【文档说明】河北省保定市六校联盟2023-2024学年高二上学期期中考试+化学+含答案.docx，共(13)页，1.100 MB，由小赞的店铺上传

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六校联盟高二年级期中联考化学考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小

题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区战内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4．本卷命题范围：苏教版选择性必

修1专题一、专题二。5．可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Fe56Zn65一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．化学与人类生活和工业生产密切相关。下列

说法正确的是（）A．使用漂白液漂白衣物时滴加几滴白醋能增强其漂白效果B．由煤转化的水煤气燃烧时放出的热量与直接燃烧煤放出的热量一样多C．高炉炼铁时可通过增加塔高来降低体系中CO的百分含量D．硫酸工业使用25VO作催化剂，能提高2SO催化氧化的平衡转化率2．下列有关热化学方程式的叙

述正确的是（）A．已知1S(,s)S(,s)ΔH0.33kJmol−=+正交单斜，则单斜硫比正交硫稳定B．一定条件下，将()20.5molNg和()21.5molHg置于密闭容器中充分反应生成()3NHg放热19.3kJ，其热化

学方程式为()()()1223Ng3Hg2NHgΔH38.6kJmol−+=−C．1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应放出的热量就是中和热，为57.3kJD．已知乙醇的燃烧热为11366.8kJmol−，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为()()()()125222CHOHl3Og2

COg3HOlΔH1366.8kJmol−++=−3．金属腐蚀造成的损失约占国民生产总值的2%~4%。下列有关说法错误的是（）A．改变金属的结构，可将金属制成防腐的合金B．喷油漆、涂油脂、电镀或表面钝化是金属防护的物理方法C．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿与金属的

电化学防护有关D．将钢闸门连接直流电源的负极可以起到防护作用4．下列事实可用勒夏特列原理解释的是（）①向氯水中加入适量石灰石，可增强漂白效果②2SO催化氧化时，使用催化剂加快化学反应速率③将充有2NO气体的密闭烧瓶放入热水中，气体颜色加深④对()()()()22NOgCOgCOgNOg++平衡

体系加压，气体颜色变深⑤向3FeCl溶液中加入Fe粉，溶液颜色逐渐变浅⑥实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气⑦溴水中加入NaOH溶液，溴水颜色变浅A．②③B．①③④⑥⑦C．①③⑥⑦D．全部都是5．下列关于电解质、非电解质的说法正确的是（）A．氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此

氯气是电解质B．强电解质熔融时一定完全电离C．3NH的水溶液可以导电，但3NH是非电解质D．3CaCO饱和溶液导电能力很弱，故3CaCO是弱电解质6．控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的硫酸

和锌反应的实验数据，下列有关叙述正确的是（）序号硫酸的体积/mL锌的质量/g锌的状态温度/℃完全溶于酸的时间/s生成硫酸锌的质量/g150.02.0颗粒25701m250.02.0颗粒35352m350.02.0粉末251t

5.0450.06.0粉末252t15.0550.08.0粉末253t19.3650.010.0粉末254t3mA．1t70B．3m19.3=C．实验1、实验2与实验3探究的只是温度对化学反应速率的影响D．无法计算出硫酸的

物质的量浓度7．根据实验目的，下列有关实验方案、现象及结论均正确的是（）选实验目的实验方案现象及结论项A比较金属活动性MgAlNaOH、、溶液构成原电池装置若Mg片上冒气泡，证明活动性：AlMgB探究浓度对平衡移动的影响227KCrO溶液中存在反应：22

2525CrOHO2CrO−−+（黄色）2H++，向溶液中加入少量NaOH溶液若溶液变为黄色，说明在其他条件不变时，减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动C探究3FeCl和KI的反应是否为可逆反应取135mL0.1molLFeCl−溶液，向其中滴加11m

L0.1molLKI−溶液，取上层溶液滴加KSCN溶液若溶液变成血红色，说明该反应是可逆反应D探究浓度对反应速率的影响常温下向表面积相同的铁片上分别滴加1118molL2molL−−、的硫酸溶液若相同时间内118molL−的硫酸中产生的气泡多，说明浓

