【文档说明】福建省漳州市2022届高三下学期第三次质量检测（漳州三模）化学含解析.docx，共(19)页，2.348 MB，由管理员店铺上传

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福建省漳州市2022届高三毕业班第三次教学质量检测化学试题本试题卷共8页，15题。满分100分，考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Zn65Ce140一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。1．2022年央视春晚舞蹈诗剧《只此青绿》演活宋代名画《千里江山图》。该画作历经千年色彩依旧，其中青色来自蓝铜矿颜料［主要成分()32CuOH2CuCO］，绿色来自孔雀石颜料［主要成分()32CuOHCuCO］。下列说法错误的是（）A．《千里江山

图》可用14C进行年代鉴定，14C与12C互为同位素B．画作材质为麦青色的蚕丝织品——绢，其主要成分为蛋白质C．蓝铜矿颜料和孔雀石颜料均耐酸耐碱，所以画作历经千年色彩依旧D．蓝铜矿颜料和孔雀石颜料均难溶于水，且不易被空气氧化2．北京

冬奥会场馆建设中用到的一种耐腐蚀、耐高温的绿色环保表面涂料是以某双环烯酯为原料制得的，该双环烯酯的结构如图所示。下列说法正确的是（）A．该双环烯酯分子中有3个手性碳原子B．该双环烯酯分子式为14182CHOC．该双环烯酯

的一氯代物有11种D．该双环烯酯能发生氧化反应、水解反应、加聚反应3．设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．常温常压下，20g2DO含有中子数、电子数分别为8AN、10ANB．标准状况下

，2.24L22CHCl含有CCl−键的数目为0.2ANC．1molNa与2O完全反应，生成2NaO和22NaO的混合物，Na失去的电子数目为AND．常温常压下，0.1mol2Cl溶于水，溶液中Cl−、HClO、ClO−的数目之和为0.2A

N4．下列实验操作或实验设计正确的是（）ABCD验证铁钉的析氢腐蚀验证1－溴丙烷发生消去反应熔化23NaCO固体收集2NO气体5．某种含二价铜的催化剂()()3CuOHNH+Ⅱ可用于汽车尾气脱硝。催化机理和反应过程中不同态物质体系所

具有的能量如图所示。下列说法正确的是（）A．该脱硝过程总反应的焓变0HB．由状态①到状态⑤所发生的反应均为氧化还原反应C．由状态③到状态④的变化过程有极性键的断裂和形成D．总反应的化学方程式为32224NH2NO2O3N6HO+++催化剂6．常温下，下

列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．含有3NO−的水溶液中：2Fe+、Na+、24SO−、Cl−B．能使酚酞变红的溶液中：Na+、3HCO−、3CHCOO−、2AlO−C．中性溶液中：K+、3Fe+、Cl−、3NO−D．由水电离出的()13

H110c+−=1molL−的溶液中：Na+、Br−、4MnO−、24SO−7．下列实验方案能达到相应实验目的的是（）选项实验目的实验方案A检验未知溶液中是否含有Na+用玻璃棒蘸取未知溶液进行焰色反应B证明淀粉没有水解向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热4~5分钟，

待溶液冷却后滴加碘水C除去2MgCl溶液中少量向含有少量3FeCl的2MgCl溶液中加入足量()2MgOH粉末，搅3FeCl拌、静置、过滤D证明AgCl的溶解度大于2AgS的溶解度向5mL0.11molL

−3AgNO溶液中加入1mL0.11molL−NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.11molL−2NaS溶液8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素可以组成一种分子簇，其分子结构如图所示（球的大小表示原子半径的相对大小），W、X位于不同周期，X原子的最外层电子数是

次外层电子数的3倍，Z的族序数等于其周期数。下列说法错误的是（）A．工业上采用电解Y、Z的熔融氯化物获得相应的单质B．Y与W形成的离子化合物具有强还原性C．简单离子的半径：XYZWD．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的强9．羟基自由基（·OH）具有强氧化性。我国科学家设计了一种能

将苯酚氧化为2CO、2HO的原电池—电解池组合装置（如图所示），该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法正确的是（）A．a极每1mol227CrO−参与反应，通过质子交换膜的H+数目理论上为8ANB．b极为原电池的负极，工作一段时间后溶液的pH变大

