【文档说明】广东省仲元中学、中山一中等七校联合体2021届高三上学期第一次联考化学试题含答案.doc，共(9)页，1.146 MB，由小赞的店铺上传

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七校联合体2021届高三第一次联考试卷（8月）化学科目可能用到的相对分子质量：H-1N-14O-16S-32第一部分（选择题共45分）一、本大题共有15个小题，每个小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学在生

产和日常生活中有着重要的作用．下列说法正确的是______A.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料B.“地沟油”不能食用，但经加工处理后，可用来制造肥皂和生物柴油C.糖类、油脂、蛋白质等都具有固定的熔沸点D.可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的矿物油（

如机油、润滑油等）2.设为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是______A.等物质的量的H2和N2所含分子数均为B.标准状况下，的己烷含有分子数为C.常温常压下，46gNO2含有原子数为D.1molSiO2晶体中含个SiO2分子3.某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO

4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为A．KCl、NaClB．KCl、MgSO4C．KCl、

CaCO3D．MgSO4、NaCl4.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：323SO+Cl2+H2O=23HSO+2Cl+24SOB．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+C．向

H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：4NH+OH－=NH3·H2O5.、、、均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所

示。为地壳中含量最多的金属元素，下列说法中正确的是______A.、、三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B.原子半径：C.最高价氧化物对应水化物的酸性：D.及的气态氢化物相互反应，形成的化合物为共价化合物6.如图是部分短

周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．M的最高价氧化物对应水化物能分别与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应B．Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质C．X、N两种元素组成的化合物熔点很低D．简单离子

的半径：Z<X<Y7.常温下，将缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入的氢氧化钠溶液，整个过程中变化如图所示，下列有关叙述正确的是______A.曲线起点处水的电离程度最大，可用试纸测定溶液B.②点之前所发生反应的离子方程式为

C.氯气～氯水体系中：D.③点所示溶液中：8.以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量SiO2/Fe2O3和Al2O3）为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是X

YZWQA．浸出镁的反应为4232MgO+2NHCl=MgCl+2NH+HOB．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行C．流程中可循环使用的物质有NH3、NH4ClD．分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同9.常温下，下列各组离

子在指定溶液中能大量共存的是A.10.1molL氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO3-B.10.1molL盐酸溶液：Na+、K+、SO42-、SiO32-C.10.1molLKMnO4溶

液：NH4+、Na+、NO3-、I-D.10.1molLAgNO3溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-10.下列有关电解质溶液的说法正确的是A.25℃，pH＝2的CH3COOH溶液中,由水电离的OH-浓度为10-2mol/LB.向1L1mol/L的KOH热溶液中通入一定量Cl2，恰

好完全反应生成氯化钾、次氯酸钾和氯酸钾（氯酸为强酸）的混合溶液：c(K+)+c(H+)=6c(ClO3-)+2c(ClO-)+(HClO)+c(OH－)C.向AgCl、AgBr的溶液中加入少量AgNO3溶液，溶液中(Cl)(Br)cc一定不

变D.向0.1mol1LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中3(H)(CHCOOH)cc减小11.紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是A．

能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．分子式为C14H12O4C．能够发生酯化反应D．能够与4mol氢气发生加成反应12.利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是A．用甲装置制备并收集CO2B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生C．用丙装

置制备无水MgCl2D．用丁装置在铁上镀铜13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝淀粉未水解B室温下，向10.1molLHCl溶液中加入少

量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升镁与盐酸反应放热C室温下，向浓度均为10.1molL的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出现白色沉淀白色沉淀是BaCO3D向10.1molLH2O2溶液中滴加10.1m

olLKMnO4溶液，溶液褪色H2O2具有氧化性14.熔融钠−硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。下图中的电池反应为（x=5~3，难溶于熔融硫）。下列说法错误．．的是A.Na2S4中S的价态不是负二价B.放电时正极反应为2S2Na2eNaSxxC.Na和Na2Sx分别为电池的

负极和正极D.电池是以23NaAlO为隔膜的二次电池15.将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在所示的情境中，下列有关说法正确的是A.阴极的电极反应式为2Fe2eFeB.金属M的活动

性比Fe的活动性弱C.钢铁设施表面因积累大量电子而被保护D钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快第二部分（非选择题共55分）二、本大题共有4个小题，共55分。其中16、17、18为必答题，19与20为选答题，考生在19、20题选择

