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12019-2020学年第二学期高一化学人教版期末复习检测（五）1.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是()A.地沟油可用来生产肥皂、甘油,达到废物利用的目的B.锅炉水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,后用酸除去C.《泉州府志》:元

时南安有黄长者为宅煮糖,宅垣忽坏,去土而糖白,后人遂效之。泥土具有吸附作用,能将红糖变白D.“梨花淡自柳深青,柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花不同2.下列操作不能用于检验氨的是()A.气体能使湿润的酚酞试纸变红B.气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C.气体与蘸有浓硫酸的玻

璃棒靠近D.气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近3.为了除去粗盐中的2Ca＋、2Mg＋、24SO−以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂均过量)称取粗盐⎯⎯⎯→溶解①2BaCl⎯⎯⎯⎯⎯⎯→溶液②⎯⎯→X③23NaCO⎯⎯⎯⎯⎯→④()⎯⎯⎯⎯→⑤滤液⎯⎯

⎯⎯⎯→适量盐酸⑥⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→蒸发、结晶、烘干⑦精盐下列叙述正确的是()A．第④发生的反应只有2233CaClNaCO===CaCO2NaCl＋＋B．中的试剂可以是NaOH溶液也可以是KOH溶液C．步骤②和④顺序可以颠倒D．⑤步操作用到的玻璃仪器只有烧杯、漏斗和玻璃棒4.下列图示变化为吸

热反应的是()2A.B.C.D.5.某含氯有机污染物X可通过加入高锰酸钾溶液除去，经处理后X转变为氯化物和2CO，而高锰酸根离子则转变为2MnO，部分物质和离子间量的关系为422KMnOX3Cl2CO−。常温下，在某密闭容器中

进行上述有关反应，测得()4KMnOc与时间的关系如表所示。时间/min0246…()()14KMnO/molLc−g1.00.700.500.40…下列说法正确的是()A.除去X的反应先慢后快，生成物2MnO可能是该反应的催化剂B.0~6min内平均反

应速率()11Cl0.15molLminv−−−=ggC.当反应耗时8min时，()14KMnO0.30molLc−gD.随着反应的进行(忽略溶液体积变化)，()Kc+逐渐降低6.下列叙述错误的是（）A．甲烷与氯气反

应无论生成3223CHClCHClCHCl、、还是4CCl，都属于取代反应B．烷烃中除甲烷外，很多都能使KMnO4酸性溶液的紫色褪去3C．分子通式为n2n+2CH的烃一定是烷烃D．甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸7.下列关于乙烯和乙烷相比较的说

法中，不正确的是()A．乙烯属于不饱和烃，乙烷属于饱和烃B．乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，原子不在同一平面上C．书写结构简式时，乙烯分子中的碳碳双键和乙烷分子中的碳碳单键中的短线均

可省略不写D．相同质量的乙烯和乙烷完全燃烧后产生水的质量，后者大8.石油资源紧张制约着中国汽车事业的发展。2001年中国宣布推广“车用乙醇汽油”。所谓“乙醇汽油”就是在汽油里加入适量的乙醇混合而成的一种燃料。下列有关叙述错误的是()A.乙醇汽油是一种新型的化合物B.汽车使用乙醇汽油能减少有害

气体的排放C.工业上常用裂化的方法提高汽油的产量D.用玉米、高梁发酵可以制得乙醇9.糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是()A.葡萄糖和蔗糖互为同系物，淀粉和纤维素互为同分异构

体B.淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应C.葡萄糖和淀粉都能与新制()2CuOH悬浊液共热，产生砖红色沉淀D.天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物10.下列说法不正确

的是()A.地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，高级脂肪酸甘油酯可用于制肥皂或制生物柴油等B.煤的气化和煤的液化均属于复杂的物理化学变化4C.可燃冰的主要成分与天然气、水煤气的主要成分相同D.石油裂解气可以使溴水褪色，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色11.

