【文档说明】湖北省仙桃、天门、潜江2019-2020学年高二下学期期末考试化学答案.pdf，共(6)页，321.115 KB，由小赞的店铺上传

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1仙桃、天门、潜江2019—2020学年度第二学期期末考试高二化学参考答案及解析一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）题号12345678910111213141516答案CBADADDDB

AACBCCA1.C【解析】催化裂化的目的是得到轻质液体燃料汽油，裂解主要得到乙烯，故A错误；石油分馏是利用沸点不同进行分离互溶的液体，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；煤隔绝空气加强热主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气，故C正确；煤制煤气，是把碳转化为CO和H2，有新

物质生成，属于化学变化，故D错误。2.B【解析】丝绸是蚕丝织物，蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质属天然高分子化合物，故A正确；油脂不属于高分子物质，故B错误；维纶被称为“人造棉花”，因其分子链上含羟基而具有较好

的吸湿性，故C正确；工业用乙烯直接氧化法制环氧乙烷，原子利用率是100%，符合“绿色化学”的理念，故D正确。3.A【解析】蛋白质的组成元素有C、H、O、N，故A错误；新冠病毒大小为纳米级，在空气中会形成

“气溶胶”，故B正确；过氧乙酸、75%的乙醇、“84”消毒液均能使蛋白质发生变性，可有效灭活新冠病毒，故C正确；病毒疫苗含有蛋白质，温度太高会发生变性，所以我国研制的重组新冠病毒疫苗应避光、冷藏保存，故D正确。4.D【解析】写Cl�的电子式时，最外层电子不能省略

，正确的是，故A错误；N原子在1s、2s轨道的电子的自旋方向相反，正确的是，故B错误；苯乙烯（）的分子式为C�H�，故其实验式为CH，故C错误。5.A【解析】对苯甲酚中含�OH，属于烃的含氧衍生物，不是芳香烃，故A错误。6.D【解析】0~5min内，�(D)=0.5mol⋅

L�15min=0.1mol⋅L�1�min�1，�(D)：�(C)=1：2，故�=4，B错误；则列“三段式”有：3A(g)+B(g)4C(g)+2D(g)起始浓度/(mol⋅L�1)1100变化浓度/(mol⋅L�1

)0.750.251.00.55min时浓度/(mol⋅L�1)0.250.751.00.55min时�（A）=0.25mol⋅L�1，�（B）=0.75mol⋅L�1，�（A）：�B=1：3，A、C均错误；�(B)=0.25mo

l⋅L�15min=0.05mol⋅L�1⋅min�1，D正确。7.D【解析】CsCl晶胞是体心立方，每个晶胞中含有的Cl�数为8×1�=1，所以1molCsCl晶胞中含有Cl�的数目为�A，A错误；每个CO2分子中含有2个σ键，2个π键，44g（1mol）干2冰中含有的σ

键的数目为2��，B错误；标准状况下，22.4L气体的物质的量是1mol，而CC14是液体，则2.24LCC14的物质的量远大于0.1mol，即含有—C1键的数目大于0.4�A，故C错误；17g�OH物质的量为1mol，质

子数与中子数均为17g17g/mol��＝���，D正确。8.D【解析】氢气的燃烧为放热反应，则反应物总键能小于生成物的总键能，故A错误；H2O(g)变为H2O(l)，为物理变化，不存在化学键的断裂和

形成，故B错误；形成化学键放出能量，由图象可知2molH(g)与1molO(g)生成1molH2O(g)所放出的热量是�kJ，故C错误；液态水分解吸收能量，由图象可知液态水分解的热化学方程式为2H2Ol2H2g+O2gΔ�＝2(�+���

)kJ⋅mol�1，故D正确。9.B【解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，则X为氢元素；Z是地壳中含量最高的元素，Z为氧元素；X与W同主族，故W为钠元素，四原子最外层电子数之和为13，则Y原子的最外层电子数为13�1�1�ā＝5，故Y为氮元素。1

0.A【解析】甲烷和白磷的分子构型都是正四面体，甲烷的键角是109°28′，但白磷（P4）的键角是60°，故B错误；稀有气体分子是单原子分子，其晶体中不含共价键，故C错误；SiO2为原子晶体，故D错误。11

.A【解析】碳碳双键、碳碳三键、醛基等都可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故A错误；酸性高锰酸钾有强氧化性，与乙醇混合，溶液褪色，则锰元素从+7价降为+2价，乙醇被氧化为乙酸，则乙醇表现为还原性，故B正确；常温下，将二氧化碳通入苯酚

钠溶液，溶液变浑浊，生成苯酚，根据强酸制弱酸原理，酸性：碳酸＞苯酚，故C正确；苯酚溶液与溴水发生反应生成2，4，ā�三溴苯酚沉淀，苯与溴水不反应，说明苯酚中苯环氢原子比苯中活泼，导致这种现象的原因是羟基影响了苯环的活性，故D正确。12.C【解析】根据XeF4的结构示意图可判断，Xe和F之