C．相同条件下，c、d两极产生气体的体积比为7∶1D．d极区苯酚被氧化的化学方程式为6522CHOH28OH6CO17HO++10．天然水体中的23HCO与空气中的2CO保持平衡。已知某温度下，()9sp3CaCO2.81

0K−=。某溶洞水体中()lgXc−（X为23HCO、3HCO−、23CO−或2Ca+）与pH的关系如图所示。下列说法错误的是（）A．线④代表2Ca+与pH的关系曲线B．该温度下，23HCO的电离平衡常数a1K数量级为910−C．当()223CO10c−−=1molL−时，溶液的

pH9.8=D．当pH10.3=时，水体中()27.9Ca2.810c+−=1molL−二、非选择题：本大题共有5题，共60分。11．（13分）二氧化铈（2CeO）具有较强的氧化性，是一种应用非常广泛的稀土氧化物。以氟

碳铈矿（主要含3CeFCO、BaO等）为原料制备2CeO的一种工艺流程如图所示。回答下列问题：（1）“氧化焙烧”后，Ce元素转化为2CeO和4CeF。写出氧化焙烧的化学方程式______。（2）“酸浸”时，铈的浸出率与温度、()Hc+的关系如图所示，应选择的最

适宜的条件为______（填标号）。A．65℃2.01molL−B．75℃2.01molL−C．85℃2.51molL−D．100℃2.51molL−“酸浸”不用盐酸的理由是______（任写两点）。（3）“系列操作”包含以下几个过程：已知：3Ce+不能溶于有机物

TBP；3CeF+能溶于有机物TBP，且存在反应34CeFTBPCeTBPF++−++。“滤液A”中加入有机物TBP后的分离方法是______，“有机层B”中发生反应的离子方程式为______。（4）“调pH”中，要使3Ce+沉淀完全（通

常认为溶液中离子浓度小于51.010−1molL−为沉淀完全），应控制pH大于______（已知25℃时()20sp3CeOH110K−=）。（5）“氧化”中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。（6）2CeO是汽车尾气净化催化剂的关键成分，在尾气消除过

程中2CeO与()21CeOx−()00.25x相互转化。()21CeOx−中的Ce为＋3、＋4价，测定x的值可判断它们的比例。现取()21CeOx−固体1.6560g，加入足量硫酸和0.0220mol42FeSO7HO充分溶解，使4Ce+全部被还原成3Ce+，再用0.10001mol

L−的酸性4KMnO标准溶液滴定至终点，重复操作三次，平均消耗标准溶液40.00mL（已知氧化性：4Ce+4>KMnO），则x的值为______。12．（14分）硫氰化钾（KSCN）是一种用途广泛的化工

原料，常用于染料、药物的生产。实验小组设计如下实验装置模拟工业制备KSCN并进行相关探究实验。已知：①2CS是一种不溶于水且密度大于水的非极性试剂。②2344CS3NHNHSCNNHHS++水浴加热催化剂回答下列问题

：（1）SCN−的结构式为______。（2）装置A用于实验室制备氨气，反应的化学方程式为______。（3）装置B中，三颈烧瓶内盛放有2CS、水和固体催化剂，通入氨气的导管口需要插入2CS液体中，其目的是______（写两点）。（4）待三颈烧瓶内液体不分层后，熄灭装置A处的酒精灯，关

闭1K，移开水浴。将装置B继续加热至105℃，待4NHHS完全分解后（432NHHSNHHS+△），打开2K，缓缓滴入适量的23KCO溶液充分反应，()432NHCO完全分解制得KSCN溶液。装置C中仪器a的名称是______，用离子方程式表示装置C处的烧杯中产生淡黄色浑

浊的原因______。（5）除去固体催化剂后，为使KSCN晶体充分析出并分离，采用的操作为减压蒸发、______、过滤。（6）过滤装置C中吸收尾气后的悬浊液，得到滤液x。取少量滤液х进行如下实验［已知

AgSCNAgSCN+−+（白色）］：①设计实验方案并根据实验现象解释试管b中产生银镜的原因______［可供选择的试剂：0.51molL−3AgNO溶液、()243FeSO溶液、4FeSO溶液、()442NHSO溶液］。②小组同学观察到试管c中实验现象

