【文档说明】黑龙江省大庆市第四中学2020届高三上学期第一次检测化学试题含答案.docx，共(14)页，194.042 KB，由小赞的店铺上传

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大庆四中2019～2020学年度高三年级第一次校内检测化学学科试题考试时间：90分钟分值：100分本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分可能用到的相对原子质量：C12N14O16S32Zn65Ag108第I卷（共45分）一、单项选择题（本题共包括20小题，其中1～15小

题，每小题2分，16～20小题，每小题3分，共计45分。）1.化学与生产、生活和科研密切相关，下列说法错误的是（）A.侯氏制碱法的原理应用了物质溶解度的差异B.把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期C.河水中有很多杂质和有害细菌，加入明

矾杀菌消毒后可以直接饮用D.船底镶嵌锌块、地下输油钢管与外加直流电源负极相连，分别利用了原电池和电解池原理2.设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.25℃时，0.5LpH=1的H2SO4溶液

中氢离子的数目为0.1NAB.4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数目为2.2NAC.将含0.03molFeCl3的FeCl3饱和溶液滴加到沸水中，制得的胶体中含胶粒的数目为0.03NAD.含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2混合后充分加热，可产

生NA个Cl2分子3.下列有关化学用语的表述正确的是（）A.二氧化碳的电子式为B.HClO的结构式为H-O-Cl¨:O:C:O:¨¨¨C.中子数为32，质子数为27的钴原子：3227CoD.乙酸甲酯的

结构简式：HCOOC2H54.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.在水电离出的c(H+)=10-11mol/L:Na+、K+、S2-、SO32-B.在c(Fe3+)=1mol/L的溶液中：K+、NH4+、SCN-、I-C.在

0.1mol/L的NH4HCO3溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-D.使甲基橙溶液变红的溶液中：Al3+、Cu2+、SO42-、NO3-5.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.甲烷与氯气发生取代反应后得到的产物均为四面体结构

B.用饱和Na2CO3溶液可鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯C.将乙烯和苯分别加入溴水中，均能出现褪色现象，且褪色原理相同D.淀粉、油脂和蛋白质均为能发生水解反应的高分子化合物6.工业上制备下列物质的生产流程合理的是（）A.由铝土矿冶炼铝：B.从海水中提取镁：C.由NaCl制漂白粉：D.由

黄铁矿制硫酸：7.某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是（）A.该反应为放热反应B.逆反应的活化能大于正反应的活化能C.该反应的焓变△H=E2-E1铝土矿Al2O3AlCl3Al提纯HCl电解海水Mg(OH)2MgOMg

石灰乳加热电解饱和食盐水Cl2漂白粉电解NaOH溶液黄铁矿SO2SO3H2SO4焙烧催化氧化98%浓硫酸吸收E2△H催化剂生成物反应物E1反应过程能量无催化剂D.催化剂能降低该反应的活化能8.下列有关反应的离子方程式书写正确的是（）A.过量SO2通入

澄清石灰水：SO2+OH-=HSO3-B.氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2OC.Al2(SO4)3溶液与过量氨水混合:Al3++4OH-=AlO2-+2H2OD.NH4HCO3溶液与过量Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba

2++OH-=3BaSO4↓+H2O9.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W的一种原子中没有中子，X的简单气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应，Y的族序数等于其周期数，W、Z的最高正价之和等于X、Y的最高正价之和。下列说法正确的是（）A

.简单离子的半径：Z>X>Y>WB.W、X、Z三种元素组成的化合物中只含有共价键C.简单气态氢化物的沸点：Z>XD.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y>Z10.下列有关物质分离的说法正确的是（）A.可用加热法分离NH4Cl(s)和I2(s)B.用分液的方法分离乙酸乙酯和饱和碳

酸钠溶液C.碘水中加CCl4振荡静置后，上层为紫色，下层几乎为无色D.蒸馏、分馏、干馏都是利用组分沸点不同而分离的方法11.三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有关该反应的说法正确的是（）

A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂B.若1molNF3被还原，反应转移电子数为2NAC.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1D.若生成0.4molHNO3，则转移0.4mol电子12.，当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒

