布式为________。（2）高密度磁记录材料纳米钴(Co)可通过亚肼()22NH还原氯化亚钴来制备。①22NH分子中氮原子的杂

化形式为________。②亚肼()22NH分子中四个原子在一个平面上，由于几何形状的不同，它有两种同分异构体和，乙炔()22CH与亚肼()22NH均为四原子分子，但乙炔()22CH分子只有一种结构，

原因是________________________。③3Co+能与3NH和3N−形成配离子()()2335CoNNH+，在该配离子中3Co+的配位数为________；写出与3N−互为等电子体的分子：________（任写一种，填化学式）；3N−的空间构型是____

____。（3）FeO、NiO晶胞结构相同，晶体中()2Nir+和()2Fer+分别为69pm和78pm，则熔点：NiO________FeO（填“>”或“<”），原因是________________；已知NiO晶体结构中阴、阳离子的配位数均为6，则NiO晶胞的俯视图可能是

________（填字母序号）。（4）CdS的立方晶胞结构如图所示，已知阿伏加德罗常数的值为AN，该晶胞的晶胞参数为pma，该晶体的密度为3g/cm，则Cd原子的相对原子质量的数值近似为________（用含、AN、a的代数式表示）。仙桃、天门、潜江2019—2020学年度第二

学期期末考试高二化学参考答案及解析一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）题号12345678910111213141516答案CBADADDDBAACBCCA1.C【解析】催化裂化的目的是得到轻质液体燃料汽油，裂解主要得到乙烯，故A错误；石油分馏是利用沸点不同进

行分离互溶的液体，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；煤隔绝空气加强热主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气，故C正确；煤制煤气，是把碳转化为CO和2H，有新物质生成，属于化学变化，故D错误。2.B【解析】丝绸是蚕丝织物，蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质属天然高分子化合物，故A正确；油

脂不属于高分子物质，故B错误；维纶被称为“人造棉花”，因其分子链上含羟基而具有较好的吸湿性，故C正确；工业用乙烯直接氧化法制环氧乙烷，原子利用率是100%，符合“绿色化学”的理念，故D正确。3.A【解析】蛋白质的组成元素有C、H、O、N，

故A错误；新冠病毒大小为纳米级，在空气中会形成“气溶胶”，故B正确；过氧乙酸、75%的乙醇、“84”消毒液均能使蛋白质发生变性，可有效灭活新冠病毒，故C正确；病毒疫苗含有蛋白质，温度太高会发生变性，所以我国研制的重组新冠病毒疫苗应避光、冷藏保存，故D正确。4.D【解析】写Cl−的电子式时，最外层电

子不能省略，正确的是，故A错误；N原子在1s、2s轨道的电子的自旋方向相反，正确的是，故B错误；苯乙烯的分子式为88CH，故其实验式为CH，故C错误。5.A【解析】对苯甲酚中含OH−，属于烃的含氧衍生物，不是芳香烃，故A错误。6.D【解析】0~

5min内，1110.5molL()0.1molLmin5minvD−−−==，():()1:2vDvC=，故4x=，B错误；则列“三段式”有：3A(g)B(g)4C(g)2D(g)++起始浓度/()1mol

L1100−变化浓度/)1(molL0.750.251.00.5−5min时浓度/()1molL0.250.751.00.5−5min时1()0.25molLcA−=，1(B)0.75molLc−=，():

()1:3cAcB=，A、C均错误；1110.25molL(B)0.05molLmin5minv−−−==，D正确。7.D【解析】CsCl晶胞是体心立方，每个晶胞中含有的Cl−数为1818=，所以1molCsCl晶胞中含有Cl−的数目为AN，A错误；每个2CO分子中含有

2个键，2个键，44g(1mol)干冰中含有的键的数目为2AN，B错误；标准状况下，22.4L气体的物质的量是1mol，而4CC1是液体，则42.24LCC1的物质的量远大于0.1mol，即含有C1−键的数目大于A0.4N，故C

错误；17gOH−物质的量为1mol，质子数与中子数均为17g9917g/molAN=，D正确。8.D【解析】氢气的燃烧为放热反应，则反应物总键能小于生成物的总键能，故A错误；2HO(g)变为2HO(l

)，为物理变化，不存在化学键的断裂和形成，故B错误；形成化学键放出能量，由图象可知2molH(g)与1molO(g)生成21molHO(g)所放出的热量是kJb，故C错误；液态水分解吸收能量，由图象可知液态水分解的热化学方程式为12222HO(l)2H(g)O(g

)2()k]molHbca−+=+−，故D正确。9.B【解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，则X为氢元素；Z是地壳中含量最高的元素，Z为氧元素；X与W同主族，

故W为钠元素，四原子最外层电子数之和为13，则Y原子的最外层电子数为131165−−−=，故Y为氮元素。10.A【解析】甲烷和白磷的分子构型都是正四面体，甲烷的键角是10928，但白磷()4P的键角是60，故B错误；稀有气体分子是单原子分子，其晶体中

