【文档说明】湖北省荆荆襄宜四地七校2022-2023学年高二下学期期中联考化学试题.docx，共(6)页，1.562 MB，由小赞的店铺上传

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Cl35172023年春“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟”高二期中联考化学试题本试卷共4页，共19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：

每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并

上交。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．化学与生活密切相关。下列说法正确的是A.用Na2C

O3溶液处理锅炉中的CaSO4，利用了沉淀转化原理B.烟花绽放时的五彩缤纷，这是利用了原子的吸收光谱C.航空母舰上的防腐涂料中使用的石墨烯与乙烯互为同系物D.太阳能电池板和锂离子电池组，均可将化学能转变为电能2.下列化学用语表达正确的是A.HClO分子的结构式：H-

Cl-OB.含18个中子的氯原子：C.乙烯的空间填充模型：D.四氯化碳的电子式：3.下列反应的离子方程式正确的是A.用惰性电极电解氯化镁溶液:2Cl⁻+2H2O2OH⁻+H2↑+Cl2↑B.碱性高锰酸钾溶液和草酸：2MnO4-+H2C2O4+2OH-＝2MnO

42-+2CO2↑+2H2OC.Ba(OH)2溶液与足量NaHCO3溶液：2HCO－3＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋CO2－3D.Ca(ClO)2溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClO4.设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法

不正确．．．的．是A.1mol晶体硅中Si-Si键的数目为2NAB.精炼铜阴极增重3.2g时阳极生成Cu2+数目为0.05NAC.28gC2H4和环丙烷的混合物中含有C原子数为2NAD.0.5molPCl5中P的价层电子对数为2.5NA5

.维生素C可以提高免疫力，预防和治疗疾病，其结构如图。下列关于该物质的说法不正确．．．的．是A.含有3种官能团B.具有一定的水溶性B.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.红外光谱、X射线都可以用于分析该结构6.下列

实验所选择的装置或仪器都正确的是ABCD将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3验证非金属性C＞Si证明乙炔可使溴水褪色除去NO中混有的少量NO27.[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及合成农药中间体。实验室制备过程是：向CuSO4溶液中逐渐滴加稀氨

水，先形成难溶物，后溶解得到深蓝色的透明溶液，加入乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，析出深蓝色晶体。下列有关说法不正确．．．的是A.0.5mol[Cu(NH3)4]2+中含有σ键为8molB.[Cu(NH3)4]

2+中H-N-H的键角与NH3中H-N-H的键角相等C.可加入少许[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体代替用玻璃棒摩擦试管壁D.SO42-的VSEPR模型和空间构型都为正四面体形8.图a、b、c、d分别表示给定物质与性质从左至右的变化趋势(纵坐标的标度不同)，下列说法不正确．．．的是ab电解N

aOH溶液cdA.由图a变化分析得知是由于氢键和范德华力的影响B.由图b变化分析得知是由于离子键的成分逐渐降低C.由图c变化分析得知是由于相对分子质量逐渐减小D.由图d变化分析得知是由于烃基推电子效应逐渐增大9.ZnO是一种光电材料，其存在多种晶体结构，其中纤锌矿型和闪锌矿型是最

常见的晶体结构，下图为这两种晶体的局部结构。下列说法正确的是A.图a中包含了两个更小的重复结构单元，所以图a不是纤锌矿型ZnO的晶胞单元B.图b的闪锌矿型ZnO晶体中离O距离最近的Zn原子数为8C.图b

闪锌矿型属于立方晶胞，原子1的坐标为（1/2，1/2，0），则原子2的坐标为（1/4，1/4，3/4）D.图b闪锌矿型晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体密度为(65+16)×4𝑁A×a3×10−21g/cm3；10.一种新

型材料的结构如图所示。已知R、T、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Z位于同一主族，R、T的最高正价和最低负价相加均等于零，Y单质极易与常见无色无味液体物质发生置换反应且做氧化剂，下列说法不正确．．．的．是A.基态Z原子的核外价电子数为5B.W、X、Y简单离子的

半径依次减小C.X的最简单氢化物的稳定性低于Y的最简单氢化物D.T、W、X、Y的第一电离能大小顺序T<W<X<Y11.2022年诺贝尔化学奖授予了研究“点击化学”的科学家。该研究在新材料和药物合成方面有广泛应用，按下图原理可以合成含三氮唑环（含π56的大π键）的化合物，代表一种原子

。下列说法正确的是A.生成物中，α位置比β位置的N原子更容易形成配位键B.铜离子能降低反应的焓变，加快反应速率C.生成物中的所有原子不在同一平面上D.反应物中黑球元素的电负性强于N12.氯与不同价态的铜可生成两种阴离子，

其结构均为无限长链结构（如图所示），下列有关说法正确的是A.图中Cu的配位数为3B.两种阴离子的化学式为CuCl3-，CuCl32-C.Cu元素位于元素周期表中的d区D.结构中的Cl原子杂化轨道类型为sp313.间接电解法除N2O，其工作原理如下图所示，已知H2S2O4是一

种弱酸。下列有关该装置工作的说法正确的是A.b为直流电源的负极B.离子交换膜为阴离子交换膜C.电解池的阴极电极反应式为2H2SO3+2e-+2H+=H2S2O4+2H2OD.在吸收池中，H2S2O4被N2O还原为H2SO3从而实现循环使用14.科学家Kumada和Corriu在研究使芳香烃增

长碳链（也称碳碳偶联）方面作出杰出贡献，其研究反应机理如下（其中Ar代表苯环，R代表烃基）。下列说法不正确．．．的是A.NiL2在反应中过程中作催化剂B.反应过程只涉及极性键的断裂和形成C.该偶联过程总反应的原子利用率小于100%D.从机理图中可以

