【文档说明】陕西省延安市第一中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题【精准解析】.doc，共(15)页，743.500 KB，由小赞的店铺上传

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2019－2020学年度第二学期期中高一年级化学试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，全卷满分100分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：(H－1C－12O－16N－14Cl—35.

5)第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.导致下列环境问题的主要原因与排放SO2有关的是（）A.酸雨B.光化学烟雾C.臭氧层空洞D.温室效应【答案】A【解析】【详解】A.SO2主要引起酸雨，符合题意，A

项正确；B氮氧化物引起光化学烟雾，不符合题意，B项错误；C.氟氯烃引起臭氧空洞，不符合题意，C项错误；D.CO2引起温室效应，不符合题意，D项错误。答案选A。2.下列既能由金属和氯气直接制取，又能由金属和盐酸直接制取的是A.FeCl2B.AlCl3C.FeCl3D.CuCl2【答案】B【解析】【详

解】A．Fe和Cl2加热条件下反应生成FeCl3，故FeCl2不能由金属和氯气直接反应得到，故A不符合题意；B．Al和Cl2加热条件下反应生成AlCl3，Al和盐酸反应生成AlCl3和H2，故B符合题意；C．Fe和Cl2加热条件下反应生成FeCl3，Fe和盐酸反应生成FeCl2和H2

，故C不符合题意；D．Cu和Cl2加热条件下反应生成CuCl2，但Cu与盐酸不反应，故D不符合题意；答案选B。3.硅是无机非金属材料的主角。下列关于硅及其化合物的叙述错误．．的是A.硅是制造太阳能电池的常用材料B.二氧化硅是制造光导纤维的基本原料C.硅胶可作食品干燥剂、抗氧化剂，可直

接食用D.氢氟酸能刻蚀玻璃，刻制各种精美的玻璃饰品【答案】C【解析】【详解】A．硅单质是一种半导体材料，是制造太阳能电池的常用材料，A正确；B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，B正确；C．硅胶可作食品干燥剂，但

不能作抗氧化剂，不能直接食用，C错误；D．氢氟酸能与SiO2发生反应，所以可使用氢氟酸刻蚀玻璃，D正确；故选C。4.为除去混入NO中的少量NO2，应将气体通过A.Na2CO3溶液B.NaHCO3溶液C.H2OD.浓硫酸【答案】C【解析】【详解】A.二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，

但通入碳酸钠溶液后会生成二氧化碳，导致引入新的杂质，故A错误；B.二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，但通入碳酸氢钠溶液后会生成二氧化碳，导致引入新的杂质，故B错误；C.由反应3NO2+H2O===2HNO3+NO知，水洗可

除去NO中的NO2，故C正确；D.浓H2SO4不与NO2反应，不符合题意，故D错误；答案选C。5.下列变化中，不属于化学变化的是（）A.SO2使品红溶液褪色B.氯水使有色布条褪色C.活性炭使红墨水褪色D.漂白粉使某些染料褪色【答案】C【解析】【分析】产生新物质的变化是化学变化

。【详解】A.SO2具有漂白性，与品红结合生成不稳定的无色物质，发生了化学变化而使品红溶液褪色，A项错误；B.氯水中存在HClO，HClO具有强氧化性，能使有色布条褪色，发生了化学变化，B项错误；C.活性炭使红墨水褪色是因为活性炭具有吸附性，没有产生新物质，没有发生化学变化，C项正确；D.漂白粉的

有效成分是Ca(ClO)2，与CO2等物质结合生成HClO，HClO具有强氧化性，能使有色物质褪色，过程中发生了化学变化，D项错误；答案选C。6.决定主族元素在元素周期表中位置的是（）A.电子层数和最外层电子数B.次外层电子数C.原子核内中子数D.原子的相对原

子质量【答案】A【解析】【详解】主族元素在元素周期表中的位置取决于电子层数和最外层电子数，且有关系式：周期序数=电子层数，主族序数=最外层电子数。答案：A7.对于下列事实的解释正确的是A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有挥

发性C常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D.氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水【答案】D【解析】【详解】A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，故A错误；B．浓硝酸见光或是加热条件下易分解为二氧化

氮、氧气和水，导致浓硝酸颜色变黄，体现了浓硝酸的不稳定性，故B错误；C．常温下，金属铝遇到浓硝酸会钝化，钝化是发生反应生成致密氧化膜的过程，故C错误；D．氨气极易溶解于水，可利用氨气设计喷泉实验，故D正确；故答案为D。8.为验证SO2的相关性质，所选用试剂错

