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南海区2027届高一级初高中衔接学习素养测试化学试题(本试卷共8页，共23题，满分100分，考试用时60分钟)关于化学：氢能源、锂离子电池、碳纤维材料、医药、洗漱用品、化妆品等等，化学在各领域无处不在。学好化学，我们能从分子层面去认识物质世界，让我们从现象到本质，基于证据推理，更

客观的思考人与自然、人与科学、人与社会之间的关系。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Ba137一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。1.下列培育新质生产力的研究领域中，不属于．．．化学研究范畴的是A.研制用于显示屏的有机发光材料B.利用2CO合成汽油C.设计《黑神话：悟空》游戏燃烧场景界面D.利用嫦娥五号月壤制取水【答案

】C【解析】【详解】A．研制用于显示屏的有机发光材料，涉及物质变化，符合培育新质生产力的研究领域中，属于化学研究的范畴，A不符题意；B．利用2CO合成汽油，涉及物质变化，属于化学研究的范畴，B不符题意；C．设计《黑神话：悟空》游戏燃烧场景界面，不涉及物质变化，并不属于化学研究范畴，C符合题意；

D．利用嫦娥五号月壤制取水涉及物质变化，属于化学研究的范畴，D不符题意；答案选C。2.分类是学习和研究化学物质的一种科学方法。下列物质的分类正确的是A.24HSO和23HSO都属于酸B.2CO和4FeSO都属于氧化物C3CaC

O和2NaO都属于盐D.KOH和()22CuOHCO3都属于碱【答案】A【解析】【详解】A．在水溶液中电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物称为酸，则24HSO和23HSO都属于酸，A正确；B．由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物称为盐，则4FeSO属于盐，B错误；.C．由两

种元素组成，其中一种为氧元素的化合物叫做氧化物，则2NaO属于氧化物，C错误；D．在水溶液中电离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物称为碱，而()232CuOHCO属于盐，D错误；故选A。3.下列物质的性质和用途对应关系正确的是A.盐酸具有挥发性，常用作除铁锈B.活性炭具有吸附性，常用作冰箱除味

剂C.浓硫酸具有强腐蚀性，常用作干燥剂D.碳酸氢钠受热易分解，常用作治疗胃酸过多【答案】B【解析】【详解】A．盐酸具有酸性，可用于除铁锈，A错误；B．活性炭具有吸附性，可用于吸附色素和异味，B正确；C．浓硫酸具有吸

水性，可用作干燥剂，C错误；D．碳酸氢钠水溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多，D错误；答案选B。4.下列图示中，实验操作正确的是A.2CO的验满B.取用粉末药品C.读取液体体积D.加热液体【答案】B【解析】【详解】A．2CO的验满，应将燃着的木条放在集气瓶口而非

集气瓶内，A错误；B．取用粉末状药品，试管横放用药匙把药品送到试管底部，然后试管慢慢竖起使药品缓缓滑入试管底部，B正确；C．图中读液体的体积，视线没有与液体凹液面的最低处保持水平，C错误；D．液体加热时，试管内液体不能超过其容积的13，防止沸腾溅出，图中液体太多，D错误；故

选B；5.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，所涉及到的下列实验操作不．规范的是A.溶解粗盐B.过滤粗盐水C.点燃酒精灯D.蒸发滤液【答案】C【解析】【详解】A．溶解粗盐时，用玻璃棒不断搅拌，能加速溶解，A正确；B．

过滤时，应遵循“一贴二低三靠”，B正确；C．禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，C错误；D．蒸发时，应用酒精灯外焰加热，且用玻璃棒不断搅拌，D正确；故选C。6.将紫色石蕊试液滴入下列溶液能变蓝色的是A.纯碱溶液B.蔗糖水C.柠檬汁D.食盐水【答案】A【解析】【详解】A．纯碱溶液显碱性，能使紫

色石蕊试液变蓝色，A正确；B．蔗糖水显中性，不能能使紫色石蕊试液变色，B错误；C．柠檬汁中含有柠檬酸，显酸性，能使紫色石蕊试液变红，C错误；D．食盐水显中性，不能能使紫色石蕊试液变色，D错误；故选A。7.赤铁矿和磁铁矿的主要成分分别是23FeO和34FeO。

