【文档说明】河南省周口市项城市2023-2024学年高三上学期期中联考化学试题.docx，共(18)页，1.210 MB，由小赞的店铺上传

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化学全卷满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号，考生号填写在答题卡2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如

需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。1.生活中处处有化学，下列叙述正确的是（）A.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化B.尽量少用或不用含磷洗涤剂，以防止水体富营养化C.苯甲酸钠可用作食品防腐剂是由于其具有酸性D.用二氧化碳合

成葡萄糖，为人工合成“粮食”提供了新路径，葡萄糖是多羟基酮2.下列说法错误的是（）A.符合通式22CHnn+但碳原子数不同的化合物之间一定是同系物B.乙烯和聚乙烯都能与溴水发生加成反应C.乙醇与钠反应的剧烈程度小于水与钠反应的剧烈程度D.向蛋白质溶液中分别加入饱和硫酸钠溶液

和硫酸铜溶液都有固体析出3.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A.()222MgOMgOHMgClMgCl⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→水盐酸蒸发结晶溶液无水B.22222O,HOCOCO22233HON

aNaONaOHNaCONaHCO⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯→C.2O2324HSSOHSO⎯⎯⎯→⎯⎯→过量水点燃D.()2ClAl2323FeOHFeOFeFeCl⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→少量高温4.设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A.92g

2NO与24NO的混合气体中所含有的氧原子数目为4ANB.标准状况下，22.4L26CH和36CH混合气体中含氢原子数目为6ANC.铅酸蓄电池工作时，当正极质量增加6.4g时，电路中转移电子数目为0.2AND.50g质量

分数为46%的乙醇溶液与足量钠反应，放出2H的分子数目为0.25AN5.粗盐中常含有杂质2MgCl、2CaCl和24NaSO，为将杂质除尽设计如下步骤：下列有关说法中，正确的是（）A.试剂③一定不是2BaCl溶液B.过滤所得沉淀中只含有三种成分C.操作X为降温结

晶D.加稀盐酸时，首先发生反应233COHHCO−+−+6.某新型有机物M的结构如图所示。下列有关M的说法正确的是（）A.M的分子式为8144CHOB.1个M分子中含有2个羧基C.M可使溴水或酸性高锰酸钾溶

液褪色D.与M互为同系物7.用下列装置进行实验，实验装置正确且能达到相应实验目的的是（）甲乙丙丁A.用装置甲探究甲烷的取代反应B.用装置乙测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率C.用装置丙制备并收集氨气D.用装置丁验证铁钉的吸氧腐蚀8.某混合气体中可能含有2Cl、2O、2SO、NO、HCl中的

两种或多种气体。现将此混合气体通入2NO溶液中，生成白色沉淀，把剩余的无色气体排入空气中，很快变为红棕色。下列说法正确的是（）A.原混合气体中一定含有2SO、NO和2ClB.原混合气体中一定不含有HClC.红棕色气体为纯净的2NO气体D.若向滤出白色沉淀后的滤液中加入3AgNO溶液可确定原混合

气体中是否含有HCl气体9.已知：()()()222g1HO2gHgO+1H，()()()222ggl2HO2HO+2H。下列判断正确的是（）A.()()22HOgHOl1212HHH=−B.122HHC.氢气的燃烧热为1HD.有关能量变化图示如图所示1

0.下列各实验的现象或结论有错误的是（）选项实验现象结论A取少量23NaSO固体样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量2BaCl溶液有白色沉淀产生23NaSO固体样品已变质B将氧气通入2HS的水溶液中溶液变浑浊氧的非金属性大于硫C浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体通入澄清石灰水蔗糖变黑、体积膨

胀，澄清石灰水变浑浊使澄清石灰水变浑浊的气体一定是2COD向滴有酚酞的23NaCO溶液中加入2BaCl固体溶液中有白色沉淀生成，溶液中的红色褪去23NaCO溶液中存在23CO−的水解平衡11.X、Y、Z、M是原子序数依次递增的短周期主族元素。其中X、M同主族；X、

