【文档说明】河北省邢台市五岳联盟2023-2024学年高二上学期第一次月考试题+化学+含答案.docx，共(12)页，1.277 MB，由小赞的店铺上传

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2023～2024学年高二（上）第一次月考化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后

，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章、第二章。5

．可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cu64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列说法错误的是（）A．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应B．已知4)4P(,s====

)Ps(,红磷白磷Δ0H，则红磷比白磷稳定C．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低D．同温同压下，22H(g)Cl(g)====2HCl(g)+在光照和点燃条件下的ΔH不同2．化学反应进行的方向是一个比较复杂的问题。下列有关说法正确的是（）A．反应222NO(g

)O(g)2NO(g)+的ΔS0B．Δ0H或Δ0S的反应一定能自发进行C．1mol2HO在不同状态时的熵值：22HO(g)HO(s)SSD．反应32CaCO(s)====CaO(s)CO(g)+Δ0H能否自发进行与温度有

关3．铁块（一小块）与100mL10.01molL−稀硫酸反应，为了加快此反应的速率但不改变2H的生成量，下列措施可行的是（）A．加3CHCOONa固体B．改用100mL10.01molL−稀硝酸C．将铁块换成等质量的铁粉

D．将10.01molL−的稀硫酸换成98%的硫酸溶液4．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：32242SiHCl(g)SiHCl(g)SiCl(g)+。cQ表示某时刻的浓度商，K为该温度下的平衡常数。下列情况能说明该反应一定

达到化学平衡状态的是（）A．cQK=B．体系内物质的总质量保持不变C．3SiHCl、22SiHCl、4SiCl同时在容器中存在D．单位时间内消耗2moln3SiHCl，同时生成moln22SiHCl5．可逆反应2232SO(g

)O(g)2SO(g)+，某温度下的平衡常数为K（1K），反应热为ΔH。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则ΔH和K的相应变化为（）A．写成2234SO(g)2O(g)4SO(g)+，ΔH、K均扩大了一倍B．写成2234SO(g)2O(g)4SO(g)

+，ΔH扩大了一倍，K保持不变C．写成3222SO(g)2SO(g)O(g)+，ΔH、K变为原来的相反数D．写成3222SO(g)2SO(g)O(g)+，ΔH变为原来的相反数，K变为原来的倒数6．下列事实不能用平衡移动原理解释

的是（）A．实验室制备乙酸乙酯时，采用边反应边蒸馏的方法来提高乙酸乙酯的产率B．接触法制硫酸的过程中，增大空气的进气量，提高2SO的转化率C．水煤气转换反应22C(s)HO(g)CO(g)H(g)++Δ0H，适当升温来促进合成气的产生D．压缩装有

2H、2I、HI的混合气体的容器体积，容器内气体颜色加深7．设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．10.1molL−的3CHCOONa溶液中，含Na+的数目为A0.1NB．3.2gCu完全溶于一定量的浓硝酸，转移电子数一定为A0.1NC．100g质量分数为46%的乙醇溶液

中，含OH−键的数目为AND．11.2L4CH和22.4L2Cl在光照下充分反应后的分子数一定为A1.5N8．工业上用氮气和氢气合成氨：223N(g)3H(g)2NH(g)+催化剂高温高压。从反应速率和化学平衡两方面看，合成氨

的适宜条件一般为压强：10～30MPa，温度：700K左右，催化剂：铁触媒。下列有关工业合成氨的叙述错误的是（）A．在工业合成氨中，2N、2H的循环利用可降低成本B．使用铁触媒，可使氮气和氢气混合气体之间的反应在较低温度下取

得较快的反应速率C．上述化学平衡的移动受到温度、反应物的浓度、压强等因素的影响D．工业生产中，合成氨采用的压强越高，越有利于提高经济效益9．某小组探究3NH的催化氧化，实验装置如图。反应过程中的部分现象如下：③中气体颜色无明显变化；④中收集到红棕色气体，

