【文档说明】重庆市江津中学、铜梁中学、长寿中学等七校联盟2021届高三下学期第三次模拟考试化学试题 含答案.docx，共(20)页，1.596 MB，由小赞的店铺上传

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重庆市2020—2021学年下期高2021届七校三诊化学试题注意事项:1．作答前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在试卷的规定位置上。2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在试卷及草稿纸上无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14

O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64V-51一、选择题:本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．（长寿中学）化学与生活、科学、技术等密切相关，下列说法正确的是（）A．葡萄酒中通常含有微量SO2，既可以杀菌又可

以防止营养成分被氧化B．酒精和84消毒液混合使用能提高对新型冠状病毒的预防效果C．纳米铁粉和FeS都可以高效地去除被污染水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子，其原理是相同的D．2020年，中国“奋斗者”号载人潜水器成功进行深海科考活动。制造潜水器载人球舱的钛合金比纯金属

钛具有更高的强度、韧性和熔点2．（江津中学）下列表示物质结构的化学用语正确的是()A．氮气的电子式为：B．CO2的结构式为：O=C=OC．S2-的结构示意图D．甲烷分子的球棍模型：3．（铜梁中学）设NA为阿伏加

德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温下，将7.1gCl2通入水中，转移的电子数为0.1NAB．1L0.1mol·L－1乙二酸溶液中含H＋的数目为0.1NAC．12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.05NAD．常温常压下，34g羟基(—16OH)所含中子数为16NA

4．（大足中学）化学与生产、实验密切相关。下列物质的性质与用途具有对应关系的是()A．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯B．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的CuC．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料D．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO25．（大足中学）能正确表示下列化学反

应的离子方程式是()A．电解氯化镁溶液：Mg2++2H2O+2Cl-H2↑+Cl2↑+Mg(OH)2↓B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42–+Ba2+=BaSO4↓C．金属镁与醋酸反应，有氢气产生：Mg+2H+=Mg2++H2

↑D．碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出：Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑6.（实验中学）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物结构如图所示。且W与X、Y、Z均

可形成电子数相等的分子，2WZ常温常压下为液体。下列说法正确的是（）A.3YW的水溶液呈酸性B．Y元素的氧化物对应的水化物为强酸C．3YCl分子中Y原子不是稳定的8电子结构D．2WZ的稳定性大于3YW7．（大

足中学）用下列装置进行的实验中，能达到其实验目的的是()ⅠⅡⅢⅣA．用图Ⅰ制取并收集干燥纯净的NH3B．图Ⅱ中若A中装Na2CO3，B中装NaHCO3，可证明热稳定性：Na2CO3>NaHCO3C．用

图Ⅲ可用于实验室制取乙酸乙酯D．用图Ⅳ可证明酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH8．（长寿中学）室温下，下列实验过程能达到预期目的的是（）选项实验过程实验目的A向酸性KMnO4溶液滴入较浓FeCl2溶液，溶液紫色褪去证明Fe2+有还原性B向含有Zn

S和Na2S的悬浊液中滴加少量CuSO4溶液，出现黑色沉淀证明Ksp（CuS）<Ksp（ZnS）C将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体通入溴水中，溴水褪色证明溴乙烷发生了消去反应D相同条件下，分别用pH试纸测定0.1mol/LCH3COONa溶液、0

.1mol/LNaClO溶液的pH比较CH3COOH和HClO的酸性强弱9.（綦江中学）止吐药米格列奈中间体N的合成反应如下（已知：Ph为苯基）。下列相关叙述错误的是（）HOPhOOOHNO2HOOPhOOOO2NNO2DCC,CH2Cl2MNA．中间体N

的分子式为C22H16O8N2B．物质的量相同的M与N最多消耗等量的NaOHC．M合成N的反应为取代反应D．M、N都能使酸性的KMnO4溶液褪色10．（大足中学）我国科研团队成功研究出高比能量、低成本的钠离子二次电池，其工作原理如图所示。已知电池反应：Na1-xMnO

2+NaxCnNaMnO2+nC。下列说法错误的是()A．电池放电过程中，NaMnO2/Al上的电势高于石墨烯/Al上放电充电的电势B．电池放电时，正极发生反应：Na1-xMnO2+xNa++xe-=NaMnO2C．

