【文档说明】湖北省荆荆襄宜四地七校2022-2023学年高二下学期期中联考化学试卷 含解析.docx，共(11)页，1.555 MB，由小赞的店铺上传

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Cl35172023年春“荆、荆、襄、宜四地七校考试”高二期中联考化学试题本试卷共4页，共19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指

定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答

题区域均无效。4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要

求的）1．化学与生活密切相关。下列说法正确的是A.用Na2CO3溶液处理锅炉中的CaSO4，利用了沉淀转化原理B.烟花绽放时的五彩缤纷，这是利用了原子的吸收光谱C.航空母舰上的防腐涂料中使用的石墨烯与乙烯互为同系物D.太阳能电池

板和锂离子电池组，均可将化学能转变为电能2.下列化学用语表达正确的是A.HClO分子的结构式：H-Cl-OB.含18个中子的氯原子：C.乙烯的空间填充模型：D.四氯化碳的电子式：3.下列反应的离子方程式正确的是A

.用惰性电极电解氯化镁溶液:2Cl⁻+2H2O电解2OH⁻+H2↑+Cl2↑B.碱性高锰酸钾溶液和草酸：2MnO4-+H2C2O4+2OH-＝2MnO42-+2CO2↑+2H2OC.Ba(OH)2溶液与足量Na

HCO3溶液：2HCO－3＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋CO2－3D.Ca(ClO)2溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClO4.设NA是阿伏加德罗常

数的值。下列说法不正确．．．的．是A.1mol晶体硅中Si-Si键的数目为2NAB.精炼铜阴极增重3.2g时阳极生成Cu2+数目为0.05NAC.28gC2H4和环丙烷的混合物中含有C原子数为2NAD.0.

5molPCl5中P的价层电子对数为2.5NA5.维生素C可以提高免疫力，预防和治疗疾病，其结构如图。下列关于该物质的说法不正确．．．的．是A.含有3种官能团B.具有一定的水溶性B.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.红外光谱、X

射线都可以用于分析该结构6.下列实验所选择的装置或仪器都正确的是ABCD将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3验证非金属性C＞Si证明乙炔可使溴水褪色除去NO中混有的少量NO27.[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及

合成农药中间体。实验室制备过程是：向CuSO4溶液中逐渐滴加稀氨水，先形成难溶物，后溶解得到深蓝色的透明溶液，加入乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，析出深蓝色晶体。下列有关说法不正确．．．的是A.0.5mol[Cu(NH3)4]2+中含有σ键为8molB.[Cu(NH3)4]2+中H-N-H的键

角与NH3中H-N-H的键角相等C.可加入少许[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体代替用玻璃棒摩擦试管壁D.SO42-的VSEPR模型和空间构型都为正四面体形8.图a、b、c、d分别表示给定物质与性质从左至右

的变化趋势(纵坐标的标度不同)，下列说法不正确．．．的是abcdA.由图a变化分析得知是由于氢键和范德华力的影响B.由图b变化分析得知是由于离子键的成分逐渐降低C.由图c变化分析得知是由于相对分子质量逐渐减小D.

由图d变化分析得知是由于烃基推电子效应逐渐增大9.ZnO是一种光电材料，其存在多种晶体结构，其中纤锌矿型和闪锌矿型是最常见的晶体结构，下图为这两种晶体的局部结构。下列说法正确的是NaOH溶液A.图a中包含了两个更小的重复结构单元，所以图a不是纤锌矿型ZnO的晶

胞单元B.图b的闪锌矿型ZnO晶体中离O距离最近的Zn原子数为8C.图b闪锌矿型属于立方晶胞，原子1的坐标为（1/2，1/2，0），则原子2的坐标为（1/4，1/4，3/4）D.图b闪锌矿型晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体密度为；10.一种新型材料的结

构如图所示。已知R、T、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Z位于同一主族，R、T的最高正价和最低负价相加均等于零，Y单质极易与常见无色无味液体物质发生置换反应且做氧化剂，下列说法不正确．．．的．是A.基态Z原子的核外价电子数

