【文档说明】福精准解析建莆田第二十四中学2019-2020学年高一下学期期末考试模拟检测化学试题（十一）含答案.docx，共(10)页，194.530 KB，由小赞的店铺上传

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12019-2020学年第二学期高一化学人教版期末复习检测（十一）1.下列材料的主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是()A.“玉兔二号”钛合金筛网轮B.医用聚乙烯无纺布防护服C.酚醛树脂手柄D.大口径碳化硅反射镜2.标准状况下，在3支相

同体积的试管中分别充有体积比为4:1的2种混合气体，它们是:①NO和2NO、②2NO和2O、③3NH和2N，现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管内溶液中溶质的物质的量浓度之比为（）A.1:1:1B.5:4

:4C.4:4:5D.5:4:53.将2SO气体分别通入下列四种溶液中，有关现象及结论的说法正确的是()A.试管中有淡黄色沉淀生成，说明2SO有氧化性B.试管中溶液褪色，说明2SO有漂白性C.试管中能产生白色沉淀，说明2SO

有酸性D.试管中溶液颜色变浅，说明2SO有还原性4.除去粗盐中可溶性杂质（主要杂质为2+2+2-4CaMgSO、、）的试剂加入顺序的三种方案不正确的是（）A.223BaClNaOHNaCO→→→盐酸B.232NaCONaOHBaCl→→→盐酸2C.223NaOHBaClN

aCO→→→盐酸D.223BaClNaCONaOH→→→盐酸5.下列各组的电极材料和电解液,不能组成原电池的是()A.铜片、石墨棒,蔗糖溶液B.锌片、石墨棒,硫酸铜溶液C.锌片、铜片,稀盐酸D.铜片、银片,硝酸银溶液

6.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是()A.化学反应速率关系是:2v正(NH3)=3v正(H2O)B.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)C.达到化学平衡时,若增加容器体积

,则正反应速率减小,逆反应速率增大D.若单位时间内生成xmolNO的同时消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态7.下列各图均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在的状况()A.IB.ⅡC.IIID.IV8.有关聚乙烯的说法，正确的是()A.聚

乙烯通过加聚反应生成B.聚乙烯具有固定的元素组成，因而有固定的熔、沸点C.聚乙烯塑料袋有毒，故不能装食品D.聚乙烯性质稳定，故不易造成污染9.乙酸是生活中常见的一种有机物,下列关于乙酸的说法中正确的是()3A.乙酸

的官能团为-OHB.乙酸的酸性比碳酸弱C.乙酸能够与金属钠反应产生氢气D.乙酸能使紫色的石蕊溶液变蓝10.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是()A.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置

换反应C.葡萄糖、纤维素和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应D.石油经过分馏得到多种烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品11.能源划分为一级能源和二级能源。自然界以现成方式提供的能源称为一级能源;需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源。下列叙述正确的是()A

.氢气是二级能源B.水力是二级能源C.天然气是二级能源D.水煤气是一级能源12.下列关于食品添加剂的说法,不正确的是()A.醋可同时用作防腐剂和调味剂B.食品添加剂必须用天然物质制造C.柠檬黄常用作着色剂,改善食品色泽D.食品添加剂在合理限量范围内使用是可以的13.

习总书记多次强调“要像对待生命一样对待生态环境”。下列说法正确的是()A．用聚乙烯生产快餐盒可降低白色污染B．用太阳能光解水制H2可减少碳排放C．用施撒熟石灰的方法可改良碱性土壤D．回收电子垃圾，集中填埋处

理14.研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。I.1.写出实验室制备氨气的化学方程式_______________。Ⅱ.氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下所示。42.设备1、3中发生反应的化学方程式分别是_____________、_____________。设备2

中通入的物质A是____________。Ⅲ.氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以4NH+和NH3·H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下:3.过程①的目的是将4NH+转化为NH3,并通过鼓入大量空气将氨气吹出,写出4NH+转化为NH3的离子方程式______

______________。4.过程②加入NaClO溶液可将氨氮转化为无毒物质,反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为______________、___________________。5.含余氯废水的主要成分是NaClO以及HC1O,X可选用以下哪种溶液以达到去除余氯的目的_