误的是A.漂白性——品红溶液B.氧化性——饱和Na2SO3溶液C.酸性——滴有酚酞的NaOH溶液D.还原性——酸性KMnO4溶液【答案】B【解析】【详解】A．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入品红溶液，溶液红色褪去，故A正确；B

．二氧化硫与饱和Na2SO3溶液反应，SO2＋2Na2SO3＋H2O=2NaHSO3↓，化合价没有发生变化，没有体现氧化性，故B错误；C．二氧化硫为酸性气体，可与碱反应，能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现二氧化硫为酸性气体，故C

正确；D．二氧化硫中S元素化合价为+4价，具有较强的还原性，可使酸性KMnO4溶液褪色，故D正确；故答案为B。9.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是（）A.加入有色布条，有色布条褪色，说明原溶液中有Cl2存在B.溶液呈黄绿色，且有刺激性

气味，说明有Cl2分子存在C.加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl-存在D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明原溶液中有HClO分子存在【答案】B【解析】【详解】A.加入有色布条，有色布条褪色，说明原溶液中有HClO存在，HClO具有

漂白性，故A错误；B.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，氯气是黄绿色，故B正确；C.加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，沉淀为AgCl，由于加入了盐酸，因此不能说明原溶液中有Cl－存在，故C错误；D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，则发生氯气与氢氧化

钠反应，说明原溶液中有Cl2分子存在，故D错误。综上所述，答案为B。【点睛】氯水的漂白实质是次氯酸的漂白。10.用下列有关实验装置进行的相应实验中，能达到实验目的的是A.所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4

Cl晶体C.所示装置制取少量纯净的CO2气体D.所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层【答案】D【解析】【详解】A.Cl2、HCl都可以与NaOH发生反应，因此不能使用该装置除去Cl2中含有的少量HCl，A错误；B.NH4C

l加热易分解，所以不能用图示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体，B错误；C.Na2CO3是粉末状固体，不能用上述装置用Na2CO3与HCl反应制取CO2气体，C错误；D.I2容易溶于CCl4，C

Cl4与水互不相溶，CCl4的密度比水大，因此会看到液体分层，有机物在下层，可以用分液漏斗分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层，D正确；故合理选项是D。11.某些离子的检验及结论一定正确的是（）A.加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石

蕊试纸变蓝，一定有NH4+B.加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32-C.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO42-D.某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO

3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl－【答案】A【解析】【详解】A.加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明该气体为氨气，推出原溶液中一定有NH4+，A项正确；B.原溶液中若含HCO3

-，加入稀盐酸后也会产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，故原溶液中不一定有CO32-，B项错误；C.产生不溶于盐酸的白色沉淀也可能是AgCl，则原溶液中不一定有SO42-，C项错误；D.加入盐酸酸化的AgNO3溶液

时，则引入了Cl-，故不能证明是原溶液中是否含有Cl-，D项错误；答案选A。12.检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（）A.通过HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液B.先通过足量品红溶液，再通过澄清石灰水C.先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水D.先通过足量酸性KMnO

4溶液，再通过澄清石灰水【答案】D【解析】【详解】二氧化硫和二氧化碳都能和澄清石灰水反应生成不溶性白色固体，但二氧化硫具有漂白性、还原性，二氧化碳没有漂白性和还原性，所以检验二氧化硫中是否含有二氧化碳的方法是：先通过酸性高锰

酸钾溶液，使二氧化硫充分被吸收，二氧化碳不反应，然后再通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，则含有二氧化碳，否则不含二氧化碳。故选D。13.下列关于元素周期表的说法不正确的是A.元素周期表中一共有18个纵行B.除零族元素外，非金属元素全都是主族元素C.同周期IIA族与IIIA族元素的原子序数之差

不可能为25D.同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32【答案】C【解析】分析:A.元素周期表有18个纵行；B.除0族元素外，非金属元素都位于主族，副族和第VIII族元素都是金属元素；C.同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素,

在短周期相邻,六、七周期中相隔副族、第ⅤⅢ，且ⅢB存在锕系、镧系元素；D.同一主族的两种元素的原子序数之差为2、8、8、18、18、32等。详解:A.元素周期表有18个纵行，包括7个主族、7个副族、1个0族、1个第VIII族，第VIII族包含3个纵行，故A正确；B.除0族