度越大，速率越快A．AB．BC．CD．D8．利用2CO催化加氢可制乙烯，反应为()()()()222422COg6HgCHg4HOgΔH++，在两个容积均为1L的恒容密闭容器中，分别加入222molCO4molH、，分别选用两种催化剂，反应进

行相同时间，测得2CO转化率随反应温度的变化如图所示。下列说法正确的是（）A．b、d两状态下，化学反应速率相等B．ΔH0C．使用催化剂Ⅰ时反应的活化能低于催化剂ⅡD．d状态下，保持其他条件不变，向容器中再加入21molCO与240.5molCH，v（正）v（逆）9．25℃时，10.1molL−

的醋酸溶液中电离平衡常数51aK1.710molL−−=，下列说法正确的是（）A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，()cH+平减小B．向该溶液中加少量3CHCOONa固体，()()33cCHCO

OcCHCOOH−平米减小C．该温度下10.01molL−的醋酸溶液51aK1.710molL−−D．升高温度，()cH+平增大，aK变大10．Ni可活化26CH制得4CH，其反应历程如图所示：下列关于活化历程的说法正确的是（）A．总反应的Δ

H0B．Ni是该反应的催化剂，未参与反应的过程C．该反应过程中分别有碳氢键、碳碳键的断裂和形成D．总反应的速率由“中间体2→中间体3”决定11．向四个起始容积相同的密闭容器中充入表中所示气体及相应的量，加入催化剂并控制温度、容积或压

强，发生反应()()()()222COg2NOg2COgNgΔH0++，直至达平衡。下列说法错误的是（）编号条件起始物质的量/mol温度/℃容积或压强()COg()NOg()2COg()2Ng①60

0维持恒容0.20.200②700维持恒容0.10.10.10.05③600维持恒容0.40.400④600维持恒压0.40.400A．平衡时2N的浓度：①>②B．平衡时CO的正反应速率：①<②C．NO的平衡转化率：③>①D．平衡时容器内气体总压：④>③>①>②12．电催

化NO合成氨技术凭借其低能耗、绿色环保等优势成为化工行业关注的热点。某科研团队设计的ZnNO−电池装置及在不同电压下3NH的单位时间产量如图所示，已知：①双极膜中2HO电离出的H+和OH−在电场作用下可以向两极迁移；②法拉第效率100%=实际生成物的量理论生成物的量。下

列说法错误的是（）A．Y极电极反应式为32NO5H5eNHHO+−+++B．双极膜中的OH−移向X极C．当外电路通过1mole−时，双极膜中有21molHO发生电离D．0.5V电压下连续放电10小时，外电路通过43.810mole−−，法拉第效率为93.5%13

．一定温度下，向1L密闭容器中充入()23molCOg和()33molNHg发生反应：()()()()()23222COg2NHgHOgCONHs++，下列情况中，一定能说明上述反应达到平衡的是（）A．2CO

的体积分数保持不变B．反应消耗21molCO(g)的同时生成21molHO(g)C．()()22CONHs的质量保持不变D．()()32vNH2vCO=14．2HS分解的热化学方程式为()()()12222HSg2HgSgΔHakJmol−+=。向体积为1L的恒容密闭容器中

加入()()2nHSnAr0.1mol+=的混合气体（Ar不参与反应），测得不同温度()12TT时2HS的平衡转化率随()()2nHSnAr比值的变化如图所示。下列说法正确的是（）A．平衡常数：()()KYKXB．该反应的a0C．1T

温度下，当()()2nHS1nAr=，到达平衡时，2H的体积分数为29D．维持Y点时()2nHS不变，向容器中充入2Ar,HS的平衡转化率减小二、非选择题（本题共4小题，共58分）15．（15分）非金属元素及位于金属、非金属分界线附近的元素在生活中发挥着十分重要的作用。回