下列说法不正确．．．的是A.23FeO中铁元素的化合价为+3B.23FeO和34FeO都属于氧化物C.23FeO和CO的反应属于置换反应D.34FeO中铁元素的质量分数比23FeO的高【答案】C【解析】【详解】A．根据化合物中各元素化合价代数和为0，23FeO中铁元素的化合价为+3，

A正确；B．23FeO和34FeO均由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素，均为氧化物，B正确；C．23FeO和CO反应生成二氧化碳和铁单质，属于氧化还原反应，无单质参加反应，不属于置换反应，C错误；D．根据计算可知，34Fe

O中铁元素的质量分数：56310072.4563164+％％，23FeO中铁元素的质量分数：56210070562163=+％％，D正确；答案选C。8.辣椒素(18273CHNO)是决定辣椒辣味的主要物质，其水溶液显弱碱性。下列说法正确的是A.辣椒素含有臭氧分子(

3O)B.辣椒素中氢元素的质量分数最大C.辣椒素中碳、氮元素的质量比为18：1D.食用辣椒后，用柠檬水漱口可缓解辣味【答案】D【解析】【详解】A．辣椒素分子式为18273CHNO，不含臭氧分子，分子中含有3个O原

子，A错误；B．辣椒素(18273CHNO)中，碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为(12×18)：(1×27)：14：(16×3)=216：27：14：48，可见其中碳元素的质量分数最大，B错误；C．辣椒素中碳、氮元素的质量比为(12×18)：14=108：7，

C错误；D．辣椒素决定辣椒辣味的主要物质，其水溶液显弱碱性，柠檬水呈酸性，酸碱中和，故用柠檬水漱口可缓解辣味，D正确；故选D。9.23NaCO和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A.23NaCO的溶解度随温度升高而增大B.23NaCO的溶解度一定比NaCl的大C.T℃时，

30gNaCl能完全溶解于50g水中D.T℃时，23NaCO和NaCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等【答案】D【解析】【详解】A．根据溶解度曲线图可知，23NaCO的溶解度先随温度升高而升高，后随温度升高而降低，A错误；B．T℃之前，23NaCO的溶解度比NaCl的小

，B错误；C．由图可知，T℃时，NaCl的溶解度大于30g，但小于60g，故30gNaCl不能完全溶解于50g水中，C错误；D．T℃时，23NaCO和NaCl溶解度相同，两种饱和溶液的溶质质量分数相等，D正确；故选D。10.取少量制2CO的剩余

液(稀盐酸和2CaCl的混合溶液)，边搅拌边滴加23NaCO溶液(如图)，产生无色气体，白色沉淀不断增加。有关锥形瓶内溶液说法正确的是A.滴加前，溶液中阳离子仅含2Ca+B.沉淀完全时，溶质是NaCl和HClC.滴加过程中，溶液的酸性逐渐增强D.滴加过程中，溶液中含有的Cl−数目保

持不变【答案】D【解析】【详解】A．滴加前，溶液中阳离子含2Ca+和H+，A错误；B．沉淀完全时说明盐酸已被消耗完，溶质中无HCl，B错误；C．滴加过程中，碳酸钠不断与盐酸反应，溶液的酸性逐渐减弱，C错误；D．滴加过程中，Cl−未参与反应，所以溶液中含有的Cl−数目保持不变，D正确；答案

选D。下表给出原子结构示意图、元素最高正化合价和最低负化合价，根据信息回答下列问题：11.下列物质中，指定元素(划横线元素)处于最高正化合价的是A.3NHB.4FeSOC.NaClD.NaH12.已知34PO−的化合价可整体看作-3，结合表中信息，下列分

析正确的是A.最高正化合价数值等于最外层电子数B.硅和氧形成的化合物化学式为2SiOC.2SO中硫元素的化合价为+6D.4LiFePO中铁元素的化合价为+313.碘与氯属于同主族，碘的原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是A.氯元素和碘元素的

化学性质相似B.符号“2Cl”可表示2个氯元素C.图中“+”表示碘原子带正电荷D.碘原子在化学反应中易失去电子【答案】11.B12.B13.A【解析】【11题详解】A．氨中氮为-3价，最低价，A错误；B．硫酸根中硫+6价，处于最高正价，B正确；C．氯化钠中氯为-1价，最低价，C错误；D．氢