一段时间后，④中产生白烟。下列分析正确的是（）A．①中应在试管口塞一团棉花，以防止4KMnO进入导管造成堵塞B．②中2Ca(OH)可以省去，以节约药品C．④中存在反应2242NO(g)NO(g)，升高温度，v正增大，v逆减小D．⑤中可观察到溶液变蓝，铜粉消失，溶液中的溶质仅有4CuSO10．由

下列操作或实验事实引出的结论错误的是（）选项操作或实验事实结论A在容积可变的密闭容器中发生反应：66HF(g)(HF)(g)，将容器的体积缩小一半体积减小，反应速率减慢B工业制硫酸过程中，在3SO的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环增大气液接触面积，使3SO的吸收速

率加快C其他条件相同，铁片和稀硫酸反应时，适当升高溶液的温度，单位时间内产生的气泡增多当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快DA、B两支试管中分别加入等体积5%的22HO溶液，在B试管中加入2~3滴3FeCl溶液，B试管中产生气泡快当其他条件不变时，催

化剂可以改变化学反应速率11．一定温度和压强下，在催化剂作用下可发生反应：232H(g)CO(g)CHOH(g)+。该反应的自由能（ΔG）与温度（T）的关系如图所示。已知：=分压总压物质的量分数，浓度平衡常数用K表示。下列说法正确的是

（）A．增大CO的浓度，v正和K均增大B．加入更多的固体酸催化剂，有利于提高甲醇的平衡产率C．由图像可知232H(g)CO(g)CHOH(g)+Δ0HD．当反应达到平衡状态时，体系的总压强为p，其中2H(g)、CO(

g)、3CHOH(g)的物质的量均为1mol，则用分压表示的平衡常数为216p12．对于22HO的分解反应，3Fe+、2Cu+均有一定的催化作用。为比较3Fe+和2Cu+对22HO分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙所示的

实验。下列说法错误的是（）A．图甲可通过观察气泡产生快慢来比较反应速率的大小B．用图乙装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间C．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭a处旋塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞

是否回到原位D．图甲所示实验中，若左边试管里反应的速率大于右边，则证明3Fe+对22HO分解的催化效果比2Cu+好13．下列用来表示可逆反应2232SO(g)O(g)2SO(g)+Δ0H的图像正确的是（）A．B．C

．D．14．某科研小组研究臭氧脱除2SO和NO的工艺，反应原理及反应热、活化能数据如下：反应Ⅰ：322NO(g)O(g)NO(g)O(g)++11Δ200.9kJmolH−=−1a13.0kJmolE−=+反

应Ⅱ：2332SO(g)O(g)SO(g)O(g)++12Δ241.6kJmolH−=−1a258kJmolE−=+已知该体系中臭氧发生分解反应：322O(g)3O(g)。向容积一定的密闭反应器中充入含1.0molNO、1.0mol2SO的模拟烟气和2.0mol3O，改变温度

，反应相同时间后体系中NO和2SO的转化率如图所示。下列说法错误的是（）A．Q点可能为平衡状态点B．反应Ⅱ的逆反应活化能1a2183.6kJmolE−=+C．100℃时，NO的转化率远高于2SO，其可能原因是a1E小于a2ED．其他条件不变，仅扩大反应器的容积

可以降低NO和2SO单位时间内的转化率二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）煤、石油等传统能源使用时污染严重，且日渐枯竭，科学家们正积极寻找其他清洁能源作为替代品。根据所学知识，回答下列问题：（1）下列反应中，属于放热

反应的是________（填标号）。A．碳与2CO反应B．铝和氧化铁反应C．3CaCO受热分解D．锌与盐酸反应（2）键能通常是指在101.3kPa和298K下，将1mol气态分子拆开成气态原子时，每个键

所需能量的平均值，键能用E表示。已知：化学键HH−OO−OH−键能/（1kJmol−）436496463.4计算：2222H(g)O(g)====2HO(g)+ΔH=________。（3）已知在25℃、101kPa时：Ⅰ．2