后，用力振荡试管，又观察到红色褪去且白色沉淀增多，结合平衡移动的知识解释其原因______。13．（13分）2021年以来，全国十六个省市将氢能源写入“十四五”规划中，氢能是助力“碳达峰、碳中和”战略目标实现的重要新能源，以4CH为

原料制2H具有广阔的应用前景。在一定条件下4CH与2CO催化重整制2H涉及以下反应：主反应：()()()()422CHgCOg2COg2Hg++1248H=1kJmol−副反应：()()()()222

COgHgCOgHOg++241H=1kJmol−（1）写出4CH与2HO反应生成CO和2H的热化学方程式______。（2）我国学者模拟主反应重整制2H，研究在Pt－Ni合金和Sn－Ni合金催化下。甲烷逐级脱氢的反应。不同催化剂的甲烷脱氢反应历程与相对能量关系如图所示（

*表示吸附在催化剂表面的物质，吸附过程产生的能量称为吸附能）。使用Sn－Ni合金作为催化剂的历程中最大能垒E=正______eV；脱氢反应阶段选择Pt－Ni合金作为催化剂效果更好，理由是______。（3）恒压0P条件下，2CO与4CH以等物质的

量投料进行催化重整实验，2CO和4CH的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。①曲线______（填“A”或“B”）表示2CO的平衡转化率。②X点的速率：v（正）______v（逆）（填“＞”“＜”或“＝”），判断依据是______。③800K时，主反应的平衡常数pK=____

__（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。（4）科学家研发出一种新系统，通过“溶解”水中的2CO触发电化学反应，该装置可有效减少碳的排放，并得到氢能源，其工作原理如图所示。则生成2H的电极反应式为______。14．（10分）钴（Co）是人体

必需的微量元素，含钴化合物在机械制造、磁性材料等领域具有广泛的应用，是一种重要的战略金属。回答下列问题：（1）下列状态的Co微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是______（填标号）。A．72Ar3d4sB．71Ar3d4sC．711Ar3d4s4

pD．71Ar3d4p（2）Co与Ca位于同一周期，且最外层电子数相等，但单质Co的熔点、沸点均比单质Ca高，原因是______。（3）Co配合物()325CoNHCl为紫红色固体，1mol()325CoNHCl中含有的键

数目为______，3NH分子与3Co+形成配合物后H—N—H键角______（填“变大”“变小”或“不变”）。（4）Co配合物()()3345CoNNHSO中配位体3N−的空间构型为______。中国化学家首次成

功制得含全氮阴离子（5N−）的金属盐()()52224CoNHO4HO，这是一种配合物分子，()()5224CoNHO的结构式如图所示。该金属盐中不存在的微粒间作用力有______（填标号）。a．键b．键c．离子键d．氢键e．金属键f．范德华力（5）化学家发现了具有超导性的2CoO晶体

，其层状结构如图所示。下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述其化学组成的是______（填标号）。A．B．C．D．15．（10分）肉桂硫胺（I）是抗击新型冠状病毒的潜在用药，其合成路线如下：回答下列问题：（1）肉桂硫胺（I）能使溴的四氯化碳溶液褪色是因为分子中含有______（填

写官能团名称）。（2）B→C的反应类型为______，E的结构简式为______。（3）G→H反应的化学方程式为______。（4）化合物Y与D互为同分异构体，且满足下列条件：①能水解，且能发生银镜反应；②与NaOH溶液反应时，1molY最多可消耗3molNaOH；③核

磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1∶1∶2∶6。则Y的结构简式为______（任写一种）。（5）根据上述路线中的相关知识，设计以为原料合成的路线。漳州市2022届高三毕业班第三次质量检测化学答案解析一、选择题1．答案C【解析】蓝铜矿颜料和孔雀石颜料都属于碱式盐，能与酸反

应。2．答案D【解析】该双环烯酯分子中只有环上连接支链的2个碳原子连接四个不同的基团，故只有2个手性碳原子；分子式为14202CHO；一氯代物有13种，分子中含有碳碳双键能发生氧化反应、加聚反应，含有酯基能发生水解反应。3．答案C【解析】一个2