化钠中氢为-1价，最低价，D错误；故选B。【12题详解】A．最高正化合价数值等于最外层电子数，但F、O无正价，A错误；B．硅最高价为+价，硅和氧形成的化合物化学式为2SiO，B正确；C．2SO中硫元素的化合价为+4，C错误；D．34PO−

的化合价可整体看作-3，锂+1价，故4LiFePO中铁元素的化合价为+2，D错误；故选B。【13题详解】A．氯元素和碘元素的最外层电子数均为7，故化学性质相似，A正确；B．符号“2Cl”可表示2个氯原子，B错误；C．图中“+”表示碘原子核内质子所带的正电荷，C错误；

D．碘原子在化学反应中易得到1个电子从而达到稳定状态，D错误；故选A。14.如果原子最外层的一个电子用“·”表示，则钠、氢和氯原子可表示为：Na·、H·、。金属原子易失去电子，非金属原子易得到电子，各自形成稳定结构。如：金属原子与非金

属原子作用：，Na给了Cl电子，形成了离子；非金属原子之间的作用：，两原子共用一对电子，电子对偏向氯原子。下列说法不正确．．．的是A.NaCl固体中钠和氯元素以Na+、Cl−存在B.HCl中氢和氯元素化合价分别为+1和-1C.HCl气体中氢和氯元素以H+、C

l−离子存在D.氯原子形成NaCl和HCl过程中化合价均降低【答案】C【解析】【详解】A．由题干可知，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，NaCl固体中钠和氯元素以Na+、Cl−存在，A正确；B．由题干可知，在HCl中，氢原子和氯原子共用一对电子，电子对偏向氯原

子，故HCl中氢和氯元素化合价分别为+1和-1，B正确；C．由题干信息可知，HCl中氢原子和氯原子共用一对电子，以HCl分子存在，C错误；D．氯原子形成NaCl和HCl过程中化合价均由0价降低到-1价，D正确；故选C15.在水溶液或熔融状态下能导电的化合物

为电解质，如酸碱盐等。下图表示固态氯化钠(b)、氯化钠水溶液(a)、熔融氯化钠(c)的微粒状态，有关叙述正确的是A.NaCl溶液中，2HO分子的H靠近Na+B.NaCl溶液以及熔融NaCl均属于电解质C.固态NaCl中离子可自由移动D.熔融的NaCl可以导电【答案】D【

解析】【详解】A．根据图示可知，NaCl溶液中，2HO分子的O靠近Na+，A错误；B．NaCl溶液为混合物，不属于电解质，B错误；C．固态NaCl中离子不能自由移动，C错误；D．熔融的NaCl中有带电的离子可自由移动，即可以导电，D正确；答案选D。

16.强酸(如HCl、3HNO、24HSO等)、强碱(如NaOH、KOH等)和易溶盐能完全解离。如盐酸的解离表示为：HClHCl+−=+，(“=”表示完全解离)。弱酸弱碱和水则不完全解离。下列物质在水中的解离表达

正确的是A.()322443AlSO2Al3SO+−=+B.33CHCOOHCHCOOH−+=+C.3HNOH3NO+−=+D.()222BaOHBaOH+−=+【答案】A【解析】。【详解】A．硫酸铝为强电解质，故电离方程式：()32

2443AlSO2Al3SO+−=+，A正确；B．醋酸为弱酸，要用可逆符号，故电离方程式：33CHCOOHCHCOOH−++，B错误；C．3HNO为强电解质，电离方程式：33HNOHNO+−=+，C错误；D．()2BaOH为强电解质，电离方程式：()22B

aOHBa2OH+−=+，D错误；故选A。17.强酸(如HCl、3HNO、24HSO等)、强碱(如NaOH、KOH等)和易溶盐能完全解离。如盐酸的解离表示为：HClHCl+−=+，(“=”表示完全解离)。弱酸弱碱和水则不完全解离。HCl和NaO

H的反应本质如图，可用离子方程式表示为：2HOHHO+−+=。下列反应也可用该离子方程式表示的是A.332CHCOOHNaOHCHCOONaHO+=+B.()24422MgOHHSOMgSO2HO+=+C.2HClONaOHNaClOHO+=+D.4242NaHSONaOHNa