为5B.W、X、Y简单离子的半径依次减小C.X的最简单氢化物的稳定性低于Y的最简单氢化物D.T、W、X、Y的第一电离能大小顺序T<W<X<Y11.2022年诺贝尔化学奖授予了研究“点击化学”的科学家。该研究在新材料和药物合成方面有广泛应用，按下图

原理可以合成含三氮唑环（含的大键）的化合物，代表一种原子。下列说法正确的是A.生成物中，α位置比β位置的N原子更容易形成配位键B.铜离子能降低反应的焓变，加快反应速率C.生成物中的所有原子不在同一平面上D.反应物中黑球元素的电负

性强于N12.氯与不同价态的铜可生成两种阴离子，其结构均为无限长链结构（如图所示），下列有关说法正确的是A.图中Cu的配位数为3B.两种阴离子的化学式为CuCl3-，CuCl32-C.Cu元素位于元素周期表中的d区D.结构中的Cl原子杂化轨道类型为sp313.间接电解法除N2O，其工作原

理如下图所示，已知H2S2O4是一种弱酸。下列有关该装置工作的说法正确的是A.b为直流电源的负极B.离子交换膜为阴离子交换膜C.电解池的阴极电极反应式为2H2SO3+2e-+2H+=H2S2O4+2H2OD.在

吸收池中，H2S2O4被N2O还原为H2SO3从而实现循环使用14.科学家Kumada和Corriu在研究使芳香烃增长碳链（也称碳碳偶联）方面作出杰出贡献，其研究反应机理如下（其中Ar代表苯环，R代表烃基）。下列说法不正确．．．的是A.NiL2在反应中过程中作催化剂B.反应过程只涉及

极性键的断裂和形成C.该偶联过程总反应的原子利用率小于100%D.从机理图中可以推测为平面结构15.以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定pH=4的未知浓度H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ变化关系如下图所示。[已知：A2－的分布系数：δ(A2－)

＝c（A2－）c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－），10-1.7=0.02]下列叙述不正确．．．的是A.曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA－)A.H2A溶液的浓度约为0.02000mol·L－1C.NaHA溶液显碱性D.a点溶液中：c(Na＋)>

2c(A2－)＋c(H2A)二、非选择题（本题共4小题，共55分）16.（14分）异丁酸乙酯是一种食品香精原料，可以用乙烯、链烃A为原料进行合成，在下列转化关系中部分反应物和产物已略去。（1）链烃A有支链且

只有一个官能团，其相对分子质量在66～73之间，1molA完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式为_____________________。（2）用系统命名法命名链烃B的名称为_____________________________。（3）有机物D和有机物

E反应生成异丁酸乙酯的化学方程式为_________________________________。（4）链烃B转化生成有机物E的反应类型是__________________；CH2=CH2转化生成有机物D的反应类型是___________________。（5）G是

A的一种同分异构体，它的核磁共振氢谱只有一组峰（不考虑立体异构）,则G的结构简式为________________________。（6）链烃F与链烃B互为同系物，其分子中比B多一个碳原子,且分子中存在一个手性碳

原子，链烃F的结构简式为__________________。17.（13分）实验室利用FeCl2·4H2O和亚硫酰氯(SOCl2)制备无水FeCl2的装置如图所示(夹持装置略)。已知SOCl2沸点为76℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题：

（1）实验开始先通N2，其作用为__________________________________。DN2ABCEFa（2）反应时B装置需要加热，加热方式为___________________________。（3）装置C内发生反应

的化学方程式为___________________________________。（4）E的名称是___________________________。（5）F装置的作用是____________

____________________。（6）现有含少量FeCl2•4H2O和其它杂质（不含水）的FeCl2样品，为测定FeCl2的百分含量，进行如下实验：实验Ⅰ：称取m1g样品，用足量稀硫酸溶解后，用cmol/L

的K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+达终点时消耗vmL(滴定过程中Cl-和其它杂质均不与Cr2O72-反应)。实验Ⅱ：另取m1g样品，利用上述装置与足量SOCl2反应后，固体质量为m2g。则FeCl2的百分含量为________________（用含m1、m2、c、v的表达式表示，不必

