【文档说明】湖南省衡阳市衡阳县部分学校2024-2025学年高一上学期第一次联考化学试题（B卷） Word版含答案.docx，共(19)页，811.487 KB，由小赞的店铺上传

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高一化学上学期测评卷（B卷）(时间：75分钟，分值：100分)可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23S-32Cl-35.5一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.目前，科学家发现在负压和超低温条件下，可

将水形成像棉花糖一样气溶胶的冰，该冰称为“气态冰”。下列说法不正确的是()A.该冰可能具有丁达尔效应B.该冰与普通冰化学性质相同C.18g“气态冰”标准状况的体积约22.4LD.“气态冰”的分散剂是空气2.下列有关焰色试验操作的描述正

确的是()A.在观察焰色时均要透过蓝色钴玻璃，以便排除钠元素的黄光的干扰B.取一根洁净的细铂丝，放在酒精灯上灼烧至与火焰颜色相同，再蘸取少量NaCl溶液，进行焰色试验C.铂丝在做完氯化钠溶液的焰色试验后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的24KSO溶液，重复以

上实验D.用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则该溶液中一定有Na+，没有K+3.雌黄（23AsS）和雄黄（44AsS）都是自然界中常见的砷化物，砷元素有+2、+3两种常见价态。一定

条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法不正确．．．的是()A.反应Ⅰ中4Sn+为氧化产物B.反应Ⅰ中23AsS和2Sn+恰好完全反应时，其物质的量之比为2：1C.若反应Ⅱ中转移电子0.7mol，则生成20

.1molSOD.反应Ⅲ和Ⅳ均属于非氧化还原反应的4.KClO2是一种极强的氧化剂，在酸性或碱性介质下均能将MnO2溶解，得到紫色溶液。其中一种制备流程如图，下列说法正确的是()A.“还原”过程反应的环境为强碱性介质B.“还原”过程中消耗葡萄糖和3N

aClO物质的量之比为1：12C.“制备”过程中发生的离子方程式为：222222ClOHO2ClOO2H−++++D.在碱性介质下，2ClO−的氧化性强于4MnO−5.下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是()A.B.C.D.6.下列反应的离子

方程式不正确的是()A.2Cl通入氢氧化钠溶液：22Cl2OHClClOHO−−−+++B.氧化铝溶于氢氧化钠溶液：2322AlO2OH2AlOHO−−++C.过量2CO通入饱和碳酸钠溶液：232232NaCOCOHO2NaHCO+−+++D.23HSO溶液中滴入氯化钙

溶液：2233SOCaCaSO−++7.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()（1）3IClONOH−−−+、、、（2）43KNHHCOOH++−−、、、（3）2234SOSOClOH−−−−、、、（4）3224FeCuSOCl++−−、、、（5）23HKAlOHSO++−−、、、（6）

22243CaNaSOCO++−−、、、A.（1）和（6）B.（3）和（4）C.（2）和（5）D.（1）和（4）8.向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的2CO得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加-10.1molL盐酸。此时反应生成2CO体

积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是()A.乙溶液中含有的溶质是233NaCONaHCO、B.当()0<HCl<10mLV时，甲溶液中发生反应的离子方程式为-+2OH+HHOC.原NaOH溶液的物质的量浓度为-10.5molLD.乙溶液中滴加盐

酸后产生2CO体积的最大值为112mL(标准状况)9.用一定量脱脂棉包裹少量22NaO粉末，放入充满2SO（少量）的圆底烧瓶中充分反应，圆底烧瓶中2O含量变化曲线如图所示，下列说法错误的是()A.ab段发生的反应为2222322NaO2SO2NaSOO++B.bc段发生的反应为232242N

aSOO2NaSO+C.c点的固体全部为24NaSOD.相同条件下，将2SO换成2CO后，重复上述操作，反应结束后2O含量高于c点10.下列有关23NaCO与3NaHCO叙述中错误的是()A.相同状况下，等质量的3NaHCO和23NaCO分别与足