SOHO+=+【答案】D【解析】【详解】A．3CHCOOH是弱酸，不能拆，故其和NaOH反应不能用2HOHHO+−+=表示，A错误；B．()2MgOH是难溶碱，不能拆，故其和24HSO的反应不能用2HOHHO+−+=表示，B错误；C．HClO是弱酸，不能拆分，故其和NaO

H的反应不能用2HOHHO+−+=表示，C错误；D．4NaHSO是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，NaOH为强碱，在水溶液中完全电离出钠离子和氢氧根离子，生成的硫酸钠是可溶性盐，电离出钠离子和硫酸根离子，故可用

的离子方程式表示为：2HOHHO+−+=，D正确；故选D。18.实验小组往23NaCO溶液中滴加2滴10%盐酸，没有气泡产生，继续滴加足量盐酸，产生大量气泡。查阅资料：反应过程中，23CO−分步结合H+，233COHHCO−+−+=，323HCOHHCO−++=，2322

HCOHOCO=+。下列推断不正确．．．的是A.往3NaHCO溶液中滴加少量盐酸，产生气泡B.往23NaCO溶液中滴加3NaHCO溶液，产生气泡C.往足量稀盐酸中滴加23NaCO溶液，产生气泡D.往3NaHCO中滴加NaOH溶液，反应为：2332HCOOHCOHO−−−+=+【答案】B【解

析】【详解】A．根据323HCOHHCO−++=可知，往3NaHCO溶液中滴加少量盐酸，产生气泡，A正确；B．3NaHCO电离出的H+会与23NaCO溶液中23CO−结合为3HCO−，B错误；C．往足量稀盐酸中滴加23NaCO溶液，可发生两步反应，生成气体，C正确；

D．3NaHCO中滴加NaOH溶液，反应的实质是其中的H+与OH−反应，D正确；答案选B。已知：有元素化合价升高同时有元素化合价降低的反应，称为氧化还原反应。如反应：22H+CuO=Cu+HO中，氢元素化合价升高，铜元素

化合价降低。回答下列问题：19.图中a~e表示含铁元素的单质或化合物，下列推断合理的是A.a与稀盐酸作用可得到dB.加NaOH溶液，可实现d→e、b→c的转化C.加稀盐酸，可实现b→d、c→e的转化D.c在空气中转化为e，无元素化合价变化20.捕

集空气中2CO加氢制甲醇(3CHOH)，可实现2CO资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法正确的是A.反应①是分解反应不是氧化还原反应B.反应②中，碳元素的化合价升高C.生产1.6kg3CHOH理论上要消耗2.2kg2COD.转化过程中，2HO和2H循环转

化，无需额外补充【答案】19.B20.C【解析】【分析】1.A为Fe、b为亚铁盐、c为氢氧化亚铁、d为铁盐、e为氢氧化铁；2.反应①为水分解为H2、O2；反应②为H2和CO2反应生成H2O、CH3OH，转化过程总反应为4

H2O+2CO2=2CH3OH+3O2。【19题详解】A.Fe与稀盐酸作用得到氯化亚铁，不能得到d，A错误；B.铁盐加NaOH溶液可生成氢氧化铁，亚铁盐加NaOH溶液可生成氢氧化亚铁，可实现d→e、b→c的转化，

B正确；C.亚铁盐加稀盐酸不能得到铁盐，氢氧化亚铁和盐酸反应不能生氯化铁，故不可实现b→d、c→e的转化，C错误；D.氢氧化亚铁在空气中和氧气、水反应生成氢氧化铁，存在元素化合价变化，D错误；故选B。【20题详解】A.反应①为水分解为H2、O2，为分解反应也是氧化还原反应，

A错误；B.反应②为H2和CO2反应生成H2O、CH3OH，碳元素的化合价由+4降低为-2，B错误；C.反应②为3H2+CO2=H2O+CH3OH，每生成32g甲醇消耗44gCO2，则生产1.6kg3CHOH理论上要消耗2.2kg2CO，C正确；D.转化过程总反应为4H2O+2CO2=2CH3