Y、Z均为非金属元素，且X与Y的质子数之和比Z的质子数小1，Y与Z的质子数之和比M的质子数大3。下列说法错误的是（）A.简单离子半径：Z＞MB.Y、Z、M形成的某种常见化合物的热溶液可用于油污的洗涤C.X、Y形成的化合物中一定既含极性

键又含非极性键D.X、Y、Z形成的某种化合物中Y元素的化合价可能为＋3价12.如图所示是利用电解槽从铝废料（含Mg、Cu和Zn等杂质）中回收金属铝的固态电解工艺，电解过程中在阴、阳两极发生27AlCl−和4AlCl−之间的转化。下列叙述正确的是（）A.从

阳极泥中可回收金属Mg、Cu和ZnB.导线b端连接外电源的负极C.工业上电解熔融3AlCl可直接制得金属铝D.电解时阴极的电极反应为27AlCl6e2Al7Cl−−−++13.氨的催化氧化原理为()()()()322g4NH5

O4NggOg6HO++0H。在体积为1L的恒容密闭容器中通入4mol3NH和5mol2O，测定在T℃下，不同时刻的容器中3NH的物质的量如表：则下列判断正确的是（）时间/min010203040()3NH/moln43.22.62.22.2A.当混合气体的密度不变

时反应达到最大限度B.0～30min，()()2HO0.06mol/Lminv=C.其他条件相同，若起始加入反应物的量加倍，则反应进行到40min时()3NH4.4molnD.平衡后向容器中再充入一定量2O，平衡右移，各反应物转化率都增大14.常温下，向20.

00mL0.101molL−MOH溶液中滴入0.101molL−的稀盐酸，溶液中pX[pXlg=−()()HOHcc+−]与加入稀盐酸的体积关系如图所示。下列说法正确的是（）A.常温下，MOH电离常数的数量级为310−B.a点对应的溶液中：()()()()ClMOHHcccc−+−+C.

b点对应的溶液中水的电离程度最大，且溶液中：()()()ClMMOHccc−++D.c点溶液中：()()()Cl2M2MOHccc−+=+二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.（15分）Ⅰ.酸碱中和

滴定实验：用标准NaOH溶液滴定待测的稀盐酸。A（1）仪器A的名称为。关于该仪器的使用方法正确的是（选填序号）。①使用前应检查仪器是否漏水；②洗涤该仪器：先用水洗，再用待盛溶液润洗2～3次；③排出该滴定管中气泡的操作为；④可用该仪器盛装高锰酸钾溶液等试剂。（2）取20.00

mL待测稀盐酸置于锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用标准0.10001molL−NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作3次，记录所用NaOH溶液的体积分别为18.05mL、17.95mL、18.00mL。①滴定终点的现象是。②计算该待测稀

盐酸的浓度：()HClc=1molL−。Ⅱ.试回答下列有关计算。（3）25℃时，0.11molL−NaOH溶液中由水电离出的()OHc−=。与该NaOH溶液同pH的()2BaOH溶液的物质的量浓度为。（4）已知T℃时pH＝3的盐酸中由水电离出的()1

01H1.010molLc+−−=。则：①T℃时，wK=。②T℃时，0.011molL−NaOH溶液的pH＝。③T℃时，若100体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液恰好呈中性，则a与b之间应满足的关系是。16.（14分）实验

室用二氧化硫和氯气制取硫酰氯（22SOCl）的实验装置如图所示。已知：（ⅰ）()()()2222gglSOClSOCl+0H；（ⅱ）硫酰氯（22SOCl）的熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃；（ⅲ）硫酰氯在空气中遇水蒸气发生剧烈反应

，并产生大量白雾，100℃以上分解生成2SO和2Cl。回答下列问题：（1）仪器X的名称为；冷凝管的进水口为（填“b”或“c”）。（2）玻璃弯管a的作用是；碱石灰的作用是。（3）装置A中发生反应的离子方程式为。（

4）装置F中若用稀硫酸代替70%浓硫酸的缺点为。（5）装置C和E的作用为。若撤去装置C或E会导致22SOCl，发生的反应是。17.（15分）某含铬废水中含有一定浓度的24CrO−，同时还含有少量的()4AlOH−杂质，某