_______________(填序号)。a.KOHb.Na2SO3c.KMnO4d.NaCl写出其中一个反应的离子方程式_____________________。15.化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。1.某学生为了探究锌与盐酸反

应过程中的速率变化,在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如表(累计值):时间(min)123455氢气体积(mL)(标准状况)100240464576620①哪一时间段反应速率最大__________min(填0~1、1~2、2~3

、3~4、4~5),原因是__________。②求3~4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率__________(设溶液体积不变)。2.另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积,他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率,你认为不

可行的是()A.蒸馏水B.KCl溶液C.KNO3溶液D.CuSO4溶液3.某温度下在4L密闭容器中,X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图①该反应的化学方程式是__________。②该反应达到平衡状态的标志是__________。A.X、Y、Z的反应速率相等B.X、

Y的反应速率比为3:1C.容器内气体压强保持不变D.生成1molY的同时生成2molZ③2min内X的转化率为__________。④若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2、NH3,且已知17g氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ热量,则该反应的热化学反应方程式为:__________。答案以及解

析1.答案：D解析：A.钛合金主要成分有Ti、Al等，Ti位于第IVB族，Al位于第IIIA族，Ti为副族元素，不符合，故A错误；6B.聚乙烯无纺布防护服中含有C.H、O元素，分别位于第IVA族、第IA族、第VIA族，属于不同主族的元素，故B错误；C.酚醛树脂手柄含C.H、O元素，分别位于第I

VA族、第IA族、第VIA族，不是同主族的元素组成，故C错误；D.C.Si都位于第IVA族，二者位于同一主族，故D正确；故选：D。2.答案：D解析：假设试管的体积为1L。①NO不与水反应，也不溶于水，2NO与水发生反应2233NOHO2HNONO＋＝＋，2NO的体积为1L5，生成3HNO

的物质的量为2mol5322.4，气体体积减少2L53，即溶液的体积为2L53，硝酸的物质的量浓度为-11/22.4molL②发生反应22234NOO2HO4HNO＋＋=，水充满整个试管，溶液的体积为1L，硝酸的物质的量为4mol522.4，溶液的体

积为1L，即硝酸的物质的量浓度-14molL54522.4=∶∶③3NH极易溶于水，2N不溶于水，因此溶质的物质的量为4mol，溶液的体积为L，即溶质物质的量浓度为4mol522.4。因此三者物质的量浓度之比为-14molL22.4:-14molL522.4

:-14molL22.4，D正确。3.答案：D解析：A、氯水中通入2SO发生反应22224SOCl2HO===2HClHSO＋＋＋，不产生淡黄色沉淀，故A错误；B、试管②中溶液褪色，因为2SO与4KMnO酸性溶液发生氧化还原反应，表现了2SO的还原性，故B错误；C、2SO与2BaCl溶液

不反应，试管③中不能产生白色沉淀，故C错误；D、2SO与氯化铁溶液反应，二氧化硫被氧化生成硫酸，铁离子被还原生成亚铁离子，溶液颜色变浅，说明2SO有还原性，故D正确。4.答案：B解析：75.答案：A解析：A、蔗糖溶液不是电解质溶液,故A

错误.B、符合原电池的构成条件,故B正确.C、符合原电池的构成条件,故C正确.D、符合原电池的构成条件,故D正确.故选A6.答案：B解析：A、反应速率之比等于化学计量数之比,则3V正(NH3)=2V正(H2O),故A错误;B、反

应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,4V正(O2)=5V逆(NO),说明消耗氧气的速率和生成氧气的速率相等,故B正确;C、达到化学平衡时,若增加容器体积,容器的压强减小,正逆反应速率都减小,故C错误;D、无论是否达到平衡状态,反应速率之比都等于化学计量数之比

,即位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,但不能说明正逆反应速率相等,故D错误.故选B.7.答案：D解析：题中形式都可表示甲烷这种物质，电子式只反映原子的成键情况，分子结构示意图、球棍模型及充填模型均能反映甲烷分子的

立体构型，但其中充填模型更能形象地表达出H、C的相对位置及所占比例，所以D项正确。8.答案：A解析：，虽然它由固定的元素组成，但由于n值不确定，所以它是混合物，没有固定的熔、沸点；性质稳定，不易降解，所以会造成“白色污染”。9.答案：C解析：A.