答下列问题：（1）联氨是一种应用广泛的化工原料，分子式为24NH，是各种大型电厂锅炉循环用水的化学除氧剂，并具有很高的热值，可用作火箭和燃料电池的燃料。联氨在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数为________[已知：2425NHHNH+++的71K8.710m

olL−=；1422wK1.010molL−−=]。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为________．（2）氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料。氨的水溶液呈弱碱性，其原因是________________（用离子方程

式表示），向10.1molL−的氨水中加入少量的4NHCl固体，溶液的pH________（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中4NH+的浓度________（填“增大”或“减小”）。（3）已知下列酸的电离平衡常数数据（25℃）：酸3CHCOOH23HCOHClO3B(OH)3A

l(OH)aK51.7510−()7a14.510K−()11a24.710K−84.010−105.710−136.310−①T℃，3CHCOOH的电离平衡常数为51.010−，则T___

_____（填“>”“<”或“=”）25℃。保持温度不变，将该溶液加水稀释至10.01molL−，下列物理量增大的是________（填字母）。A．()()3cHcCHCOOH+B．()()33cCHCOOHcCHCOO−C．()()3cHcCHCOO+−D．

电离度α②3B(OH)是一元酸，其在水中的电离方程式为324B(OH)HOB(OH)H+−++。3Al(OH)的酸式电离与3B(OH)类似，在水中电离生成4Al(OH)−，写出3Al(OH)酸式电离的电离方程式：________________。根据上表中的数据，写出

4NaAl(OH)溶液与3NaHCO溶液反应的化学方程式：________________．16．（14分）化学反应常伴随热效应。某些反应（如中和反应）的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式Qcρ

VΔT=总计算获得。回答下列问题：（1）热量的测定：取150mL0.50molL−盐酸、150mL0.55molLNaOH−溶液和如图所示装置进行中和热的测定实验。①从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是________．②测得反应前后体系的温度值（℃）分别为01TT

、，则该过程放出的热量为________J（c和ρ分别取114.18Jg−−℃和11.00gmL−）。③如果改用160mL1.00molL−盐酸跟150mL1.10molLNaOH−溶液进行反应，则与上述实验相比

，所放热量________（填“增加”“减少”或“不变”，下同）；所求中和热数值________．（2）借鉴（1）的方法，甲同学测量放热反应()()()()44FesCuSOaqFeSOaqCus++

焓变ΔH（忽略温度对焓变的影响，下同）。实验结果见下表。序号反应试剂体系温度/℃反应前反应后ⅰ14100mL0.20molLCuSO−溶液1.20gFe粉abⅱ0.56gFe粉ac①温度：b________（填“>

”“<”或“=”）c。②ΔH=________（选择表中一组数据计算）。结果表明，该方法可行。（3）乙同学也借鉴（1）的方法，测量反应A：()()()()2443FesFeSOaq3FeSOaq+的焓变。查阅资料：配制(

)243FeSO溶液时需加入酸。①提出猜想：Fe粉与()243FeSO溶液混合，在反应A进行的过程中，可能存在Fe粉和酸的反应。验证猜想：用pH试纸测得()243FeSO溶液的pH不大于1；向少量()243FeSO溶液中加入Fe粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在反应

A和________（用离子方程式表示）。实验小结：猜想成立，不能直接测反应A的焓变。教师指导：鉴于以上问题，特别是气体生成带来的干扰，需要设计出实验过程中无气体生成的实验方案。②优化设计：乙同学根据相关原理，重新设计了优化的实验方案，获得了反应A的焓变。该方案为

________________．（4）化学能可转化为热能，写出其在生产或生活中的一种应用：________________．17．（13分）某研究性学习小组用如图所示的装置进行实验，探究原电池、电解池和电解精炼钴的工作原理。一

段时间后装置甲的两极均有气体产生，且X极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。请根据实验现象及所查资料，回答下列问题：查阅资料：高铁酸根（24FeO−）在溶液中呈紫红色。（1）上述装置中，发生还原反应的电极有_______

_（填字母）。A．()XFeB．()YCC．CoD．Zn（2）丙池中的24SO−________（填“从左向右”“从右向左”或“不”）移动。（3）反应过程中，X极处发生的电极反应为224OH4e2HOO−−−+和________________．（4）一段时间后，若X极质量减小1.1