研究小组为消除废水污染同时获得23CrO（铬绿），设计如下流程：已知：在酸性环境中227CrO−的氧化性强于24CrO−。（1）“滤渣”的主要成分为（写化学式）。（2）已知“酸化”调节pH时，24CrO−转化为227CrO−。①下列溶液中可以

代替“还原”过程中225NaSO溶液的是（填标号）。A.淀粉水解液B.浓硫酸C.3NaHSO溶液D.223NaSO溶液②“还原”步骤中，先加入硫酸酸化，再加入225NaSO溶液。若不加24HSO酸化，可能造成

的后果是；若每消耗0.1mol225NaSO转移0.4mole−，则加入225NaSO时发生反应的离子方程式为。（3）已知室温条件下，()32sp3CrOH110K−=。若“沉铬”后滤液中3Cr+恰好完全沉淀[()3Cr1c+=

510mol/L−]，则此时溶液的pH＝。（4）“沉铬”过程所用浓氨水也可换用浓碳酸钠溶液，此时除得到()3CrOH外，还会有大量气泡生成，试写出反应的离子方程式：。（5）“滤液”中的227CrO−也可利用

电解法直接被还原为3Cr+，装置如图所示。则该装置的阳极区产生的离子与227CrO−反应的离子方程式为。18.（14分）甲烷、二氧化碳都是“碳一化学”的重要成员，在工业生产中应用广泛。回答下列问题：（1）利用甲烷可实现2NO的消除。已知：甲烷的燃烧热（25℃.101kPa）为890.

31kJmol−反应ⅰ.()()()22gggNO2NO+11183kJmolH−=+1K反应ⅱ.()()()22ggg2NOO2NO+12115kJmolH−=−2K则消除2NO的反应：()()()()()4

2222gggglCH2NONCO2HO+++H=。反应()()()222gggN2O2NO+的K=（用含1K、2K的式子表示）。（2）现向一密闭容器中充入一定量的4CH（g）和2NO（g），保持总压为160kPa，发生反应：()()()()()4222

2gggggCH2NONCO2HO+++0H。①能表示该反应已经达到平衡状态的是（填字母）。A.()()42CH2NOvv=正逆B.混合气体的平均相对分子质量保持不变C.()()42CH:COpp保持不变D.甲烷与二氧化氮的转化率之比为1∶1②若初始投料()()24N

O2CHnn=，2NO的平衡转化率与温度（T）的关系如图甲所示：图甲温度为3T时，若反应从开始到平衡用时10min，则该时间段内用分压表示的平均反应速率()2NOv=正1kPamin−；该温度下反应的压强平

衡常数pK=（分压＝总压×物质的量分数）。（3）某团队合成的低配位Cu在碱性条件下催化2CO还原生成乙烯的电化学装置如图乙所示。图乙①Y为电源的（填“正极”或“负极”）。电极A上消耗的2CO与电极B上生成的2O的物质的量之比为。（高三）参考答案化学1.B解析：维生素C可用作水果罐头的

抗氧化剂，是由于其具有强还原性，易于被氧化，A错误；国家提倡少用或不用含磷洗衣粉，这是由于磷过量使水体富营养化，使水质恶化，B正确；苯甲酸钠可用作食品防腐剂是由于其有杀菌、抑菌作用，C错误；葡萄糖是多羟基醛，D错误。故选B。2.B解析：符合通式22

CHnn+为烷烃，当n不同时互为同系物，结构相似，组成上相差一个或若干个2CH，A正确；聚乙烯中不含有不饱和碳碳键，不能发生加成反应，B错误；乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼，C正确；蛋白质溶液中加入饱和硫酸钠溶液，因盐析降低

蛋白质溶解度而析出固体，蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，重金属盐使蛋白质变性导致溶解度下降而析出固体，D正确。故选B。3.B解析：对氯化镁溶液进行蒸发结晶过程中，镁离子水解生成氢氧化镁，同时生成易挥发的氯化氢，最终氢氧化镁分解成氧化镁，无法得到无水氯化镁，A错误；2HS在过量氧气中燃烧得到二