不含共价键，故C错误；2SiO为原子晶体，故D错误。11.A【解析】碳碳双键、碳碳三键、醛基等都可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故A错误；酸性高锰酸钾有强氧化性，与乙醇混合，溶液褪色，则锰元素从7+价降为2+价，乙醇被氧化为乙酸，则乙醇表现为还原性，故B正确；常温下，将二氧化

碳通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊，生成苯酚，根据强酸制弱酸原理，酸性：碳酸>苯酚，故C正确；苯酚溶液与溴水发生反应生成2，4，6−三溴苯酚沉淀，苯与溴水不反应，说明苯酚中苯环氢原子比苯中活泼，导致这种现象的原因是羟基影响了苯环的活

性，故D正确。12.C【解析】根据4XeF的结构示意图可判断，Xe和F之间形成极性键，该分子为平面正方形结构，所以是由极性键构成的非极性分子，A正确；由于2XeF晶体是由分子构成的，所以是分子晶体，B正确；根据2XeF晶体的晶胞结构可知，一个2XeF晶胞中实际拥有的2X

eF个数为18128+=，C错误；根据2XeF晶体的晶胞结构可知，立方体体心的2XeF与每个顶点的2XeF之间的距离最近且相等，该距离为晶胞体对角线长的一半，即为32a，D正确。13.B【解析】Z的六元环上的一氯代物共有4种（不考虑立体异

构）、、、，故A错误；Y中含醛基可发生银镜反应，而Z含羟基，不能发生银镜反应，可用银氨溶液来鉴别，故B正确；Y、Z分子中均有多个碳原子是四面体结构，所有碳原子不可能处于同一平面，故C错误；Y的分子式为710C

HO，苯甲醇的分子式为78CHO，故不是同分异构体，D错误。14.C【解析】3Fe+与KSCN溶液反应生成的是红色络合物，不是沉淀，A错误；配合物中只有外界的离子才能电离出来，因此向由320.1molCrCl6HO配成的溶液中加入足量3AgNO溶液产生0.2mol沉淀，说明1

mol配合物可电离出2molCl−，则32CrCl6HO的化学式可表示为()2225CrHOClClHO，B错误；2Cu(OH)溶于氨水不是重新电离出了2Cu+和OH−，而是生成了()234CuNH+，D错误。15.C【解析】放电时，a电极2IBr−得到电子生成I−

，发生还原反应，为原电池的正极；b电极Zn失电子生成2Zn+，电极反应式为2Zn2eZn−+−，发生氧化反应，为原电池的负极；充电时，a为阳极，接外电源的正极，故A、B、D错误；充电时，b电极生成Zn，电极反应式为2Zn2eZn+−+，每转移0.2mol电子，增重6.5g，故C正确。16.A【解

析】分别向两个盛50mL0.1000mol/L盐酸的烧杯中匀速滴加50mL蒸馏水、50mL0.1000mol/L醋酸铵溶液，加水稀释对pH变化影响较小，加入醋酸铵后发生反应33HCHCOOCHCOOH+−+，生成弱电解质3CHCOOH，溶液中()Hc+浓

度迅速减少，pH变化较大，故pH变化较大的是醋酸铵，pH变化较小的是蒸馏水，则X曲线表示盐酸中加水稀释，滴加过程中，H+和Cl−的浓度减小，OH−的浓度增大，故A错误；曲线Y变化较大，说明发生反应33HCHCOOCHCOOH+−+，3CHCOO−与H+结合成了弱电解质，溶液中氢离子浓度迅速

减少，故B正确；a点溶液pH2=，()H0.01mol/Lc+=，根据电荷守恒可知：()()()()()()344OHClCHCOOHNHNH0.01mol/Lcccccc−−−+++++=+=+，则()()()()34OHClCHC

OONH0.01mol/Lcccc−−−+++−=，故C正确；根据图示可知，b点溶液的pH1.14=，()1.14H10mol/Lc+−=，氢离子抑制了水的电离，溶液中氢氧根离子全部来自水的电离，则水电离的()()12.86HOH10mo

l/Lcc+−−==，故D正确。二、非选择题（本题共5小题，共52分）17.（9分）（1）①ds（1分）②bd（2分）（2）外围电子排布式（或价层电子排布式，1分）14（1分）（3）①>（1分）②>（1分）3NH中N的电负性较大，分子间会形成氢键，所以3NH沸点高于3PH（2分）【解析

】（3）①镁原子的最外层3s能级达到全满稳定状态，能量较低，所以第一电离能MgAl；②N、O、F三种元素的电负性较大，其氢化物分子间易形成氢键，氢键的作用力大于范德华力，所以此三种元素的氢化物的沸点比同主族其他元素氢化物的

沸点高。18.（10分）（1）平衡压强，使浓硫酸顺利滴下（2分）（2）停止加热，冷却至室温后加入沸石再继续加热（2分）（3）Δ242222HBrHSOSOBr2HO()+++浓（2分）（4）NaOH溶液