DO分子中质子数和中子数均为10；标准状况下22CHCl为液体；2Cl溶于水后的溶液还存在2Cl分子。4．答案B【解析】铁钉在食盐水中发生吸氧腐蚀；1－溴丙烷在热的氢氧化钾乙醇溶液中发生消去反应生成丙烯，丙烯中混有乙醇和溴化氢，用水除去

乙醇和溴化氢，酸性高锰酸钾溶液褪色可以验证丙烯的生成；高温下23NaCO会与2SiO反应；2NO的密度比空气大，收集时需要长进短出。5．答案C【解析】由图可知反应物的总能量大于生成物的总能量。应为放热反应；由状态①到状态②各元素化合价均未发生变化，为非氧化还原

反应；由状态③到状态④的变化过程有()()232CuHNNONH+Ⅰ中的极性键的断裂和产物2HO中O－H键的形成；由图可知脱硝过程反应物为：2mol3NH、2molNO、0.5mol2O，生成物为：3mol2HO、2mol2N，总反应的化学方程式为32224NH4NOO4N6HO+++

催化剂。6．答案A【解析】3HCO−与2AlO−能反应生成23CO−和()3AlOH；3Fe+在中性条件下会水解转化成()3FeOH；常温下，由水电离出的()13H110c+−=1molL−的溶液，pH

＝1或者pH＝13，在pH＝1时Br−与4MnO−会发生氧化还原反应。7．答案C【解析】不能用玻璃棒做焰色反应；溶液中加碘水变为蓝色，只能说明溶液中还含有淀粉，说明淀粉未水解或者部分水解；由于硝酸银过量。与加入的2NaS生成2A

gS沉淀，不能说明沉淀转化。8．答案A【解析】依题干推出X为O，W为H，Z为Al；Y和Z在分子簇中均形成配位键，Y的原子半径大于Z，所以Y为Mg。3AlCl为共价化合物。工业上不能采用电解熔融3AlCl的方法制取单质Al；2MgH中氢元素为－1价。具有强还原性。9．答案D【解析】由图可知

，左侧为原电池装置，a极电极反应式为()22723CrO6e7HO2CrOH8OH−−−+++，每1mol227CrO−参与反应，转移6mole−，则通过质子交换膜的H+数目理论上有A6N。b为负极，电极反

应式为6522CHOH28e11HO6CO28H−+−++，溶液pH减小。d极电极反应为2HOeHOH−+−+，羟基自由基（·OH）进一步氧化苯酚，6522CHOH28OH6CO17HO++。c极电极反应为22H2eH+−+，每

转移1mole−，生成2H的物质的量是0.5mol，d极生成2CO的物质的量是628mol，相同条件下气体的体积比等于气体的物质的量的比。则c、d两极产生气体的体积比为16mol:mol7:3228=。10．答案B【解析】由于

天然水体中的23HCO与空气中的2CO保持平衡，故天然水体中23HCO的浓度不会发生改变，由此可得，线①代表23HCO。随着pH的增大，溶液的碱性增强，3HCO−、23CO−浓度增大，在pH较小时，3HCO−浓度较大，所以线②代表3HCO−，线③代表23CO−。而随着23CO−浓度增大，逐渐生成

3CaCO沉淀，溶液中2Ca+逐渐减小，线④代表2Ca+。由点a（6.3，5）可计算该温度下23HCO的一级电离平衡常数()()()()()36.3a12323HCOHHCOH10HCOccKcc−++−===数量级为710−。同理，

由点c（10.3，1.1）可求出23HCO的二级电离平衡常数()10.3a223HCO10K−=，()()()2236.310.3a1a223COH1010HCOccKKc−+−−==，已知()223CO10c−−

=1molL−、()523HCO10c−=1molL−，则()9.8H10c+−=1molL−，pH＝9.8。根据点c（10.3，1.1）当pH＝10.3时，()21.13CO10c−−=1molL−，已知()

9sp3CaCO2.810K−=，则()()()9sp327.91.123CaCO2.810Ca2.81010COKcc−+−−−===1molL−。二、非选择题11．（13分）（1）322424CeFCOO3CeOCeF4CO+++高温（2分）（2）C（1分）2CeO具有