氧化硫，无法直接生成3SO，C错误；Fe和2Cl反应生成3FeCl，D错误。故选B。4.D解析：由于2NO与24NO的最简式相同，即二者中氧元素的质量分数相等，所以可将92g混合气体当作纯净的2NO（或纯净的24NO），则92g2NO的物质的量为2mol，含氧原子4

mol，A正确；标准状况下，22.4L26CH和36CH混合气体的物质的量为1mol，由于1个26CH分子和1个36CH分子都含有6个氢原子，所以1mol混合气体中含有氢原子的物质的量为6mol，B正确；铅酸蓄电池中，正极的电极反应为2PbO2e−++2442S

O4HPbSO2HO−+++，当正极质量增加6.4g时，电路中通过的电子数为0.2AN，C正确；50g质量分数为46%的乙醇溶液中，乙醇的物质的量为50g46%0.5mol46g/mol=，乙醇与钠反应生成氢气满足关系式：2522CHOH~H，则由乙醇与钠反应生成氢气的物质的量为0.25mol，

而水也能与钠反应生成氢气，则50g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出2H的分子数目大于0.25AN，D错误。故选D。5.A解析：粗盐中常含有杂质2MgCl、2CaCl，和24NaSO，一般分别滴加足量NaOH溶液、23NaCO溶液、2BaCl溶液除去，由于23NaCO溶

液在沉淀2Ca+中的同时可除去过量的2Ba+，所以23NaCO溶液一定要加在2BaCl溶液之后，所以三种试剂的顺序可有三种情况：Ⅰ.2BaCl溶液、NaOH溶液、23NaCO溶液；Ⅱ.NaOH溶液、2BaCl溶液、23NaCO溶液；Ⅲ.2BaCl溶液、23

NaCO溶液、NaOH溶液。所以试剂③一定不是2BaCl溶液，A正确；过滤所得沉淀中至少含有()2MgOH、4BaSO、3CaCO、3BaCO，B错误；由于氯化钠溶解度受温度的影响不大，所以从氯化钠溶液

中获得晶体可采用蒸发结晶法，而不能采用降温结晶法，C错误；向滤液中滴加稀盐酸时，先中和过量的NaOH溶液，D错误。故选A。6.C解析：根据M的结构简式可知，M的分子式为8124CHO，A错误；一个M分子中含有1个碳碳双键、1个酯基和1个羧基，B错误；M中含有碳碳双键，可与溴水发生加成反

应，也可被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；中不含酯基，与M所含的官能团不完全相同，不可能与M互为同系物，D错误。故选C。7.D解析：强光直射易爆炸，需要用较弱的光源照射，A错误；由装置乙可知，题给装置为恒压制备氢气的装置，氢气

会从长颈漏斗中逸出，无法测定生成氢气的体积且没有计时器，则题给装置不能用于测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率，B错误；收集氨气的时候，应该用向下排空气法收集，导管应该伸到试管底部，C错误；通过传感器测定2O含量减少，即可证明铁钉发生了吸氧腐蚀，D正确。故选D。8.A解析：把剩余无

色气体排入空气中，很快变为红棕色，说明原混合气体含有NO，则一定没有2O；原混合气体通入2BaCl溶液中，生成白色沉淀，可知原气体中一定含有2SO和2Cl，无法确定是否含有HCl。故原混合气体肯定有2SO、

NO、2Cl，可能有HCl，一定不含2O，A正确、B错误；2NO气体与24NO之间存在平衡：2242NONO，C错误；由于原混合气体中一定含有2Cl，且加入2BaCl时引入Cl−，所以若向滤出白色沉淀后的滤液中加入3AgNO溶液，仍无法确定

原混合气体中是否含有HCl气体，D错误。故选A。9.D解析：由2HO（g）变为2HO（l），物质的烩变小，所以变化属于放热过程，则对应的△H为负值，即()()22HOgHOl2112HHH=−，A错误；结合A项分析可知，

