【文档说明】河南省鹤壁市高中2022-2023学年高三上学期第三次模拟考试化学试题.docx，共(7)页，1.199 MB，由envi的店铺上传

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鹤壁市高中2023届第三次模拟考试化学试卷注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上可能用到的近似相对原子质量Na：23H：1S：32O：16Al:27第I卷（选择题）一、单选题(每题3分，14题和1

5题4分，共47分)1．化学与生产生活密切相关，下列有关说法错误的是A．“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质B．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化C．陶瓷、水泥和石英玻璃都属于硅酸盐产品D．开发全降解CO2塑料，可缓解日益严重的白

色污染2．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．2gNaHSO4晶体中含有氢离子的数目为0.1NAB．1L1mol•L-1溴化铵水溶液中NH4+与H+离子数之和等于NAC．2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应，氧化剂分子数为0.3NAD．密闭容

器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA3．下列说法不正确．．．的是A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同B．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏C．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间

作用力改变D．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大共存的是A．pH=1的溶液中：HCO3−、K+、Cl-、Na+B．无色溶液中：NH4+、K+、MnO4−、NO3−C．含有SO24−

的溶液中：NO3−、OH-、Na+、Ba2+D．含有OH-的溶液中：Na+、CO23−、Cl-、K+5．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿(主要成分为CuFeS2，其中Cu、Fe均为+2价)，其反应为：2CuFeS2+O2高温

Cu2S+2FeS+SO2。关于此反应，下列说法错误的是A．SO2既是氧化产物又是还原产物B．CuFeS2既作氧化剂又作还原剂C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化D．每转移1.2mol电子，有0.2mol氧气被还原6．已知W、X、Y、Z均为短周期元

素，常温下它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.011molL−)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．单质的氧化性：ZYB．简单气态氢化物的热稳定性：YWC．简单离子半径：ZYWXD．X与Z的最

高化合价之和为87．香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生活活性，香豆素-3-羧酸可由水杨醛制备。下列说法正确的是A．水杨醛分子中有三种官能团B．中间体X易溶于水C．香豆素-3-羧酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．lmol水杨醛最多能与3molH2发生加成反应8．

关于下列实验的说法不正确的是A．CH3COO-的水解程度增大B．溶液的pH减小是CH3COO-水解平衡移动的结果C．NH4Cl可促进CH3COO-的水解D．混合液中c(CH3COO-)和c(CH3COOH)之和大于c(Na+)9．多相催化反应是在催化剂表

面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在钢基催化剂上的反应机理相能量图如下：下列说法正确的是()A．反应II的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)→H2(g)+CO2(g)-Q

kJ(Q＞0)B．1molCH3OH(g)和lmolH2O(g)的总能量大于lmolCO2(g)和3molH2(g)的总能量C．选择优良的催化剂降低反应I和II的活化能，有利于减少过程中的能耗D．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂10．能正确表示下

列反应的离子方程式的为A．铜和稀硝酸反应：2322Cu4H2NOCu2NO=2HO+−+++++B．向酸性高锰酸钾溶液中通入少量二氧化硫：2224245SO2MnO2HO=5SO2Mn4H−−++++++C．氢氧化钡溶液中滴加少量明矾溶液：()2324432Ba3OHAl2

SO=AlOH2BaSO+−+−++++D．铅酸蓄电池正极充电时的反应式：244Pb2eSO=PbSO−−−+11．反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)+Q(Q>0)可用于消除汽车尾气中的有害气体。在密闭容器中充入4molNO和5

molCO，平衡时NO的体积分数随温度、压强的变化关系如图。下列说法错误的是A．温度：T1>T2B．a点达到平衡所需时间比c点短C．c点NO的平衡转化率：50%D．若在e点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态

可能是图中的c点12．磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命，放电时的反应为：61-44LiC+LiFePO6C+LiFePOxx，某磷酸铁锂电池的切面如图所示。下列有关说法错误的是A．放电时，+Li脱离石墨，经电解质嵌入正极B．充电

时的阳极反应为-+41-4LiFePO-e=LiFePO+LixxxC．充电时电子从电源经铝箔流入正极材料D．若初始两电极质量相等，放电过程中当转移A2N个电子时，两电极的质量差为28g13．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反

应的是物质（括号内为杂质）除杂试剂AFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉BNaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClCCl2（HCl）H2O、浓H2SO4DNO（NO2）H2O、无水CaCl214．金属铬常用于提升特种合金的性能。工业上以铬铁矿(主要成分为23FeOCrO，含

有少量23AlO)为原料制备金属铬的流程如下图。下列说法不正确的是A．①中需持续吹入空气做氧化剂B．②中需加入过量稀硫酸C．③中浓硫酸的作用是提高()cH+促使Cr元素转化为2-27CrOD．④中每生成1molCr，转

移-3mole15．一定温度下，将足量的BaSO4固体溶于50mL水中，充分搅拌，慢慢加入Na2CO3固体，随着c(CO24−)增大，溶液中c(Ba2+)的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是A．该温度下，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)B．加入Na2CO3固体，立即有BaC

O3固体生成C．BaCO3的Ksp=2.5×10-9D．曲线BC段内，2324c(CO)c(SO)−−=25第II卷（非选择题）二、实验题（14分）16．某小组同学设计了如图所示的实验装置来进行实验探究：Ⅰ.氨的催化氧化：(1)A中加入的是