化简）；下列情况会导致FeCl2的含量测量值偏小的是_______(填标号)。A.样品与SOCl2反应时失水不充分B.实验II中，称重过程中样品发生了潮解C.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成18.(14分）氢氧化氧镍是高性能一次电池的电极材料。某工厂利用含镍废渣（主要含NiO及

少量Fe2O3、FeO、CuO、CaO、SiO2）为原料制备氢氧化氧镍的工艺流程如下：已知：常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16,Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15,当溶液中离

子浓度低于1.0×10-5mol/L时，认为沉淀完全。回答下列问题：（1）基态Ni原子的价电子排布式为，其电子占据的最高能层的符号为。（2）写出一种提高“酸浸”速率的措施_____________________

_______________。（3）“沉铜”过程中生成单质S的离子方程式为_____________________________。（4）有人提出用绿色试剂H2O2代替NaClO也可以达到“氧化”效果，但实践发现所用的H2O2远高于

理论用量。试分析造成这一结果的原因是________________________________________________。（5）当调节pH=5.5时，________(填“能”或“不能”）达到沉铁目的。（6）“氧化”生成氢氧

化氧镍的离子方程式为_______________________________________________。19.（14分）阿根廷科学家MasVeronica等人利用Ni(Ⅱ)Al(Ⅲ)层状复合催化剂进行了乙醇水蒸气重整制氢的研究。其主要反应为反应I.C2H5OH(g)+3H2O(

g)=2CO2(g)+6H2(g)△H1=+173.3kJ/mol△S=+362.7J/(K·mol)反应II.C2H5OH(g)+H2O(g)=2CO(g)+4H2(g)△H2=+255.7kJ/mol若在恒容密闭容器中发生上述反应。（1）反应I

在常温下______（填“能”或“不能”）自发进行。（2）对上述恒容密闭容器中的体系，下列说法正确的是______A.增大H2O(g)的浓度，有利于提高C2H5OH平衡转化率B.一定温度下，增大C2H5OH的浓度可以提高C2H5OH的平衡转化率C.若气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应体系已达

平衡D.升高温度可以使反应I、II的正反应速率加快，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动（3）研究发现，在压强为P0Pa，平衡时CO2和CO的选择性及H2的产率随温度的变化如下图所示。CO的选择性2n(

CO)100%n(CO)n(CO)=+生成生成生成①图中曲线表示平衡时H2产率随温度变化的曲线是________。②在密闭容器中，以投料比n(C2H5OH):n(H2O)=3:8通入混合气体，此时C2H5OH的转化率为66.67

%，求交点M坐标为（500℃，50%）时反应II的平衡常数Kp=___________（只需列出计算表达式，不必化简。已知Kp是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，即将K表达式中的平衡浓度用平衡分压代替）③一定能提高CO选择性的关键因素是______________

_____________________。④请分析说明曲线②随温度变化的原因____________________________________________________________________________________________________________

____________________。（4）对乙醇水蒸气重整制氢反应I进行反应机理分析如下，“*”表示催化剂表面的活性中心，请补充完成基元反应iii。i.C2H6O(g)+(*)→C2H6O*ii.C2H6O*+(*)→CH4O

*+CH2*ⅲ.________________________iv.CH2*+2H2O(g)→CO2(g)+3H2(g)+(*)参考答案及评分标准1.A。B项，烟花绽放利用的是原子的发射光谱。C项，石墨烯是单质，乙烯为烃类，二者不互为同系物。D项，太阳能电池板是将光能转化为电能，锂离

子电池组是将化学能转变为电能。2.B。A项，HClO分子的结构式为H-O-Cl。C项表示的是乙烯的球棍模型。D项，Cl原子周围的电子缺失。3.C。A项中离子方程式为Mg2++2Cl⁻+2H2O电解Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑。B项离子方程式为2MnO4-+H2C2O4+6OH