容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（）A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥13.已知NaHSO4在水中电离方程式为：NaHSO4COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)△H>0Na++H++24SO−，某温度下，向p

H=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是（）A.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性B.水电离出来的c(H+)=1×10-10mo

l·L-1C.c(H+)=c(OH-)+c(24SO−)D.该温度高于25℃14.利用如图所示装置进行下列实验，有关说法错误的是（）15.铅蓄电池的工作原理为：22442222PbPbOHSOPbSOHO++=+

研读下图，下列判断不正确的是（）A.K闭合时，d电极反应式：24224224PbSOHOePbOHSO−+−+−=++B.当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的24HSO为0.2molC.K闭合时，II中24SO−向c电极迁移D.K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极选项目的操作

A收集氢气气体从b口进，c中装满水B除去甲烷中的乙烯气体从a口进，c中装有酸性KMnO4溶液C测量氧气的体积a左端接一量筒，气体从b口进，c中装满水D验证SO2的氧化性SO2从a口进，c中装有H2S溶液16.下列有关有机物同分异构体种类的判断正确的是（）A.丙烷的二氯代物有3种B.苯乙烯在一定条件

下与氢气完全加成，其产物的一溴代物有5种C.分子式为C5H10O2的有机物，能与NaHCO3反应产生CO2的同分异构体有4种D.异丁烷的一氯代物有5种17.常温时，将0.1mol/L的CH3COOH溶液与pH=

13的NaOH溶液等体积混合后（若混合后两者的体积可以相加），恰好完全反应，则下列有关所得混合液的说法正确的是（）A.所得混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.混合后溶液pH=7C.所得混合液中存在c(CH3COOH)+c(CH3C

OO-)=0.05mol/LD.所得混合液中存在c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)18.如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是（）A.甲烧杯中溶液的pH升高B

.乙烧杯中c的电极反应式为2Cl－－2e-＝Cl2↑C.当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会沉淀D.当b极增重5.4g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况）19.黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为:S(s)+2KNO3(s)+3C(s)K2

S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=xkJ·mol-1已知:碳的燃烧热ΔH1=akJ·mol-1dbcaNgNO3溶液甲KCl溶液乙aAgNO3溶液甲KCl溶液乙S(s)+2K(s)K2S(s)ΔH2=bkJ·mol-12K(s)+N

2(g)+3O2(g)2KNO3(s)ΔH3=ckJ·mol-1则x为()A.3a+b-cB.c-3a-bC.a+b-cD.c-a-b20.已知25℃时，Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-18，Ka(HCOOH)=1.0×10-4，该温度下，下列说法错

误的是（）A.Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中，c(Zn2+)>1.0×10-6mol/LB.向Zn(OH)2悬浊液中加入HCOOH，溶液中c(Zn2+)增大C.HCOO-的水解常数为1.0×10-10D.第II卷（共55分）二、非选择题（本题共包括3道大题，共40分）21.（13分）

硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取，其工艺流程如图所示。Zn(OH)2(s)+2HCOOH(aq)Zn2+(aq)+2HCOO-(aq)+2H2O(l)的平衡常数K=100锌灰稀H2SO4I锌灰浸取液Zn2+、Cd2+

、Fe3+、Fe2+①H2O2/H+②适量ZnCO3，过滤溶液I（含Zn2+、Cd2+）IIIIIIV试剂X过滤溶液IINa2S过滤ZnSNa2SO4溶液请回答下列问题：（1）为提高锌灰的浸取率，除了适当升温外，还可采用的方法有______

________________（请写出两种方法）。（2）步骤II先加入H2O2的目的是________________________________（用离子方程式表示），再加入适量ZnCO3，过滤，所得滤渣为红褐色的不溶物，写出该反应的化学方程式_

_______________________________________。（3）步骤III中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂X应为____________。（4）步骤IV过滤后需对所得ZnS固体进行洗涤、干燥，在实验室中进行过滤操作时，用到的主要玻璃仪器有____

_________________________________。（5）若步骤II中加入的ZnCO3为bmol，步骤III所得Cd单质为dmol，最后得到VL、物质的量浓度为cmol/L的Na2SO4溶液，则理论

上所用锌灰中锌元素的质量为_____________。22.（15分）可燃冰（CH4•xH2O）位于海洋深处或冻土层中，我国的可燃冰开采技术位于世界领先地位，可燃冰开采出来后易释放CH4气体。回答下列问题：