一种黑色的固体，D中装的试剂为________。(2)甲、乙同学分别按图示装置进行实验，一段时间后，装置G中的溶液都变成蓝色，甲观察到装置F中有红棕色气体，乙观察到装置F中有白烟生成。E中反应的化学方程式为________，G中溶液变蓝的原因是_______

_(用离子方程式表示)。甲、乙两同学分析了F装置现象不同的原因，乙同学通过改变实验操作：________，也在F中看到了红棕色气体生成。Ⅱ.测定2SO转化为3SO的转化率：已知：3SO的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。(3)根据实验需要，应

将F、G处替换成图中的装置，则F选________(填序号，下同)；G选________。(4)在A中加入23molNaSOa粉末与足量浓硫酸完全反应，当反应结束时，让B装置继续再反应一段时间，最后测得G处装置增重bg，则此时2SO的转化率为________(用含a、b的代数式表示

)。三、工业流程题（16分）17．磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，磁性材料广泛用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上用氯化铵焙烧锰矿粉制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：已知：①锰和粉的主要成分是3MnCO，还

含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。②相关金属n+M离于()n+1cM=0.1molL−形成()nMOH沉淀的pH范围如下：金属离子3Fe+3Al+2Fe+2Mg+2Ca+2Mn+开始沉淀的pH1.53.86.39.610.68.8沉淀完全

的pH2.85.28.311.612.610.8回答下列问题：(1)“焙烧时发生的主要反应的化学方程式为_______。(2)浸出液“净化除杂”过程如下：①加入2MnO将2Fe+氧化为3Fe+，反应的离子方程式为_______。②加入3MnCO调节

溶液pH范围为_______，将3Al+、3Fe+变为沉淀除去。(3)碳化结晶时，反应的离子方程式为_______。(4)流程中能循环利用的物质除了氯化铵之外还有_______。三、原理综合题（10分）18．煤炭燃烧时产生大量SO2、NO对环境造成

很大污染，将煤进行气化和液化是减少污染的有效手段。(1)煤的液化是现代能源工业中重点推广的能源综合利用方案，最常见的液化方法为用煤生产CH3OH。已知制备甲醇的有关化学反应及平衡常数如下：i：CO2(g)+3H2

(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1ii：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=41.2kJ/moliii：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H3=-132.0kJ/mol850℃时，

三个反应的平衡常数分别为K1=160、K2=243、K3=160。①△H1=____，该反应在____(填“高温”或“低温”)能自发进行。②850℃时，在密闭容器中进行反应i，开始时只加入CO2、H2，反应10min后测得各组分的浓度如表。比较正、逆反应的速率的大小：v正__

__v逆(填“>”“<”或“=”)。物质H2CO2CH3OHH2O浓度/mol/L0.20.50.80.8(2)在CO2利用的科研中，中科院天津工业生物所将H2与CO2反应合成甲醇，再由甲醇经若干酶促反应合成淀粉，首次在实验室实现二氧化碳到淀粉的从头合成。该研究成果在碳中和、碳排放、温室效应、

粮食危机等方面有着重大意义。回答下列问题：保持温度T不变，在一刚性密闭容器中，充入一定量的CO2和H2，同时发生反应i和ii，起始及达平衡时，容器内各气体的物质的量如表所示。CO2H2CH3OHCOH2O起

始量/mol4.08.0000平衡量/moln13.0已知起始时总压强为1.5pkPa，平衡时体系总压强为pkPa，则表中n1=____，反应i的平衡常数Kp=____。(含p的式子表示)选做题五、结构与性质（每空2分，共16分）19．NH3具有易液化、含氢密度高、应用广泛等

优点，NH3的合成及应用一直是科学研究的重要课题。(1)以H2、N2合成NH3，Fe是常用的催化剂。①基态Fe原子的电子排布式为___________。②实际生产中采用铁的氧化物Fe2O3、FeO，使用前

用H2和N2的混合气体将它们还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞(所示图形为正方体)结构示意如下：i.两种晶胞所含铁原子个数比为___________。ii.图1晶胞的棱长为apm(1pm=1×10-10cm)，则其密度ρ=_____

______g·cm-3。③我国科学家开发出Fe—LiH等双中心催化剂，在合成NH3中显示出高催化活性。第一电离能(I1)：I1(H)＞I1(Li)＞I1(Na)，原因是___。(2)化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终

制得了高质量的纯碱：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl①1体积水可溶解1体积CO2，1体积水可溶解约700体积NH3。NH3极易溶于水的原因是_____。②NaHCO3分解得Na2CO3。2-3CO空间结构为__

______。(3)NH3、NH3BH3(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。元素HBN电负性2.12.03.0①NH3BH3存在配位键，提供空轨道的是___________。②比较熔点：NH3BH3___________CH3CH3(填“＞”或“＜”)。六、有机推断题（1

6分，除标注外，其余每空2分）20．一种环状高分子P3的合成路线如图：已知：①P2的结构为②(表示取代基)③RClRN3（1）A是一种常用的化工原料，其中包括的官能团是__。（2）B→C的反应类型是__。（3）D生成CHCCH2OH的

反应条件是________。（4）上述流程中生成F的反应为酯化反应，则该反应的化学方程式是______。（5）单体II的结构简式是_______。（6）下列说法正确的是_____（3分）（填字母）a.F→P1的反应类型为缩聚反应

b.P3的结构如图所示c.P2→P3的过程中可能得到线型高分子d.碱性条件下，P3可能彻底水解成小分子物质（7）已知：；Q（C6H11NO）是用于合成单体I的中间体。如图是以苯酚为原料合成Q的流程，M

→N的化学方程式是___________（3分）。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com