量盐酸反应23NaCO产生的2CO气体体积小于3NaHCOB.分别向等体积、等物质的量浓度的23NaCO溶液和3NaHCO溶液中加入等体积、等物质的量浓度的稀盐酸，生成2CO的物质的量之比一定为1：1C.用pH试纸测定等物质的

量浓度的23NaCO溶液和3NaHCO溶液，23NaCO溶液pH大于3NaHCO谷液D.保持温度不变，向23NaCO饱和溶液中通入2CO，有3NaHCO结晶析出11.验证次氯酸光照分解的产物可设计成数

字化实验，其数据经计算机处理得如下图像。下列说法不正确的是()A.从0s到150s，溶液的导电能力逐渐增强B.从0s到150s，光照时间越长，氯水溶液中()Clc−越大C.从0s到150s，溶液pH降低的原因

是HClO电离产生了H+D.可以通过测定瓶内氧气的体积分数变化来验证次氯酸分解有2O生成12.常温下氯化铁为棕黑色固体，易升华。某小组同学欲证明2H能在加热的条件下还原3FeCl，设计如图实验。下列说法正确的是()A.导管m的作用是平衡压强，判断装置是否发生堵塞B

.装置A不能体现随开随用，随关随停C.装置D中产生白色沉淀即可证明2H能还原3FeClD.实验结束后，先关闭K，再熄灭装置C中酒精灯13.硫及其化合物部分转化关系如图。设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.标准状况下，211.2LSO中原子总数为A0.5NB.

123100mL0.1molLNaSO−溶液中，23SO−数目为A0.01NC.反应①每消耗23.4gHS，生成物中硫原子数目为A0.1ND.反应②每生成1mol还原产物，转移电子数目为A2N14.生活中将洁厕灵和84消毒液不慎混在

一起会产生氯气而使人中毒，发生的反应为NaClO2HCl+22NaClClHO++。AN表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A.1L11molL−的NaClO溶液中含有ClO−数目为ANB.标准状况下，每生成3.36L2Cl转移电子数目

为0.15ANC.58.5gNaCl固体中含有AN个NaCl分子D.18g2HO中含有的电子数目为8AN二、填空题：本大题共4小题，15题12分，16题14分。17、18题16分，共58分。15.无机化合物可根据其组成和性质进行分类。（1）如图所示的物质分类方法名称是_____

______。（2）下列①到⑩的物质分类有错误的是___________组组别ABCDE物质类别无氧酸碱盐酸性氧化物氢化物化学式①3HNO②24HSO③2CuOH)(④2BaOH)(⑤3BaCO⑥3NaHCO⑦2CO⑧2

3FeO⑨3NH⑩22HO（3）写出⑥的电离方程式：___________。（4）写出⑥的溶液和②的溶液反应的离子方程式：___________。（5）写出③溶于①的溶液的离子方程式：___________。（6）写出⑧溶于②的溶液的离子方

程式：___________。（7）写出⑤和①的溶液反应的离子方程式：___________。（8）实验室制备⑦的反应的离子方程式为___________。16.氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。(1)“维生素C可以将食物中的3Fe+转化为2Fe+”，说明

维生素C具有____(填“氧化性”或“还原性”)。(2)4NHCl常用于焊接，在焊接铜器时可用4NHCl除去铜器表面的氧化铜，便于焊接，其反应如下：_____CuO+_____4NHCl△_____Cu+_____2CuCl+_____2N+_____2

HO①配平上述氧化还原反应____。②该反应中，氧化剂是____(填化学式)，被氧化的元素是____(填元素名称)。(3)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备2ClO的反应为32222NaClO4HCl2ClOCl2HO2NaCl+++

+①该反应中的还原产物是____写化学式)，反应中每生成1个2ClO分子，转移电子的数目为____。②用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目____。③2ClO在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐()2ClO−，需要将其转化为Cl−除去，下列试剂

能实现其转化过程的是____填序号)A.2OB.2FeClC.KID.4KMnO(4)双氧水是公认的绿色氧化剂。已知氧化性强弱顺序为()3222HOHFeI++，向2FeI溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水，发生反应的离子方程式为____。17.氰化亚铜（CuCN）主要用于电镀铜及其他合金，合成