OH+3O2，反应过程消耗2HO，需额外补充水，D错误；故选C。二、非选择题：本题共3小题，共40分。21.氧气在生产生活中有广泛用途。（1）制取氧气的一些方法如下：①加热高锰酸钾：42422Δ2KMnOKMnOMnOO++；②电解水：222

2HO2HO+电解；③过氧化钠与水反应：22222NaO2HO4NaOHO+=+；上述反应中属于四大反应类型的是___________(填序号，下同)，参考氧化还原反应概念信息，判断属于氧化还原反应的是___________。用反应③制取2O，下图中，容易控制的发生装置为_____

______，收集装置为___________。（2）用过碳酸钠()23222NaCO3HO和粉末状2MnO作用可平稳产生2O。反应原理可分为两步：①过碳酸钠分解为23NaCO和22HO，232223222NaCO3HO2NaCO3HO=+；②___________(用化学方程式表示)。

（3）取少量过碳酸钠，加2MnO和2HO，充分反应，过滤混合物得滤液，研究滤液中溶质成分。【查阅资料】①在酸性条件下，22HO能将KI氧化为2I；②2BaCl溶液显中性。【进行实验】①实验1：取少量滤液于试管中，滴加过量稀盐酸，___________(填实验现象)，证明滤液中含有23NaCO。②实

验2：继续向实验1反应后的溶液中滴加KI溶液，再滴加___________溶液，溶液没有变为蓝色，证明滤液中不含22HO。③实验3：验证反应没有生成NaOH：另取ag过碳酸钠，加2MnO和2HO，充分反应，过滤混合物，洗涤，

得滤液于试管中，滴加过量的2BaCl溶液，目的是___________，反应的化学方程式是___________，过滤，往滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液呈___________色。【定量分析】④将实验3第二次过滤所得固体洗涤，干燥，称重，固体质量为bg，则理

论上ag过碳酸钠中与23NaCO结合的22HO的质量为___________g。【答案】（1）①①②②.①②③③.C④.E（2）222222HO2OHnO+OM（3）①.有气泡产生②.淀粉③.除去碳酸钠，防止碳酸钠对氢氧化钠的检验产生

干扰④.2233BaCl2NaCOBaCONaCl+=+⑤.无⑥.106ba-197【解析】【分析】取少量过碳酸钠，加2MnO和2HO，充分反应，过滤混合物得滤液，研究滤液中溶质成分。①实验1：检验溶液中存在碳酸钠：添加过量稀盐酸，有气泡产生，说明

存在碳酸钠；②实验2：检验存在H2O2：向实验1后的溶液中加入KI和淀粉溶液，若变蓝，则有H2O2；③实验3：验证没有NaOH：因为碳酸钠会干扰氢氧化钠的检验，先加过量氯化钡溶液，除去碳酸根，再加酚酞溶液，若溶液无色，则不含NaOH。【小问1详解】①为分解反应，属于四大基本反应中的分解反

应，元素化合价有变化，属于氧化还原反应；②为分解反应，属于四大基本反应中的分解反应，元素化合价有变化，属于氧化还原反应；③不属于四大基本反应类型，元素化合价有变化，属于氧化还原反应，故属于四大反应类型的是①②；属于氧化还原反

应的是①②③；用反应③制取2O，容易控制的发生装置为C，分液漏斗可以控制水的滴加速度，氧气收集可选排水法或向上排空气法，故选E；【小问2详解】机理分两步，第一步过碳酸钠分解为23NaCO和22HO，第二步过氧化氢分解制备氧气，化

学方程式为：222222HO2OHnO+OM；【小问3详解】①实验1：取少量滤液于试管中，滴加过量稀盐酸，23NaCO与盐酸反应产生二氧化碳，若有气泡产生，证明滤液中含有23NaCO；.②根据已知信息：在酸性条件下，22HO

能将KI氧化为2I，碘单质遇淀粉溶液变蓝，继续向实验1反应后的溶液中滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液，溶液没有变为蓝色，证明滤液中不含22HO；③碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红，因此需要滴加过量的2BaCl溶液，目的是除去碳酸钠，防止碳酸钠对氢氧化钠的检验产生干

