【文档说明】河南省信阳市2021年春期高二期末重点高中六校联合调研 化学 含答案.doc，共(9)页，1.829 MB，由小赞的店铺上传

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-1-机密★启用前信阳市2021春高二期末重点高中六校联合调研化学本试卷共8页，19小题，满分100分。考试用时75分钟。★祝考试顺利★注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡“条形码粘贴处”。2.作答选择题时

，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔盒涂

改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Si28Cl35.5Ni59一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共4

5分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.能源与生活密切相关。下列说法不正确的是A.煤的干馏属于化学变化B.石油分馏可以得到汽油、煤油等C.合理利用太阳能、风能有利于环境保护D.电动汽车在生产和使用过程中，均不会对环境造成污染2.下列化学用语表示正确的是A

.质量数为18的氧原子：188OB.Fe3＋的轨道表达式为：3d6C.KH的电子式：K＋[：H]－D.HClO的结构式为：H－Cl－O3.在化学发展史上，许多理论对化学科学的发展起到了重要作用。下列利用化学理论解释化学事实不正确的是A.用平衡移动原理解释钟乳石的形成

B.用元素周期律解释反应2C＋SiO2===高温Si＋2CO↑-2-C.用能量最低原理解释钾原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s1D.用杂化轨道理论解释CH4是正四面体空间结构4.下列有关物质结构和性质的比

较中，不正确的是A.酸性：HClO4<HClOB.键角：H2S<H2OC.熔点：KCl<NaClD.稳定性：HCl<HF5.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实解释正确的是6.下列离子方程式正确的是A

.钠投入冷水中：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B.用醋酸除水垢：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑C.硫代硫酸钠溶液和稀硫酸混合：2SO42－＋S2O32－＋6H＋＝4SO2↑＋3H2OD.少量氢氧化钠溶液与足量碳酸氢钙溶液混

合：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O7.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.7.1gCl2溶于水，转移的电子数目为0.2NAB.标准状况下，2.24L丙炔中含有π键数目为0.2NAC.在沸水中滴加

2mL5mol/L的FeCl3溶液，继续加热，所得胶体粒子的数目为0.01NAD.0.1mol/L的K2S溶液中，含有S2－的数目小于0.1NA8.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期元素。X是宇宙中含量

最高的元素，Y是形成有机物的主要元素，W的s能级和p能级上的电子总数相等，Q是短周期元素中第一电离能最小的元素。下列说法中正确的是A.Y、W分别与X形成的化合物中，W和X形成的化合物沸点高B.YW2是由极性键构成的极性分子C.第一电离能：Q<Y<W<ZD

.上述五种元素中电负性最大的是Z9.某配位化合物的化学式为[Cu(NH3)4]SO4。下列说法中不正确的是-3-A.Cu2＋的最外层电子排布式为3d9B.NH3的立体构型为三角锥形C.内界中提供孤电子对的成键原子是氮原子D.该配位化合物在乙醇中的

溶解度比在水中小10.杨树体内有一种有机物，结构如图所示。下列说法中不正确的是A.该有机物中碳原子的杂化方式有sp2、sp3杂化B.该有机物分子中只有1个手性碳原子C.1mol该有机物与溴水反应时最多能消耗2molBr2D.该有机物所有碳原子可能在同一个平面上11.已知：N2(g)＋3H2(g

)2NH3(g)△H＝－92.4kJ/mol。向某一定体积密闭容器中通入1molN2和3molH2，达到平衡后，N2的转化率为60%。下列说法中正确的是A.使用高效的催化剂，可以使该反应的△H减小B.逆反应的活化能与正反应的活化能差值为92.4kJ/mol.C.相同条件下，起始加入2molNH3

达到平衡时放出热量55.44kJD.其它条件不变，若将容器改为绝热容器，则达到平衡时N2的转化率大于60%12.用CuCl2·2H2O晶体制取无水CuCl2的实验装置如图所示。下列说法不正确的是A.HCl气体可以抑制CuCl2的水解B.装置d中液体上层可为NaOH溶液，下层可为CCl4

C.实验开始时，先点燃c处酒精灯，再滴入浓硫酸D.将浓盐酸换为氯化钠固体并微热，也可以达到实验目的13.高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断正确的是-4-A.a为电源的正极B.电解一段时间

后，撤去隔膜，混合后的溶液与原溶液比较，pH减小C.若电路中通过0.2mole－，则阴极产生气体2.24LD.铁是阳极，电极反应为Fe－6e－＋4H2O＝FeO42－＋8H＋14.NSR技术(NO2的储存和还原在不同时段交替进行)可有效降低柴油和汽油发动机尾气中NO2的排放，

其工作原理如下图。下列说法正确的是A.发动机尾气中的NO2来源于N2和O2的直接化合B.还原阶段，参加反应的NO2、CO、H2的物质的量分别为amol、bmol、cmol，则有a＝2(b＋c)C.存储阶段，Ba存储NO2的化学方程式为：Ba＋O2＋2NO2＝Ba(NO3)