其中一道，填涂选做题号，并在指定区域完成作答。（一）必答题，共40分。学生根据要求在指定区域作答。16.（13分）某学习小组开展下列实验探究活动(1)装置中反应的化学方程式为。(2)选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱装置连接顺序为，，______，_____

_，，，其中装置的作用是______，通过现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。利用装置可测定装置残留的SO2的含量，量取残夜于烧瓶中，加适量的水稀释，加热SO2全部溢出并与锥形瓶中H2O2完全反应：H

2O2+SO2==H2SO4然后用标准溶液进行滴定，至终点时消耗溶液。(3)图中球形冷凝管进水口为______（填“”或“”）(4)残液中SO2含量为______(5)经过多次测定发现，测定值始终高于实际值，则其原因是______。17.（13分）由熔盐电解法获得的

粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下：(注：熔点为；在升华)(1)精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①和②(2)将连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂

质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除外还含有______；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在______(3)镀铝电解池中，金属铝为______极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以和形式存在，铝电极的主要电极反应式为(4)钢材

镀铝后，能防止钢材腐蚀，其原因是18.（14分）航天员呼吸产生的CO2用下列反应处理，可实现空间站中O2的循环利用。反应：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)水电解反应：2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)将原料气按n(CO2):n(H2)=1:4置于密

闭容器中发生反应，测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示（虚线表示平衡曲线）。（1）该反应的平衡常数随温度升高而______（填“增大”或“减小”）。（2）温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是（3）200。C

达到平衡时体系的总压强为，该反应平衡常数的计算式为______。（不必化简。用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数）（4）反应在空间站运行时，下列措施能提高CO2转化效率的是______（填标号）。A．适当减压B．增大催化剂的比表

面积C．反应器前段加热，后段冷却D．合理控制反应器中气体的流速一种新的循环利用方案是用反应CO2(g)+2H2(g)=C(s)+2H2O(g)代替反应。（5）已知、的生成焓分别为、，反应的______。（生成焓指一定条件下由

对应单质生成化合物时的反应热）(6)一定条件下反应必须在高温下才能启动，原因是(7)新方案的优点是。（二）选答题，共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答，并在答题卡区域填涂相应题号。如果多做，则每科按所做的第一题计分。19.（15分）钛的化合物在化工、医药、材料等领域具有广泛应用。回答下列问题

：(1)基态原子的未成对电子数是______，基态原子轨道上的一个电子激发到轨道上形成激发态，写出该激发态价层电子排布式______。(2)钛卤化物的熔点和沸点如下表所示，TiCl4、TiBr4、TiI4熔沸点依次升高的原因是______；TiF4熔点反常的原因是______

。可形成配合物[Ti(urea)6](ClO4)3,urea表示尿素，其结构如图所示：(3)配合物中化合价为______。(4)尿素中原子的杂化轨道类型为______。(5)ClO4-的立体构型为______。(6)如图为具有较高催化活性

材料金红石的晶胞结构，其化学式为______；20（15分）化合物是液晶材料的单体，其合成路线如下：回答下列问题：(1)A的化学名称为______。(2)D、E的结构简式为______、______。(3)由F生成G的反应类型为______。(4)G中含氧官能团的名称是______。(5)写

出同时符合下列条件的B的同分异构体的结构简式______。①能发生银镜反应；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③苯环上有三种不同化学环境的氢原子。(6)写出G在稀硫酸加热作用下，反应方程式七校联合体2020届高三第一次联考试卷（8月）化学科目答案

一、选择题（15题）题号12345678答案BCBACADB题号9101112131415答案ABBCBCC二、非选择题16.（13分）(1)CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2+H2O(2)、；除去；中品红不褪色，中出现白色沉淀(3)(4)(5)残留液中有剩余的盐酸17.（13

分）(1)；；(2)、、；NaCl；(3)阳极；；(4)致密的氧化膜能隔绝钢材与空气中的、和等接触，使电化学腐蚀和化学腐蚀不能发生18.（14分）(1)减小(2)温度过低，反应速率小；温度过高，反应向右进行的程度小(3)(4)BCD(5

)(6)反应的活化能高(7)氢原子利用率为19.（15分）(1)；(2)它们都是分子晶体，而且组成和结构相似，其相对分子质量依次增大，分子间作用力逐渐增大，因而三者的熔点和沸点依次升高；属于离子晶体，

熔点高于其它三者的，而表现反常。(3)(4)(5)正四面体形(6)TiO2；20.（15分）(1)苯酚(2)；(3)取代反应(4)酯基、醚键(5)(6)