【文档说明】福建省长泰县第一中学2021届高三上学期期中考试 化学 .pdf，共(8)页，781.650 KB，由小赞的店铺上传

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-1-长泰一中2020-2021学年上期中考高三化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1O：16S：32Cu:64一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分，且每题只有一个正确选项。）1．下列说法正确的是()A．光导纤维、石英、硅胶分别属于单质、酸性氧

化物、酸AB．Na、Al、Cu可以分别用热还原法、热分解法和电解法冶炼得到C．氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质D．天然气、沼气和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源2

.下列说法中正确的是()A．摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量B．0.012kg12C中所含的碳原子数为NAC．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量D．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子3．HgCl2的稀溶液可用作手

术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是277℃，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl2的叙述中正确的是()①HgCl2为共价化合物②HgCl2为离子化合物③HgCl2为非电解质④HgCl2为弱电解质

A．①③B．①④C．②③D．②④4.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.标准状况下，11.2LNO2完全溶于水，转移电子数为0.5NAB.20gD2O和HTO两种水的组合中含有的中子数为

10NAC.一定温度下，lmolH2和足量碘蒸气反应产生的H－I键数目为2NAD.标准状况下，22.4L的SO3中含有的O原子数目为3NA5.下列各组物质相互混合，既有气体放出又有沉淀生成的是（）①金属钠投入到CuSO4溶液中②过量的NaOH溶液和明矾溶液③NaAlO2溶液和NaHCO3

溶液混合④过量的Na2O2投入FeCl2溶液⑤金属钠投入NH4Cl溶液中A．①④B．②③C．①③D．①⑤6．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()-2-7．利用

如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）选项①②③实验结论A酸性高锰酸钾浓盐酸NaHCO3溶液Cl2与水反应生成酸性物质B浓硫酸蔗糖澄清石灰水浓硫酸具有脱水性、强氧化性C浓硝酸铁片NaOH溶液铁和浓硝酸反应可生成N

OD稀盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：Cl>C>Si8.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.无色透明的溶液中：k+、Cu2+、S042-、C1-B.加石蕊试液后变红色的溶液中：Ba2+、Na+、C10-、N03-C.能使A1转化为A10

2_的溶液中:Na+、K+、N03-、C1-D.加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：K+、Ca2+、Br-、OH-9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2－3＋2H＋===SO2↑＋H2OB．向Na2SiO3

溶液中通入过量SO2：SiO2－3＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO2－3C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2－＋4NH＋4＋2H2OD．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋

＋2Cu(OH)2↓＋O2↑10．钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2OCO2+Pd↓+2HC1。下列说法正确的是（）A．题述反应条件下还原性：CO>PdB．题述反

应中PdCl2被氧化C．生成22.4LCO2时，转移的电子为2mo1D．CO气体只有在高温下才能表现还原性-3-11．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物中n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时，下列说法不正确的是()A．反应中Cu2S是

还原剂，Cu(NO3)2、CuSO4是氧化产物B．参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶7C．产物n[Cu(NO3)2]∶n(CuSO4)＝1∶2D．1molCu2S参加反应时有10mol电子转移12．下列有关铁元素的叙述中正确的是()A．Fe(OH)2易被氧化成Fe(O

H)3，说明稳定性：Fe(OH)2＜Fe(OH)3B．铁是较活泼的金属，它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3＋3HI===FeI3＋3H2OD．将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)3胶体13．25℃、101KPa，石墨、金刚石燃

烧的热化学方程式如下，则下列说法中正确的是（）C(石墨)+O2===CO2(g)△H=—393.51KJ/molC(金刚石)+O2===CO2(g)△H=—395.41KJ/molA、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低B、由石墨制备金刚

石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高C、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低D、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高14.对A+3B===2C+2D来说，下列四种不同情况下的反应速率最

快的是（）A．υ(A)=0.002mol/(L·s)B．υ(B)=0.01mol/(L·s)C．υ(C)=0.4mol/(L·min)D．υ(D)=0.45mol/(L·min)15．如图所示为800℃时A、

B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是()A．发生的反应可表示为2A(g)2B(g)＋C(g)B．前2minA的分解速率为0.1mol·L－1·min－1C．达平衡后，若升高温

度，平衡向正反应方向移动D．达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动16.下列图象能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g)2C(g)（ΔH<0）的是()-4-放电充电17.某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图。下列说法错