122HH，B错误；氢气燃烧热中对应的产物水应为液态，C错误；根据能量变化及盖斯定律可知，D项对应的图像正确。故选D。10.C解析：亚硫酸钠和盐酸反应生成二氧化硫，若有硫酸钠，则硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，A正确；2O能与2HS发生置换反

应，说明氧的非金属性大于硫，B正确；黑面包实验中浓硫酸使蔗糖脱水碳化，浓硫酸将碳单质氧化生成2CO自身被还原为2SO，2CO和2SO均能使澄清石灰水变浑浊，C错误；向滴有酚酞的23NaCO溶液中加入2BaCl固体，溶液中有白色沉淀生成且溶液中的红色褪去，说明

形成3BaCO沉淀导致溶液中()OHc−减少，则可以证明23NaCO溶液中存在23CO−的水解平衡，D正确。故选C。11.C解析：由信息可知X、Y、Z、M分别为H、C、O、Na。简单离子半径：2ONa−+

，A正确；碳酸钠溶液因23CO−的水解而呈碱性，热的碳酸钠溶液中碳酸根离子的水解程度更大，碱性更强，可促进油脂的水解，从而洗去油污，B正确；4CH中只含极性键，不含非极性键，C错误；224HCO中碳元素的化合价为＋3价，D正确。故选C。12.B

解析：Mg的活泼性强于Al，比Al先放电，故阳极泥中不可能回收Mg，A错误；根据阳极泥的位置可知，电解槽的右侧电极为阴极，阴极应连接外电源的负极，B正确；3AlCl属于共价化合物，熔融状态下不能导电，C错误；电解过程中发生27AlCl−和4AlCl−之间的转化，阴极发生还原反应，电极反应为274A

lCl3e−−+4Al7AlCl−+，D错误。故选B。13.C解析：由于反应物和产物都是气体，且混合气体的总质量是定值，容器又为定容，所以混合气体的密度为一恒量，则密度不变不能作为反应是否达到平衡的依据，A错误；0～30min，()

3NH1.8moln=，则()2HO2.7moln=，则()()2HO0.09mol/Lminv=，B错误；其他条件相同，若起始加入反应物的量加倍，反应速率加快，进行到40min时已达平衡，且平衡时的()3NHn相当于两个原平衡挤压，平衡逆向移动，则重新平衡时()3NH4.4mol

n，C正确；平衡后向容器中再充入一定量2O，平衡右移，可使氨气转化率增大，但氧气转化率减小，D错误。故选C。14.D解析：结合图像，0mLV=时，()()Hlg8OHcc+−−=，可知()31OH110molLc−−−=，()()()bMOHMOHccKc+−=33510101

00.1−−−==，A错误；a点对应的溶液中溶质为等物质的量的MOH和MCl，溶液呈碱性，根据电荷守恒：()()()()MHClOHcccc++−−+=+，结合()()OHHcc−+，得：()()()MClOHccc+−−()Hc+，B错误；b点对应酸碱恰好完全中和时，得MCl溶液，此时

水的电离程度最大，结合物料守恒，溶液中()()()ClMMOHccc−+=+，C错误；c点溶液中溶质为等物质的量的MCl和HCl，根据物料守恒，溶液中()()()Cl2M2MOHccc−+=+，D正确。故选D。15.（15分）（1）碱式滴定

管①②③（2）①最后半滴NaOH溶液滴入，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色（2分，合理即可）②0.0900（3）131110molL−−0.051molL−（4）①131.010−②11③15ab+=解析：（1）根据仪器的构造可知，该仪器为碱式滴定管。碱式滴定管在

使用前需检查是否漏水，①正确；洗涤该仪器的方法是先用蒸馏水洗，再用待盛溶液润洗2～3次，②正确；为排气泡的操作，③正确；由于高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，故不能用碱式滴定管盛装，④错误。故选①②③。（2）①滴

定终点现象为最后半滴NaOH溶液滴入，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色。②三次滴定数据都是有效的，消耗标准液的平均体积为()18.05mL17.95mL18.00mL318.00mL++=，

