【文档说明】辽宁省铁岭市开原市第二高级中学2020-2021学年高二上学期期初考试化学试题 含答案.doc，共(12)页，314.500 KB，由小赞的店铺上传

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开原二高中2020—2021学年（上）高二期初考试化学试题考试时间：90分钟满分：100分一、选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。）1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，

完全正确的是()选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O2．下列说法正确的是()A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电

离平衡状态B．根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH＋4和OH－的浓度相等D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱3．在0.1mol·L－1的HCN溶液中存在如下电离平衡：HCNH

＋＋CN－，下列叙述正确的是()A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动B．加水，平衡逆向移动C．滴加少量0.1mol·L－1的HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D．加入少量NaCN固体，平衡正向移动4．常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为()①1mol·L－1的盐酸②

0.1mol·L－1的盐酸③0.01mol·L－1的NaOHA．1∶10∶100B．0∶1∶12C．14∶13∶12D．14∶13∶25．某温度下，向c(H＋)＝1×10－6mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4

晶体，保持温度不变，测得溶液中c(H＋)＝1×10－3mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是()A．该温度高于25℃B．由水电离出来的H＋的浓度为1×10－11mol·L－1C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中

的c(OH－)增大6．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态()①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体总物质的量

⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值为1∶1⑦混合气体总质量⑧混合气体总体积A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①③④⑤C．①②③④⑤⑦D．①③④⑤⑧7.已知可逆反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-

1025kJ·mol-1。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是()8．将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确

的是()A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，则压强增大，但小于原来的两倍D．恒温恒容时，充入少量惰性气体，压强增大，平衡向

右移动，混合气体的颜色变浅9.一定条件下合成乙烯的反应为6H2(g)+2CO2(g)CH2CH2(g)+4H2O(g)。已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图,下列说法不正确的是()A.该反应的逆反应为吸热反应B.平衡常数

:KM>KNC.生成乙烯的速率:v(N)一定大于v(M)D.当温度高于250℃,升高温度,催化剂的催化效率降低10.已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-197.8kJ·mol-1。起始反应物为

SO2和O2(物质的量之比为2∶1,且总物质的量不变)。SO2的平衡转化率(%)随温度和压强的变化如下表,下列说法不正确的是()温度/K压强/(105Pa)1.015.0710.125.350.767399.299.699.799.899.972397.598.999.299.599.677393

.596.997.898.699.0A.一定压强下降低温度,SO2的转化率增大B.在不同温度、压强下,转化相同物质的量的SO2所需要的时间相等C.使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间D.工业生产通常不采取加压措

施是因为常压下SO2的转化率已相当高二、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意)11．在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY，发生反应：2X(g)＋Y(g)3Z(g)ΔH<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与

温度的关系如图所示。下列推断正确的是()A．升高温度，平衡常数减小B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率C．Q点时，Y的转化率最大D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大12.在某密闭容器中,可逆反应:A(g)+B(g)xC(g)符合图中(Ⅰ)所示关系,φ(C)表示

C气体在混合气体中的体积分数。由此判断,对图像(Ⅱ)说法不正确的是()A.p3>p4,Y轴表示A的转化率B.p3>p4,Y轴表示B的质量分数C.p3>p4,Y轴表示B的转化率D.p3>p4,Y轴表示混合气体的平均相对分子质量13．水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c(H＋)·

c(OH－)＝常数，下列说法错误的是()A．图中温度T1＞T2B．图中五点Kw间的关系：B＞C＞A＝D＝EC．曲线a、b均代表纯水的电离情况D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸溶液与pH＝12的KOH溶液等体积混合后，

溶液显碱性14．醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)H＋(aq)＋CH3COO－(aq)ΔΗ>0。25℃时，0.1mol·L－1醋酸溶液的Ka＝＝1.75×10－5。下列说法正确的是()A．向该溶液中

滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，平衡时溶液中c(H＋)减小B．向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡逆向移动C．该温度下，0.01mol·L－1醋酸溶液的Ka<1.75×10－5D．升高温度，c(H＋)增大，Ka增大15.pH＝2的a、b两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其中pH

与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是()A．稀释后，a酸溶液的酸性比b酸溶液弱B．a、b两酸溶液的物质的量浓度一定相等C．x＝6时，a是强酸，b是弱酸D．若a、b都是弱酸，则2＜x＜5三、非选择题（共6小题，共60分。）16、（6分）把0.3molX气体和

0.4molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g)nZ(g)＋6W(g)，2min末生成0.3molW。若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol·L－1·min－1。计算：(1)前2min内

用Y的浓度变化表示的反应速率为mol·L－1·min－1。(2)化学方程式中n的值是。(3)X的转化率为。17.(7分)现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙：(1)取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或

“不”，下同)移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡________移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，

各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)______(填“大于”、“小于”或“等于”)pH(乙)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH＝________。18．（10分）亚硝酸氯(ClNO)可由

NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)ΔH。在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molCl2(g)。在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图A：(1)该反应的ΔH__