电池充电时，Na+由NaMnO2/Al电极移向石墨烯/Al电极D．电池充电时，外接电源的负极连接NaMnO2/Al电极11.（铜梁中学）如图(Ea表示活化能)是CH4与Cl2生成CH3Cl的部分反应过程中各物质的能量变化关系图，下列说法正确的是()A．Cl·可

由Cl2在高温条件下生成，是CH4与Cl2反应的催化剂B．升高温度，Ea1、Ea2均减小，反应速率加快C．增大Cl2的浓度，可提高反应速率，但不影响ΔH的大小D．第一步反应的速率大于第二步反应12．（长寿中学）硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料

，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：已知：H3BO3的解离反应：H3BO3+H2OH++[B(OH)4]

−，Ka=5.81×10−10下列说法不正确的是（）A．在95℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体为NH3B．可选用KCSN溶液检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子C．在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，主要

目的是除去Fe3+和Al3+D．H3BO3与足量NaOH溶液反应的化学方程式：NaOH+H3BO3=Na[B(OH)4]13．（长寿中学）常温下，已知Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-

三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述正确的是()A.反应H2R+R2-2HR-的平衡常数K=1000B.向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生的反应是：CO23−+H2R=CO2↑+H2O+R2-C．等体

积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中：(R2-)<c(H2R)D．在pH=4的溶液中：3c(R2-)＞c(Na+)+c(H+)-c(OH-)14.（长寿中学）在甲、乙两个体积固定且相等的容器中发生反

应：X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH=-akJ·mol-1(a＞0)。在相同温度的条件下，甲、乙两个容器中充入的反应物及c(X)随时间t的变化分别如下表和下图所示。下列说法不正确的是（）A．图中b=0.5B．甲容

器平衡后，若再加入1.0molX、1.0molY，达到平衡时X的转化率大于50%C．若甲、乙两容器均在绝热条件下进行，达到平衡后，c甲(X)＞1.0mol·L-1，c乙(X)＜0.5mol·L-1D．

放出或吸收的热量关系为Q1=2Q2=0.5a二、非选择题：共58分。第15～17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18～19题为选考题，考生根据要求作答。(一）必考题：共43分。15．（长寿中学）（14分）一水合硫酸锰()42MnSOHO

是一种重要的化工中间体，工业上常用软锰矿(主要成分为2MnO，含有23232FeOMgOCaOAlOSiO、、、、等杂质)为原料制取，其制备流程如图：容器甲乙反应物起始量1molX1molY1molZ放出或吸收的热量/kJQ1Q2已知：①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH

如表所示：金属离子2Mn+3Fe+2Fe+3Al+2Mg+开始沉淀的pH8.11.97.03.48.9沉淀完全的pH10.13.29.04.710.9②部分难溶物的溶度积常数如下：-32spMnF:K=5.310；-102spCaF:

K=1.510；-112spMgF:K=7.410。回答下列问题：(1)“酸浸”时，为了提高浸取率可采取的措施有_______(任写一种)。(2)“除杂1”过程中加入22HO的目的是，写出反应的离子方程式：。(3

)加试剂X调pH，则pH的范围是，滤渣2的主要成分为(填化学式)。(4)“除杂2”过程中，主要是将22CaMg++、转化为相应氟化物沉淀除去，写出2MnF除去2Ca+的离子反应方程式：，该反应的平衡常数数值为(保留一位小数)。16.（江津中学

）（15分）实验室制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O}的实验步骤如图：Ⅰ.向V2O5中加入足量盐酸酸化的N2H4·2HCl溶液，微沸数分钟。Ⅱ.把制得的VOCl2溶液缓慢加入到足量NH4HCO3溶液,有气泡产生并析出紫红色

晶体。Ⅲ.反应结束后抽滤，用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，静置一段时间后得到产品。请回答下列问题：(1)步骤Ⅰ中生成了一种空气中的主要气体，写出该步骤反应的化学方程式____________。(2)已知VO2+能被O2氧化，步骤Ⅱ可在如图装置中进行(夹持仪器略去)，利用A

中反应产生的气体将C中空气排净。①仪器M的名称是________________。②装置B的作用是_______________________。(3)步骤Ⅱ中洗涤操作选择饱和NH4HCO3的原因是________