抗结核药及防污涂料，可将氯气通入含铜的氰化钠溶液获得。已知：CuCN为白色固体，几乎不溶于水和乙醇。回答下列问题：Ⅰ.制备2Cl（1）装置a的名称为_________。（2）用如图装置制备氯气的离子方程式为

_________。Ⅱ.合成CuCN（3）向三颈瓶中通入C发生反应，一段时间后向其中加入适量NaCN溶液，充分反应后可得含有CuCN的浊液。①写出三颈烧瓶中生成CuCN的总反应的化学方程式：________。②实验结束时向装置中通入2N，该实验操作的目的是

_________。（4）反应完成后将上述所得混合物过滤，固体依次经氯化钠浓溶液洗涤、乙醇洗和干燥后可得产品。洗涤时用乙醇代替蒸馏水的优点是_______。皿。产品纯度测定（5）准确称取氰化亚铜产品mg，溶

于过量的3FeCl溶液中得1VmL待测液，从中量取2VmL于锥形瓶中，加入2滴邻菲罗啉指示剂，立即用1molLa−硫酸铈()42CeSO标准溶液滴定至终点，消耗()42CeSO溶液bmL。产品中CuCN的质量分数为_____。（不用化简，用上述字母列出表达式。已知：3222433CuCNF

eCuFeCNFeCeFeCe+++−+++++++++，）下列有关滴定的说法错误的是______（填字母）。A.未用标准溶液润洗滴定管会使测定结果偏低B.锥形瓶要用待测溶液润洗C.在接近终点时，使用“半滴操作”可提高滴定的准确度D.滴定前正确读数，滴定后仰视读

数，会使测定结果偏低18.元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图是钠的价类二维图：请回答以下问题：(1)NaH在

野外可用作生氢剂，其与水反应的化学方程式为____________。(2)写出二维图中缺失①中某种淡黄色固体的化学式________________，其阳离子与阴离子的个数比为________。(3)3NaHCO溶液常因温度过高而分解，导致含有少量23

NaCO，除去杂质23NaCO的方法为____________(用离子方程式表示)。(4)向300mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的2CO(忽略溶液体积的变化)，充分反应。将上述所得溶液，逐滴

滴加11molL−的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：①原NaOH溶液的浓度为________。②AB段发生反应的离子方程式____________。(5)我国科学家研发了一种室温下“可呼

吸”的2NaCO−充电电池。电池的总反应为：2223CO4Na2NaCOC++。①该电池消耗6.72L(标准状况)2CO气体时，转移电子数为____________(用AN表示)。②该电池中不能存在水，否则可能引起电池爆炸，用离子方程式表

示其原因________________________。答案以及解析1.答案：C解析：A.气态冰是气溶胶，具有丁达尔效应，故A正确；B.气态冰与普通冰都由2HO分子构成，化学性质相同，故B正确；C.18g气态冰的物质

的量为1mol，但是气态冰在标准状况下不是气态，不能计算其体积，故C错误；D.气态冰的分散剂是空气，故D正确；故选C。2.答案：B解析：在观测钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃，其他元素不需要，A错误；取一根洁净的细铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取NaCl溶液，进行焰色试验，B正确；做焰色试

验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤，不能用稀硫酸洗涤，C错误；黄光能掩盖紫光，该实验只能说明该溶液中含有Na+，无法确定是否含有K+，D错误。3.答案：B4.答案：D解析：A.“还原”过程转化为2CO，说明反应介质为酸性环境，A错误；B.葡萄糖（6126CHO）转化为2CO，C元素由0价升高为

＋4价一个葡萄糖分子升高24价，3NaClO中Cl元素由＋5价降低为＋4价降低1价，根据化合价升降相等二者物质的量之比为1:24，B错误；C.“制备”过程为碱性环境，不会生成H+，C错误；D.在碱性介质下，2ClO−可将2MnO氧化为4MnO−，说明氧化剂