较强氧化性会被盐酸还原为3Ce+；生成有毒的2Cl会污染环境；盐酸不能除去杂质2Ba+等（2分）（3）分液（1分）432222CeTBPHO2CeO2H2TBP+++++++（2分）（4）9（2分）（5）1：2（1分）（6）0.2（2分）【解析】（1）“氧化焙烧”步骤中

，BaO不参与反应，由流程可知3CeFCO与通入的氧气发生氧化还原反应生成2CeO、4CeF和2CO。（2）由图可知，温度为85℃、()Hc+为2.51molL−时，铈的浸出率最高；“酸浸”步骤中，用硫酸浸取，BaO与硫酸反应生成4B

aSO沉淀；若用盐酸替代硫酸，2CeO具有较强氧化性会被盐酸还原为3Ce+，生成有毒的2Cl会污染环境，且盐酸不能除去杂质2Ba+（3）滤液A中3CeF+能溶于有机物TBP，振荡静置后的水层与有机层采用分液方法进

行分离；由流程可知，有机层A中加入“洗氟液”后，分离出含F−溶液，F−浓度减小，平衡3CeFTBP++4CeTBPF+−+正向移动，3CeF+离子转化为4CeTBP+离子；由流程可知，有机层B中4CeTBP+离子在酸性条件下与22HO发生氧化还

原反应。（4）依据()20sp3CeOH1.010K−=，()205351.010OH1010c−−−−==1molL−，即pH为9，此时处于沉淀溶解平衡状态，当pH大于9时，3Ce+转化为()3CeOH沉淀。（5）“氧化”步骤中氧化剂是NaClO，还原产物是Cl−，还原剂是3C

e+，氧化产物是()4CeOH，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2。（6）实验过程()21CeOx−，固体中4Ce+全部被还原成3Ce+，42FeSO7HO部分参与反应，剩余的部分用酸性4KMnO

标准溶液滴定，根据关系式2234MnO5FeMn5Fe−+++++，可算出与4MnO−反应的2Fe+的物质的量为0.10001molL−0.04L50.0200=mol，则还原4Ce+消耗的2Fe+的物质的量为0.0220mol－0.0200mo1＝

0.0020mol，根据4233CeFeCeFe++++++，则4Ce+的物质的量0.0020mol，设样品中＋3价Ce有2amol，则23CeO为amol，＋4价Ce有0.0020mol，则2CeO为0.0020mol，列式为：0.0020mol×1721

gmol−＋amol·3281gmol−＝1.6560g，求出a＝0.0040mol，样品中有0.0020mol2CeO和0.0040mol23CeO两种成分，利用物质的量之比可得样品的组成为2CeO232CeO，根据原子个

数比()()()Ce51O821NNx==−求得0.2x=。12．（14分）（1）SCN−==或SCN−−（2分）（2）()423222NHClCaOHCaCl2NH2HO+++△（2分）（3）防倒吸；使3NH与2CS充分接触混

合等合理答案（2分）（4）（球形）干燥管（1分）3222FeHS2FeS2H++++++（2分）（5）冷却结晶（1分）（6）①取2mL0.51molL−3AgNO溶液，加入几滴4FeSO溶液，若产生银镜，证明是2Fe+还原Ag+产生银镜（2分）②红色溶液存在平衡3Fe3SCN+

−+()3FeSCN，用力振荡，发生反应AgSCNAgSCN+−+，白色沉淀增多；()SCNc−减小，使上述平衡逆向移动，红色褪去（2分）【解析】（1）根据C形成4个共价键、N形成3个共价键、S形成2个共价键或SCN−与2CO互为等电子体进行判断。（3）2CS是非极性试剂，极性分子3N

H在其中的溶解度小，可以防倒吸；3NH（气体）通入2CS（液体）中，可以增大接触面积，使反应充分。（4）由装置C烧杯中产生淡黄色浑浊，可知2HS被3Fe+氧化为S单质，则氧化剂3Fe+被还原为2Fe+。（6）①滤液x的主要溶质为()243FeSO、4FeSO和()442NHSO，试管

b中产生银镜是因为发生反应23FeAgFeAg+++++。根据试管a中3AgNO溶液的用量，结合所提供的试剂，要选用2mL0.51molL−3AgNO溶液和4FeSO溶液设计实验方案。②试管c的溶液局部变