212Na(s)O(g)====NaO(s)2+1Δ412kJmolH−=−Ⅱ．2222Na(s)O(g)====NaO(s)+1Δ511kJmolH−=−写出22NaO与Na反应生成2NaO的热化学方程式：___________________________

_____。（4）利用实验装置测定盐酸与NaOH溶液发生中和反应的反应热，若取50mL10.50molL−的盐酸，则还需加入________（填标号）。A．1.0gNaOH固体B．50mL10.50molL−氨水C．50mL10.55molL−NaOH溶液（5）甲

醚（33CHOCH）是重要的化工原料，可由CO和2H反应制得，反应的热化学方程式为23322CO(g)4H(g)CHOCH(g)HO(g)++1Δ206.0kJmolH−=−。起始时向容器中投入2molCO和4mol2H，某时刻测得该反应放出的热量为51.5kJ，此时CO的转化率为____

____。（6）某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。分析下列操作可能对结果造成的影响________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。①将实验（a）中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的能量将________②将实验（b

）中玻璃搅拌器改为铁质搅拌器后，实验测得的ΔH________。16．（14分）优化反应条件是研究化学反应的重要方向。（1）某实验小组设计以223NaSO与24HSO的反应（223242422NaSOHSO====NaSOSOSHO++++）来探究外界条件对化学反应速率的影响，

实验方案如下表所示。实验序号223NaSO溶液24HSO溶液蒸馏水温度/℃浓度/（1molL−）体积/mL浓度/（1molL−）体积/mL体积/mLⅠ0.11.50.11.51020Ⅱ0.12.50.11.59aⅢ0.1b0.11.5930①表

中，a=________，b=________。②实验表明，实验Ⅲ的反应速率最快，支持这一结论的实验现象为________________________________。（2）对于反应A(g)B(g)C(g)D(g)cabd++，速率方程(A)(B)mnvkcc=，k为速率常数（只

受温度影响），mn+为反应级数。已知222H(g)CO(g)CO(g)HO(g)++Δ0H，CO的瞬时生成速率()()22HCOmkcc=。一定温度下，控制2CO起始浓度为10.25mo

lL−，改变2H的起始浓度，进行上述反应，得到CO的瞬时生成速率和2H起始浓度呈如图所示的直线关系。①该反应的反应级数为________。②速率常数k=________11Lmols−−。③当2H的起始浓度为10.2molL−，反应进行到某一

时刻时，测得2CO的浓度为10.2molL−，此时CO的瞬时生成速率v=________11molLs−−。④该反应的反应速率（v）随时间（t）的变化关系如图所示，若2t、4t时刻只改变一个条件

，下列说法错误的是________（填标号）。a．在2t时，采取的措施可以是升高温度b．在4t时，采取的措施可以是增大2CO的浓度c．在5t时，容器内2CO的转化率是整个过程中的最大值17．（15分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。几个相关的热化学方程式如下：Ⅰ．23CO(g

)2H(g)CHOH(g)+11Δ91.0kJmolH−=−Ⅱ．33322CHOH(g)CHOCH(g)HO(g)+12208.7kJmolH−=−Ⅲ．222CO(g)H(g)CO(g)HO(g)++1341

.0kJmolH−=+（1）反应23323CO(g)3H(g)CHOCH(g)CO(g)++的ΔH=________。（2）工业上，利用水煤气（主要成分为CO、2H）合成3CHOH，向1L的恒容密

闭容器中加入2mol2H和1molCO，在一定温度下只发生上述反应Ⅰ，10min后反应达到平衡状态，测得放出的热量为54.6kJ。①从反应开始至恰好达到平衡状态时，2H的平均反应速率()2Hv=____