元素外,非金属元素都位于主族,所以非金属元素全都是主族元素,副族和第VIII族元素都是金属元素,所以B选项是正确的；C.同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素,若在六、七周期中相隔副族、第ⅤⅢ,且ⅢB存在锕系、镧系元素,则原子序数之差可能

为25,所以C选项是错误的；D.同一主族相邻的两种元素的原子序数之差为2、8、8、18、18、32等，所以可能为32，所以D选项是正确的；所以答案选C。14.已知R2+离子核外有a个电子，b个中子，表示R原子符号正确的是()A.a+b

+2a+2RB.a+b-2a-2RC.a+ba-2RD.baR【答案】A【解析】【分析】在表示原子时，一般在元素符号的左下角注明质子数，左上角注明质量数。【详解】R2+离子核外有a个电子，b个中子，所以其原子序数为(a+2)，因

此质量数为（a+2+b），所以R原子符号的正确表示为a+b+2a+2R，答案选A。15.下列关于碱金属按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序叙述中不正确的是()A.碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失电子表现出强还原性B.单质的熔点和

沸点依次递减C.单质都能与水反应生成碱，都能在空气中燃烧生成过氧化物D.原子半径逐渐增大，单质与水反应的剧烈程度逐渐增强【答案】C【解析】【详解】A．Li、Na、K、Rb、Cs原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去1个电子表现出强还原性，

故A正确；B．碱金属按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序，半径依次增大，金属键依次减弱，熔沸点依次降低，故B正确；C．锂在空气中燃烧生成氧化锂，故C错误；D．碱金属按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序，原子半径逐渐增大，金属性依次增强，单质与水反应的剧烈程度逐渐增强，故D正确；故选C。1

6.一定条件下，将等体积的NO2和O2的混合气体置于试管并将该试管倒置于水槽中至液面不再上升时，剩余气体的体积约为原体积的（）A.1/4B.3/4C.1/8D.3/8【答案】D【解析】【详解】根据4N

O2+O2+2H2O4HNO3可知O2过量。设NO2和O2的体积各1L，则1LNO2消耗O21/4L，剩余O23/4L，所以剩余气体的体积约为原体积的3/4×1/2=3/8。故选D。第II卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17.填写下列空白

：(1)写出表示含有6个质子、8个中子的原子的化学符号：________，该同位素原子在科学研究中有着重要的用途，该用途是_____________(2)原子序数为113的元素在元素周期表中的位置________。(3)在63Li、73Li、2311

Na、2412Mg、146C、147N中有_______种核素(4)在自然界中许多元素有多种核素，如氧元素存在168O、178O、188O三种核素，氢元素有11H、21H、31H三种核素。①168O、178O、11H、

21H四种核数最多可以组成______种水分子②请画出1728O−微粒的结构示意图：__________________。③现有11g由21H和188O组成的水分子，其中含中子数为_____mol，电子数为______个。【答案】(1).146C(2).考古中测定文物年代(3).第

七周期ⅢA族(4).6(5).6(6).(7).6(8).5NA【解析】【分析】【详解】(1)含有6个质子、8个中子的原子为C，其质量数为14，原子的化学符号为146C；该同位素原子在科学研究中有着重要的用途，可用于考古中测定文物年代；(2)

0族元素的原子序数分别是2、10、18、36、54、86、118，因此原子序数为113的元素在元素周期表中的位置是第七周期ⅢA族；(3)具有一定数目质子和一定数目中子原子称为核素，所以在63Li、73Li、2311Na、241

2Mg、146C、147N中有6种核素；(4)①因1个水分子是由两个氢原子和1个氧原子构成，则168O与2个11H、168O与2个21H、178O与2个11H、178O与2个21H、168O与11H和21H178O与11H和21H共组成

6种水分子；②氧离子1728O−的质子数为8，核外电子数为10，共有2个电子层，最外层电子数为8，则离子结构示意图为；③11g由21H和188O组成的的物质的量为11g22g/mol=0.5mol，则含中子为0.5mol×（2×1+10）=6mol，电子数

为0.5×（2×1+8）×NA=5NA。18.硫、氮、氯其化合物在生产生活中应用广泛。请回答：(1)将SO2通入品红溶液中，现象为品红溶液________，加热后溶液颜色________。(2)已知反应：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4，该

反应中的氧化产物是__________。(3)木炭与浓硫酸共热的化学反应方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，若生成0.5molCO2，则转移电子的物质的量是_________mol。(4)汽车尾气常含有NO、NO2、CO等，会污