推测为平面结构15.以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定pH=4的未知浓度H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ变化关系如下图所示。[已知：A2－的分布系数：δ(A2－)＝c（A2－）c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－），10-1.7=0.02]下列叙述不正确．．．的是

A.曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA－)A.H2A溶液的浓度约为0.02000mol·L－1C.NaHA溶液显碱性D.a点溶液中：c(Na＋)>2c(A2－)＋c(H2A)二、非选择题（本题共4小题，共55分）16.（14分）异丁酸乙酯是一种食品香精原料，可以用乙烯、链

烃A为原料进行合成，在下列转化关系中部分反应物和产物已略去。（1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在66～73之间，1molA完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式为_____________________。（2）用系统命名法命名链烃B的名称为_____

________________________。（3）有机物D和有机物E反应生成异丁酸乙酯的化学方程式为_________________________________。（4）链烃B转化生成有机物E的反应类型是____________

______；CH2=CH2转化生成有机物D的反应类型是___________________。（5）G是A的一种同分异构体，它的核磁共振氢谱只有一组峰（不考虑立体异构）,则G的结构简式为________________________。（6）链烃F与链烃B互为同系物，其分子

中比B多一个碳原子,且分子中存在一个手性碳原子，链烃F的结构简式为__________________。17.（13分）实验室利用FeCl2·4H2O和亚硫酰氯(SOCl2)制备无水FeCl2的装置如图所示(夹持装置略)。已知SOCl2沸点为76℃，遇水极易反应生

成两种酸性气体。回答下列问题：（1）实验开始先通N2，其作用为__________________________________。（2）反应时B装置需要加热，加热方式为___________________________

。（3）装置C内发生反应的化学方程式为___________________________________。（4）E的名称是___________________________。（5）F装置的作用是_________

_______________________。DN2ABCEFa（6）现有含少量FeCl2•4H2O和其它杂质（不含水）的FeCl2样品，为测定FeCl2的百分含量，进行如下实验：实验Ⅰ：称取m1g样品，用足量稀硫酸溶解后，用cmol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+达终点时消耗vm

L(滴定过程中Cl-和其它杂质均不与Cr2O72-反应)。实验Ⅱ：另取m1g样品，利用上述装置与足量SOCl2反应后，固体质量为m2g。则FeCl2的百分含量为________________（用含m1、m2、c、v的表达式表示，不必化简）

；下列情况会导致FeCl2的含量测量值偏小的是_______(填标号)。A.样品与SOCl2反应时失水不充分B.实验II中，称重过程中样品发生了潮解C.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成18.(14分）氢氧化氧镍是高性能一次电池的电极材料。某工厂利用含镍废渣（主要含NiO及

少量Fe2O3、FeO、CuO、CaO、SiO2）为原料制备氢氧化氧镍的工艺流程如下：已知：常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16,Ksp[Ni(OH)2]

=2.0×10-15,当溶液中离子浓度低于1.0×10-5mol/L时，认为沉淀完全。回答下列问题：（1）基态Ni原子的价电子排布式为，其电子占据的最高能层的符号为。（2）写出一种提高“酸浸”速率的措施_________________

___________________。（3）“沉铜”过程中生成单质S的离子方程式为_____________________________。（4）有人提出用绿色试剂H2O2代替NaClO也可以达到

“氧化”效果，但实践发现所用的H2O2远高于理论用量。试分析造成这一结果的原因是________________________________________________。（5）当调节pH=5.5时，________(填“能”或“不能”）达到沉铁目的。（6）“氧化

”生成氢氧化氧镍的离子方程式为_______________________________________________。19.（14分）阿根廷科学家MasVeronica等人利用Ni(Ⅱ)Al(Ⅲ)层状复合催化

剂进行了乙醇水蒸气重整制氢的研究。其主要反应为反应I.C2H5OH(g)+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g)△H1=+173.3kJ/mol△S=+362.7J/(K·mol)反应II.C2

H5OH(g)+H2O(g)=2CO(g)+4H2(g)△H2=+255.7kJ/mol若在恒容密闭容器中发生上述反应。（1）反应I在常温下______（填“能”或“不能”）自发进行。（2）对上述恒容密闭容器中的体系，下列说法正确的是______A.增

大H2O(g)的浓度，有利于提高C2H5OH平衡转化率B.一定温度下，增大C2H5OH的浓度可以提高C2H5OH的平衡转化率C.若气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应体系已达平衡D.升高温度可以使反应I、II的正反

应速率加快，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动（3）研究发现，在压强为P0Pa，平衡时CO2和CO的选择性及H2的产率随温度的变化如下图所示。CO的选择性2n(CO)100%n(CO)n(CO)=+生成生成生成①图中曲线表示平衡时H2

产率随温度变化的曲线是________。②在密闭容器中，以投料比n(C2H5OH):n(H2O)=3:8通入混合气体，此时C2H5OH的转化率为66.67%，求交点M坐标为（500℃，50%）时反应II的平衡常数Kp=_________

__（只需列出计算表达式，不必化简。已知Kp是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，即将K表达式中的平衡浓度用平衡分压代替）③一定能提高CO选择性的关键因素是___________________________________。④请分析说明曲线②随温度变化的原因______

____________________________________________________________________________________________________

______________________。（4）对乙醇水蒸气重整制氢反应I进行反应机理分析如下，“*”表示催化剂表面的活性中心，请补充完成基元反应iii。i.C2H6O(g)+(*)→C2H6O*ii.C

2H6O*+(*)→CH4O*+CH2*ⅲ.________________________iv.CH2*+2H2O(g)→CO2(g)+3H2(g)+(*)获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com