误的是()A．总反应为放热反应B．使用催化剂后，活化能不变C．反应①是吸热反应，反应②是放热反应D．ΔH＝ΔH1＋ΔH218.铁镍蓄电池充放电时的总反应：Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是()

A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O19．铜锌原电池(如图)工作时，下列叙

述正确的是()A．一段时间后，铜棒上有红色物质析出B．正极反应为：Zn－2e－===Zn2＋C．在外电路中，电流从负极流向正极D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液20．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是（）

A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+===2H++2MV+C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动-5-温度计

硬纸板碎纸条温度计硬纸板碎纸条温度计硬纸板碎纸条二、填空题（本题有4小题，共60分）21.（14分）50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下

列问题：（1）从实验装置看，图中缺少的一种玻璃用品是___________。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是___________________。（3）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量__________（填

“相等”或“不相等”），中和热__________（填“相等”或“不相等”），理由是__________________________________。（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会____________。（填“偏大”

、“偏小”或“无影响”）。（5）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。22．(15分)实验室用图示装置制备KClO溶液，再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应制备高

效净水剂K2FeO4。【査阅资料】①Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3；②K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0～5℃的强碱性溶液中较稳定。(1)仪器a的名称是________；装置A中反应的化学方程式为____

___________________。(2)装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是______________________。(3)装置B吸收的气体是________，装置D的作用是____________。

(4)C中得到足量KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌1.5h，溶液变为紫红色(含K2FeO4)，该反应的离子方程式为____________________________________。(5)往(4

)所得溶液中加入饱和KOH溶液，冷却至0～5℃析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品。K2FeO4粗产品含有KCl等杂质，进一步提纯方法是__________________.-6-23．（16）I.如图所示，是原电池的装置图。请回答：(1)若C为稀H2SO

4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为________________________；反应进行一段时间后溶液C的pH将________(填“升高”“降低”或“基本不变”)(2)CO与H2反应还可制备

CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：电池总反应为2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O，1则c电极是_______(填“正极”或“负极”)，

c电极的反应方程式为____________________________。②若线路中转移2mol电子，则上述CH3OH燃料a池，消耗的O2在标准状况下的体积为________L。II.氯碱工业以电解

精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空：(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式：。-7-(2)精制饱和食盐水从图中位置补充，氢氧化钠溶液从图中位置流出(选填“a”、“b”

、“c”或“d”)。24.（14分）二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取甲醚的原理如下：I.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1II.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2（1）则

2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H=________（用△H1、△H2表示）（2）300℃和500℃时，反应I的平衡常数分别为K1、K2，且K1＞K2，则其正反应为______反应（填”吸热”’或”放热”）。（3）在恒容密闭容器中发生反

应I:①下图能正确反映体系中甲醇体积分数随温度变化情况的曲线是____（填“a”或“b”）。②下列说法能表明反应已达平衡状态的是____（填标号）。A.容器中气体的压强不再变化B.混合气体的密度不再变化C．混合气体的平均相对分子质量不再变化D．

v正(H2)=2v正(CH3OH)（4）500K时，在2L密闭容器中充入4molCO和8molH2，4min达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3)，则：①0～4min，

反应I的v(H2)=________，反应I的平衡常数K=________。②反应II中CH3OH的转化率α=_________。-8-参考答案1~20CBBBABBCDACAADCDBCAB21(14分)（1）环形玻璃搅拌棒(2)保温或减少热量损失(3)不相等相等中和热

是生成1mol水时放出的热量(4)偏小(5)偏小22(16分)加热（1）圆底烧瓶MnO2+4HCl（浓）===MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）提高KClO的产率，防止Cl2与KOH反应生成KClO3（3）HCl

吸收Cl2，防止污染空气（4）3ClO-+2Fe3++10OH-===2FeO42-+3Cl-+5H2O（5）重结晶23(16分)I(1)2H＋＋2e－===H2↑升高(2)负极CH3OH－6e－＋H2O===CO2＋6H＋11.2II.(1)2Cl－＋2H2

O=====电解Cl2↑＋H2↑＋2OH－（2）ad24(14分)（1）△H1＋△H2(2)放热(3)①a；②AC(4)①0.8mol/(L·min)、1.25(mol/L)-2；②80%