红是因为上层清液中的3Fe+与滴入的SCN−反应，存在化学平衡3Fe3SCN+−+()3FeSCN。用力振荡试管，上层清液中的Ag+与SCN−充分接触生成难溶的AgSCN白色沉淀，所以白色沉淀增多；()SCNc−减小，使上述平衡逆向移动，红色褪去。13．（13分）（1）()()42CHgH

Og+()()2COg3Hg+1207H=1kJmol−（2分）（2）3.809（1分）使用Pt－Ni合金作催化剂时，反应历程中的活化能都较小，反应速率较快，催化效果更好。（2分）（3）①A（1分）②＞（1分）800K时，X点反应还未平衡，反应正向进行，所以

vv正逆。（1分）③0p192（2分）（4）22322CO2HO2e2HCOH−−+++（2分）【解析】（1）由盖斯定律可得。（2）据图可知使用Sn－Ni合金作催化剂时，由3CHH+到过渡态2的能垒最大，为5.496eV1.687eV3.8

09eV−=。（3）①2CO参与2个反应，而4CH只参与1个反应，相同情况下2CO消耗更多，平衡转化率更大。②800K时，X点反应还未达到平衡，反应正向进行。③800K时，根据图中平衡转化率，设起始时()()24COCHnna==mol，则转化的物质的量()2COna=mol40

%0.4a=mol，()4CHna=mol20%0.2a=mol列式：主反应：()4CHg＋()2COg()2COg＋()22Hg转化（n/mol）0.2a0.2a0.4a0.4a平衡（n/mol）a－0.2aa－0.2a－0.2a0.4a＋0

.2a0.4a－0.2a副反应：()2COg＋()2Hg()COg＋()2HOg转化（n/mol）0.2a0.2a0.2a0.2a平衡（n/mol）0.2a平衡体系中各气体的物质的量为：()4CHg0.8amol；()2COg0.6amol；()COg0.6amol；()2H

g0.2amol；()2HOg0.2amol；总物质的量为：2.4amol。根据分压＝总压×物质的量分数可计算在恒温恒压下，主反应的分压平衡常数：()()()()2222200202240062pppCOpHp2424p68pCOpCH192pp2424

K===（4）由图可知，b电极为正极，电极反应式为22322CO2HO2e2HCOH−−+++。14．（10分）（1）B（1分）（2）Co原子半径较小且单位体积内自由电子数目较多，所以原子化热更大，金属键更强（2分）（3）21AN（1分）变

大（1分）（4）直线形（1分）c、e（2分）（5）D（2分）【解析】（1）要电离最外层一个电子A所需能量为1I，B所需能量为2I，21II，C、D为激发态，所需能量更低。（3）1mol()325CoNHClCl中含有的配位键数目为6AN，3NH中含有

的键数目为()AA3515NN=，共21AN。3NH中N原子有1对孤电子对，形成配合物后提供孤电子对形成配位键，成键电子对之间的斥力小于原来孤电子对与成键电子对之间的斥力，故H－N－H键角变大。（4）3N−与2CO互为等电子体，空间构型为直线形。配合物分子间存在范德华力、水分子间能形

成氢键、全氮阴离子5N−中含有键。（5）粗线画出的重复结构单元中，Co、O原子的个数比分别为A．111242=B．1141442+=C．14141242=D．111144=15．（10分）（1）碳碳双键（1分）（2）氧化反应（1分）（2分）（3）（2分）（4）或

（2分）（5）（2分）【解析】（2）卤代烃在NaOH水溶液中水解生成醇，醇转化为醛发生氧化反应；D中醇羟基在浓硫酸、加热条件下发生消去反应。（3）根据原子守恒及H的分子式可知G中的—SH的氢原子和中的—Br发生取代反应，生成有机物H

和HBr。（4）化合物Y与D互为同分异构体，分子式为9103CHO。由信息：化合物Y能水解、能发生银镜反应，可知含甲酸酚酯基，即存在的结构；1molY消耗3molNaOH可知Y中除外还含1个酚羟基；核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：2：

6，可知酚羟基应在甲酸酚酯基的对位、2个3CH−在甲酸酚酯基的邻位或间位，则Y的结构可为或。（5）的单体为自。参照上述合成路线的反应，采用逆合成分析法，应由和HCN、H+反应得到，由催化氧化可得。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xia

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