【文档说明】化学试题.pdf，共(8)页，557.119 KB，由envi的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-6ab43e3f3b154653ad3372b5a3b30508.html

以下为本文档部分文字说明：

第1页共8页秘密★启用前嘉陵一中高2023级高二上期第三次月考化学试题（考试时间：75分钟总分：100分）注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级填写在答题卡上。将考号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答

案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考生必须

保持答题卡的整洁。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)1．酸碱中和滴定实验中不需要的仪器是A．B．C．D．2．化学反应速率的调控被广泛应用于生活、生

产中。下列操作可减慢化学反应速率的是A．工业制硫酸时采用400～500℃高温B．向炉膛内鼓风可以使炉火更旺C．用冰箱冷藏保鲜食物D．工业合成氨使用催化剂3．下列化学用语表示不正确的是A．Mg2+的结构示意图：B．基态氧原子的轨道表示式：C.基态Cr原子

的价层电子排布式：3d44s2D．S2-的电子排布式：1s22s22p63s23p64、下列各组元素的性质比较，正确的是A.第一电离能：B>Al>GaB.电负性：F>N>OC.最高正价：F>Si>SD.原子半径：P>N>C5．利

用反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=-746.8kJ·mol-1，可净化汽车尾气，若要提高NO的转化率，可采取的措施是A．升高温度B．恒容时通入氦气C．增大容器体积D．分离出部分CO2和N2第2页共8页6．设AN为

阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A．1LpH3的硫酸溶液中含有的H数为3A110NB．常温常压下，23g2NO中含有的原子总数为A0.5NC．11molL4NHCl溶液中含有的4NH数小于AND．氢氧燃料电池工作时，正极消耗11.2L气体，电路中转移电子数一定为AN7．下列离子

方程式与所述事实相符且正确的是A．NaHS溶液显碱性的原因：HS-+H2OH3O++S2-B．Al2(SO4)3可以净水：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+C．用纯碱清洗油污：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－D．向氢氧化镁饱和溶液中滴加氯化铁溶液

，出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)8．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在恒温恒容下进行，能证明反应达平衡状态的是A．3v正(H2)=2v逆(NH3)B．当有1molN≡N断裂的同时，有6molN-H生成C．

容器中气体压强不再发生改变D．n(N2)：n(H2)：n(NH3)=1：3：29.某小组同学模拟工业上离子交换膜法制烧碱，用惰性电极电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，装置如图所示，下列说法不正确的是A.通电

开始后，阴极附近溶液pH会增大B.通过阴离子交换膜的离子数等于通过阳离子交换膜的离子数C.阳极的电极反应式为2H2O－4e－＝4H＋＋O2↑D.若阴极产生0.5mol气体，则反应转移的电子数为AN第3页共8页10．下列有关电解质溶液的说法正确的是A．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中4cNH1

cClB．室温下，pH=3的3CHCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH＜7C．将3CHCOONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中33cCHCOOcCHCOOHcOH增大D．浓度均为1

0.1molL的233NaCONaHCO、混合溶液中：233cCOcHCO，且233233cNa2cCOcHCOcHCO11.下列图像表达正确的是表示向3AgNO溶液中通入少量HC

l气体，溶液导电能力的变化曲线反应2NO2(g)N2O4(g)H0，A点比B、C点颜色均深常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量锌粉发生反应，②为醋酸一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，导电能力变化如图，a、b、c三点3CHCO

OH的电离程度：c＜a＜bABCD12．关于下列各装置图的叙述正确的是A．用图①装置在铜表面镀银，a极为铜，b极为银，电解质为硝酸银溶液B．图②装置的盐桥中KCl的Cl-移向乙烧杯C．图③装置中钢闸门应与外接电源的正极相连获得保护D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同

第4页共8页13．向20ml0.1mol/L的某酸HA中滴加0.1mol/LNaOH，随NaOH加入溶液pH呈现如下变化，下列说法不正确的是A．M点存在：c(HA)>c(Na+)>c(A-)B．水的电离程度：MNQC．Q点存在：

NaAOHcccD．N点存在：c(Na+)=c(A-)14．一定温度下，向含一定量O2的恒容密闭容器中充入SO2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，改变起始SO2的物质的量，测得SO3的平衡体积分数变化如图所示，下列说法正确的是A．a、b、c三点中，b点

