【文档说明】新疆伊犁奎屯市第一高级中学2020-2021学年高一上学期期末考试化学试卷 【精准解析】.doc，共(22)页，502.000 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-6afa8412617066cee824546581e31858.html

以下为本文档部分文字说明：

高一期末考试化学试题本试卷分为I卷和Ⅱ卷，考试时间90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ba-137第Ⅰ卷(选择题)一、单选题(本题共25小题，每题

2分，共50分，每题只有一个正确答案．．．．．．．．．．。)1.在新型冠状病毒肺炎疫情防控中，可用“84”消毒液消毒，下列说法中不正确．．．的是()A.“84”消毒液的有效成分为NaClO，消毒原理是HClO具有强氧化性B.“84”消毒液可由Cl2与NaOH的反应制得C.“84

”消毒液除能杀菌消毒外，还可做漂白剂D.“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果【答案】D【解析】【分析】【详解】A．“84”消毒液的有效成分为NaClO，使用过程中NaClO与空气中二

氧化碳和水反应生成HClO，HClO具有强氧化性，可以杀菌消毒，故A正确；B．“84”消毒液的有效成分为NaClO，可由Cl2与NaOH反应生成次氯酸钠、氯化钠和水制得，故B正确；C．“84”消毒液除能杀菌消毒外，HClO具有强氧化性，还可

做漂白剂，故C正确；D．“84”消毒液中含有NaClO，“洁厕灵”的主要成分为HCl，共同使用时会发生氧化还原反应生成氯气，氯气有毒，不仅清洁效果不好，而且有危险，故D错误；故选D。2.下列有关化学用语表示正确的是()A.氯原子的结构示意图：B.小苏打的化学式：Na2CO3C.

熔融Na2O的电离方程式：Na2O(熔融)=2Na++O2-D.实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式为：FeCl3+3H2O(沸)=Fe(OH)3↓+3HCl【答案】C【解析】【分析】【详解】A．氯原子的最外层电子数是17，结构示意图：

，A错误；B．小苏打的化学式：NaHCO3，Na2CO3是纯碱的化学式，B错误；C．熔融Na2O的电离出钠离子和氧离子，电离方程式：Na2O(熔融)＝2Na++O2-，C正确；D．实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式为：FeCl3+3H2O(沸)ΔFe(OH)3(胶体)+3HCl，D错误；答案选C

。3.下列关于物质的分类中，正确的是()酸盐混合物电解质AHClO纯碱漂白粉NaClBH2SO3NaHSO4生铁MgCHNO3小苏打KAl(SO4)2·12H2ONH4ClDCO2BaCO3水玻璃氨水A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【

分析】电离产生阳离子都是氢离子的化合物为酸；由金属阳离子或者铵根离子与酸根离子组成的化合物为盐；由两种或者两种以上物质组成的为混合物；水溶液或者熔融状态能导电的化合物为电解质，据此解答。【详解】A．次氯酸为酸，纯碱为碳酸钠，是盐

，漂白粉是由次氯酸钙和氯化钙组成的混合物，氯化钠为电解质，故A正确；B．镁是单质，不是电解质，也不是非电解质，故B错误；C．KAl(SO4)2·12H2O属于纯净物，故C错误；D．CO2是酸性氧化物，氨水是混合物，不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选A。4.下列实验装置正确的是A

.图1用于分离酒精和水B.图2灼烧Cu(OH)2固体C.图3制取少量蒸馏水D.图4检验样品中钾元素【答案】C【解析】【分析】【详解】A．水和酒精互溶，不能分液分离，应该采用蒸馏的方法分离，故A错误；B．灼烧固体应该用坩埚而不是蒸

发皿，故B错误；C．温度计测定馏分的温度，冷却水下进上出，图示装置正确，故C正确；D．用焰色反应检验K元素，需要透过蓝色的钴玻璃观察，故D错误；故选C。5.磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合

，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.5～36nm的磁流体。下列说法中正确是()A.所得到的分散系属于纯净物B.用一束光照射该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”C.该分散系不能透