则()()()()10.1000mol/L18.00mLHCl0.0900molL20.00mLcVcV−===标准标准待测。（3）25℃时，141w1.010molLK−−=。该温度下0.11molL−NaOH溶液()1OH0.1molLc−−=，则()()131wH110

molLOHKcc+−−−==，则该溶液中由水电离出的()()131OHH110molLcc−+−−==。氢氧化钡和氢氧化钠都属于强碱，pH相同，()OHc−相同，所以对应()2BaOH溶液的浓度为0.051molL−。（4）已知T℃时，pH＝3的盐酸中()

31H1.010molLc+−−=，而由水电离出的()()10HOH1.010cc+−−==1molL−。①则该温度下的()()13wHOH1.010Kcc+−−==。②T℃时，0.011molL−NaOH溶液中()21OH1.010molLc−−−=，则

()111H1.010molLc+−−=，则溶液pH等于11。③T℃时，13w10K−=，pH＝a的强酸溶液中，()H10mol/Lac+−=，pH＝b的强碱溶液中，()()13W10OHmol/L10HbKcc−−−+===1310mol/Lb−，二者恰好完

全反应呈中性，则1310010110ab−−=，解得15ab+=。16.（14分）（1）三颈烧瓶（或三口烧瓶）c（2）平衡滴液漏斗与圆底烧瓶的气压，便于液体顺利滴下（2分，合理即可）吸收未反应的2Cl、2S

O和22SOCl蒸气，防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶（2分，1点1分）（3）24222MnO16H10Cl2Mn5Cl8HO−+−+++++（4）稀硫酸与23NaSO反应生成的2SO会溶于水，难于逸出（2分，合理即可）（5）分别干燥2Cl和2SO，22

224SOCl2HO2HClHSO++解析：由制备装置可知，A中浓盐酸与4KMnO溶液反应制取氯气，B中盛饱和食盐水可除去氯气中的HCl，C中浓硫酸干燥氯气。F中70%浓硫酸与固体23NaSO反应制取二氧化硫，E中浓硫酸干燥二氧化硫。二氧化

硫和氯气同时通入D中，在催化剂作用下发生反应制取硫酰氯。（1）仪器X为三颈烧瓶。冷凝管中冷却水应下进上出，即c为进水口。（2）盛浓盐酸的仪器为恒压滴液漏斗，其中弯管a的作用是平衡滴液漏斗和圆底烧瓶间的气压，便于液体顺利滴下。二氧化硫﹑氯气和硫

酰氯都会污染环境，都可用碱石灰吸收，同时碱石灰可防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶干扰实验。（3）装置A中4KMnO溶液与浓盐酸反应产生氯气。（4）稀硫酸与23NaSO反应生成的2SO会溶于水，导致2SO难于逸出。（5）装置C为氯气干燥装

置，装置E为二氧化硫干燥装置，若没有此装置，则无法得到22SOCl，因22SOCl遇水会反应生成硫酸和盐酸，产生白雾，反应的化学方程式为22224SOCl2HO2HClHSO++。17.（15分）（1）()3AlOH（2）①ACD（3分，选对1个得1分，有选错的得0分）②

＋6价铬不能完全被还原22322725422CrO3SO10H4Cr6SO5HO−−++−++++（3）5（4）()3232232Cr3CO3HO2CrOH3CO+−+++（5）2233272CrO6Fe14H2Cr6Fe7HO−++++++++解

析：（1）“酸化”时，硫酸使()4AlOH−转化为氢氧化铝沉淀，从而得到“滤渣”。（2）①流程中225NaSO把227CrO−还原为3Cr+，淀粉水解液、3NaHSO溶液、223NaSO溶液都具有还原性，所以可用淀粉水解液、3NaHS

O溶液、223NaSO溶液代替流程中225NaSO溶液，选ACD。②＋6价铬在溶液中存在平衡：222724CrOHO2CrO2H−−+++，因此加入稀硫酸的目的是将24CrO−转化为227CrO−，且在酸性环境中227CrO−的氧化性强于24CrO−，若不加24HSO酸化，可能造成的