__________________，用无水乙醇洗涤的目的是_______________________，检验用饱和NH4HCO3溶液洗涤沉淀是否干净的操作是___________________。(4)称量mg产品

，用KMnO4溶液氧化，再除去多余的KMnO4(方法略)，最后用cmol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(滴定过程只发生反应VO2++Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)，消耗标准溶液的体积为VmL，产品中钒的质量分数为________

____%(用含有m、c、V的式子表示)。若实验测得钒的质量分数偏大，则可能的原因（）。A(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液被氧化B滴定终点时仰视读数C滴定终点时俯视读数17.（合川中学）（14分）利用2CO可合成烷烃、烯烃、醇、甲酸等系列重要化工原料。回答下列

有关问题：I．制备甲烷()()()()12242COg+4HgCHg+2HOgH252.9kJmol−=−.图1(1)在恒温、恒容容器中进行该反应，下列不能．．说明反应达到平衡状态的是_________。A．2CO和2H的转化率之比不再变化B．混合气体的平均摩尔质量不再变化C．

容器内的压强不再变化D．4V(H2)正=V(CH4)逆(2)选择合适催化剂，在密闭容器中按()()22nCO:nH1:4=充入反应物，反应结果如图1所示。①若N点压强为1MPa，则平衡常数()pKN=__________，P点与N点的平衡常

数()KP_______()KN(填“>”、<”或“=”)。②若无催化剂，N点平衡转化率是否可能降至R点？说明理由。答：______________。II．制备甲醇：主反应：()()()()122321COg+3HgCHOHg+

HOgH=58kJmol−−副反应：()()()()1222COg+HgCOg+HOgH=41kJmol−−2(3)向恒容容器中充入2amolCO和23amolH，在催化剂存在的条件下进行反应，

测得温度与平衡转化率、产物选择性的关系如图2所示。图2已知：3CHOH选择性()()()3nCHOH/nCHOH+nCO=3①3CHOH选择性随温度升高而下降的原因是________(写一条)。CO2的转化率%CH3OH的选择性%温度/℃②有利于提高3CHOH选择性的反应条件是______

____。A．高温高压B．低温低压C．高温低压D．低温高压Ⅲ.电解法转化CO2可实现CO2资源化利用，电解CO2制HCOOH的原理示意图如图3图3（4）a、b表示CO2进气管，其中_______（填“a”或“b”）管是不

需要的。（5）写出阴极的电极反应式：___________________________________（6）电解一段时间后，若两侧电极液中K+的物质的量相差0.04mol，则阳极产生的气体在标准状况下的总体积为_______L（假设产生的气体全部逸

出）(二）选考题:共15分。请考生从第18题和第19题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。18．（实验中学）[选修3:物质结构与性质](15分)铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。(

1)基态Fe原子的价电子排布式为_______。(2)N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)，苯酚()中碳原子的杂化轨道类型为________。(3)3FeCl的熔点为306℃，沸点为315℃。3FeCl的晶

体类型是_______。4FeSO常作净水剂和补铁剂，24SO−的立体构型是________。(4)羰基铁[5Fe(CO)]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。51molFe(CO)分子中含________mol键，与CO互为等电子体的离子是_______(填化学式，

写一种)。(5)氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为________。(6)氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：图1图2氧化亚铁晶体的密度为，AN代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与2Fe+紧邻且等距离的2Fe+数目为_______

；2Fe+与O2-最短核间距为_______pm。19．（实验中学）[选修5:有机化学基础](15分)由A(芳香烃)与E为原料制备J和高聚物G的一种合成路线如下：已知：①酯能被LiAlH4还原为醇②22H

O→回答下列问题：(1)A的化学名称是___________，H的官能团名称为___________。(2)B生成C的反应条件为___________，D生成H的反应类型为___________。(3)写出F＋D→G的化学方

程式：___________。(4)芳香化合物M是B的同分异构体，符合下列要求的M有___________种，写出其中2种M的结构简式：___________。①1molM与足量银氨溶液反应生成4molAg②遇氯化铁溶液显色③核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，

峰面积之比1∶1∶1(5)参照上述合成路线，写出用为原料制备化合物的合成路线（其他试剂任选）。_________________________________________2020—2021学年下期高2021届七校三诊化学试题参考答案一、选择题:本题共14小题，每小题3分题号