过滤纸D.该分散系的分散质为Fe(OH)3【答案】B【解析】【分析】【详解】A．所得到的分散系是胶体，属于混合物，A错误；B．该分散系属于胶体，具有丁达尔效应，所以用一束光照射该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”，B正确；C．胶体粒子直径在1nm-100nm之间，小于滤纸缝隙的直径，能通过滤纸

，C错误；D．氢氧化铁是红褐色的，该分散系的分散质为黑色的，D错误；故选B。6.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述正确的是（）A.晶体硅可做光导纤维B.SiO2可做计算机芯片C.SiO2可与水反应制备硅胶D.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品【

答案】D【解析】A、硅单质可用来制造太阳能电池，制造光导纤维的主要材料是SiO2，故A错误；B、制造光导纤维的主要材料是SiO2，故B错误；C、SiO2不可能与水反应，制备硅胶通常要用硅酸盐与酸反应，故C错误；D、玻璃的主要原料

是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土属于硅酸盐，故都属于硅酸盐产品，故D正确；故选D。7.以下类推的结论中正确的是()A.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B.盐酸与镁反应生成氢气，故

硝酸与镁反应也生成氢气C.SO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色D.常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化【答案】D【解析】【分析】【详解】A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为其具有还原性，二氧化碳不能

与高锰酸钾反应，故A错误；B．硝酸具有强的氧化性，与活泼金属反应得不到氢气，故B错误；C．SO2能使品红溶液褪色，是因为其具有漂白性，二氧化碳没有漂白性，所以CO2不能使品红溶液褪色，故C错误；D．浓硫酸与浓硝酸都具有强的氧化性，室温

下，都能使铁和铝发生钝化，故D正确；故选D。8.下列离子方程式中书写正确的是()A.铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B.向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH−+CO2=CaCO3↓+H2OC.碳酸钙和稀盐酸反应：CO2-3+2H+=CO2↑+H

2OD.铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag【答案】B【解析】【分析】【详解】A．铁和硫酸生成硫酸亚铁，A错误；B．氢氧化钙和少量二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，B正确；C．碳酸钙不溶于水，不能拆，C错误；D．该反应电荷不守恒，D错误；故选B。9.下列关于钠及其化合物性质描述正确的

是()A.将一小块钠投入CuSO4溶液中可置换出红色的固体B.Na2CO3与NaHCO3溶液可用澄清石灰水鉴别C.NaOH俗称烧碱、火碱、苛性钠D.Na2O2与Na2O固体分别溶于水滴加酚酞试液后，现象完全相同【答案】

C【解析】【分析】【详解】A．钠投入硫酸铜溶液中，会先和水反应，生成的氢氧化钠再和硫酸铜反应，故不能置换出金属铜，故A错误；B．氢氧化钙和碳酸钠，碳酸氢钠反应生成碳酸钙沉淀，所以利用澄清石灰水不可鉴别Na

2CO3溶液与NaHCO3溶液，故B错误；C．NaOH为强碱，俗称烧碱、火碱、苛性钠，故C正确；D．氧化钠是碱性氧化物，溶于水滴加酚酞试液后变红；过氧化钠除了与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠还具有具有强氧化性而漂白，所以溶于水滴加酚酞试液后先变红后褪色，现象不同，故D错

误；故选C。10.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A.常温常压下，78gNa2O2中所含阴离子数为NAB.常温常压下，2NA个CO2分子占有的体积为44.8LC.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAD.

物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA【答案】A【解析】【分析】【详解】A．1molNa2O2中有2molNa+和1molO2-2过氧根，78gNa2O2的物质的量为1m

ol，因此，78gNa2O2中有1mol阴离子，数量为NA，A正确；B．常温常压下气体摩尔体积不是22.4L/mol，因此2NA个CO2占有的体积不是44.8L，B错误；C．标况下水为固液混合态，无法利用气体摩尔体积计算水的物质的量从而计算水的分子数，C错误；D．溶液体积未知，无法计算C

l-的物质的量，也无法计算Cl-的个数，D错误；故答案选A。11.某无色酸性溶液中，一定能够大量共存的离子组是()A.Fe2+、Ba2+、-3NO、Cl－B.Na+、K+、3HCO−、-3NOC.Na+、Al3+、2-4