（2ClO−）的氧化性强于氧化产物（4MnO−）的氧化性，D正确；故选D。5.答案：D解析：D.反应()33222Cu4HNO(?)CuNO2NO2HO+++浓中，Cu失2e−，为还原剂，3HNO中的N得2e−，为氧化剂，单线桥表示电子转移方向及数目均符合，D正确；故选D。6.答案：

D解析：23HSO的酸性比盐酸的酸性弱，23HSO溶液中滴入氯化钙溶液不发生反应，D错误。7.答案：B解析：（1）在酸性条件下，ClO−和-3NO都可以氧化I−，故不能大量共存，不符合题意；（2）+4NH、-3HCO都与OH−要反应，故不能大

量共存，不符合题意；（3）2234SOSOClOH−−−−、、、相互间不反应，可以大量共存，符合题意；（4）3224FeCuSOCl++−−、、、相互间不反应，可以大量共存，符合题意；（5）H+与-2AlO、-3HSO都要反应，故不能大量共存，不符合题意；（

6）2Ca+与2-3CO要反应，故不能大量共存，不符合题意；符合题意的有：（3）和（4）。答案选B。8.答案：C解析：A.氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，溶质不可能为3NaOHNaHCO、，根据图象可知，乙溶液中的溶质为NaOH和23NaCO，故A错误；B.在氢氧化钠溶液中通

入一定量的二氧化碳后，溶液中溶质的组成可能是：NaOH和232323NaCONaCONaCO、、和33NaHCONaHCO、四种情况，由图中HCl的用量与产生二氧化碳气体体积的关系可知甲溶液的溶质应该为：23

NaCO和3NaHCO，所以当()0HCl10mLV＜＜时，甲溶液中没有产生二氧化碳的离子方程式为：2+33CO+HHCO−−，故B错误；C.根据图象可知，当()HCl50mLV＝时，得到的产物为NaCl，由原子守恒可知：()()()-1

NaOHNaClHCl0.1molL0.05L0.005molnnn＝＝＝＝，则原氢氧化钠溶液的浓度为：()-10.005mo1NaOH0.50.mol0LL1c＝＝，故C正确；D.乙溶液中滴加盐酸，产生二氧化碳的阶段为：+322HC

O+HHO+CO−，根据消耗了10mL盐酸可知，生成二氧化碳的物质的量为：0.1mol/L0.01L0.001mol＝，标况下0.001mol二氧化碳的物质的量为：22.4L/mol0.001mol22.4mL＝，故D错误；故答案为C。9.答案：C解析：A.ab段

2O含量增加，故存在2222322NaO2SO2NaSOO++，A正确；B.bc段2O含量缓慢降低的可能原因：232242NaSOO2NaSO+，B正确；C.c点2O含量高于a点，反应①生成的2O未被完全消耗，则此时反应产物中含有23NaSO

，C错误；D.相同条件下，将2SO换成2CO后，重复上述操作，只发生反应2222322NaO2CO2NaCOO++，应结束后2O含量高于c点，D正确；故选C。10.答案：B解析：相同质量的3NaHCO和23NaCO与足量盐酸反应，相对分子质量大的反应产生2CO气体体积小，

即在相同条件下23NaCO产生的2CO气体体积小，A项正确；由于反应物的物质的量不确定，若稀盐酸太少，无法与碳酸钠溶液产生2CO，B项错误；23NaCO溶液pH大于3NaHCO溶液，C项正确；相同温度下，3NaHCO的溶解度小于

23NaCO的，则保持温度不变，向23NaCO饱和溶液中通入2CO，会有3NaHCO结晶析出，D项正确。11.答案：C解析：A.从0s到150s，随着反应+-22Cl+HOH+Cl+HClO的进行，溶液中离子浓度逐渐增大，溶液的导

电能力逐渐增强，A正确；B.氯水中存在22Cl+HOHCl+HClO、22HClO2HCl+O光照和+-HClH+Cl，光照时间越长，氯水溶液中(Cl)c−逐渐增大直至次氯酸完全分解，B正确；C.盐酸是强酸，次氯酸是弱酸，氯水中存在+-2

