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南海区2027届高一级初高中衔接学习素养测试化学试题(本试卷共8页，共23题，满分100分，考试用时60分钟)关于化学：氢能源、锂离子电池、碳纤维材料、医药、洗漱用品、化妆品等等，化学在各领域无处不在。学好化学，我们

能从分子层面去认识物质世界，让我们从现象到本质，基于证据推理，更客观的思考人与自然、人与科学、人与社会之间的关系。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Ba137一、选择题：

本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列培育新质生产力的研究领域中，不属于．．．化学研究范畴的是A.研制用于显示屏的有机发光材料B.利用2CO合成汽油C.设计《黑神

话：悟空》游戏燃烧场景界面D.利用嫦娥五号月壤制取水2.分类是学习和研究化学物质的一种科学方法。下列物质的分类正确的是A.24HSO和23HSO都属于酸B.2CO和4FeSO都属于氧化物C.3CaCO和2NaO都属于盐D.KOH和()22CuOHCO3都属于碱3

.下列物质的性质和用途对应关系正确的是A.盐酸具有挥发性，常用作除铁锈B.活性炭具有吸附性，常用作冰箱除味剂C.浓硫酸具有强腐蚀性，常用作干燥剂D.碳酸氢钠受热易分解，常用作治疗胃酸过多4.下列图示中，实验操作正确的是A.2CO的验满B.

取用粉末药品C.读取液体体积D.加热液体5.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，所涉及到的下列实验操作不．规范的是A.溶解粗盐B.过滤粗盐水C.点燃酒精灯D.蒸发滤液6.将紫色石蕊试液滴入下列溶液能变蓝色的是A.纯碱溶液B.蔗糖水C.柠檬汁D.食盐水7.赤铁矿和磁铁矿

的主要成分分别是23FeO和34FeO。下列说法不正确．．．的是A.23FeO中铁元素的化合价为+3B.23FeO和34FeO都属于氧化物C.23FeO和CO的反应属于置换反应D.34FeO中铁元素的质量分数比23FeO的高8.辣椒素(182

73CHNO)是决定辣椒辣味的主要物质，其水溶液显弱碱性。下列说法正确的是A.辣椒素含有臭氧分子(3O)B.辣椒素中氢元素的质量分数最大C.辣椒素中碳、氮元素的质量比为18：1D.食用辣椒后，用柠檬水漱口可缓解辣味9.23NaCO和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列

说法正确的是A.23NaCO的溶解度随温度升高而增大B.23NaCO的溶解度一定比NaCl的大C.T℃时，30gNaCl能完全溶解于50g水中D.T℃时，23NaCO和NaCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等10.取少量制2CO的剩余液(稀盐酸和2CaCl的混

合溶液)，边搅拌边滴加23NaCO溶液(如图)，产生无色气体，白色沉淀不断增加。有关锥形瓶内溶液说法正确的是A.滴加前，溶液中阳离子仅含2Ca+B.沉淀完全时，溶质是NaCl和HClC.滴加过程中，溶

液的酸性逐渐增强D.滴加过程中，溶液中含有的Cl−数目保持不变下表给出原子结构示意图、元素最高正化合价和最低负化合价，根据信息回答下列问题：11.下列物质中，指定元素(划横线元素)处于最高正化合价的是A.3NHB.4FeSOC.NaClD.NaH12.已知34PO−的化合价可整体看

作-3，结合表中信息，下列分析正确的是A.最高正化合价数值等于最外层电子数B.硅和氧形成的化合物化学式为2SiOC.2SO中硫元素的化合价为+6D.4LiFePO中铁元素的化合价为+313.碘与氯属于同主族，碘的

原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是A.氯元素和碘元素的化学性质相似B.符号“2Cl”可表示2个氯元素C.图中“+”表示碘原子带正电荷D.碘原子在化学反应中易失去电子14.如果原子最外层的一个电子用“·”表示，则钠、氢和氯原子可表示为：Na·、H·、。金属原子易失去电子，非金属原子易得到电子，

各自形成稳定结构。如：金属原子与非金属原子作用：，Na给了Cl电子，形成了离子；非金属原子之间的作用：，两原子共用一对电子，电子对偏向氯原子。下列说法不正确．．．的是A.NaCl固体中钠和氯元素以Na+、Cl−存在B.HCl中氢和氯元素化合价分别为+1和-1C.HCl气体中氢和氯元素以H+、Cl