关于合理饮食有利于健康的下列说法不正确的是()A、没有水就没有生命B、养成良好的饮食习惯，多吃蔬菜、水果等碱性食物C、饮用水越纯净越好D、调味剂和营养剂不是加得越多越好12.我国古代有“女娲补天”的传说,现在人类也面临“补天”

的问题。下列采取的措施与所说的“补天”无关的是()A.研究新型催化剂,消除汽车尾气的污染B.禁止使用含氟电冰箱C.倡导使用无磷洗衣粉D.硝酸厂的尾气按相关规定处理13.下列说法不正确的是（）A.天然气、酒

精和汽油分别属于化石能源、可再生能源和二次能源B.富含N、P元素的生活用水可以直接用来灌溉农田C.刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐D.我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高

空气质量14.汽车排放的尾气为大气污染物之一，目前，可利用以下化学原理处理汽车尾气：222NO+2NCO2CO+催化剂。（1）写出2CO的结构式：。（2）—定条件下，在容积固定的容器中进行上述反应则反应速率v(a)、v(b)、v(c)的大小关系是。5（3）为

研究如何提高该转化过程的反应速率，某课题组进行了以下实验探究。【资料查阅】A.不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；B.使用等质量相同的催化剂时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影

响规律，设计了以下对比实验。实验编号实验目的T/℃NO初始浓度/(mol/L)CO初始浓度/(mol/L)同种催化剂的比表面积/(2m/g)c(CO)不变时所用的时间/minⅠ参照实验28036.5010−34.00

10−80tⅡ28036.5010−34.0010−1200.5tⅢ36036.5010−34.0010−800.2t【结论】①实验编号Ⅱ的实验目的为。②课题中探究外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响的另一因素是，且反

应速率将(填“增大”“减小”或“无影响”)。15.“绿水青山就是金山银山”。近年来,绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。1.硫酸工业排出的尾气(主要含SO2)有多种处理方式。①写出用过量氨水吸收尾气的离子方程式:__________。②尾气也可用软锰矿

浆(MnO2)吸收,写出下图所示“反应1”的化学方程式:__________。62.治理汽车尾气中NO和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置,使NO和CO在催化剂作用下转化为无毒物质。写出该反应的化学方程式:__________。3.某工厂拟综合处理含+4NH废水和工业废气(主要

含N2、Cl2、NO),设计了如下流程:①“反应1”用于吸收Cl2,“反应1”的化学方程式为__________。②“反应2”的离子方程式为__________。7答案以及解析1.答案：D解析：地沟油的主要成分是油脂，油脂可发生皂化反应，该反应可用于工业上生产肥皂、

甘油，达到废物利用的目的，故A正确；CaSO4不溶于酸，CaSO4用Na2CO3溶液处理后可转化为CaCO3，CaCO3可溶于酸，故B正确；泥土颗粒表面积较大，因而具有吸附作用，能吸附红糖中的色素使其变白，故C正确；柳絮的主要成分是纤维素，和棉

花相同，故D不正确。综上所述，本题正确答案为D。2.答案：C解析：检验氨气常选用的试剂或仪器是湿润的酚酞试纸(变红)、湿润的红色石蕊试纸(变蓝)、蘸有浓盐酸的玻璃棒(有白烟产生)，而浓硫酸难挥发，与3NH反应不能形成白烟，故C项符合题意。3.答案：D解析：A项，氯化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉

淀和氯化钠，氯化钡和碳酸钠反应会生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为2233CaClNaCO===CaCO2NaCl＋＋，2233BaClNaCO===BaCO2NaCl＋＋；B项，氢氧根离子和镁离子会生成氢氧化镁沉淀，所用除杂试剂的化学式为NaOH；而用K

OH溶液，则引入杂质K＋；C项，碳酸钠必须放在氯化钡后加入，这样既可以将钙离子除去，也可以将反应剩余的钡离子除去。4.答案：A解析：A中反应物的总能量低于生成物的总能量,则反应是吸热反应;B中反应物的总能量高于生成物的总能量,反应

是放热反应;C中是浓硫酸的稀释是放热过程,但属于物理变化;D中是放热反应,答案选A。5.答案：B解析：分析题表中的数据可知，题述反应先快后慢，A错误；由题给物质和离子间量的关系可知，每消耗2mol4KMnO会生成3molCl−