间形成极性键，该分子为平面正方形结构，所以是由极性键构成的非极性分子，A正确；由于XeF2晶体是由分子构成的，所以是分子晶体,B正确;根据XeF2晶体的晶胞结构可知,一个XeF2晶胞中实际拥有的XeF2个数为8×1�+1=2,C错误;根据XeF2晶体的晶胞结构可知,立方体体心的X

eF2与每个顶点的XeF2之间的距离最近且相等，该距离为晶胞体对角线长的一半,即为3�2，D正确。13.B【解析】Z的六元环上的一氯代物共有4种（不考虑立体异构）、、、，故A错误；Y中含醛基可发生银镜反应，而Z含羟基，不能发生银镜反

应，可用银氨溶液来鉴别，故B正确；Y、Z分子中均有多个碳原子是四面体结构，所有碳原子不可能处于同一平面，故C错误；Y的分子式为C7H10O，苯甲醇的分子式为C7H�O，故不是同分异构体，D错误。314.C

【解析】Fe3+与KSCN溶液反应生成的是红色络合物，不是沉淀，A错误；配合物中只有外界的离子才能电离出来，因此向由0.1molCrCl3·āH2O配成的溶液中加入足量AgNO3溶液产生0.2mol沉淀，说明1mol配合物可电离出2molC

l�，则CrCl3·āH2O的化学式可表示为[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O，B错误；Cu(OH)2溶于氨水不是重新电离出了Cu2+和OH�，而是生成了[CuNH34]2+,D错误。15.C【解析】放电时，a电极I2Br�得到电子生成I�，发生还原反应，为原电池的正极

；b电极Zn失电子生成Zn2+，电极反应式为Zn�2e�Zn2+，发生氧化反应，为原电池的负极；充电时，a为阳极，接外电源的正极，故A、B、D错误；充电时，b电极生成Zn，电极反应式为Zn2++2e�Zn，每转移0.2mol电子，增重6.

5g，故C正确。16.A【解析】分别向两个盛50mL0.1000mol/L盐酸的烧杯中匀速滴加50mL蒸馏水、50mL0.1000mol/L醋酸铵溶液，加水稀释对pH变化影响较小，加入醋酸铵后发生反应H++CH3

COO�⇌CH3COOH，生成弱电解质CH3COOH，溶液中�(H+)浓度迅速减少，pH变化较大，故pH变化较大的是醋酸铵，pH变化较小的是蒸馏水，则X曲线表示盐酸中加水稀释，滴加过程中，H+和Cl�的浓度

减小，OH�的浓度增大，故A错误；曲线Y变化较大，说明发生反应H++CH3COO�⇌CH3COOH，CH3COO�与H+结合成了弱电解质，溶液中氢离子浓度迅速减少，故B正确；�点溶液pH＝2，�(H+)＝0.01mol/L，根据电荷守恒

可知：�(OH�)+�(Cl�)+�(CH3COO�)＝�(H+)+�(NH4+)＝�NH4++0.01mol/L，则�OH�+�Cl�+�CH3COO���(NH4+)＝0.01mol/L，故C正确；根据图示可知，�点溶液的pH＝1.14，�(H+)＝10�1.14mol/L，氢离子抑

制了水的电离，溶液中氢氧根离子全部来自水的电离，则水电离的�(H+)＝�(OH�)＝10�12.�āmol/L，故D正确。二、非选择题（本题共5小题，共52分）17.（9分）（1）①ds（1分）②bd（2分）（2）外围电子排布式（或价层电子排布式，1分）14（1

分）（3）①>（1分）②>（1分）NH3中N的电负性较大，分子间会形成氢键，所以NH3沸点高于PH3（2分）【解析】（3）①镁原子的最外层3s能级达到全满稳定状态，能量较低，所以第一电离能Mg>Al；②N、O

、F三种元素的电负性较大，其氢化物分子间易形成氢键，氢键的作用力大于范德华力，所以此三种元素的氢化物的沸点比同主族其他元素氢化物的沸点高。18.（10分）（1）平衡压强，使浓硫酸顺利滴下（2分）（2）停止加热，冷却至室温后加入沸石再继

续加热（2分）（3）2HBr＋H2SO4(浓)ΔSO2↑＋Br2＋2H2O（2分）4（4）NaOH溶液（2分）（5）48.1%（2分）【解析】（1）滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的压强相等，使浓硫酸顺利流

下，而分液漏斗没有这个功能；（2）液体加热时需加入沸石防止爆沸，若反应后忘记加入沸石，应停止加热，冷却至室温再补加；（3）氢溴酸具有还原性，能被浓硫酸氧化，生成溴单质，浓硫酸被还原成二氧化硫，反应的方程式为2HBr＋H2SO4(浓)ΔSO2↑＋Br2＋2H2O；（4）实验中产生的二氧化硫、溴化氢、