时2SO的转化率最大B．d点对应体系，v(正)>v(逆)C．bc平衡逆向移动，3SO平衡体积分数减小D．abc、、三点的平衡常数：bcaKKK15．我国科学家最近开发出锌硒电池，工作原理如图所示。放电时，电池总反应

为4Se2CuSO2Zn24CuSe2ZnSO。下列说法正确的是A.放电时电能转化成化学能B．a极的电极反应式为222Cu4eSeCuSeC．放电时，溶液中24SO向a极迁移D．1molSe完全反应时外电路中转移2mol电子第5

页共8页二、填空题(本大题共4小题，共55分)16．（13分）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息回答问题：元素相关信息A元素的核外电子数和能层数相等，也是宇宙中最丰富的元

素B元素原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是I1＝738kJ·mol－1；I2＝1451kJ·mol－1；I3＝7733kJ·mol－1；I4＝10540kJ·mol－1D原子核外最高能层p轨道半满E元素

的主族序数与周期数的差为3F是前四周期中金属性最强的元素G价电子排布式为3d64s2(1)A基态原子原子轨道的形状为_____形。(2)B位于第______族，属于_____区元素，(3)C的最高价氧化物的水化物的化学式为______

_____。(4)D基态原子价电子排布式为__________。(5)D和E的基态原子中电离能较大的是__________（用元素符号表示）(6)E和F的简单离子半径由大到小顺序为______________（用离子符号表示）。(7)少量单质G与B最高价含氧

酸的稀溶液反应的化学方程式为。第6页共8页17．(14分)I．（1）4g碳粉在2O中完全燃烧生成CO2气体，放出akJ的热量，写出C燃烧的热化学方程式。II．用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g

)。(2)写出上述反应的平衡常数表达式__________________。(3)在2L恒容密闭容器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。实验编号温度/℃起始时NO的物质的量/mol平衡时N2的物质的量

/mol17000.400.0928000.240.08①结合表中数据，判断该反应的ΔH______0(填“＞”或“＜”)②800℃时，该反应的平衡常数K=(4)700℃时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2发生反应：N2(g

)＋CO2(g)C(s)＋2NO(g),其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示，请回答下列问题：①0～10min内的CO2平均反应速率v＝__________mol·L－1·min－1。②图中A点v正________(填“＞”“＜”或“＝”)v逆。③第10min时，外

界改变的条件可能是___________(填字母)。A.加催化剂B．增大C的物质的量C．减小CO2的物质的量D．升温E．降温第7页共8页18.（14分）滴定是一种重要的定量实验方法。现拟用KMnO4溶液去测定市场

上售卖的草酸(H2C2O4)的纯度，步骤如下：(已知：M(H2C2O4)=90g·mol-1)①称取1.260g草酸样品，将其配制成100mL溶液为待测液；②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4；③用浓度为0.05000mol·L-1的KMnO4标准溶液进行

滴定。(1)已知草酸为二元弱酸,写出其第一步电离的电离方程式：(2)写出滴定过程中反应的离子方程式。(3)滴定时盛装KMnO4标准溶液所用仪器为。(4)由下图可知，消耗KMnO4溶液的体积为mL(5)达到滴定终点时的现象为。(6)通过上述数据，计算样品中草酸的质量分数为%。（小

数点后保留两位有效数字）(7)以标准KMnO4溶液滴定草酸溶液时，未用标准KMnO4溶液润洗滴定管，引起实验结果(偏大、偏小或无影响)；第8页共8页19．（14分）铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钻

(Co)等单质。湿法炼锌产生的铜镉渣用于生产金属镉的工艺流程如图：表中列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1)氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cd(OH)2

Zn(OH)2开始沉淀的pH1.56.57.28.0沉淀完全的pH3.39.99.511.1(1)酸浸铜镉渣时，能加快反应速率的措施有(写一条)。(2)滤渣I成分为(填化学式)。(3)操作Ⅲ中先加入适量H2O2，发生反应的离子方程式；再加入ZnO控制反应液的pH，pH范围为﹔选择(填“

铁氰化钾”或“硫氰化钾”)试剂，能证明添加的H2O2已过量。（4）常用沉淀转化法处理含Cd2+废水，写出CaCO3处理含Cd2+废水时反应的离子方程式,若反应达到平衡后溶液中c(Ca2+)=0.1mol•L-1，溶液中c(Cd2+)=mol•L-1。[已知25℃，Ksp(CdCO3

)=5.6×10-12，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]