（1）已知，CO、H2的燃烧热分别是283kJ/mol、286kJ/mol。写出能表示甲烷燃烧热的热化学方程式____________________________________，试从平衡移动的角度解

释为何从冻土层开采出来的可燃冰易释放出CH4_______________________________________________。（2）某科研小组向一恒容密闭容器中通入2molCH4、2molCO2，控制适当条件使其发生如下反应：测出CH4的某个平衡物理量X随着温度、压强的变化

如图所示。①X________（填“能”或“不能”）表示平衡体系中CH4的体积分数；p1、p2的大小关系为_____________；b点浓度商Qc与对应温度下的平衡常数K相比较大的是___________。②

若容器容积为2L，a点时c(CH4)=0.4mol/L，则相应温度下的平衡常数K=________________，下列叙述能表明该反应已经达到平衡状态的是_________（填标号）。CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)

△H=+247kJ/molp1p2X温度/℃•a•ba.CH4、CO的生成速率之比等于2:1b.CH4与CO2的物质的量之比不再发生变化c.混合气体的平均相对分子质量不变d.容器中c(CH4)=c(CO2)（3）甲

烷的熔融碳酸盐燃料电池是一种绿色电池，具有效率高、噪声低等优点，其工作原理如图所示，则负极上发生反应的电极反应式为_____________________________，电极b上通入一定量的CO2的原因是___________________________

___________。23.（12分）富马酸亚铁（C4H2O4Fe）常用于治疗缺铁性贫血，也可作食品营养强化剂，它可由糠醛（）和硫酸亚铁制备。已知:回答下列问题：I.制备富马酸（实验装置如图所示，夹持装置已略去）（1）将45.0g氯酸钠、0.2g五氧化二钒置于三颈烧瓶中，加入适量蒸馏水，滴

加糠醛并加热至90～100℃，维持此温度3～4h。装置图中仪器A的名称是____________，冷凝水应从_____口流入，_____口流出。（用图中字母a、b表示）（2）冰水冷却使产品结晶，并通过______________操

作可以得到富马酸粗品。（3）用1mol/LHCl溶液对富马酸粗品进行重结晶，得到纯富马酸。该操作中用1mol/LHCl溶液的原因是______________________________________

__________________（用离子方程式和适当的文字解释）。II.合成富马酸亚铁OOHOOC-CH=CH-COOH+CO2↑NaClO3V2O5OO（4）取一定量的富马酸溶于适量水中，加入碳酸钠并加热、搅拌，调节pH为6.5～

6.7，产生大量气泡。写出发生反应的化学方程式____________________________________。（5）将硫酸亚铁溶液和适量的Na2SO3溶液缓慢加入上述反应液中，维持温度在100℃并充分搅拌3～4h。该操作过程中加入适量的Na2SO3溶液，其目的是__________

__________________________________。（6）过滤、洗涤、干燥得到产品。洗涤过程中证明富马酸亚铁产品已洗涤干净的实验方法是____________________________________________

_______________。三、选考题（共15分，请考生从给出的2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按第一题计分。）24.【化学-选修3:物质结构与性质】（15分）某课题组在光子晶体领域取得新进展，

成功制备出高质量硫化锌光子晶体。回答下列问题：（1）基态硫原子的价电子排布图为____________________。第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素为_________________。（2）H2

S中S的价层电子对数为__________，H2O的键角________（填“>”、“<”或“=”）H2S的键角，原因是_________________________________________。（3）硫酸锌中三种元素的电负性由大到小的顺序为_

______________，硫酸锌溶于氨水可生成[Zn(NH3)4]SO4溶液，1mol[Zn(NH3)4]SO4中含有σ键的数目为____________(NA为阿伏伽德罗常数的值)。与SO42-互为等电子体的分子有____________（

任写一种）（4）SO2中S的杂化类型为____________，SO3的立体构型为_______________。（5）硫化锌的晶胞结构如图所示，该晶胞中与硫原子距离最近且相等的硫原子有______个，若该晶胞的密度为ρg/cm3，用NA代表阿伏伽德罗常数的值，则晶胞边长为____________