-＝2MnO42-+2CO32-↑+4H2O。D项要发生氧化还原反应，Ca(ClO)2溶液通入足量SO2：Ca2++2ClO⁻+2SO2+2H2O＝CaSO4↓+2Cl-+4H++SO42-，Ca(ClO)2溶液通

入少量SO2：Ca2++3ClO⁻+SO2+H2O＝CaSO4↓+Cl-+2HClO。4.B。A项，1mol晶体硅中Si-Si键的数目为2NA，正确。B项，精炼铜阴极增重3.2g时电路中转移电子0.01mol，阳极除了Cu溶解外，还有Zn等杂质

，所以生成Cu2+数目小于0.05NA，错误。C项，28gC2H4和环丙烷的混合物中含有C原子数为2NA，正确。D项，PCl5中P的价层电子对数为5，0.5molPCl5价层电子对数为2.5NA，正确。5.C。A项，分子结构中含有羟基、碳碳双键、酯基3种官能团，

正确。B项，分子中含有4个羟基，羟基具有一定的水溶性，正确。C项，分子中的羟基、碳碳双键都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误。D项，红外光谱、X射线都可以用于分析该结构，正确。6.D。A项，不能用将FeCl3溶液蒸干的方法制备FeCl3，加热过程中会引起盐的水解，错误。B项，盐酸具有挥发性

，生成的CO2气流中会含有HCl气体，无法证明非金属性C＞Si，错误。C项，电石与饱和食盐水反应生成的乙炔气体中含有H2S、PH3等杂质，都可以使溴水褪色，错误。D项，除去NO中混有的少量NO2，可以用通过碱液的方法，正确。7

.B。A项，[Cu(NH3)4]2+中含有σ键有3×4+4=16，0.5mol[Cu(NH3)4]2+中含有σ键为8mol，正确。B项，[Cu(NH3)4]2+中由于NH3提供孤电子对形成配位键，斥力减弱，所以其中H-N-H的键角大于NH3中H-N-H的键角，错误。C项，过饱和溶液中可

用加入少量晶体、用玻璃棒摩擦试管壁促进晶体的生成，正确。D项，SO42-的VSEPR模型和空间构型都为正四面体形，正确。8.C。A项，由于HF分子之间易形成氢键，熔沸点最高，HCl、HBr、HI其组成和结构相似，相对分

子逐渐增大，分子间作用力增强，熔沸点增大，正确。B项，由于从F-I的非金属性逐渐减弱，与Pb化合时形成的化学键离子键成分逐渐减少，共价键的成分逐渐增加，引起熔沸点发生变化，正确。C项，从一氯乙酸到三氯乙酸，由于羟基的极性逐渐增大，酸性增强，错误。D项，从甲酸到丙酸，由于烃基的增大，推电子效应

增大，使羧基中的羟基的极性减小，酸性减弱，正确。9.D。A项，晶胞单元是晶体的最小重复结构单元，图示结构中包含了三个更小的重复结构单元，错误。B项，以顶面面心的O原子为例，该晶胞中有个Zn原子距离其最近且相等，该晶胞的上方晶胞中还有两个，所以离O距离最近的Zn原子数为4,错误。C项

，根据原子的坐标可知底面左上角原子为原点，晶胞棱长为单位，原子位于体对角线上，坐标为，故答案为：,错误。D项，图b闪锌矿型晶胞：一个晶胞的质量为，晶胞参数为，则体积为，所以密度为，正确。10.D。根据结构推导出R、T、W、X、Y、Z分别为H、C

、N、O、F、P元素。A项，基态P原子的核外价电子数为5，正确。B项，离子半径N3->O2->F-，正确。C项，O的非金属性弱于F，最简单氢化物的稳定性H2O<HF，正确。D项，第一电离能C<O<N<F，错误。11.A。A项，位置的原子中含有对孤电子对，生成

物中、两位置的原子中，位置的原子更容易形成配位键，正确。B项，铜离子是该反应的催化剂，降低了反应的活化能，但是不会改变反应的焓变，错误。C项，生成物中含有的大键，所有原子在同一平面上，错误。D项，图中氮原子显正电性，则与黑球元素直接连接的