乙酸属于羧酸,官能团为羧基−COOH,故A错误;B.醋酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳,酸性比碳酸强,故B错误;C.乙酸属于羧酸,具有酸的通性,乙酸能够与金属钠反应生成乙酸8钠和氢气,故C正确;D.乙酸属于羧酸

,具有酸的通性,乙酸能使紫色的石蕊溶液变红色,故D错误。故选:C.10.答案：B解析：聚乙烯分子中不存在碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙酸分子中含有羧基，乙醇分子中含有羟基，二者可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应；葡萄糖是单糖

不能发生水解反应；煤经过干馏可制得焦炭、煤焦油等产品，干馏是化学变化，与分馏不同。11.答案：A解析：A.氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取，故A正确；B.水力是自然界中以现成形式提供的能源，不是二

级能源，为一级能源，故B错误；C.天然气可以从自然界直接获得，则为一级能源，故C错误；D.水煤气是碳和水蒸气反应生成的气体混合物，为二级能源，故D错误。故选：A。12.答案：B解析：13.答案：B解析：B.水分解生成氢气和

氧气，不排放含碳元素的物质，则用太阳能光解水制可减少碳排放，故B正确；14.答案：1.2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O;2.4NH3+5O24NO+6H2O;HNO3+NH3=NH4NO3；O2（或空气）3.4NH++OH

-=NH3↑+H2O;4.N2;NaCl;95.b;23SO−+ClO-=24SO−+Cl-（或23SO−+HC1O=24SO−+Cl-+H+）解析：1.实验室用NH4C1和Ca（OH）2反应制备氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O。2

.设备1中是NH3和O2发生反应，发生反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；设备3中是HNO3和NH3发生反应，发生反应的化学方程式是HNO3+NH3=NH4NO3。设备2中发生的反应为4NO+3O2+2H2O=4HNO3，所以通入的物质A是O2或者空气。3.过程

①的目的是将4NH+转化为NH3，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，使4NH+转化为NH3，反应的离子方程式为4NH++OH-=NH3↑+H2O。4.过程②加入NaClO溶液可将氨氮转化为无毒物质，反应的化学方程

式为3NaC1O+2NH3=3NaCl+N2↑+3H2O，所以含氮元素、氯元素的物质化学式分别为N2和NaC1。5.含余氯废水的主要成分是NaClO和HC1O，要除去需加入Na2SO3，反应的离子方程式为23SO−+ClO-

=24SO−+Cl-或23SO−+HC1O=24SO−+Cl-+H+。15.答案：1.①2~3min;因该反应是放热反应,此时温度高且盐酸浓度较大,所以反应速率较快;②0.025mol/(L·min)2.CD;3.①3X(g)+Y(g)2Z(g)②CD③30%④N2(g)+3H2(g)2N

H3(g)ΔH=-92kJ/mol;解析：1.①相同条件下,反应速率越大,相同时间内收集的气体越多。经判断可知,反应速率最大的时间段是2~3min;由于并不是开始阶段的单位时间内收集到气体体积最多,说明该反应速率不仅与浓度有关,只能是因为该反应是放热,温度越高,反应速率

越大。②3~4min生成氢气的体积时112mL,则消耗0.01molHCl,故此时间内的反应速率为0.025mol·L·min-1102.加蒸馏水就是稀释,A项可行;加KCl溶液相当于稀释,B项可行,加入KNO3溶液后,由于溶液呈酸

性,相当于存在稀硫酸,故无氢气存在,C项不可行;加CuSO4溶液,能形成铜锌原电池,加快反应速率,D项不可行。3.①前5min内,X、Y分别减小了0.6mol、0.2mol,Z增加了0.4mol,故反应的化学方程式为3X(g)+Y(g)2Z

(g);②正反应速率与逆反应速率相等时才能证明达到化学平衡,A中、B中没有指出反应方向,A项、B项错误;反应前后气体的物质的量会发生变化,故压强不变可以作为达到化学平衡的标志,C项正确;生成1molY、生成2molZ的反应方向相反,数值相当,可

作为化学平衡的标志,D项正确;③2min内X减少了0.3mol,故X的转化率为30%;④由数据可知,分解1molNH3吸收的热量为46kJ,故合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol-1