【文档说明】江西省抚州市临川第一中学2022-2023学年高三上学期第一次月考化学.pdf，共(6)页，2.021 MB，由envi的店铺上传

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第1页共4页临川一中2022－2023学年度上学期第一次月考高三年级化学试卷考试时间：100分钟命题人：余红艳审题人：张圆玲可能用到的相对原子量：H-1He-4C-12N-14O-16Na-23Cu-64Cr-52一、选择题（每小题3分，共45分）1．

2022年7月，詹姆斯·韦布空间望远镜正式开工。它的镜片主材使用的是金属铍，在极低的温度下也能保持稳定的形状。下列有关叙述错误的是()A．该望远镜的主动冷却器用氦制冷，1mol氦分子质量为8gB．该望远镜的遮阳帆由一种聚酰亚胺薄膜制成，其属于有机高分子材料C．该望远镜的主反射镜使用

金属铍是因为其具有极高的刚性和密度小等优点D．该望远镜的推进器使用N2H4作为燃料，N2O4作为氧化剂，二者反应后的产物为N2和H2O2．下列过程或者变化组合中，均属于物理变化的是()A．风化、钝化B．焰色反应、颜色反应C．石油的分馏、海水蒸馏获得淡水D．油脂的硬化、皂化3．下列实

验能达到实验目的且符合实验要求的是()4．下列说法错误的是()A．硫酸不仅可用于制取各种挥发性酸还可用于精炼石油B．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物C．漂白液、漂白粉和漂粉精可用于环境的消毒剂，不可用作游泳池的消毒剂D．冶

炼钛在高温条件下进行，要用惰性气体保护，还要使用不含氧的材料5．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是()A．NaBr、BaSO4、AlCl3均能电离出阴阳离子，都是离子化合物B．N2O、Na2O2、Fe3O4均只含两种元素且有氧元

素，都是氧化物C．Al、Al2O3、NH4HCO3均既能与酸又能与碱反应，都是两性化合物D．NH3·H2O、CH3COOH、CH3CH2OH在水溶液中均能导电，都是电解质6．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错

误的是()A．标准状况下，4.48LCl2溶于水所得氯水中含氯微粒总数为0.4NAB．常温常压下，56g乙烯和丙烯的混合物所含共用电子对数目为12NAC．16gCH4和33.6L(标准状况)Cl2在光

照条件下充分反应后的分子数为2.5NAD．1L0.05mol·L-1的NH4C1溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中NH4+数目为0.05NA7．硼酸（H3BO3）和乙醇可以发生酯化反应，生成的硼酸三乙酯点燃时产生绿色火焰，可通过该现象鉴定硼酸。下列表述正确的是()A．中子数为6的B原子

：611BB．硼酸三乙酯的结构简式为(C2H5O)3BO3C．向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，有气泡产生D．硼酸水溶液呈酸性的原因：H3BO3+H2OB(OH)4—+H+8．向氯化亚铁溶液中加入下列物质后过滤，可以和滤

液大量共存的一组是()A．加入过量硫酸钠溶液：Mg2+、Ba2+、NO3—B．加入过量硝酸：Na+、NH4+、SCN—C．加入过量氢氧化钠溶液：K+、S2—、SO32—D．加入过量双氧水：Na+、SO42—、AlO2−9．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正

确的是()A．泡沫灭火器的灭火原理：2Al3++3H2O+3CO32−2Al(OH)3↓+3CO2↑B．磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中：3Fe2++NO3—+4H+NO↑+3Fe3++2H2OC．将混有空气的SO2通入BaCl2溶液中，出现白色浑浊：B

a2++SO2+H2OBaSO3↓+2H+D．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应制备K2FeO4：3ClO—+2Fe(OH)3+4OH—2FeO42−+3Cl—+5H2OA.煅烧石灰石B.制备二氧化碳C.制备氨气D.观察胆矾的焰色反应第2页共4页10．向含有等物质的量