染空气。在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体CO和NO反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式___________。(5)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是___________(用离子方程式表示)。利用

氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：____________【答案】(1).褪色(2).变红(3).H2SO4(4).2(5).2CO+2NON2+2CO2(6).ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O(7).Cl2＋2NaOH=N

aClO＋NaCl＋H2O【解析】【分析】【详解】(1)二氧化硫与品红化合生成无色物质不稳定，溶液褪色，加热已褪色的溶液，溶液又恢复为红色。所以将SO2通入品红溶液中，现象为品红溶液褪色，加热后溶液颜色变红。故答

案为：褪色；变红；(2)SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4，该反应中SO2中+4价的硫失去电子被氧化，得到氧化产物H2SO4。故答案为：H2SO4；(3)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，

每生成1molCO2，转移4mol电子，若生成0.5molCO2，则转移电子的物质的量是2mol。故答案为：2；(4)在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体CO和NO反应转化为两种无毒气体

N2和CO2，反应的化学方程式2CO+2NON2+2CO2。故答案为：2CO+2NON2+2CO2；(5)NaClO具有强氧化性，在酸性条件下能将Cl－氧化。“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能

混用，原因是ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，氯气能与氢氧化钠反应生成次氯酸钠和氯化钠，反应的化学方程式：Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O。故答案为：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O；Cl2＋2

NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O。19.Ⅰ.2019年3月1日晚，一艘外籍冷藏运输船在山东威海荣成市荣喜港装卸过程中，货舱发生液氨泄漏事故，造成5名中国籍雇员死亡。试回答下列问题：(1)液氨能做制冷剂的原因是_________(2)实验室制取氨气的化学方程式为______

__；Ⅱ.液氨是否泄漏可以用氯气进行检验，某学生利用以下装置探究氯气与氨之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置。请回答下列问题：(1)装置B中仪器的名称是_________；装置E的作用是____________。(2)D中体现了浓硫酸的________

___性。(3)装置F中发生反应的化学方程式：_______，若生成标况下的氯气2.24L，则被氧化的盐酸的物质的量为__________。(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，试写出检验液氨泄漏的化

学方程式____________。【答案】(1).液氨气化时要吸收大量的热使温度降低(2).2NH4Cl+Ca(OH)2ΔCaCl2+2NH3↑+2H2O(3).干燥管(4).除去氯气中的氯化氢(5)

.吸水性(6).MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O(7).0.2mol(8).3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl【解析】【分析】Ⅰ.（1）液氨气化时要吸收大量的热使温度降低；（2

）实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨气；Ⅱ．A、F分别为氨气和氯气的发生装置，装置E的作用是除去氯气中的氯化氢，D用于干燥氯气，B中碱石灰用于干燥氨气，C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置，在C中氨气中的氮被氯气氧化生成氮气，氯气被还原成HCl，遇过量的氨气生成固体NH4Cl。【

详解】Ⅰ.（1）液氨能做制冷剂的原因是液氨气化时要吸收大量的热使温度降低，故答案为：液氨气化时要吸收大量的热使温度降低；（2）实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨气，化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2ΔCaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2ΔCa

Cl2+2NH3↑+2H2O；Ⅱ．（1）装置B中碱石灰用于干燥氨气，装置B中仪器的名称是干燥管；浓盐酸具有挥发性，装置E的作用是除去氯气中的氯化氢。故答案为：干燥管；除去氯气中的氯化氢；（2）D用于干燥氯气，D中体现了浓硫酸的吸水性。故答案为：吸水性；（3）装置F中发生反应是：MnO2和HCl

(浓)加热后产生氯气，化学方程式：MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O，由方程式每生成1molCl2，有2molHCl被氧化，若生成标况下的氯气2.24L，则被氧化的盐酸的物质的量为0.2mol。故答案

为：MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O；0.2mol；（4）氯气和氨气的反应中，氯气被还原成HCl，遇过量的氨气生成固体NH4Cl，氨气中的氮被氯气氧化生成氮气。装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，说明生成物中有氯化铵固

体，另一生成物是空气的主要成分之一，是氨气中的氮被氯气氧化生成的氮气，检验液氨泄漏的化学方程式3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl。故答案为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl。【点睛】本题考查学生实验室制

取氯气、氨气的方法、干燥、性质，氧化还原反应，根据方程式的计算等方面的知识，考查角度广，要求学生具有分析和解决问题的能力，难点（4）氯气和氨气的反应中，涉及到过量问题，氯气被还原成HCl，遇过量的氨气生成固体NH4Cl，氨