扰，反应的化学方程式是：2233BaCl2NaCOBaCONaCl+=+；过滤，往滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液呈无色，说明没有生成NaOH；④将实验3第二次过滤所得固体为BaCO3，质量为bg，根据碳元素守恒，碳酸钠的质量为：b106g19

7，则理论上ag过碳酸钠中与23NaCO结合的22HO的质量为106b(a-)g197。22.学习小组研究用明矾()2423AlSO12HO净水并探究影响明矾净水效果的因素。【查阅资料】①明矾溶于水生成()3AlOH胶体吸附水中悬浮物而沉降，达到净水目的。②()3Al

OH胶体能溶于酸。③净水效果可用浊度去除率A表示，A值越大表示净水效果越好。【提出猜想】猜想a：一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好。猜想b：一定范围内，水样的酸性越强，净水效果越差。【实验准备】配制()243AlSO溶液和稀硫酸（1）用明矾配制100mL质

量分数为1%的()243AlSO溶液(密度取1.03g/cm)，用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、___________。（2）用质量分数为98%的浓硫酸(密度取1.83g/cm)加水稀释配制100mL质量分数为9.8%的稀硫酸(密度取1.03g/cm)，需量取

浓硫酸的体积为___________mL(结果保留1位小数)。【实验过程】取某水样，按下列实验方案加入试剂后，充分搅拌，静置tmin，测定水样的浊度并计算得到浊度去除率，记录数据。实验序号水样体积/mL1%()243AlSO溶液体

积9.8%硫酸体积/mL蒸馏水体积/mLtmin后浊度去除率/mLⅰ2005.005.01Aⅱ2001V07.52Aⅲ200002V3Aⅳ2005.02.03.04Aⅴ2005.05.005A【实验分析】（3）实验ⅰ、ⅱ、ⅲ用于探究猜想a是否成立，则1V=___________，2V=___

________。（4）实验测得123A>A>A，由此得出的结论是___________。（5）实验证明猜想b成立，得出该结论的依据是___________(用A的大小关系表示)。（6）水样的酸性越强，净水效果越差，原因是___________。【拓展研究】（7

）4FeSO也是常用净水混凝剂。若比较1%的()243AlSO溶液和1%的4FeSO溶液对模拟水样的净水效果，其实验操作为：取200mL模拟水样，___________(补充实验设计)。【答案】（1）玻璃棒（2）5.6（3）①.2.5②.10.

0（4）猜想a成立（5）A4>A5（6）氢氧化铝胶体与硫酸发生中和反应，影响净水效果（7）向其中加入5.0mL1%的4FeSO溶液，5mL蒸馏水，测tmin后浊度去除率，并与A1比较【解析】【分析】根据控制唯一变量法，溶液总体积为210mL

，V1=2.5，V2=10.0；实验i、ii、iii中絮凝剂的添加量逐渐减少，可验证猜想a是否成立，若123A>A>A，则猜想a成立；实验iv和v用于验证猜想b是否成立，若A4>A5，则猜想b成立。【小问1详解】用

明矾配制100mL质量分数为1%的Al2(SO4)3溶液(密度取1.0g/cm3)，需要99mL水和1g明矾进行配制，需要用到的仪器有托盘天平、量筒、胶头滴管、药匙、烧杯、玻璃棒，其中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒；【小问2详解】用质量分数为98%的浓硫

酸(密度取1.83g/cm)加水稀释配制100mL质量分数为9.8%的稀硫酸(密度取1.03g/cm)，配制前后溶液中硫酸的质量相同，设需量取浓硫酸的体积为VmL，则V98%1.81009.8%1.0=，解得V=5.6；

【小问3详解】根据控制唯一变量法，溶液总体积为210mL，则V1=2.5，V2=10.0；【小问4详解】由123A>A>A可知，其他条件相同时，絮凝剂溶液浓度越大，净水效果越好，即一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好，因此猜想a成

立；【小问5详解】实验iv和v中絮凝剂溶液体积相同，iv中加入蒸馏水，硫酸溶液浓度小于9.8%酸性减弱，v中加入蒸馏水体积为0，硫酸溶液浓度等于9.8%酸性不变，如果A4>A5，说明一定范围内水样的酸性