应该显一定负电性，黑球元素应显一定正电性，黑球元素的电负性弱于，错误。12.B。A项，根据图示结构，Cu的配位数为4，错误。B项，根据图示结构一个Cu离子周围有3个Cl，Cu元素的化合价有+1，+2价，两种阴离子的化学

式为CuCl3-，CuCl32-，正确。C项，Cu元素位于元素周期表中的ds区，错误。D项，图中的Cl有两种，一种杂化轨道类型为sp3，另外一种Cl是非中心原子，错误。13.C。A项，根据图示，左边反应室H2SO3经反应后生成H2S2O4，化合价降低，电源a是负极，b是正极，错误。B项，右边正极室

发生反应2H2O-4e-=4H++O2↑,硫酸的浓度增大，H+应该向左边移动，所以离子交换膜应该是阳离子交换膜，错误。C项，阴极电极反应式为2H2SO3+2e-+2H+=H2S2O4+2H2O，正确。D项，在吸收池中，H2S2O4被N2O氧化为H2SO3从而实现循环使用，错误。14.B。A项，

根据图示NiL2在反应中过程中作催化剂，正确。B项，根据图示，反应过程有极性键的断裂和形成，还有非极性键C-C等化学键的形成，错误。C项，该偶联反应方程式为Ar-Br+R-MgBr⎯⎯→⎯催化剂MgBr2+Ar-R，原子利用率小于100%，正

确。D项，根据历程图示，应该是一种平面结构，若是四面体结构，则过程中的两种物质是同一物质（实际与[Cu(NH3)4]2+一样，发生dsp2杂化），正确。15.D。A项，根据图示，H2AH++HA-、HA-H++A2-，

酸性较强时，应该是H2A为主要组分，所以曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA－)，曲线③代表δ(A2－)，正确。B项，由H2AH++HA-，Ka1=[c（H+）c(HA-)]/c（H2A）=10-6.3，

则c（H+）≈[c（H2A）×Ka1]0.5=10-4，c（H2A）=10-1.7=0.02000mol/L，正确。C项，NaHA溶液，Ka2=[c（H+）c(A2-)]/c（HA-）=10-10.3

，其Kh2=10-14/10-6.3=10-7.7>10-10.3，水溶液显碱性，正确。D项，a点溶液中由电荷守恒c(Na＋)+c(H＋)=2c(A2－)＋c(HA-)+c(OH-)，又a点溶液显酸性，c(H＋)>c(OH-

)，且c(HA-)=c(H2A)，所以c(Na＋)<2c(A2－)＋c(H2A)，错误。16.（14分，每空2分）（1）（2）3-甲基-1-丁烯（3）（4）氧化反应加成反应（5）（6）解析：根据相对分子质量范围和1molA完全燃烧消耗7mol氧气，计算出A的分子式为C5H8，链烃A有支链且只含

有一个官能团，应该为炔烃类物质。链烃B为A的加成产物且可以被氧化剂氧化为羧酸，所以B为3-甲基-1-丁烯。有机物D和有机物E发生酯化反应生成异丁酸乙酯，方程式为。链烃B转化生成E的反应为氧化反应，乙烯转化生成乙醇的反应为加成反应。G的核磁共振氢谱只有一组峰，说明只有一种氢原子，其结

构应该为。链烃F是比链烃B多一个碳原子的同系物，分子中存在手性碳原子，综合信息，其结构应该为。17.（13分，除标明外，每空2分）（1）排除装置的空气（2）水浴加热（3）FeCl2·4H2O+4SOCl2=FeCl2+4SO2↑+8HCl↑（4）球形冷凝管

（或冷凝管）（1分）（5）吸收SO2和HCl，防止污染空气（6）BC解析：该实验利用FeCl2·4H2O和亚硫酰氯(SOCl2)制备无水FeCl2，因为FeCl2很容易被氧化，所以实验开始时必须先通入N2以排除装置中空气中的氧气。因为SOCl2沸点为76℃，加热方式应该是水浴加热。E的名称是球