的KOH、Ba(OH)2的混合液中通入CO2至过量，下图中能正确表示该反应过程的是()11．某常见金属的盐X固体能发生如图所示的转化关系(部分反应的反应条件已略)，c的相对分子质量比b大16，g为红褐色固体。下列推断正确的是()A．X可能是亚硫酸

盐B．b和d可以发生氧化还原反应C．蒸干Z溶液可得无水Z固体D．将f和g分别置于空气中灼烧，最后产物不相同12．一定条件下电解某物质可合成新化合物()，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X

、Y、Z的原子序数之和为28，且在元素周期表中Y与X、Z相邻。下列说法一定正确的是()A．Y与Z在同一周期B．原子半径：W>X>Y>ZC．最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>Z>XD．氢化物沸点：Y>X13．已知2NO2(g)＋O

3(g)N2O5(g)＋O2(g)ΔH<0，在一定温度下将2molNO2和1molO3充入一恒容密闭容器中进行反应，直至t1时达到平衡状态。下列图像正确的是()14．铁与不同浓度的硝酸溶液反应时，各种含氮产物的相对含量与硝酸溶液浓度的

关系如图所示，下列说法正确的是()A．硝酸溶液的浓度越小，其氧化产物中氮元素的价态越低B．铁与足量4.02mol·L-1的硝酸溶液反应，含氮产物主要为NOC．足量铁与30mL12.2mol·L-1的硝酸溶液反应

，生成的气体物质的量为0.122molD．少量铁与浓度恒为9.75mol·L-1的硝酸溶液反应，还原剂与氧化剂的物质的量之比为13:1515．电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。常温下，用cmol·L-1盐酸标准溶液测定VmL某生活用

品中Na2CO3的含量(假设其他物质均不反应)，得到滴定过程中溶液电位与V(盐酸)的关系如图所示。已知：根据两个滴定终点时消耗盐酸的体积差可计算出Na2CO3的量。下列说法正确的是()A．b点时溶液中存

在：c(Na+)=c(CO32−)+c(HCO3−)+c(H2CO3)B．c点时溶液中存在：c(Na+)>c(Cl—)>c(HCO3−)>c(CO32−)C．1mL该生活用品中含有Na2CO3的质量为0.106c(V2-V1)gD．若其他条件不

变，改用酚酞做指示剂进行滴定，加入盐酸标准溶液V2mL时达到滴定终点第3页共4页二、非选择题（共55分）16.(14分)甲同学在室温下探究铜片与稀硝酸反应的实验过程中发现：i.将铜片与10mLamol·L-1的稀硝酸直接反应，短时间内无

明显变化，一段时间后才有少量气泡产生。ii.将铜片先与一定量的浓硝酸反应片刻后过滤，向所得绿色清液中加水稀释至c(HNO3)=amol·L-1，再取所得蓝色溶液10mL，加入铜片，立即产生气泡。回答下列问题：（1）甲

同学为了探究ii中立即产生气泡的原因，查阅资料得知：NO2溶于水可以生成HNO2和.。他猜想ii中可能生成了对铜和稀硝酸反应有催化作用的物质。为了验证猜想，他进行了如下实验：方案一：①实验操作及现象：向10mLamol·L-1的稀硝酸中加入少量，溶液呈浅蓝色，加入铜片，无明显变化。②实验结论：

Cu2+对该反应没有催化作用。方案二：①实验操作及现象：a.向10mLamol·L-1的稀硝酸中加入少量HNO2溶液，再加入铜片，立即产生气泡。b.向10mLamol·L-1的稀硝酸中通入少量NO2后加入铜片，立即产生气泡。c.向10mLamol·L-1的稀

硝酸中加入几滴浓度略大的硝酸后加入铜片，无明显变化。d.向ii中10mL蓝色溶液中通入N2数分钟后加入铜片，产生气泡速率变慢。②设计实验c的目的是。③实验结论：。（2）探究硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·xH2O]