气中的氮被氯气氧化生成氮气。20.（1）Cu与浓硫酸反应制备2SO的实验探究。①写出Cu与浓硫酸反应的化学方程式：___________________________②如图所示，气体发生装置选取____________（填“甲”“乙”或“丙”），气体收集装置选

取_______________________________________（填“丁”“戊”或“己”）。（2）Zn与浓硫酸反应生成气体的实验探究。结合实验室制备H2的反应，某实验小组猜想Zn与浓硫酸反应的气体生成物中含有H2杂质。该小组同学利用下列装置对Zn与浓硫酸反应生成

的气体混合物进行实验探究：①装置的正确连接顺序为a→______________________________。②装置A中盛有浓NaOH溶液，实验开始时，该装置中发生反应的离子方程式为________

______________________。③如果混合气体中含有足量的H2，则装置B中的现象是______________________________。④装置C中盛装的试剂名称是______________________________。装置D的作用是__________

____________________。⑤通过装置E的球形干燥管中盛有的试剂所产生的现象，可推断出Zn与浓硫酸反应生成的气体混合物中含有H2，该球形干燥管中盛装的试剂的化学式为______________________________，现象为________

______________________。【答案】(1).()24422Cu2HSOCuSOSO2HO+++浓(2).乙(3).己(4).g→h→e→f→b→c；（或c→b）→i(5).22322OH

SOSOHO−−++(6).固体由黑色变为红色(7).浓硫酸(8).检验2SO是否除净(9).4CuSO(10).固体由白色变为蓝色【解析】【分析】（1）①在加热条件下，Cu与浓24HSO发生氧化还原反应生成4CuSO、2SO和2H

O。②在浓硫酸与Cu的反应中，浓硫酸为液体，不能采用装置甲；加热时，装置丙易导致液体窜出，发生危险，实验室中加热液体时，一般采用试管口向上倾斜的方法，故采用装置乙。2SO的密度比空气的大，可采用向上排空气法收集，故丁、戊装置均

不适合；2SO难溶解在饱和3NaHSO溶液中，故可采用己装置收集2SO；（2）因探究的目的是检验2H的存在，故需要除去混合气体中的2SO，可采用浓碱液除去，即在装置A中盛装浓NaOH溶液，用品红溶液检验装置A是否将2SO除尽；装置C中盛装浓硫酸，是为了除去2H中的水蒸气，

然后使干燥的2H与CuO反应，最后用无水硫酸铜检验生成的水蒸气。【详解】（1）①在加热条件下，Cu与浓24HSO发生氧化还原反应生成4CuSO、2SO和2HO，则反应方程式为：()24422Cu2HSOCuSOSO2HO+++浓，故答案为：()24422Cu2HSOCuSOSO2

HO+++浓；②在浓硫酸与Cu的反应中，浓硫酸为液体，不能采用装置甲；加热时，装置丙易导致液体窜出，发生危险，实验室中加热液体时，一般采用试管口向上倾斜的方法，故采用装置乙。2SO的密度比空气的大，可采用向上排空气法收集，故

丁、戊装置均不适合；2SO难溶解在饱和NaHS03溶液中，故可采用己装置收集2SO，故答案为：乙；己；（2）①因探究的目的是检验2H的存在，故需要除去混合气体中的2SO，可采用浓碱液除去，即在装置A中盛装浓NaOH溶液，用品红溶液检验装置A是否将2SO除尽；装置C中盛装浓硫酸，

是为了除去2H中的水蒸气，然后使干燥的2H与CuO反应，最后用无水硫酸铜检验生成的水蒸气，则装置连接顺序为：a→g→h→e→f→b→c，故答案为：g→h→e→f→b→c；②装置A为吸收混合气体中的2SO，反生反应为：22322OHSOSOHO−−++，故答案为：22322OHSO

SOHO−−++；③2H与CuO反应生成Cu和2HO，则装置B中的现象是：固体由黑色变为红色，故答案为：固体由黑色变为红色；④装置C中盛装浓硫酸，是为了除去2H中的水蒸气，装置D是用品红溶液检验装置A是否将2SO除尽，故答案为：浓硫酸；检验2SO是否除净；⑤最后用无

水硫酸铜检验生成的水蒸气，以证明氢气的存在，则该球形干燥管中盛装的试剂的化学式为4CuSO，现象为：固体由白色变为蓝色，故答案为：4CuSO；固体由白色变为蓝色。