形冷凝管（或冷凝管）。F是一个尾气处理装置，作用是吸收SO2和HCl，防止污染空气。先通过6Fe2+～K2Cr2O7，计算出m1g样品中含有Fe2+物质的量为6cv×10-3，通过样品质量的减少（m1-m2），得出Fe

Cl2·4H2O的物质的量为（m1-m2）/72，从而计算出FeCl2的百分含量。18.（14分，每空2分）（1）3d84S2N（2）升高反应液温度、粉碎镍渣、搅拌、适当增加硫酸浓度等合理答案（3）2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+4H+（4）Fe

3+催化过氧化氢分解（5）能（6）2Ni2++Cl2+6OH-=2NiOOH↓+2Cl-+2H2O（或者写成分步形式Ni2++2OH=Ni(OH)2↓，2Ni(OH)2+Cl2+2OH-=2NiOOH+2Cl-+2H2O）解析：基态28Ni原子的价电子排布式为

3d84S2，其核外电子占据最高能层的符号是N。提高“酸浸”速率的措施有升高反应液温度、粉碎镍渣、搅拌、适当增加硫酸浓度等。“沉铜”过程中，发生了复分解反应生成了CuS，发生氧化还原反应生成了S。氧化的目的是将Fe2+氧化为Fe3+便于后续除去，H2O2和NaClO都可以达到效果，但是H2O2

在这一过程中会分解，Fe3+会有催化作用。通过Ksp[Fe(OH)3]计算得知c(Fe3+)=4×10-38/(10-8.5)3=4×10-12.5，而此时Ni2+无影响，所以可以达到沉铁目的。氧化过程将Ni2+氧化生成了NiOOH，2Ni2++Cl2+6OH-=2NiOOH

+2Cl-+2H2O（或写成分步形式Ni2++2OH-=Ni(OH)2↓，2Ni(OH)2+Cl2+2OH-=2NiOOH+2Cl-+2H2O）19.（14分，每空2分）（1）不能（2）AC（3）①:②②:③:选择合适催化剂（或答催化剂）④:反应I、II正反应方向均为吸热

反应，升高温度均向正反应方向移动，H2产率上升。但升温过程中，温度对反应II的影响大于对反应I的影响，所以H2产率又逐渐减小。（4）ⅲ:CH4O*+H2O(g)→CO2(g)+3H2(g)+(*)解析:

根据△G=△H-T△S=173.3kJ/mol-298K×0.3627kJ/(K×mol)=+65.215kJ/mol>0,所以在常温下，反应I不能自发进行。对上述恒容密闭容器中的体系，A.增大H2O(g)的浓度，有利于提高C2H5OH平衡转化率，正确。B项，根据勒夏特列原理，增大C2H5O

H的浓度不能提高C2H5OH的平衡转化率，可以提高另一反应物H2O(g)的转化率，错误。C项，气体的质量和气体的物质的量不变，气体的平均相对分子质量保持不变，能说明反应体系已达平衡，正确。D项，升高温度可以使反

应I、II的正反应速率加快，逆反应速率均加快，且正反应速率增加比逆反应速率增加更快，平衡向正反应方向移动，错误。根据图像变化，随着温度的升高，H2的产率会增加，所以曲线②表示H2的产率。催化剂是影响CO选择性的关键因素。由H2的产率变化分析得知反应I、II正反应方向均为吸热反应，升高温度均向正

反应方向移动，H2产率上升。但在升温过程中，温度对反应II的影响大于对反应I的影响，所以H2产率逐渐减小。由图根据“三行式”计算：C2H5OH(g)+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+H2O(g)=2CO(g)+4H2(g)起始：

38003800变化：13261124平衡：1426+41426+4所以对反应II：P（C2H5OH(g)）=1/19P0，P（H2O(g)）=4/19P0，P（CO(g)）=2/19P0，P（H2(g)）=10/19P0,得出。反应的总反应式是C2H5O

H(g)+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g)，将基元反应ⅰ、ⅱ、ⅳ叠加得叠加式，然后二式相减得到基元反应ⅲ.CH4O*+H2O(g)→CO2(g)+3H2(g)+(*)