SO、-3NOD.Na+、K+、-4MnO、Br－【答案】C【解析】【分析】【详解】A．亚铁离子有颜色且酸性条件下硝酸根具有氧化性与Fe2+发生氧化还原反应，A错误；B．碳酸氢根离子在酸性溶液中不能大量共存，

B错误；C．四种离子能共存，C正确；D．高锰酸根离子有颜色，D错误；故选C。12.某溶液中大量存在以下五种离子：NO-3、SO2-4、Fe3＋、H＋、M。其物质的量浓度之比为c（NO-3）∶c（SO2-4）∶c（Fe3＋）∶c（H＋）∶c（M）＝2∶3∶1∶3∶1

，则M可能是（）A.Al3＋B.Cl－C.Mg2＋D.Ba2＋【答案】C【解析】【分析】【详解】c(-3NO)∶c(2-4SO)∶c(Fe3＋)∶c(H＋)∶c(M)＝2∶3∶1∶3∶1，由电荷守恒可知，2+3×2=8>1×3+3=6，则M为阳离子

，且带2个单位正电荷，因-3NO、Fe2+、H+会发生氧化还原反应而不能共存，2-4SO与Ba2+会结合生成BaSO4沉淀不能大量共存，故带有2个单位正电荷的阳离子只能是Mg2+，C正确；答案选C。13.以

下物质间的每步转化均能通过一步化学反应就能实现的是()A.Cu→Cu(OH)2→CuSO4B.Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C.S→SO3→H2SO4D.N2→NH3→NO【答案】D【解析】【分析】【详解】A．Cu不能直接转化为Cu(OH)2，A不

符合；B．Al2O3不溶于水，不能直接转化为Al(OH)3，B不符合；C．S燃烧只能转化为二氧化硫，不能直接转化为SO3，C不符合；D．N2和氢气化合生成NH3，氨气发生催化氧化生成NO，D符合；答案选D。14.有N

aCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液；若用一种试剂就可把它们鉴别开来，则这种试剂是()A盐酸B.NaOH溶液C.AgNO3溶液D.KSCN溶液【答案】B【解析】【分析】【详解】A．均与盐酸不反应，不能鉴别，故A不符合；B．分别与NaOH

混合的现象为：无现象、白色沉淀迅速变为灰绿色最后为红褐色、红褐色沉淀、白色沉淀、先生成白色沉淀后消失，现象不同，可鉴别，故B符合；C．均与AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能鉴别，故C不符合；D．KSCN溶液只能鉴别出F

eCl3，故D不符合；故选B。15.下列既能由金属和氯气直接制取，又能由金属和盐酸直接制取的是()A.FeCl2B.NaClC.FeCl3D.CuCl2【答案】B【解析】【分析】【详解】A.Fe与Cl2反应生成FeCl3，Fe与盐酸反应生成FeCl2和H2

，与题意不符，故A不选；B.Na与Cl2反应生成NaCl，Na与盐酸反应生成NaCl和H2，与题意相符，故B选；C.Fe与Cl2反应生成FeCl3，Fe与盐酸反应生成FeCl2和H2，与题意不符，故C不选；D

.Cu与Cl2反应生成CuCl2，Cu与盐酸不反应，与题意不符，故D不选；答案选B。16.如图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的说法中不正确的是A.若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到液面上升，试管中黄绿色

褪去B.若水槽中是水，试管中是NO2，可看到试管中液面上升并充满整个试管C.若水槽中是水（并滴有一定量酚酞），试管中是NH3，可看到液面上升并呈红色D.若水槽中和试管中都是氯水，光照后可在试管中收集到氧气【答案】B【解析】【分析】【详解】A项，NaOH溶液与Cl2反

应：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO+H2O，黄绿色气体Cl2减少，液面上升，试管中黄绿色褪去，故A项正确；B项，NO2与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO难溶于水，气体减少，试管中液面上升，但不能充满整个试管，故B项错误；C项，NH3极易溶于水，且与水反应生成