−离子存在D氯原子形成NaCl和HCl过程中化合价均降低15.在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，如酸碱盐等。下图表示固态氯化钠(b)、氯化钠水溶液(a)、熔融氯化钠(c)的微粒状态，有关叙述正确的是A.NaCl溶

液中，2HO分子的H靠近Na+B.NaCl溶液以及熔融NaCl均属于电解质C.固态NaCl中离子可自由移动D.熔融的NaCl可以导电16.强酸(如HCl、3HNO、24HSO等)、强碱(如NaOH、KOH等)和易

溶盐能完全解离。如盐酸解离表示为：HClHCl+−=+，(“=”表示完全解离)。弱酸弱碱和水则不完全解离。下列物质在水中的解离表达正确的是A()322443AlSO2Al3SO+−=+B.33CHCOOHCHCOOH

−+=+C.3HNOH3NO+−=+D.()222BaOHBaOH+−=+17.强酸(如HCl、3HNO、24HSO等)、强碱(如NaOH、KOH等)和易溶盐能完全解离。如盐酸的解离表.的.示为：HClHCl+−=+，(“=”表示完全解离)。弱酸弱碱和水

则不完全解离。HCl和NaOH的反应本质如图，可用离子方程式表示为：2HOHHO+−+=。下列反应也可用该离子方程式表示的是A.332CHCOOHNaOHCHCOONaHO+=+B.()24422MgOHHSOMg

SO2HO+=+C.2HClONaOHNaClOHO+=+D.4242NaHSONaOHNaSOHO+=+18.实验小组往23NaCO溶液中滴加2滴10%盐酸，没有气泡产生，继续滴加足量盐酸，产生大量气泡。查阅资料：反应过程中，23CO−分步结合H+，233COHHCO−+

−+=，323HCOHHCO−++=，2322HCOHOCO=+。下列推断不正确．．．的是A往3NaHCO溶液中滴加少量盐酸，产生气泡B.往23NaCO溶液中滴加3NaHCO溶液，产生气泡C.往足量稀盐酸中滴加23NaCO溶液，产生气泡D.往3NaHCO中滴加NaOH溶液，反

应为：2332HCOOHCOHO−−−+=+已知：有元素化合价升高同时有元素化合价降低的反应，称为氧化还原反应。如反应：22H+CuO=Cu+HO中，氢元素化合价升高，铜元素化合价降低。回答下列问题：19.图中a~e表

示含铁元素的单质或化合物，下列推断合理的是.A.a与稀盐酸作用可得到dB.加NaOH溶液，可实现d→e、b→c的转化C.加稀盐酸，可实现b→d、c→e的转化D.c在空气中转化为e，无元素化合价变化20.捕集空气中2CO加氢制甲醇(3CHOH)，可实现2CO资源化利用和“零碳”排放，其转化流

程如图所示。下列说法正确的是A.反应①是分解反应不是氧化还原反应B.反应②中，碳元素的化合价升高C.生产1.6kg3CHOH理论上要消耗2.2kg2COD.转化过程中，2HO和2H循环转化，无需额外补充二、非选择题：本题共3小题，共4

0分。21.氧气在生产生活中有广泛用途。（1）制取氧气的一些方法如下：①加热高锰酸钾：42422Δ2KMnOKMnOMnOO++；②电解水：2222HO2HO+电解；③过氧化钠与水反应：22222NaO2HO4NaOHO+

=+；上述反应中属于四大反应类型的是___________(填序号，下同)，参考氧化还原反应概念信息，判断属于氧化还原反应的是___________。用反应③制取2O，下图中，容易控制的发生装置为___________，收集装置为___________。（2）用过碳酸钠()232

22NaCO3HO和粉末状2MnO作用可平稳产生2O。反应原理可分为两步：①过碳酸钠分解为23NaCO和22HO，232223222NaCO3HO2NaCO3HO=+；②___________(用化学

方程式表示)。（3）取少量过碳酸钠，加2MnO和2HO，充分反应，过滤混合物得滤液，研究滤液中溶质成分【查阅资料】①在酸性条件下，22HO能将KI氧化为2I；②2BaCl溶液显中性。【进行实验】①实验1：取少量滤液于试管中，滴加过量稀盐酸，___________(填实验现象)，证明滤液

