【文档说明】福建省长泰县第一中学2021届高三上学期期中考试 化学 .docx，共(8)页，507.212 KB，由小赞的店铺上传

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长泰一中2020-2021学年上期中考高三化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1O：16S：32Cu:64一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分，且每题只有一个正确选项。）1．下列说法正确的是()A．光导纤维、石英、硅胶分别属于单质、酸性氧化物、酸

AB．Na、Al、Cu可以分别用热还原法、热分解法和电解法冶炼得到C．氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质D．天然气、沼气和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源2.下列说法中正确的是()A．摩尔是可以把物质的

质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量B．0.012kg12C中所含的碳原子数为NAC．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量D．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子3．HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是2

77℃，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl2的叙述中正确的是()①HgCl2为共价化合物②HgCl2为离子化合物③HgCl2为非电解质④HgCl2为弱电解质A．①③B．①④C．②③

D．②④4.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.标准状况下，11.2LNO2完全溶于水，转移电子数为0.5NAB.20gD2O和HTO两种水的组合中含有的中子数为10NAC.一定温度下，lmolH2和足量碘蒸气反应产生的H－I键数目为2NAD.标准状况下，22.4L的SO

3中含有的O原子数目为3NA5.下列各组物质相互混合，既有气体放出又有沉淀生成的是（）①金属钠投入到CuSO4溶液中②过量的NaOH溶液和明矾溶液③NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合④过量的Na2O2投入FeCl2溶液⑤金属钠投入NH4Cl溶液中A

．①④B．②③C．①③D．①⑤6．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()7．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）选项①②③实验结论A酸性高锰酸钾浓盐酸NaHCO3

溶液Cl2与水反应生成酸性物质B浓硫酸蔗糖澄清石灰水浓硫酸具有脱水性、强氧化性C浓硝酸铁片NaOH溶液铁和浓硝酸反应可生成NOD稀盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：Cl>C>Si8.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A

.无色透明的溶液中：k+、Cu2+、S042-、C1-B.加石蕊试液后变红色的溶液中：Ba2+、Na+、C10-、N03-C.能使A1转化为A102_的溶液中:Na+、K+、N03-、C1-D.加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液

中：K+、Ca2+、Br-、OH-9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2－3＋2H＋===SO2↑＋H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO2－3＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO2－3C．向Al2(SO

4)3溶液中加入过量NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2－＋4NH＋4＋2H2OD．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑10．钯的化合物氯化钯可用来检测有毒

气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2OCO2+Pd↓+2HC1。下列说法正确的是（）A．题述反应条件下还原性：CO>PdB．题述反应中PdCl2被氧化C．生成22.4LCO2时，转移的电子为2mo

1D．CO气体只有在高温下才能表现还原性11．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物中n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时，下列说法不正确的是()A．反应中Cu2S是还原剂，Cu(NO3)2、CuSO4是氧化产物B．参加反应的n(C

u2S)∶n(HNO3)＝1∶7C．产物n[Cu(NO3)2]∶n(CuSO4)＝1∶2D．1molCu2S参加反应时有10mol电子转移12．下列有关铁元素的叙述中正确的是()A．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2＜Fe

(OH)3B．铁是较活泼的金属，它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3＋3HI===FeI3＋3H2OD．将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)3胶体13．25℃、101KPa，石墨、金刚石燃烧的

热化学方程式如下，则下列说法中正确的是（）C(石墨)+O2===CO2(g)△H=—393.51KJ/molC(金刚石)+O2===CO2(g)△H=—395.41KJ/molA、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低B、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石

高C、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低D、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高14.对A+3B===2C+2D来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（）A．υ(A)=0.002mol/(L·s)B．υ(B)=0.01

mol/(L·s)C．υ(C)=0.4mol/(L·min)D．υ(D)=0.45mol/(L·min)15．如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是()A．发生的反应可表示为2A(g)2B(g)＋C(g)B．前2minA

的分解速率为0.1mol·L－1·min－1C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动D．达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动16.下列图象能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g)2C(g)（ΔH<0）的是()放电充电17.某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化