弱碱NH3H2O，液面上升并呈红色，故C项正确；D项，氯气中存在HClO，HClO光照下发生分解生成HCl和O2，故D项正确。综上所述，本题正确答案为B。17.下列叙述正确的是（）A.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体B.浓硫酸与单

质碳反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性C.把足量铜粉投入到含H2SO42mol的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下为22.4LD.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫

酸，是因为浓硫酸的强氧化性使其钝化【答案】D【解析】【分析】【详解】A.浓硫酸具有吸水性，但由于其具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性的气体和碱性气体(NH3)，故A错误；B.金属与浓硫酸反应时，生成相应的盐和SO2，此时浓硫

酸显酸性和强氧化性，而与S、C等非金属单质作用时，由于没有盐生成，故只显强氧化性，故B错误；C.Cu与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐降低，当降到一定程度变为稀H2SO4时，反应自行停止，故产生的SO2在标准状况下不足22.4L，故C错误；D.因为浓硫

酸具有较强的氧化性，在常温下铝和铁发生钝化，所以常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，故D正确。故选D。18.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论A将铜片放入浓硫酸中无明显

现象铜片发生了钝化B将铜粉加入1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变黑，并放出刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性D将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成

，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【分析】【详解】A．Cu与浓硫酸常温下不反应，所以无明显现象，而钝化为化学变化，因果关系错误，故A错误；B．Cu与硫酸铁反应生成硫酸亚铁、硫酸铜，则溶液变蓝，不会有黑色固体生成

，且不能比较金属的活泼性，故B错误；C．浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸发生氧化还原反应，则蔗糖变黑，并放出刺激性气味的气体，可知浓硫酸具有脱水性和强氧化性，故C正确；D．稀硝酸加入过量铁粉中，反应生成硝酸亚铁，充分反应后滴加KSCN溶液

无现象，故D错误；故选C。19.下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的是()A.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有+4NHB.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则

一定有2-4SOC.加入稀盐酸产生的无色无味气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有2-3COD.某溶液中先通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液显红色，则原溶液中一定含有Fe2+【答案】A【解析】【分

析】【详解】A．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为碱性气体，向液体中加入NaOH溶液能产生这种碱性气体，说明原溶液中含有NH+4，A正确；B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，说明原溶液

中含有SO2-4或Ag+，B错误；C．加入稀盐酸产生的无色无味气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，说明原溶液中可能有CO2-3或HCO-3，C错误；D．当院溶液中有Fe3+时通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶

液也可以变成红色，若想利用Cl2检验Fe2+的存在，应先在某溶液中加入KSCN溶液溶液不变色，通入Cl2后溶液变成红色，则可以说明原溶液中含有Fe2+，D错误；故答案选A。20.在AgNO3、KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中

，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤、洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，则滤液中存在的阳离子一定是()A.Cu2＋B.只有Fe3＋C.只有Fe2＋D.K＋、Fe2＋【答案】D【解析】【分析】【详解】滤渣与盐酸反应有气泡产生，说明铁粉有剩余，则铁将溶液中的Cu

2+、Ag+转化为单质，自身转化为Fe2＋，因此溶液中不存在Cu2+、Ag+、Fe3+，Fe不能置换K+，溶液中一定有K+，综上所述，答案选D。21.O3具有强氧化性，将O3通入KI溶液中发生反应：O3＋I－＋H＋―→I2＋

O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是()A.配平后的离子方程式为2O3＋2I－＋4H＋===I2＋2O2＋2H2OB.每生成1molI2转移电子2molC.O2是还原产物之一D.该反应能说明O2的氧化性大于I2的【答案】B【解析】【分析】【详解】A.A项中方程式虽然满足原子守恒，但不

满足电子守恒和电荷守恒，配平后正确的离子方程式为O3＋2I－＋2H＋=I2＋O2＋H2O，A项错误，B.根据A项分析，O3＋2I－＋2H＋=I2＋O2＋H2O，故每生成1molI2转移电子2mol，B项正确；C.O3和O2