2Cl+HOH+Cl+HClO,从0s到150s，溶液pH降低的原因主要是HCl电离产生的H+，C错误；D.图中氧气的体积分数不断增大说明次氯酸分解有2O生成，D正确；故答案为：C。12.答案：A解析：A（√），导管m的作用是平衡压强，若后续装置发生堵塞，m管液面将上升，

则可以通过观察m管液面确定后续装置是否堵塞；B（×），关闭止水夹K，装置A试管内气体压强增大，将液体压回长颈漏斗中，实现固液分离，反应停止，则装置A可以做到随开随用，随关随停；C（×），装置D中产生白色沉淀说明产生了AgCl，但无法证明是2H还原3FeCl生成的HCl，还是3FeCl升华

后进入装置D所致；D（×），实验结束后，应先熄灭装置C中酒精灯，使装置A中反应继续产生气体，待硬质玻璃管冷却后再关闭K，以防止发生倒吸使硬质玻璃管炸裂。13.答案：D解析：二氧化硫在标准状况下为气体，11.2L二氧化硫为0.5mol，其原子总

数为A1.5N，A错误；亚硫酸根离子在溶液中会水解，故亚硫酸根离子数目小于A0.01N，B错误；反应①为2222HSSO3S2HO++，则3.4g（0.1mol）硫化氢反应生成的硫原子数目为A0.15N，C错

误；反应②为22323S6OH2SSO3HO−−−+++，每3molS发生反应转移4mol电子，其中2molS被还原，则每生成1mol还原产物2S−，转移2mol电子，D正确。14.答案：B解析：A.次氯酸

根离子能水解，故该溶液中次氯酸根离子数目小于AN，A错误；B.该反应中转移1个电子，故标况下生成3.36L氯气，即0.15mol氯气转移0.15mol电子，B正确；C.氯化钠固体中没有分子，C错误；D.每个水分子有10个电子，18克水为1mol，

故有10mol电子，D错误；故选B。15.答案：（1）树状分类法（2）D（3）+33NaHCONaHCO−+（4）+322HHCOHOCO−++（5）222CuOH)2HCu2HO++++(（6）3232FeO6H2Fe3HO++++（7）223

2BaCO2HBaCO2HO+++++（8）2322CaCO2HCaHOCO+++++16.答案：(1)还原性(2)42224CuO+2NHCl3Cu+CuCl+N+4HO△；CuO；氮(3)2ClO；AN；；BC(4)+3+222222FeI+3HO+6H2Fe+2I+6

HO解析：（1）3Fe+转化为2Fe+，化合价降低，得电子，作氧化剂，说明维生素C作还原剂，具有还原性，故答案为还原性；（2）①Cu元素的化合价由+2价降低为0价，N元素的化合价由-3价升高为0价，由电子守恒、原子守恒可知，4NHCl失去3个电子，而Cu得到2个电子，根据得失电子守恒，4N

HCl的化学计量数为2，铜的化学计量数为3，再结合原子守恒可知，化学方程式为42224CuO+2NHCl3Cu+CuCl+N+4HO△，故答案为；②N元素失去电子被氧化，Cu元素得到电子被还原，则CuO为氧化剂，故答案为CuO；

氮；（3）①32222NaClO4HCl2ClOCl2HO2NaCl++++反应中只有32NaClOClO→时Cl元素化合价由+5降低为+4价，所以2ClO为还原产物，反应中每生成1个2ClO分子，转移电

子的数目为AN，故答案为2ClO；AN；②322222NaClO4HCl2ClOCl2HO2NaCl++++反应中只有32NaClOClO→时Cl元素化合价降低，4HCl中22HClCl→时Cl元素的化合价由-1价升为0，则双线桥表示该

反应中电子转移的方向和数目为；③ClO2在杀菌消毒过程中会产生少量副产物亚氯酸盐()2ClO−，需将其转化为Cl−除去，即使2ClO−被还原，需要加入还原剂，2FeCl和KI可以做还原剂，2O和4KMnO只能做氧化剂，故选BC；（4）双氧水过量，则按比例氧化亚铁离子、碘