中含有23NaCO。②实验2：继续向实验1反应后的溶液中滴加KI溶液，再滴加___________溶液，溶液没有变为蓝色，证明滤液中不含22HO。③实验3：验证反应没有生成NaOH：另取ag过碳酸钠，加2MnO和2HO，充分反应，过滤混合物，洗涤，得滤液于试管中，滴加过

量的2BaCl溶液，目的是___________，反应的化学方程式是___________，过滤，往滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液呈___________色。【定量分析】④将实验3第二次过滤所得固体洗涤，干燥，称重，固体质量为bg，则理论上ag过碳酸

钠中与23NaCO结合的22HO的质量为___________g。22.学习小组研究用明矾()2423AlSO12HO净水并探究影响明矾净水效果的因素。【查阅资料】①明矾溶于水生成()3AlOH胶体吸附水中悬浮物而沉降，达到净水目的。②()3AlOH胶体能溶于酸。③

净水效果可用浊度去除率A表示，A值越大表示净水效果越好。【提出猜想】猜想a：一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好。。猜想b：一定范围内，水样的酸性越强，净水效果越差。【实验准备】配制()243AlSO溶液和稀硫酸（1）

用明矾配制100mL质量分数为1%的()243AlSO溶液(密度取1.03g/cm)，用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、___________。（2）用质量分数为98%的浓硫酸(密度取1.83g/cm)加水稀释配制100mL质量分数为9.8%的稀硫酸(密度取1.03g/cm)，需量取浓

硫酸的体积为___________mL(结果保留1位小数)。【实验过程】取某水样，按下列实验方案加入试剂后，充分搅拌，静置tmin，测定水样的浊度并计算得到浊度去除率，记录数据。实验序号水样体积/mL1%()243AlSO溶液体积/

mL9.8%硫酸体积/mL蒸馏水体积/mLtmin后浊度去除率ⅰ2005.005.01Aⅱ2001V07.52Aⅲ200002V3Aⅳ2005.02.03.04Aⅴ2005.05.005A【实验分析】（3）实验ⅰ、ⅱ、ⅲ用于探究猜想a是否成立，则1V

=___________，2V=___________。（4）实验测得123A>A>A，由此得出的结论是___________。（5）实验证明猜想b成立，得出该结论的依据是___________(用A的大小关系表示)。（6）水样的酸性越强，净水效果

越差，原因是___________。【拓展研究】（7）4FeSO也是常用净水混凝剂。若比较1%的()243AlSO溶液和1%的4FeSO溶液对模拟水样的净水效果，其实验操作为：取200mL模拟水样，___________(补充实验设计)。23.柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种补血剂，易溶

于水，难溶于乙醇。某兴趣小组在实验室研究制备柠檬酸亚铁。Ⅰ．制碳酸亚铁用预处理后的硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3，含少量不溶性杂质)制备碳酸亚铁的流程如图：已知：a．Na2CO3溶液呈碱性；b．FeSO4在碱性

条件下生成Fe(OH)2沉淀。（1）“酸浸”时，为提高铁元素的浸出率，可采取的措施是___________(任写一条)。（2）“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。“酸浸”所得溶液中含有的阳离子

是___________(填离子符号)。“还原”中，化合价降低的元素是___________。（3）“操作X”可除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作X”的名称是___________。（4）“沉铁”时，反应原理为42

3324FeSONaCOFeCONaSO+=+。①实验时需将Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，其原因是___________。②待FeSO4完全反应后，过滤，洗涤。洗涤前，FeCO3沉淀表面吸附的主要杂质是___________(填化学式)。Ⅱ．制柠檬酸亚铁（5）用如图所示

装置制备柠檬酸亚铁：步骤1：FeCO3固体、少量铁粉及足量柠檬酸(C6H8O7)溶液如图装置中充分反应；步骤2：所得溶液加热浓缩，加适量乙醇，静置，过滤，洗涤，干燥，得FeC6H6O7晶体。①制备原理为36876672FeCOCHOF

eCHOXHO+=++，物质X是___________(填化学式)。②“步骤2”中，加入无水乙醇的目的是___________。③实验所得柠檬酸亚铁的质量大于根据原理计算所得的质量，原因是___________。