中O的化合价均为0，故O2既不是氧化产物，也不是还原产物，C项错误；D.该反应能说明O3的氧化性大于I2的，而不能说明O2的氧化性大于I2的，D项错误。答案选B。22.现有Fe、Si两种单质的混合物，取一半

投入足量的NaOH溶液中，将剩余的一半投入足量的稀硫酸中，若经测量两次实验产生的气体质量相等，则原混合物中Fe、Si两种单质的物质的量之比可能为()A.2：1B.1：1C.2：3D.3：7【答案】A【解析】【分析】【详解】设生成的氢气的物质的量均是1mol，铁和氢氧化钠溶液不反应，

根据方程式Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑可知生成1mol氢气消耗硅单质的物质的量是0.5mol。又因为硅和稀硫酸不反应，则根据方程式Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑可知生成1mol氢气消耗单质铁的物质的量是1mol，所以原混合物中Fe、Si两种单质的物质

的量之比1mol：0.5mol＝2：1。答案选A。23.将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是①1∶3②2∶3③1∶4④2∶7⑤任意比

A.①④B.⑤C.②③D.②④【答案】D【解析】【分析】将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，沉淀为Al(OH)3，溶液中的铝可能为AlCl3或NaAlO2，可

分别发生：Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，结合反应的离子方程式分为两种情况讨论计算。【详解】设AlCl3和NaOH的浓度分别为c1和c2，相同体积为V；若NaOH过量，生成NaAlO2，此时参加反应的AlCl3的物质的量是c1Vmol，NaOH

是3c1Vmol，生成c1Vmol的Al(OH)3；又因为得到的沉淀物中铝元素的质量和溶液中铝元素的质量相等，则说明第一步反应完后，生成的Al(OH)3有一半(12c1V)发生Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，所以可求的NaOH的物质的量为：3c1V+0.5c1V=3.5c1V=c

2V，所以c1：c2=2：7；当氯化铝过量时，氢氧化钠不足，生成氢氧化铝白色沉淀发生反应：Al3++3OH-═Al(OH)3↓，设反应掉的铝离子物质的量为x，得到的沉淀物中铝元素的质量和溶液中铝元素的质量相等，则c1

V-x=x，所以x=0.5c1V，消耗氢氧化钠3x，即1.5c1Vmol，所以1.5c1V=c2V，所以此时c1：c2=2：3；故②④正确，故答案为D。24.下列图象均为实验过程中产生沉淀的物质的量与加入

试剂的量之间的关系图，则其中错误的是A.图A表示向MgCl2、AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量B.图B表示向等物质的量浓度的NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量C.图C表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过

量D.图D表示向烧碱溶液中滴加明矾溶液【答案】B【解析】【分析】【详解】A．向MgCl2、AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，与NaOH溶液反应顺序为HCl→MgCl2、AlCl3→Al(OH)3，因此开始无沉淀产生，后续逐渐产生沉淀至沉淀达到最大值，后有部分沉淀溶解

，与图像相符，故A正确；B．将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，发生反应先后顺序为Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、2NaAlO2+CO2+

3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3、BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2，根据物质的溶解性知，沉淀量与通入二氧化碳关系图为，故B错误；C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢

氧化钠溶液直至过量，溶液中发生反应先后顺序为Al3++3OH-=Al(OH)3↓、+4NH+OH-=NH3•H2O、Al(OH)3+OH-=-2AlO+2H2O，反应消耗NaOH的比例为3：1：1，与图像相符，故C正确；D．向氢氧化钠溶液中加明矾[KAl(SO4)2•12H2O]，开始阶段碱过量，

不会出现沉淀(Al3+→-2AlO)，然后是铝离子和偏铝酸盐生成氢氧化铝沉淀的过程[Al3++3-2AlO+6H2O=4Al(OH)3↓]，从开始至生成沉淀最大值时，所加明矾的量之比为3：1，与图像相符，故D正确；综上所述，错误的是