______0(填“＞”“＜”或“＝”)。(2)反应开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)＝________mol·L－1·min－1。(3)T2时该反应的平衡常数K＝________。(4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比

例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随的变化图像如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是_____点，当＝1.5时，达到平衡状态时ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的_____点。19．(9分)现有常温下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·L－1的

NaOH溶液，乙为0.1mol·L－1的HCl溶液，丙为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：(1)甲溶液的pH＝________。(2)丙溶液中存在的电离平衡为__________________

_________________，__________________________________________________(用电离平衡方程式表示)。(3)常温下，用水稀释0.1mol·L－1的

CH3COOH溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是________(填序号)。①n(H＋)②c(H＋)③c(CH3COO－)④c(OH－)(4)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH－)的大小关系为______________________。(5)某同学用甲

溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，请回答有关问题：甲溶液滴定丙溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”)曲线。20、（14分）某同学用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓

度。Ⅰ.实验步骤(1)用图1仪器________(填“A”或“B”)取待测烧碱溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂。(2)记录盛装0.1000mol·L－1盐酸标准溶液的酸式滴定管的初始读数。如果某时刻液面位置如图2所示，则此时的读数为________mL。(3)滴定。滴定过程中，眼

睛应始终注视_______________________________________。(4)滴定终点的现象是：_____________________________________________________。Ⅱ.数据

记录实验编号烧碱待测液体积V/mL盐酸标准液体积(消耗)V/mL125.0018.05225.0018.00325.0017.95425.0018.95Ⅲ.数据处理(1)平均消耗的盐酸标准液的体积V＝________mL。(2

)计算该烧碱溶液的浓度c(NaOH)＝________mol·L－1(精确到小数点后4位)。Ⅳ.误差分析以下操作会导致测定结果偏高的是_________________________________________(填字母)。A．未用盐酸标准溶液润

洗滴定管B．装待测液前，锥形瓶中有少量蒸馏水C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视21．（14分）CO用途广泛，工业应用时离不开平衡思想的指导：Ⅰ.在某一容积为5L的体积不变的

密闭容器内，加入0.3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH>0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如下图：(1)根据图上数据，该温度(800℃)下的平衡常数K＝_______________

_____。(2)在体积不变的条件下，改变下列条件能使平衡常数K增大的有______(填字母)。A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．减小压强E．加入催化剂G．移出一氧化碳气体(3)若保持温度和容器的体积不变，在(1)中上述平衡体系中，再充入0.3mol的水蒸气，重新达到平衡后，H2O

的转化率________(填“升高”“降低”或“不变”)。(4)在催化剂存在和800℃的条件下，在某一时刻测得c(CO)＝c(H2O)＝0.09mol·L－1；c(CO2)＝c(H2)＝0.13mol·L－1，则此时正、逆反应速率的大小：v正___v逆(填“>”

“<”或“＝”)。Ⅱ.还原法炼铅，包含反应PbO(s)＋CO(g)===Pb(s)＋CO2(g)ΔH，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表：温度/℃3007271227lgK6.172.871.24(5)该反应的ΔH____0(填“>”“<”或“＝”)。(6)当l

gK＝1，在恒容密闭容器中放入PbO并通入CO，达平衡时，混合气体中CO的体积分数为______(保留两位有效数字)；若向容器中充入一定量的CO气体后，平衡发生移动，再次达到平衡时，CO的百分含量______(填“增大”

“减小”或“不变”)。开原二高中2020—2021学年（上）高二期初考试化学试题答题页三、非选择题（共6小题，共60分。）16、（6分）(1)(2)。(3)。17.(7分)(1)，________，________。(2)。。18．（10分）(1)。(2)。(3)。(4)，。19．(9

分)(1)。(2)_________________________________，____________________________________。(3)。(4)。(5)。20、（14分）Ⅰ.(1)((2)。(3)________________________

_______________。(4)_____________________________________________________。Ⅲ.(1)。(2)。Ⅳ.________________

_________________________21．（14分）Ⅰ.(1)____________________。(2)。(3)。(3)。Ⅱ.(5)。(6)_，。开原二高中2020—2021学年（上）高二期初考试化学试题

答案一、二、选择题题号12345678答案CDAABBDC题号9101112131415答案CBACBCBDAD16（6分，每空2分）(1)0.0625(2)4(3)66.7%17、（7分）(1)向右（1分）向右（1分）减小（2分）(

2)小于（2分）2（1分）18、（10分，每空2分）(1)＜(2)0.1(3)2(4)AD19、（9分，未标注的每空2分）(1)13（1分）(2)CH3COOHCH3COO－＋H＋（1分），H2OOH－＋H＋（1分）(3)①④(4)丙>甲＝

乙(5)图220、（14分，每空2分）Ⅰ.(1)A(2)0.70(3)锥形瓶中溶液颜色的变化(4)最后一滴标准溶液滴入后，溶液由红色恰好变为无色，且半分钟内不恢复原色Ⅲ.(1)18.00(2)0.0720Ⅳ.AC21、（14分，每空2分）(1)1(2)A

(3)降低(4)<(5)<(6)9.1%不变