，结合题表中的数据知0~6min内81-1-1-1--minLmol15.023min6Lmol40.0-0.1)Cl(==）（v，B正确；若保持4~6min内的平均反应速率，到8min时，()14KMnO0.30molLc−=g，但随着反应物浓度的减小，反应速率减小，所以

当反应耗时8min时，()14KMnO0.30molLc−g，C错误；钾离子未参与反应，故反应过程中钾离子物质的量不变，又溶液体积不变，则钾离子浓度也不变，D错误。6.答案：B解析：A．甲烷是饱和链

烃，与氯气反应无论生成3223CHClCHClCHCl、、还是4CCl，都同时生成HCl，所以属于取代反应，A正确；B．烷烃是饱和链烃，都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；C．只有烷烃的分子组成满足通

式n2n+2CH，C正确；D．甲烷与氧气的混合气，在一定体积含量范围内，点燃会发生爆炸，D正确；故选B。7.答案：C解析：8.答案：A解析：9.答案：D解析：葡萄糖和蔗糖结构不同，不互为同系物，淀粉和纤维素均可用()6105CHOn表示，但n值不同，不互为同分异构体，A项错误；淀粉、纤维素、

蛋白质都属于高分子化合物，而油脂不属于高分子化合物，B项错误；葡萄糖是多羟基醛，含有醛基，能与新制氢氧化铜悬浊液发生反应产生砖红色沉淀，淀粉分子中没有醛基，不能与新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀，C项错误；纯净物有固定的熔、沸点，而

混合物没有固定的熔、沸点，D项正确。910.答案：C解析：选项A，地沟油的主要成分是髙级脂肪酸甘油酯，高级脂肪酸甘油酯可在碱性条件下发生水解从而制肥皂，也可通过化学反应制备生物柴油，故A正确；选项B，煤的气化和煤的液化均属于复杂的

物理化学变化，B正确；选项C，可燃冰的主要成分是甲烷，与天然气的主要成分相同，而水煤气的主要成分是CO与2H，故C错误；选项D，石油裂解气中含有烯烃，烯烃能与2Br发生加成反应而使溴水褪色，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故

D正确。11.答案：C解析：12.答案：C解析：所说的“补天”是指弥补臭氧层遭到破坏所造成的臭氧层变薄和臭氧层空洞。氮氧化物、氟氯烃等都能破坏臭氧层,能杜绝或减少这些物质排放的措施都与“补天”有关。13.答案：B解析：14.答案：（1）O=C=O（2）v(a

)>v(b)=v(c)（3）①探究催化剂比表面积对反应速率的影响②温度升高温度增大解析：（1）2CO为直线形分子，C和O形成两对共用电子对。（2）开始时反应物的浓度最大，故反应速率最大，当反应达到平衡时，反应速率不再改变。（3）对比表格中各组数据，找出答案。1015.答案：1.①22

32432SO2NHHO2NHSOHO+−+=++②SO2+MnO2=MnSO42.2CO+2NO2CO2+N23.①2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O②4222NHNON2HO+−+=+解析：1.①硫酸工业尾气中的SO2用过量的氨水吸收，反应生

成亚硫酸铵，化学方程式为：SO2＋2NH3·H2O(NH4)2SO3＋H2O，(NH4)2SO3为可溶性强电解质，书写离子方程式时拆成离子形式。②由图示可得，用软锰矿浆（MnO2）吸收SO2生成MnSO4，化学方程式为：SO2＋MnO2MnSO4。2.NO和CO在催化剂

作用下转化为无毒物质，则发生氧化还原反应生成CO2和N2，故化学方程式为：2CO+2NO2CO2+N2；3.①由流程结合已知，“反应1”用石灰乳吸收Cl2，故化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2＋2H2O；②“反应2”为

+4NH和NaNO2溶液反应生成无污染气体，根据氧化还原反应原理，+4NH和2NO−发生氧化还原反应生成N2，根据原子守恒还会生成H2O，该反应离子方程式为：4222NHNON2HO+−+=+。