B项，故答案为B。25.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果正确的是()A.原混合酸中-3NO物质的量为0.2molB.OA段

产生的是氢气，AB段的反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，C.BC段产生NOD.H2SO4浓度为1.25mol•L-1【答案】A【解析】【分析】由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+-3NO+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，

AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑。【详解】A．消耗9.6g铜，即0.15molCu，失去0.3mol电子，因为还原产物是NO，所以被还原的硝酸就有0.1mol，根据铁粉质量与气体变化图可知，

硝酸根离子会全部反应转化为NO，反应最终得到的是硫酸铜和硫酸混合物，所以此份硝酸的物质的量是0.1mol，原混合酸中硝酸的物质的量是0.2mol，故A正确；B．根据上述分析，铁先与硝酸反应，生成三价铁离子和一氧

化氮，OA段产生的是氢气，之后铁与铁离子反应生产亚铁离子，AB段的反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，故B错误；C．由于铁过量，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，BC段产生H2，故C错误；硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，

并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为FeSO4，故C正确；D．反应消耗22.4g铁，也就是0.4mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，所以每份含硫酸0.4mol，浓度是4mol/L，故D错误；故选A。第II卷(非选择题)二、非选择题(

本大题共5题，共50分)26.请回答下列问题：(1)2mol的CO2与3mol的SO3的分子数比是_______；原子数比是_______。(2)9.5g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.2molCl－，则A的摩尔质量是___________。(3)铁与蒸汽反应的化学

方程式_____________________________________；(4)实验室以二氧化锰为原料制氯气的离子方程式____________________________________。(5)中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以粘土[主要成

分Al2Si2O5(OH)4]为原料，经高温烧结而成．若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为_________________________。【答案】(1).2:3(2).1:2(3).24g·mol－1(4).3Fe+4H2O(g)ΔFe3O4+4H2(5).Mn

O2+4H++2Cl-ΔMn2++Cl2↑+2H2O(6).Al2O3·2SiO2·2H2O【解析】【分析】【详解】(1)2mol的CO2与3mol的SO3的分子数比等于物质的量比，是2:3；原子数比是2×3:3×4=1:2。(2)9.5g某二价(ACl2)中

含有0.2molCl－，金属氯化物的物质的量为0.1mol，则金属氯化物的摩尔质量是9.5g0.1mol=95g/mol，则A的摩尔质量95-71=24g/mol；(3)铁与蒸汽反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为3Fe+4H2O(g)ΔFe3O4+4H2；(4

)实验室以二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气和氯化锰和水，离子方程式为MnO2+4H++2Cl-ΔMn2++Cl2↑+2H2O。(5)Al2Si2O5(OH)4以氧化物形式表示粘土的组成，按照金属氧化物·二氧化硅·水的顺心书写，应写为Al2O3·2SiO2·2H2O。

27.过氧乙酸(CH3COOOH)是无色透明液体，易溶于水、易挥发，见光易分解，具有强氧化性的高效消毒剂。(1)某学生在实验室用5.0mol/L工业品过氧乙酸配制0.1mol/L过氧乙酸溶液250mL，该生用

量筒量取工业品过氧乙酸体积_______mL，除量筒、玻璃棒、烧杯外还需要的其它仪器是_______。(2)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?a．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水________；b．转移溶液

时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外_______；c．量取的工业品过氧乙酸时，仰视量筒_______；(3)下列叙述正确的是_______(填字母)。A．可用过滤的方法将过氧乙酸溶液中混有的NaCl除掉B．过氧乙酸包装上应贴的危险警告标签

应如图所示C．过氧乙酸应注意密闭、低温保存于棕色细口瓶中D．过氧乙酸是一种有机物，它可以用于萃取碘水中的碘单质【答案】(1).5.0mL(2).250mL容量瓶、胶头滴管(3).无影响(4).偏低(5).偏高(6).BC【解析】【分析】【详解】(1)将浓溶液稀释成稀溶液，根据c浓V浓=c稀V

稀计算浓溶液的体积，V浓=cVc稀稀浓=0.1mol/L0.25L5.0mol/L=0.005L=5.0mL；配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶等，除题目中列出的仪器外，还需要胶头滴管、250mL容量瓶