1234567答案ABDCADB题号891011121314答案CBDCCAB15．（14分，每空2分）（1）升高温度（粉碎矿石、适当增加酸的浓度、搅拌）（2）将Fe2＋氧化为Fe3＋2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（3）4.7≤pH<8.1Al(

OH)3、Fe(OH)3（4）MnF2(s)+Ca2+(aq)=CaF2(s)+Mn2+(aq)3.5×107【详解】(1)“酸浸”时，可通过升高温度、增大硫酸浓度、粉碎增大接触面积、搅拌等措施加快反应速率提高浸取效率，故答案为：升高温度(粉碎矿石、适当增加酸的浓度、搅拌)；(2)

根据以上分析加入22HO将亚铁离子氧化成三价铁离子，便于调节pH值除去，相关的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：将Fe2＋氧化为Fe3＋；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；(3)加试剂X调pH，目的是将铁离子、铝离子完全沉淀，

但不能使锰离子沉淀，根据表格数据可知pH值的范围应控制在：4.7≤pH<8.1，得到的滤渣2为氢氧化铝和氢氧化铁，故答案为：4.7≤pH<8.1；Al(OH)3、Fe(OH)3；(4)2MnF与钙离子反应生成CaF2，反应的离子方程式：MnF2(s)+Ca2+(aq)=CaF2(s)+Mn

2+(aq)，该反应的平衡常数K=2sp2+2+22+2+2sp2()c()c()c(F)c(Ca)c(CMnFa)MnMnc(F)(CaF)KK−−===-3-105.3101.510=3.5×107，故答案为：MnF2(

s)+Ca2+(aq)=CaF2(s)+Mn2+(aq)，3.5×107；16．（除特殊标注外，每空2分，共15分）N2H4·2HCl+2V2O5+6HClN2↑（1）+4VOCl2+6H2O（2）①长颈漏斗（1分）②除去CO2中的HCl气体（3）抑制氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体的溶

解，减少固体流失洗去固体表面的水和NH4HCO3取最后一次洗涤液于试管中，加入适量硝酸酸化的AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，则证明洗涤干净（4）5.1CVmAB【详解】（1）步骤Ⅰ中生成了一种空气中的主要气体是N2，该步骤反应的化学方程式

为：N2H4·2HCl+2V2O5+6HClN2↑+4VOCl2+6H2O(2)①该仪器是长颈漏斗②A装置用于制备二氧化碳，是用碳酸钙固体和稀盐酸制备，产生二氧化碳的同时，会产生HCl杂质，对后续实验产生影响，故B的作用是除去二氧

化碳中的HCl杂质；(3)选择饱和碳酸氢钠的原因是抑制氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体的溶解，减少固体流失；用无水乙醇洗涤是为了洗去固体表面的水和NH4HCO3，乙醇具有挥发性，能最大程度减少杂质的存在；检验第一次沉淀洗涤干净即在检验是否存在Cl-，操作是：取最

后一次洗涤液于试管中，加入适量硝酸酸化的AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，则证明洗涤干净；(4)根据反应22322VOFe2HVOFeHO+++++++=++可知，2+2+-3n(VO)=n(Fe)=V10molc，n(V)=n(VO2+)，

m(V)=51×cV×10-3，则钒的质量分数为5.1CVm%；若实验测得钒的质量分数偏大，应该从c、V、m三个角度分析，有可能标准溶液(NH4)2Fe(SO4)2被氧化了、有可能是滴定时读数带来的误差等。17.【答案】（除特殊标注外，每空1分，共14分）(1).AD（2分

）(2).①1（2分）<②不正确，因为催化剂不能改变反应物的平衡转化率（2分）(3)①温度升高，催化剂活性降低②D(4)a(5)（2分）(6)0.56（2分）【解析】【详解】I．(1)A．CO2和H2的转化率之比与投料比有关，不能判定是否达到平衡，故A可选；B．反应前后气体的

质量不变，物质的量发生改变，混合气体的平均平均摩尔质量不再变化，说明达到平衡，故B不选；C．反应前后气体的物质的量发生改变，则压强发生改变，压强不变时达到平衡，故C不选；D．正逆反应速率相等时，反应达到平衡，应为V(