2D.反应过程的总反应方程式为：2CO＋2NO====催化剂N2＋2CO215.NaClO2是一种高效漂白剂。在NaClO2溶液中存在ClO2、HClO2、ClO2、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。经

测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl－没有画出)。则下列说法不正确的是A.25℃时，HClO2的电离平衡常数Ka＝1×10－6B.当pH小于4时，溶液中存在c(ClO2)＝4c(Cl－)C.向NaOH溶液中逐滴滴加HClO2，水的电离程度先增大后减小-5-D.25℃时，浓度相等的

HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，pH＝5.1，则混合溶液中有c(HClO2)＋c(H＋)＝c(ClO2－)＋c(OH－)二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(14分)化合物H属于黄酮醋酸

类化合物，具有保肝的作用。一种合成化合物H的路线如图。(1)A的名称是。(2)D的分子式是。(3)C所含官能团的名称为。(4)F的结构简式为。(5)B的同分异构体有多种，其中既能发生水解反应又能发生银镜反应的芳香族化合物有种；这些同分异构体中，

核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为6：2：1：1的物质的结构简式为。(6)某同学参照上述流程，设计了以乙醇为起始原料制备有机物1－丁醇的合成路线。请根据流程完成下列填空。①K→L的化学反应方程式为。②M→N的反应类型为。17.

(14分)亚硝酸钠(NaNO2)在肉类制品加工中常用作发色剂和防腐剂。某小组同学在实验室中利用反应Na2O2＋2NO＝2NaNO2来制备亚硝酸钠，装置如图所示(部分夹持装置略去)。-6-已知：酸性条件下，NO或NO2－都能被酸性KMnO4溶液氧化。具体操

作：连接好装置，检验气密性后，装入药品。实验开始前先通入气体X(N2)一段时间，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，控制B中导管均匀的产生气泡，直至E中淡黄色粉末完全变为白色固体。(1)仪器a的名称是，仪器C的作用是。(2)装置A中发生

反应的离子方程式为。(3)装置D、F中盛装试剂相同，应为。如果没有D、F装置，会导致该活动小组制取的NaNO2产品不纯，则可能含有的杂质为(填化学式)。(4)称取该小组产品2.0g溶于水并配成250mL溶液(无色)，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进

行滴定，实验数据如下表所示：①滴定终点的现象是。②根据表中数据计算，亚硝酸钠的质量分数为。③下列操作中，会导致实验结果偏高的是。a.酸式滴定管水洗后未用标准液润洗b.滴定前仰视读数，滴定终点平视读数c.滴定前尖嘴部分有气泡而滴定后没有气泡18.(13分)镍及其

化合物在化工生产中有着重要应用。I.某化工厂：用含NiO的废料(杂质为Fe2O3、CaO、CuO等)制备羟基氧化镍(2NiOOH·H2O)的工艺流程如下：已知：常温下相关金属离子的Ksp如下表所示：-7-请回答下列问题：(1)滤渣1的主要成分是。为了提高酸浸速率，可采取的措施有(任写两条

)。(2)试剂X常选用H2O2，其作用是。(3)试剂Y常选用NiO，用来调节溶液的pH。常温下，当铁元素恰好沉淀完全时(铁元素对应离子浓度为1.0×10－5mol/L)，溶液的pH为。(4)氧化过程中制备羟基氧化镍的离子方程式是。II.氧化镍晶

体的结构和氯化钠晶体相似，回答下列问题。(5)该晶胞中，Ni2＋的配位数是，每个Ni2＋周围最近且等距离的O2－所围成的空间构型为形。(6)Ni2＋与最邻近O2－的核间距离为apm，则氧化镍晶体的密度是g/cm3(用含a的式子表示，设NA为阿伏伽德罗常数)19

.(14分)将二氧化碳还原转化为有用的化学物质是目前研究的热点之一。(1)1945年Ipatieff等首次提出可在铜铝催化剂上用CO2加氢合成甲醇。已知发生的主要反应的热化学方程式如下：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)△H1＝＋41.17kJ/molCO2＋3H2(g)CH3OH(

g)＋H2O(g)△H2CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H3＝－90.64kJ/mol则：①△H2＝kJ/mol。-8-②如图1所示，关闭K，向A中充入1molCO2、3molH2，向B中充入2molCO2、6molH2，起始时VA＝VB＝aL。在相

同条件下，两容器中只发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，达到平衡时VB＝0.8aL，则B中CO2的转化率为。打开K，过一段时间重新达平衡，此时B的体积为L(用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计)。③CO2和H2以物质的量之比为1：3通入某密闭

容器中，只发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，CO2的平衡转化率与温度、气体的总压强的关系如图2所示，则p1p2(填“>”、“<”或“＝”)。已知p3＝1MPa，则a点压强平衡常数Kp＝(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的

量分数)。(2)利用微生物燃料电池技术可将CO2转化为甲烷(如图3所示)，则阴极的电极反应式为。该技术将有机废水中的碳元素最终转化为(填分子式)。-9-