，故答案为：5.0mL；胶头滴管、250mL容量瓶；(2)a．容量瓶中有少量水，利用这个容量瓶配制溶液，溶液中溶质的物质的量没有发生变化，溶液体积没有发生变化，故溶液浓度无影响；b．转移液体时不慎有少量浓溶液洒在容量瓶外，导致溶液

中溶质的物质的量减小，最后导致溶液的物质的量浓度偏低；c．量取过氧乙酸时仰视量筒，导致量取的过氧乙酸的体积偏大，最后导致溶液的溶质的物质的量浓度偏高；(3)A．NaCl能溶解在过氧乙酸溶液中，不能利用过滤的方法将过氧乙酸溶液中的NaCl除去，A

错误；B．过氧乙酸具有较强的氧化性，运输过程中应张贴氧化剂的标签，B正确；C．根据过氧乙酸易挥发、见光易分解的性质可知，过氧乙酸应放在低温、棕色细口瓶中保存，C正确；D．过氧乙酸与水互溶，不能利用过氧乙酸萃取碘水中的碘，D错误；故答案选

BC。28.A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解．(1)写出下列物质的化学式：A：________，E：________，J：________，G：________.(2)按要求写方程式：

①A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：________________________________；②C转化为I的离子方程式：___________________________________________.③F在空气中转化为G的

化学方程式：__________________________________；【答案】(1).Fe2O3(2).FeCl2(3).Al(OH)3(4).Fe(OH)3(5).Fe2O3＋2AlAl2O3＋2F

e(6).Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O(7).4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3【解析】A是一种红棕色金属氧化物,所以是三氧化二铁,和金属B在高温下发生铝热反应,生成的C为铝的氧化物,既能和酸反应又能和碱反应,白色沉淀在空气中变成红褐色

沉淀,一定是氢氧化亚铁和氢氧化铁之间的转换,所以G是氢氧化铁,F是氢氧化亚铁,根据物质的性质可推断得,E是氯化亚铁,D是金属铁,J是一种难溶于水的白色化合物为氢氧化铝,则金属B是铝,H是氯化铝,I是偏铝酸钠,(1)根据上面的分析可以知道,

则A为,E是氯化亚铁,J是氢氧化铝,G是氢氧化铁,因此，本题正确答案是:;;;;(2)与Al在高温条件下生成Fe和,化学方程式为氧化铝是两性氧化物,能和烧碱反应生成偏铝酸钠和水,离子反应方程式为因此，本题正确答案是:;③由G是氢氧化铁,F是氢氧化亚铁

，F在空气中转化为G的化学方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)329.MgO、Al2O3都是常用的耐火材料，某研究小组取100kg含60%Al的报废汽车的镁铝合金材料来制备MgO、Al2O3，其中甲可由溶液B转化再生，工艺流程如图所

示。请回答下列问题：(1)下列对合金材料的说法正确的是_____________(填字母代号)。A．合金是金属与金属熔合而成的混合物B．合金的熔点比成分金属更高C．合金的硬度比成分金属更大D．氧化铝熔点高，故可以用

氧化铝坩埚熔融氢氧化钠(2)物质甲是___________(化学式)，产品A是_____________(化学式)。(3)操作①、②所需的玻璃仪器是_________________________________。(4)物质甲与铝发生反应的离子方程式为_____________

_______________。(5)假设不计损耗，可得产品B的质量为___________kg。(保留一位小数)【答案】(1).C(2).NaOH(3).MgO(4).漏斗、烧杯、玻璃棒(5).2Al+2O

H-+2H2O=2-2AlO+3H2↑(6).113.3kg【解析】【分析】镁铝合金用氢氧化钠溶液可以分离，因为铝可溶于氢氧化钠溶液中，而镁不溶解，所以甲为NaOH溶液，沉淀A是镁，产品A是MgO，溶液A是偏铝酸钠溶液，通入足量的二氧化碳即可得到氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶

液，最后的产品B是氧化铝。【详解】(1)A．合金可以是金属与金属熔合而成，也可以是金属和非金属熔合而成，故A错误；B．合金的熔点比各成分的熔点低，故B错误；C．合金的硬度比各成分金属更大，故C正确；D．氧化铝熔点高，但不可以

用氧化铝坩埚熔融氢氧化钠，因为氧化铝和氢氧化钠会反应，故D错误；故答案为：C(2)镁铝合金用氢氧化钠溶液可以分离，因为铝可溶于氢氧化钠溶液中，而镁不溶解，所以甲为NaOH溶液，沉淀A是镁，产品A是MgO，故答案为：NaOH；MgO。(3)操作①、②是分离固体和溶液的，是过滤，需要

的玻璃仪器是漏斗，烧杯，玻璃棒。所以答案为：漏斗，烧杯，玻璃棒。(4)物质甲是NaOH溶液，与铝发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2-2AlO+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2-2AlO+3H2↑。(5)假设不计损耗，由元素守恒得铝全部转化为

氧化铝，设氧化铝的质量为m,则232AlAlO54102100kg60m%,即54100kg60=102m%，解得m=113.3kg，故答案为：113.3【点睛】本题以简单的制备流程图为主线，考查镁铝及其化合物的知识，题目较简单。30.

氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一。工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx(NO和NO2的混合物，假设不含N2O4)，常见处理方法如下：(1)可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理：4xNH3＋6NOx催化剂(2x＋3)N2＋6xH2O某化学兴趣小组模拟该处理过程的实

验装置如图。①装置A中发生反应的化学方程式为________________________________________。②装置B中发生反应的化学方程式为__________________________________

_____。③装置D中碱石灰的作用是__________________________________。(2)用Na2CO3溶液吸收法处理NOx。已知：NO不能与Na2CO3溶液反应。NO＋NO2＋Na2CO3=2NaNO2＋CO2(Ⅰ)2NO2＋Na2CO3=NaNO2＋NaNO3＋CO2(

Ⅱ)①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是________(填字母)。A．1.9B．1.7C．1.5D．1.3②用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生22.4L(标准状况)CO2(全部逸出)时，吸收液质量就增加44g

，则NOx中的x值为________。【答案】(1).2NH4Cl＋Ca(OH)2ΔCaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2).3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(3).除去气体中含有的水蒸气（或干燥气体）(4).D(5).158(或1.875)

【解析】【分析】装置A制备氨气，装置B制备NO，装置C中的浓氨水可以使气体均匀混合，可控制气体流速；装置D干燥气体，装置E中两种气体反应，装置F中的浓硫酸吸收未反应的氨气，结合物质的性质和问题分析解答。【详解】(1)①在加热条件

下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，因此装置A中反应的方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2ΔCaCl2＋2NH3↑＋2H2O；②装置B制备NO，则其中发生反应的化学方程式为3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2N

O↑+4H2O；③氨气和NO中均含有水蒸气，则装置D中碱石灰的作用是除去气体中含有的水蒸气（或干燥气体）；(2)①根据方程式可知当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，n(NO2)≥n(NO)，当n(NO2)：n(NO)=1时x值最小，x最小值为21

2+=1.5，因为混有NO，所以x最大值＜2，故x的取值范围为1.5≤x＜2，所以x的值不可能是1.3，故答案为：D；②设由NO2和纯碱反应产生CO2为amol，由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为bmol

，根据NO＋NO2＋Na2CO3=2NaNO2＋CO2可知每产生1mol二氧化碳，溶液质量增加32g，则产生bmol二氧化碳溶液质量增加32bg，根据2NO2＋Na2CO3=NaNO2＋NaNO3＋CO2可知每

产生1mol二氧化碳，溶液质量增加48g，则产生amol二氧化碳溶液质量增加48ag，因此有a+b=1，48a+32b=44，解得a=0.75，b=0.25，n(NO2)=0.75mol×2+0.25mol=1.75mol，n(NO)=0.25mol，所以

x=0.251.7520.251.75molmolmolmol++=1.875。