____。②在温度不变条件下，上述反应达到平衡后，再向容器中充入1mol2H和0.5mol3CHOH(g)，此时v正________（填“>”、“<”或“=”）v逆。（3）对于反应Ⅰ，CO的平衡转化率与温度、压强

的关系如图所示。①1p、2p的大小关系是1p________（填“>”、“<”或“=”）2p。②A、B、C三点对应的平衡常数AK、BK、CK的大小关系是________。③在不考虑催化剂对分子影响的情况下，

A、B、C三点中活化分子百分数最大的是________点。（4）探究3CHOH合成反应中化学平衡的影响因素，有利于提高3CHOH的产率。以2CO、2H为原料合成3CHOH涉及的主要反应为2232CO(g)3H(g)CHOH(g)H

O(g)++，同时还有副反应（分别为反应Ⅰ和Ⅲ）发生。①该主要反应在________（填“低温”、“高温”或“任意温度”）下能自发进行。②一定条件下，向体积为LV的恒容密闭容器中通入1mol2CO和3mol2H发生上述反应，达到平衡时，容器中()

3CHOHgn为mola，()COn为molb，此时2HO(g)的浓度为________1molL−（用含a、b、V的代数式表示）。18．（15分）乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，乙烯作为现代有机合成的重要原料，研究其合成方法受到科学家的青睐。

回答下列问题：（1）丙烯歧化法反应原理为3624482CH(g)CH(g)CH(g)+ΔH。向恒温恒容的密闭容器中通入一定量的36CH，生成24CH的物质的量与时间的关系如表所示：反应时间/min51015202524CH的物质的量/mol

0.81.21.5a1.5①a=________；初始时总压强为p初始，5min时总压强为5minp，则5min:pp=初始________。②其他条件不变，若缩小容器的体积，则36CH的转化率将________（填“增大”、

“减小”或“不变”）。（2）2CO催化加氢法反应原理为222422CO(g)6H(g)CH(g)4HO(g)++1Δ127.8kJmolH−=−。向2L的恒容密闭容器中通入1mol2CO和3mol2H，在催化剂作用下发生上述反应，测得平衡时体系

中各气体的物质的量随温度的变化关系如图1所示。图1①图中曲线代表乙烯的物质的量随温度的变化关系的是________（填字母）。②下列说法正确的是________（填标号）。A．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，提高平衡产

率B．其他条件不变时，若扩大容器容积，则平衡逆向移动，v正减小，v逆增大C．若容器内混合气体的密度不再随时间改变时，说明反应已达到平衡状态D．保持其他条件不变，再通入3mol2H，达到平衡时2CO的转化率增大，

平衡常数K保持不变③1T℃时，反应的化学平衡常数K=________，2H的平衡转化率为________（保留三位有效数字）%。（3）柴油裂解法实验测得柴油裂解得到乙烯和丙烯的收率与温度、柴油在裂解设备内的停留时间的关系如图2所示

。工业上为获得较多的乙烯应选择较为适宜的温度和停留时间分别为________K和________s。图22023～2024学年高二（上）第一次月考化学参考答案1．D2．D3．C4．A5．D6．D7．B8．D9．A10．A11．C12．D13．C14．B15．（

1）BD（2分）（2）1485.6kJmol−−（未写单位扣1分，2分）（3）222NaO(s)2Na(s)====2NaO(s)+1Δ313kJmolH−=−（2分）（4）C（2分）（5）25%（2分）（6）①不变（2分）②偏大（2分）16．（1）

①20（2分）；2.5（2分）②实验Ⅲ中出现浑浊所需的时间最短（或产生气泡的速率最快，2分）（2）①2（2分）②15（2分）③0.45（2分）④b（2分）17．（1）1431.7kJmol−−（未写单位扣1分，2分）（2）①110.12molLmin−−（未写单位扣1分，2分）②>（

2分）（3）①<（2分）②ABCKKK=（2分）③C（1分）（4）①低温（2分）②abV+（2分）18．（1）①1.5（2分）；1：1（2分）②不变（1分）（2）①q（2分）②D（2分）③1108（2分）；33.3（2分）获得更多资源请扫

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