溴等会污染空气，所以可以用稀NaOH溶液吸收；（5）20mL乙醇的质量为0.7�g�cm�3×20mL=15.�g，由CH3CH2OH～CH3CH2Br，理论上应该生成约37.44gCH3CH2Br，由此可求出产率为1�.0g37.44g×1

00%≈48.1%。19.（10分）（1）�524.�（2分）（2）①ad（2分）②0.24mol/（L·min）（2分）7532mol�2�L2（或2.34mol�2�L2，2分）（3）＜（1分）>（1分）【解析】（1）依据盖斯定律I�II得到COg+H2g+O2gH

2Og+CO2g，Δ�=�524.�kJ⋅mol�1。（2）①反应前后气体体积发生变化，压强会改变，若体系压强保持不变时，说明反应达到平衡，故a正确；密闭容器中CO、H2、CH3OHg三种气体物质的量相等不能证明反应达到平衡，故b错误；反应体系内气体的质量不变，容器体积不变

，密度始终不变，不能证明反应达到平衡，故c错误；每消耗1molCO的同时生成2molH2，说明正、逆反应速率相同，证明反应达到平衡，故d正确。②体积为1L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，�H

2�CO=2，则起始时cCO=1mol�L�1,CO的转化率为0.6，则反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）起始/mol�L�1120变化/mol�L�10.ā1.20.ā平衡/mol�L�10.

40.�0.ā则0~5min�H2=1.2mol�L�15min=0.24mol�L�1�min�1；�=0.āmol�L�10.4mol�L�1×（0.�mol�L�1）2=7532mol�2�L2。（3）正反应为气体物质的量增大的反应，较低压强有利于反应正向进行，压强越大平衡时甲烷的

转化率越小，则压强p1＜p2；当压强为p2时，在�点甲烷转化率小于平衡时（�点）的转化率，反应未到达平衡，应正向进行到达平衡，故在�点时，�（正）＞�（逆）。520.（11分）（1）羧基、氯原子（2分）（2）取代反应（1分）（3）+2NaOH醇溶液，Δ������+NaC

l+2H2O（2分）（4）4（2分）（1分）（5）（3分）【解析】A的分子式为C7H8，结合B的结构知，A和CO发生加成反应生成B，则A为，对比B与C的结构，结合反应条件、C的分子式，B中醛基氧化为羧基得到C，C与氯气发生苯环上取代反应生成D，D与氢气发生加成反应生成E，E发

生消去反应生成F，故C为、D为、E为，F与乙醇发生酯化反应生成G为，G发生信息中反应生成M为。（4）C为芳香族化合物H与C互为同分异构体，且能发生水解反应和银镜反应，H属于甲酸酯，则分别有，，，共4种结构，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：

3的结构简式为。（5）由信息可知苯甲酸甲酯与1）CH3MgBr、2）H+/H2O作用得到，在浓硫酸6加热的条件下发生消去反应得到，再加聚可得到。21.（12分）（1）[Ar]3d104s1（或1s22s22pā3s23pā3

d104s1）（1分）（2）①sp2（1分）②C2H2中C原子无孤电子对，是直线型分子；而N2H2中氮原子有孤电子对，孤电子对与成键电子之间的排斥力大于成键电子之间的排斥力（2分）③6（1分）CO2（或N2O、CS2）（1分）直线型（1分）（3）>（1分）NiO的晶格能大

于FeO（1分）C（1分）（4）��3��×10�304�32（2分）【解析】（2）①N2H2分子中每个N原子有2个σ键，含有一对孤电子对，所以采取sp2杂化。②乙炔（C2H2）分子没有同分异构体，是因为C

2H2中C原子无孤电子对，是直线型分子；而N2H2中氮原子有孤电子对，孤电子对与成键电子之间的排斥力大于成键电子之间的排斥力。③根据[Co(N3)(NH3)5]2+的结构知Co3+的配位数为6；等电子体即是原子个数相同，价电子总数相同的微粒，与N3�互为等电子体的分子有C

O2、N2O、CS2等；等电子体具有相似的化学结构，所以N3�与CO2的分子构型相似，都是直线型。（3）NiO和FeO均为离子晶体，它们熔沸点的高低与离子键的晶格能大小有关，NiO和FeO的阴、阳离子所带电荷均相同，但Ni2+半径小，因而NiO晶体晶格能大，所以

NiO的熔沸点高于FeO；NiO晶体结构中的配位数均为6，则与NaCl的晶胞结构相似，均为面心立方最密堆积，其俯视图为C。（4）根据CdS的立方晶胞结构可知，每个晶胞中含有4个CdS；设Cd的相对原子质量为�，则有�=32+�×4�A（�×10�10）3则�=��3��×10�3

04�32。