的性质。①铜与稀硝酸反应后的溶液经，过滤，洗涤，干燥后可制得硝酸铜晶体。②取36.3g硝酸铜晶体溶于水，配制成100mL溶液，将其置于电解槽中用惰性电极进行电解，当有0.3mol电子通过电极时，溶液中的金属离子恰好在电极上完

全析出，则x值为_______；取相同质量的该晶体放在坩埚中加热，在不同温度阶段进行质量分析，当温度升至T℃时,剩余固体质量变为原来的29.75%，则剩余固体的化学式可能为。17.(12分)某化工厂产生的废渣中含有PbSO4和Ag，为了回收这两种物质，某同学设计了如下流程：（1）

写出NaClO的电子式。（2）“氧化”阶段需在80℃条件下进行，写出将废渣“氧化”的化学方程式。（3）已知：①“浸出”过程发生可逆反应：AgCl(s)+2SO32—(aq)Ag(SO3)23—(aq)+Cl—(aq)②浸出液中含银化合物总浓度与含硫化合物总浓度及浸出液pH的关系如下图

。①由图可知，pH=10时，浸出液中含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的增大而（填“增大”、“减小”或“基本不变”），产生该变化的原因是。②依题意分析，下列说法合理的是A.“浸出”过程中的反应平衡常数表

达式为K=c[Ag(SO3)23—]·c(Cl−)c(AgCl)·c2(SO32—)B.若“浸出”过程在敞口容器中进行，浸出时间过长会导致银的浸出率降低C.pH=5时，随着含硫化合物总浓度的增大，浸出液中含银化合物总浓度基本不变（4）“还原”阶段氧化产

物与还原产物的物质的量之比为。第4页共4页18.(14分)工业废水中含有毒的铬(VI)，可以利用化学方法处理。（1）室温下，含Cr(VI)的微粒在水溶液中存在如下平衡：H2CrO4(aq)H＋(aq)＋HCrO4−(aq)ΔH1=akJ·mol-1HCrO4−(aq)H

＋(aq)＋CrO42−(aq)ΔH2=bkJ·mol-12HCrO4−(aq)Cr2O72−(aq)＋H2O(l)ΔH3=ckJ·mol-1则室温下，2CrO42−(aq)＋2H＋(aq)Cr2O72−(aq)＋H2O(l)ΔH=。（2

）废水中铬元素含量的测定：准确移取20.00mL含Cr2O72−的酸性废水，向其中加入过量的KI溶液将Cr2O72−还原Cr3+，充分反应后，以淀粉溶液为指示剂，向其中滴加0.0120mol·L-1的N

a2S2O3标准溶液(I2+2S2O32−=2I—+S4O62−)，达到滴定终点时的现象是，重复实验两次，消耗Na2S2O3溶液体积的平均值为16.5mL，则废水中铬元素的质量浓度为_______mg·L-1。（3）将CO、O2和熔融K2CO3制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含2

27CrO废水，丙图为乙池中某一电极附近变化情况。①甲池中电极b附近发生的电极反应式为；丙图所示电极是极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）。②若反应一段时间后，乙池的溶液中减少了0.02molCr2O72−，则电路中转移

电子的物质的量至少为。③经过一段时间后，乙池中生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀。已知Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10—39，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10—31，若电解后的溶液中c(Fe3+)

=4.0×10—14mol·L-1，则溶液中c(Cr3+)为mol·L-1。19．(15分)某研究小组按下列路线合成药物氯氮平。已知：请回答：（1）A的名称为，D中官能团的名称。（2）氯氮平的分子式是，化合物H成环得氯氮平的过程中涉

及两步反应，其反应类型依次为、。（3）由C→E的反应推测，化合物D中硝基的（填“邻”或“间”）位氯原子更活泼，写出E的结构简式。（4）写出B→C的化学方程式。（5）写出任意一种同时符合下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式。①1H-

NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子，有N—H键。②分子中含一个五元环。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com