越强，净水效果越差，猜想b成立，故答案为：A4>A5；【小问6详解】水样的酸性越强，净水效果越差，原因是：氢氧化铝胶体与硫酸发生中和反应，影响净水效果；【小问7详解】与实验1对比，取200mL模拟水样，向其中加入5.0mL1%的4FeSO溶液，

5mL蒸馏水，测tmin后浊度去除率，并与A1比较。23.柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。某兴趣小组在实验室研究制备柠檬酸亚铁。Ⅰ．制碳酸亚铁用预处理后的硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3，含少

量不溶性杂质)制备碳酸亚铁的流程如图：已知：a．Na2CO3溶液呈碱性；b．FeSO4在碱性条件下生成Fe(OH)2沉淀。（1）“酸浸”时，为提高铁元素的浸出率，可采取的措施是___________(任写一条)。（2）“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿

色，同时有无色气体生成。“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是___________(填离子符号)。“还原”中，化合价降低的元素是___________。（3）“操作X”可除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作X”的

名称是___________。（4）“沉铁”时，反应原理为423324FeSONaCOFeCONaSO+=+。①实验时需将Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，其原因是___________。②待FeSO4完全反应后，过滤，洗涤。洗涤前

，FeCO3沉淀表面吸附的主要杂质是___________(填化学式)。Ⅱ．制柠檬酸亚铁（5）用如图所示装置制备柠檬酸亚铁：步骤1：FeCO3固体、少量铁粉及足量柠檬酸(C6H8O7)溶液如图装置中充分反应；步骤2：所

得溶液加热浓缩，加适量乙醇，静置，过滤，洗涤，干燥，得FeC6H6O7晶体。①制备原理为36876672FeCOCHOFeCHOXHO+=++，物质X是___________(填化学式)。②“步骤2”中，加入无水乙醇的目的是___

________。③实验所得柠檬酸亚铁的质量大于根据原理计算所得的质量，原因是___________。【答案】（1）将硫铁矿烧渣粉碎、适当升高温度、适当增大硫酸的浓度等(任写一条)（2）①.Fe3+、H

+②.Fe、H（3）过滤（4）①.若反向操作，溶液的碱性过强，易生成Fe(OH)2沉淀②.Na2SO4（5）①.CO2②.降低FeC6H6O7的溶解度，便于结晶析出③.有少量铁粉与柠檬酸反应生成FeC6H6O7【解析】【分析】预处理后的硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3，含少量不溶性杂质)加

入稀硫酸进行酸化，然后加入过量铁粉进行还原；过滤，滤渣为不溶性杂质和过量铁粉；将过滤所得的FeSO4溶液中加入Na2CO3溶液沉铁，得到FeCO3固体。【小问1详解】“酸浸”时，可通过增大接触面积、升高温度、增大浓度等加快反应速率，提高铁元素的浸出率，可采

取的措施是：将硫铁矿烧渣粉碎、适当升高温度、适当增大硫酸的浓度等(任写一条)。【小问2详解】“还原”时，加入铁粉，Fe3+被还原为Fe2+，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是Fe3+、H+。“还原”中，化合价降低的元素是Fe

、H。【小问3详解】“操作X”可除去过量铁粉和不溶性杂质，实现固、液分离，则“操作X”的名称是过滤。【小问4详解】①Na2CO3溶液呈碱性，Fe2+易转化为Fe(OH)2沉淀，则实验时需将Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能

反向滴加，其原因是：若反向操作，溶液的碱性过强，易生成Fe(OH)2沉淀。②待FeSO4完全反应后，过滤，洗涤。洗涤前，FeCO3沉淀表面吸附的主要杂质是Na2SO4。小问5详解】①制备原理为36876672FeCOCHOFeCHOXHO+=++，依据质量守恒，可确定物质X是CO2。②

柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)易溶于水，难溶于乙醇，则“步骤2”中，加入无水乙醇的目的是：降低FeC6H6O7的溶解度，便于结晶析出。③实验时加入的少量铁粉也可能与柠檬酸反应，所以实验所得柠檬酸亚铁的质量大

于根据原理计算所得的质量，原因是：有少量铁粉与柠檬酸反应生成FeC6H6O7。【点睛】柠檬酸具有弱酸性，能与较活泼金属发生反应。【