如图。下列说法错误的是()A．总反应为放热反应B．使用催化剂后，活化能不变C．反应①是吸热反应，反应②是放热反应D．ΔH＝ΔH1＋ΔH218.铁镍蓄电池充放电时的总反应：Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正

确的是()A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－

2e－===Ni2O3＋3H2O19．铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是()A．一段时间后，铜棒上有红色物质析出B．正极反应为：Zn－2e－===Zn2＋C．在外电路中，电流从负极流向正极D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液20．

利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是（）A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+===2H++2MV+C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原

反应生成NH3D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动温度计硬纸板碎纸条温度计硬纸板碎纸条温度计硬纸板碎纸条二、填空题（本题有4小题，共60分）21.（14分）50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55

mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置看，图中缺少的一种玻璃用品是___________。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是___________________。（3）实验中改用60mL0.50mol/L

盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量__________（填“相等”或“不相等”），中和热__________（填“相等”或“不相等”），理由是__________________________________。（4）用相同浓度和体积

的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会____________。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（5）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大”、“偏小”或“无影

响”）。22．(15分)实验室用图示装置制备KClO溶液，再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4。【査阅资料】①Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3；②

K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0～5℃的强碱性溶液中较稳定。(1)仪器a的名称是________；装置A中反应的化学方程式为_______________________。(2)装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是_______________

_______。(3)装置B吸收的气体是________，装置D的作用是____________。(4)C中得到足量KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌1.

5h，溶液变为紫红色(含K2FeO4)，该反应的离子方程式为____________________________________。(5)往(4)所得溶液中加入饱和KOH溶液，冷却至0～5℃析出紫黑

色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品。K2FeO4粗产品含有KCl等杂质，进一步提纯方法是__________________.23．（16）I.如图所示，是原电池的装置图。请回答：(1)若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的

电极反应式为________________________；反应进行一段时间后溶液C的pH将________(填“升高”“降低”或“基本不变”)(2)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：电池总反应为

2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O，①则c电极是_______(填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为____________________________。②若线路中转移2mol电子，则上述CH3OH燃料a池，消耗的O2在标准状况下的体

积为________L。II.氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空：(

1)写出电解饱和食盐水的离子方程式：。(2)精制饱和食盐水从图中位置补充，氢氧化钠溶液从图中位置流出(选填“a”、“b”、“c”或“d”)。24.（14分）二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取甲醚的原理如下：I.CO

(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1II.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2（1）则2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H=________（用△H1、△H2表示）（2）30

0℃和500℃时，反应I的平衡常数分别为K1、K2，且K1＞K2，则其正反应为______反应（填”吸热”’或”放热”）。（3）在恒容密闭容器中发生反应I:①下图能正确反映体系中甲醇体积分数随温度变化情况的

曲线是____（填“a”或“b”）。②下列说法能表明反应已达平衡状态的是____（填标号）。A.容器中气体的压强不再变化B.混合气体的密度不再变化C．混合气体的平均相对分子质量不再变化D．v正(H2)=2

v正(CH3OH)（4）500K时，在2L密闭容器中充入4molCO和8molH2，4min达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3)，则：①0～4min，反应I的v(H2)=________，反应I的平衡常数K=____

____。②反应II中CH3OH的转化率α=_________。参考答案1~20CBBBABBCDACAADCDBCAB21(14分)（1）环形玻璃搅拌棒(2)保温或减少热量损失(3)不相等相等中和热是生成1

mol水时放出的热量(4)偏小(5)偏小22(16分)加热（1）圆底烧瓶MnO2+4HCl（浓）===MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）提高KClO的产率，防止Cl2与KOH反应生成KClO3（3）HCl吸收Cl2，防止污染空气（4）3ClO-+2Fe3++10OH-===2FeO42-+3C

l-+5H2O（5）重结晶23(16分)I(1)2H＋＋2e－===H2↑升高(2)负极CH3OH－6e－＋H2O===CO2＋6H＋11.2II.(1)2Cl－＋2H2O=====电解Cl2↑＋H2↑＋2OH－（2）ad24(14分)（1）△H1＋△H2(2

)放热(3)①a；②AC(4)①0.8mol/(L·min)、1.25(mol/L)-2；②80%