离子，向2FeI溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水，发生反应的离子方程式为3222222FeI3HO6H2Fe2I6HO++++++，故答案为3222222FeI3HO6H2Fe2I6HO++++++。17.答案：（1）恒压分液漏斗（2）232722CrO14H6Cl2Cr3Cl7

HO−+−+++++（3）①22CuCl2NaCN2CuCN2NaCl+++；②将剩余的2Cl推入c中，使其完全被吸收，防止污染空气（4）乙醇更易挥发，便于快速干燥，防止CuCN被氧化（5）3121090100%VabVm−；A

BD解析：（1）装置a的仪器名称为恒压分液漏斗。（2）图示装置由227KCrO和浓盐酸反应，根据氧化还原反应配平原则，可知离子方程式为232722CrO14H6Cl2Cr3Cl7HO−+−+++++。（3）①根据反应步骤的描述可知，三颈烧瓶中

生成CuCN的总反应的化学方程式为22CuCl2NaCN2CuCN2NaCl+++。②反应物中存在2Cl，反应结束后装置中会残留部分2Cl，根据绿色化学思想可知通入2N的目的是将剩余的2Cl，推入c中，使其完全被吸收，防止污

染空气。（4）根据已知信息CuCN几乎不溶于水和乙醇，又因为亚铜离子易被氧化，所以洗涤时用乙醇代替蒸馏水的优点是乙醇更易挥发，便于快速干燥，防止CuCN被氧化。（5）已知3222433CuCNFeCuFeCNFeCeF

eCe+++−+++++++++，，可得到关系式：()2442CuCN~Fe~Ce~CeSO++，则2Vml，中CuCN的物质的量为()310molab−，则1VmL中CuCN的物质的量为31210molVabV−，质量为311210mol90gmolVabV−−

，因此产品中CuCN的质量分数为3121090100%VabVm−。未用标准溶液润洗滴定管，会使得消耗的标准溶液体积偏大，最终结果偏高，A错误；滴定时锥形瓶不需要润洗，否则消耗的标准液体积偏大，B错误；当滴定接近终点时，用锥形瓶内壁将半滴标准液

刮落，并用蒸馏水冲洗内壁，可减小实验误差，提高滴定的准确度，C正确；滴定前正确读数.滴定后仰视读数，使读得的消耗标准溶液的体积偏大，最终结果偏高，D错误。18.答案：(1)22NaH+HONaOH+H(2)22NaO；2：1(3)23223COCOH

O2HCO−−++(4)1mol/L；322HCOHHOCO−+++(5)A0.4N；222Na2HO2Na2OHH−++++解析：（1）NaH在野外可用作生氢剂，其与水反应的化学方程式22NaH+HONaOH+H；故答案为：22NaH+HONaOH+H。（2）①为

钠的氧化物，呈淡黄色，①为22NaO，阳离子与阴离子的个数比为，2：1；故答案为：22NaO；2：1。（3）碳酸钠溶液通入二氧化碳，生成碳酸氢钠，所以碳酸氢钠溶液中混有碳酸钠杂质，可以向溶液中通入二氧化碳气体，进行除杂，23223CO

COHO2HCO−−++;故答案为：23223COCOHO2HCO−−++。（4）根据题意，22322NaOHCONaCOHO++，加入盐酸后发生的反应2322NaCO2HCl2NaClHOCO+++；根据氯原子守恒(NaCl)(HCl)1mol/L0.3L0.3molnnc

V====，根据钠原子守恒，(NaCl)(NaOH)0.3molnn==，故NaOH浓度为0.3mol1mol/L0.3LncV===；故答案为：1mol/L；322HCOHHOCO−+++。（5）根据化学方程式可知，C元素化合价由+4价到0价，

Na由0价到+1价，所以当有3个2CO参与反应，转移4个电子，6.72L0.3molm22.4L/molVnV===2CO，所以转移电子数为A0.4N；该电池中有单质钠，钠可以与水反应生成氢气；故答案为：A0.4N；222Na2HO2N

a2OHH−++++。