H2)正=4V(CH4)逆，故D可选；故答案为：AD；(2)①依题意设起始投入CO2物质的量为1mol，则H2为4mol，由图2可知N点时转化率为50%，可列三段式：()()()()2242COg+4HgCHg+2HOg起始(mo

l)1400转化(mol)0.520.51平衡(mol)0.520.51，N点压强为1MPa，故KP=240.51PP440.52PP44=1；该反应为放热放应，P点温度升高，二氧化碳的平衡转化率降低，K(P)<K(N)，故答案为：1；<

；②催化剂只能改变反应速率，不能改变转化率，则无催化剂，N点的平衡转化率也不可能将至R点。故答案为：不正确，因为催化剂不能改变反应物的平衡转化率；II．(3)①温度升高，3CHOH选择性随而下降的原因可能是温度升高催

化剂活性降低，故答案为：温度升高，催化剂活性降低；②反应：()()()()122321COg+3HgCHOHg+HOgH=58kJmol−−放热放应，低温有利于反应正向进行；反应前后气体分子数减少，随着反应进行，压强降低，高压有利于反应

正向进行。故答案为：D。(4)(5)(6)18、（1）（1分）（2）（1分）杂化（1分）（3）分子晶体（1分）正四面体形（1分）（4）10（2分）或（2分）（5）（2分）（6）12（2分）（2分）【详解】(1)Fe位于第四周期

VIII族，基态Fe原子价电子排布式为[Ar]3d64s2；(2)同周期从左向右第一电离能逐渐增大，但IIA>IIIA，VA>VIA，同主族从上到下第一电离能减小，即三种元素的第一电离能大小顺序是N>O>S；苯环的立体构型为平面正六边形，即C的杂化

类型为sp2；(3)FeCl3的熔沸点低，符合分子晶体的性质，即FeCl3属于分子晶体，中中心原子S有4个σ键，孤电子对数为，价层电子对数为4，的立体构型为正四面体形；(4)Fe与CO形成配位键，成键原子间只能形成一个σ键

，因此1molFe(CO)5分子中含有62[Ar]3d4SNOS2spCN−22C−3:1103A3610N2-4SO6242=02+−2-4SO10molσ键，根据等电子体的定义，与CO互为等电子体的离子是CN－或；(5)根据图1，Fe位于顶点、面心、内部，实际占有的个数为1

2×＋2×＋3=6，N位于内部，实际占有的个数为2，因此铁、氮的微粒个数之比为6：2=3：1；(6)根据图2，Fe2＋紧邻且等距离的Fe2＋的数目为12，Fe位于晶胞的顶点、面心，实际占有个数为8×＋6×=4，O位于棱上和体心，实际占有的个数为12×＋1=4，即化学式为FeO，晶胞的质量

为g，令晶胞的边长为acm，则晶胞的体积为a3cm3，根据密度的定义，，Fe2＋与O2－最短的核间距是边长的一半，因此最短核间距为×1010pm。19、（1）邻二甲苯(或1,2—二甲苯)（2分）醛基（1分）（2）浓H2SO4

、加热（1分）氧化（2分）（3）n＋n+(2n-1)H2O（2分）（4）4（2分）22C−1612181214A472N3A472ρ=Na3A36Nρ催化剂⎯⎯⎯→、(任写两种)（2分）（5）（3分）【分析】A分子式是C8H10，符合苯的同系

物通式，结合B的分子结构可知A是邻二甲苯，邻二甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化为B：邻苯二甲酸，B与甲醇在浓硫酸存在时，加热发生酯化反应产生C：，C在LiAlH4作用下被还原为醇D：，D被催化氧化产生H：，H与H2O2反应产生

I：，I与CH3OH发生取代反应产生J：；D是，含有2个醇羟基，F是，含有2个羧基，二者在一定条件下发生酯化反应产生高聚物。【详解】(1)A的结构式为，其化学名称是邻二甲苯(或1,2—二甲苯)；根据分析可知J的分子式为C

10H12O4，H的结构式为：，官能团名称为醛基。(2)根据分析可知B生成C的反应条件为浓H2SO4、加热，D生成H的反应类型为氧化反应。(3)由分析可知F＋D→G的化学方程式：n＋n+(2n-1)H2O。(4)根据限定的条件，M可能的结构为、、、，共有4种不同的结构。(5)被氧气催化

氧化产生与H2O2作用产生，催化剂⎯⎯⎯→在浓硫酸存在时加热，发生反应脱去1分子的水生成，合成路线为：。