后果是＋6价铬不能完全被还原。若每消耗0.1mol225NaSO转移0.4mole−，说明S元素化合价由＋4价升高为＋6价，即225NaSO被氧化为24NaSO，加入225NaSO时发生反应的离子方程式为22322725422CrO3SO10H4Cr6SO5HO−−++−++

++。（3）由于()32sp3CrOH110K−=，可列式：()()()()3353sp3CrOHCrOH110OHKccc+−−−==32110−=，求得()9OH10mol/Lc−−

=，则()5H10mol/Lc+−=，pH＝5。（4）“沉铬”时用浓碳酸钠溶液，可产生()3CrOH和二氧化碳气体，原因是3Cr+和23CO−发生完全水解反应：()3232232Cr3CO3HO2CrOH3CO+−+++。（5

）根据电解装置可判断阳极发生反应：2Fe2eFe−+−，生成的2Fe+具有强还原性，227CrO−具有强氧化性，故电解时阳极附近溶液中发生氧化还原反应：2233272CrO6Fe14H2Cr6Fe7HO−++++++++。18.（14分）（1）1958.3kJmol−−12KK（2）①B

C②83或2.7532kPa（2分，有无单位均可）（3）①正极②2∶3解析：（1）根据甲烷的燃烧热（25℃、101kPa）为890.31kJmol−可写出热化学方程式ⅲ：()()42gCgH2O+()()22lC2gOHO+13890.3kJmolH−=−。根据盖斯定律，由反

应ⅲ－反应ⅱ－反应ⅰ可得：()()()()()42222gggglCH2NONCO2HO+++1321890.3kJmolHHHH−=−−=−−()11183kJmol958.3kJmol−−−+=−。由反应ⅰ、ⅱ和反应()()()222gggN2O2NO+

的平衡常数表达式可知，反应()()()222gggN2O2NO+的化学平衡常数12KKK=。（2）当()()42CH2NOvv=正逆时，()()42CH:NO2:1vv=正逆，正逆反应速率与对应物质的化学计量数之比不相等，不能说明反应达

平衡状态，A错误；由于反应前后所有物质都为气态，则混合气体的总质量不变，但反应前后气体的化学计量数总和不相等，则混合气体的平均相对分子质量为变量，当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应已达到平衡状态，B正确；()()42CH:COpp保持不变，可说明混合气体各组分的百分含

量保持不变，反应达平衡状态，C正确；当起始投料为()()24NO2CHnn=，二者物质的量之比与化学计量数之比相等，则二者的转化率始终为1∶1，所以甲烷与二氧化氮的转化率之比为1∶1不能说明反应已达平衡状态，D错误。故选BC。②温度为3T，()()24NO2CHnn=时，设甲烷的初始物质

的量为1mol，根据2NO的转化率为20%可列三段式（单位为mol）：()()()()()42222gggggCH2NONCO2HO+++初始量12000转化量0.20.40.20.20.4平衡量0.81.

60.20.20.4初始时，()22NO160kPa12p=+始；而平衡时，()21.6NO160kPa3.2p=平。则0～10min时间段内，()2NOv1121.68160kPa160kPa10min

kPamin2.7kPamin123.23−−=−=+。平衡时，各组分气体的分压分别为()40.8CH160kPa40kPa3.2p==，()21.6NO160kPa80kPa3.2p==，()20.2N160kPa10kPa3.2==，()20.2CO16

0kPa10kPa3.2p==，()20.4HO160kPa20kPa3.2p==，该温度下该反应的压强平衡常数()()2p210kPa10kPa20kPa5kPa3240kPa80kPaK==。（3）①根据电极B上发生氧化反应：2OHO−→，则电极B为电解池的阳极，连接电源的正

极，即Y为电源的正极。②电极A上消耗2CO与电极B上生成2O遵循电子守恒，而消耗1mol2CO转移电子6mol，生成1mol2O转移电子4mol，所以消耗2CO和生成2O的物质的量之比为2∶3。获得更多资源请

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