2g,Y电极收集到2.24L气体，则在X极收集到气体为________mL（均已折算为标准状况时的气体体积）。（5）乙池是电解制备金属钴的装置图，理论上Ⅰ室中()nH+________（填“变大”“变小”或“不变”），该电解池总反应的化学方程式是____________

____．（6）若撤掉装置乙中的阳离子交换膜，石墨电极上产生的气体除2O外，还可能有________．18．（16分）甲醇的用途十分广泛，主要用于有机合成、作燃料、生产农药、作良好的有机溶剂等。催化CO和2H反应可以合成甲醇，反应化学方程式为()()()23COg2HgC

HOHg+。已知：①()()()()12221COgHgCOgHOgΔH41kJmol−++=+；②()()()()122322COg3HgCHOHgHOgΔH58kJmol−++=−。回答下列问题：（1）写出催化CO和2H合成甲醇的热化学反应方

程式：________________．（2）对于催化CO和2H合成甲醇的反应，增大压强，平衡________（填“向左”“向右”或“不”）移动；温度升高平衡常数________（填“变大”“变小”或“不变”）。（

3）在相同条件下研究催化剂Ⅰ、催化剂Ⅱ对反应()()()23COg2HgCHOHg+的影响，在密闭容器内充入一定量CO和2H，部分物质的浓度c随反应时间t的变化曲线如图1所示。①a曲线表示________．②催化剂Ⅰ比催化剂Ⅱ催化效率__

______（填“高”“低”或“相同”），原因是________________．（4）523K时，在1L恒容密闭容器中充入2molCO和24molH，在催化剂作用下反应合成甲醇，容器内的压强变化如下。反应

时间/min0510152025压强/MPa12.410.28.47.06.26.2反应从开始到20min时，以2H浓度表示平均反应速率()2vH=________；此温度下，压强平衡常数pK=___

_____2(Mpa)−（保留三位有效数字）。（5）一定条件下，在3个相同的密闭容器中分别充入()2COg和()2Hg，()()22cCO:cH分别为()21:11:21:3,COg、、的转化率随压强的变化关系如图2所示，曲线a的()()22cCO:cH=________，原因是________

________．六校联盟高二年级期中联考·化学参考答案、提示及评分细则1．A2．D3．B4．C5．C6．B7．B8．C9．D10．D11．D12．D13．C14．C15．（1）718.710molL−−（不写单位不

扣分）；()2642NHHSO（2）324NHHONHOH+−+；降低；增大（3）①；ACD②324Al(OH)HOAl(OH)H−+++；432332NaAl(OH)NaHCONaCOAl(

OH)HO+++16．（1）①环形玻璃搅拌棒②()10418TT−③增加；不变（2）①②()120.9bakJmol−−−或()141.8cakJmol−−−（3）①22Fe2HFeH++++②将一定量的Cu粉加入一定

浓度的()243FeSO溶液中反应，测量反应热，计算得到反应()()()()()224443CusFeSOaqCuSOaq2FeSOaq++的焓变1ΔH；根据（2）中实验计算得到反应()()()()44Fe

sCuSOaqCusFeSOaq++的焓变2ΔH；根据盖斯定律计算得到反应()()()()2443FesFeSOaq3FeSOaq+的焓变为12ΔHΔH+（4）燃料燃烧（或铝热反应焊接铁轨等）17．（1）BC（2）从右向左（3）242Fe6e

8OHFeO4HO−−−−++（4）448（5）不变；2222CoCl2HO2CoO4HCl+++电解（6）2Cl18．（1）()()()123COg2HgCHOHgΔH99kJmol−+=−（2）向右；变小（3）①使用催化剂Ⅱ时，CO的浓度随时间t的变化（2分，不写

使用催化剂II时扣1分）②高；与催化剂Ⅱ相比，催化剂Ⅰ使反应活化能更低，反应速率更快（4）110.15molLmin−−；0.702获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com