（2分）（5）48.1%（2分）【解析】（1）滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的压强相等，使浓硫酸顺利流下，而分液漏斗没有这个功能；（2）液体加热时需加入沸石防止爆沸，若反应后忘记加入沸石，应停止加热，冷却至室温再补加；（3）氢溴酸具有还原性，能被浓硫酸氧化，生成溴单质，浓硫酸被还原成二氧化

硫，反应的方程式为Δ242222HBrHSOSOBr2HO()+++浓；（4）实验中产生的二氧化硫、溴化氢、溴等会污染空气，所以可以用稀NaOH溶液吸收；（5）20mL乙醇的质量为30.79gcm20mL15.8g−=，由3232CHCHOH~CHCHBr，理论上应

该生成约3237.44gCHCHBr，由此可求出产率为18.0g100%48.1%37.44g。19.（10分）（1）524.8−（2分）（2）①ad（2分）②0.24mol/(Lmin)（2分）2275molL32−（或222.34molL−，2分）（3）<（1分）>（1分）【

解析】（1）依据盖斯定律Ⅰ-Ⅱ得到2222CO(g)H(g)O(g)HO(g)CO(g)+++，1524.8kJmolH−=−。（2）①反应前后气体体积发生变化，压强会改变，若体系压强保持不变时，说明反应达到平衡，故a正确；密闭容器中CO、2H、3CHOH(g)三种气体物质的量相等不能证明反

应达到平衡，故b错误；反应体系内气体的质量不变，容器体积不变，密度始终不变，不能证明反应达到平衡，故c错误；每消耗1molCO的同时生成22molH，说明正、逆反应速率相同，证明反应达到平衡，故d正确。②体积为1L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的2H和CO，()2H2

(CO)nn=，则起始时1(CO)1molLc−=，CO的转化率为0.6，则反应23CO(g)2H(g)CHOH(g)+起始/1mol.L120−变化/1mol.L0.61.620.−平衡/1mol.L0.40.80.6−则()11121.2molL0~5minH0.24molLmi

n5minv−−−==；()1222110.6molL75=molL320.4molL0.8molLK−−−−=。（3）正反应为气体物质的量增大的反应，较低压强有利于反应正向进行，压强越大平衡时甲烷的转化率越小，则压强12pp；当压强为2p时，在y点甲烷转化

率小于平衡时（x点）的转化率，反应未到达平衡，应正向进行到达平衡，故在y点时，()()vv正逆。20.（11分）（1）羧基、氯原子（2分）（2）取代反应（1分）（3）（2分）（4）4（2分）（1分）（5）（3分）【解析】A的分子式为78CH，结合B的结构知，A和

CO发生加成反应生成B，则A为，对比B与C的结构，结合反应条件、C的分子式，B中醛基氧化为羧基得到C，C与氯气发生苯环上取代反应生成D，D与氢气发生加成反应生成E，E发生消去反应生成F，故C为、D为、E为F与乙醇发

生酯化反应生成G为，G发生信息中反应生成M为。（4）C为芳香族化合物H与C互为同分异构体，且能发生水解反应和银镜反应，H属于甲酸酯，则分别有，，，共4种结构，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1:2:2:3的结构简式为。（5）由信息可知苯

甲酸甲酯与1）3CHMgBr、2）2H/HO+作用得到，在浓硫酸加热的条件下发生消去反应得到，再加聚可得到。21.（12分）（1）101[Ar]3d4s（或226261011s2s2p3s3p3d4s）

（1分）（2）①2sp（1分）②22CH中C原子无孤电子对，是直线型分子；而22NH中氮原子有孤电子对，孤电子对与成键电子之间的排斥力大于成键电子之间的排斥力（2分）③6（1分）2CO（或2NO、2CS）（1分）直线型（1分）（3）>（1分）

NNiO的晶格能大于FeO（1分）C（1分）（4）33010324AaN−−（2分）【解析】（2）①22NH分子中每个N原子有2个键，含有一对孤电子对，所以采取2sp杂化。②乙炔()22CH分子没有同分异构体，是因为22CH中C原子无孤电子对，是直

线型分子；而22NH中氮原子有孤电子对，孤电子对与成键电子之间的排斥力大于成键电子之间的排斥力。③根据()()2335CoNNH+的结构知3Co+的配位数为6；等电子体即是原子个数相同，价电子总数相同的

微粒，与3N−互为等电子体的分子有2CO、2NO、2CS等；等电子体具有相似的化学结构，所以3N−与2CO的分子构型相似，都是直线型。（3）NiO和FeO均为离子晶体，它们熔沸点的高低与离子键的晶格能大小有关，NiO和FeO的阴、阳离子所带电荷均相同，但2Ni+半径小，因而Ni

O晶体晶格能大，所以NiO的熔沸点高于FeO；NiO晶体结构中的配位数均为6，则与NaCl的晶胞结构相似，均为面心立方最密堆积，其俯视图为C。（4）根据CdS的立方晶胞结构可知，每个晶胞中含有4个CdS；

设Cd的相对原子质量为x，则有()310A(32)410xNa−+=则33010324AaNx−=−。