_____nm。25.【化学-选修5:有机化学基础】（15分）白藜芦醇属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化．抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线：已知：2HOLiRCHO22RCHBrR

CHCH(OH)R⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→根据以上信息回答下列问题：（1）白藜芦醇的分子式是。（2）C→D的反应类型是；E→F的反应类型是。（3）化合物A不与FeCl3溶液发生显色反应，能与NaHCO3反应放出CO

2，推测其核磁共振氢谱（1H-NMR）中显示有种不同化学环境的氢原子，其个数比为。（4）写出A→B反应的化学方程式（5）写出化合物D、E的结构简式：D，E。（6）化合物有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：。①能发生银镜反应；②含苯环且苯环

上只有两种不同化学环境的氢原子。A(C9H10O4)B(C10H12O4)CH3OH/H2SO4NaBH4CH3OH浓C(C9H12O3)HBr(C9H11O2Br)DLiC(C9H12O3)HBr(C9H11O2Br)DLiC

(C9H12O3)HBr(C9H11O2Br)DLiH3COCHO2H2O(C17H20O4)EH2SO4浓(C17H18O3)FBBr3HOHOOH白藜芦醇COOCH3OCH3NaBH4CH3OHCH2OHOCH3BBr3CH2OHOHH3COCHO

大庆四中2019～2020学年度高三年级第一次校内检测化学学科试题答案一、单项选择题（本题共包括20小题，其中1～15小题，每小题2分，16～20小题，每小题3分，共计45分。）题号12345678910选项CBBDBDDAAB题号1112131

4151617181920选项CBABCCCBAA二、非选择题21.（13分）（1）搅拌、多次浸取、适当增大稀硫酸的浓度（任写两种即可）（2分）（2）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（2分）Fe2(SO4)3+

3ZnCO3+3H2O=3ZnSO4+2Fe(OH)3+3CO2↑（2分）（3）Zn（或锌）（2分）（4）烧杯、玻璃棒、漏斗（2分）（5）65(cV-b-d)g（3分）22.（15分）（1）CH4(g)+2O2(g)CO2

(g)+2H2O(l)△H=-891kJ/mol（2分）CH4•xH2O(s)CH4(g)+xH2O(l)为气体分子数增大的吸热反应，外界温度升高、压强减小均有利于平衡向右移动（2分）（2）①不能（1

分）p1<p2（1分）K（1分）②12.96mol2/L2（3分）c（1分）（3）CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O(2分)与O2反应生成CO32-,保持电解质的量不变(2分)23.（12分）（1）（球形）冷凝管（1分）

a（1分）b（1分）（2）过滤（1分）（3）HOOCCH=CHCOOHHOOCCH=CHCOO-+H+，加入盐酸，可使上述平衡逆向移动，提高产量（2分）═△（4）HOOCCH=CHCOOH+Na2CO3NaOOCCH=

CHCOONa+H2O+CO2↑（2分）（5）防止富马酸亚铁（或Fe2+）被氧化（2分）（6）取少许最后一次的洗涤液，向其中加入少量盐酸酸化的氯化钡溶液，无白色沉淀生成（其它合理答案均可）（2分）24.（15分）（1）Mg、Si、S（2分）（2）4>氧的电负性大于硫的电负性，氧

与氢之间的两对成键比硫与氧之间的两对成键电子更靠近中心原子，因此，氧与氢之间的两对成键电子距离近，排斥力较大，键角较大。（2分）（3）O>S>Zn20NACCl4（或SiCl4、CF4等）（4）sp2杂化平面三角形（5）12（2分）25.（15分）（1）C14H12O3（2）取代反应消去反应

（3）41:1:2:6（4）OCH3H3COCOOH+CH3OHH2SO4OCH3H3COCOOCH3+H2O浓（3分）（5）CH2BrOCH3H3CO（2分）H3COH3COOCH3OH（2分）（6）CHOHOH2CHOCH2CHOHCOOCH3、、（3

分）3S3P4×97ρNA×107324、25题除特殊标记外，其余每空1分