【文档说明】湖南省天壹名校联盟2020-2021学年高二下学期3月联考 化学含答案.doc，共(10)页，1.836 MB，由小赞的店铺上传

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绝密★启用前天壹名校联盟·2021年上学期高二年级三月联考试题化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。考生注意：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如

需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷可能用到元素的相对原子质量：H1C12N14O16S32C

a40Ag108一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。1.下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙醇和乙酸分子中都存在碳氧双键B.甲烷和乙烯分子中都含有极性键和非极性键C.1，3－丁

二烯与1－丁炔互为同分异构体D.CH3CH3和(CH3)2C＝C(CH3)2的核磁共振氢谱图中的吸收峰的个数和面积均相同2.下列说法正确的是A.CH2＝CH2＋H2O⎯⎯⎯⎯→催化剂加压、加热CH3－CH2－OH属于加成反应B.CH3CH2Br＋NaOH⎯⎯→水CH3CH2OH＋NaBr属

于消去反应C.nCH3CH＝CH2⎯⎯⎯→催化剂属于缩聚反应D.RCOOCH3＋H2O24HSORCOOH＋CH3OH属于酯化反应3.2－苯基丙烯()常用于树脂改性，下列说法错误的是A.能使溴水褪色B.易溶于水C.分子中所有碳原子可能共平面D.能发生氧化反应4.在一可变容积的密闭容器中进

行反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)△H>0，t1时刻下列条件的改变对其反应速率的影响正确的是A.增大C的质量，导致反应速率增大B.保持体积不变，充入氦气使体系压强增大，反应速率增大C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡右移D.保持压强不变，充

入氦气使容器容积变大，反应速率减小5.下列溶液一定呈酸性的是A.含有H＋的溶液B.c(H＋)>WK的溶液C.pH＝6的溶液D.使石蕊试液显紫色的溶液6.下列说法中错误的是A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀C.若

在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀D.当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用7.下列有关醛的判断正确的是A.乙醛能使高锰酸钾酸性溶液褪色B.能发生银镜反应的有机物一定是醛类C.1molHCHO发生银镜反应最多生成2molAgD.用溴水能检验CH2＝CH－CHO中是否含

有碳碳双键8.实现转变为的方法是A.与足量NaOH溶液共热后，再通入CO2B.与足量NaOH溶液共热后，再通入HClC.与稀硫酸共热后，加入足量NaOH溶液D.与稀硫酸共热后，加入足量Na2CO3溶液9.水杨酸有退热、消炎、镇痛功效。最早，水杨酸从植物中

提取；现在，可用水杨醛合成。水杨酸的结构简式为，下列说法错误的是A.水杨醛能发生银镜反应B.水杨酸能使三氯化铁溶液显紫色C.水杨酸分子间可以通过取代反应生成含有3个环的有机物D.水杨酸分子既含羟基又含氢氧根，是两性化合物10.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的起始浓度和平衡浓度如下表，

下列说法错误的是物质XYZ起始浓度/(mol·L－1)0.10.20平衡浓度/(mol·L－1)0.050.050.1A.反应达到平衡时，Y的转化率为75%B.反应可表示为X＋3Y2Z，平衡常数为1600C.其他条件不变时，

增大压强可使平衡常数增大D.若升温后该反应的平衡常数减小，则该反应为放热反应二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有两个选项正确，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.1－溴丙烷和2－溴丙烷分别与NaOH的

乙醇溶液共热，下列说法正确的是A.反应产物和反应类型均相同B.反应产物和反应类型均不同C.反应过程中碳氢键断裂的位置相同D.反应过程中碳溴键断裂的位置相同12.如下为氟利昂(如CFCl3)破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法正确的是A.氟

利昂－12(CF2Cl2)有两种同分异构体B.过程II可表示为O3＋Cl＝ClO＋O2C.过程III中O－Cl键断裂是放热过程，O－O形成是吸热过程D.上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂13.一种新型太阳光电化学电池贮

能时电解质溶液中离子在两极发生如图所示的转化。下列说法正确的是A.贮能时，电能转变为化学能和光能B.贮能和放电时，电子在导线中流向相同C.贮能时，氢离子由b极区迁移至a极区D.放电时，b极发生：VO2＋2H＋＋e－＝VO2＋＋H2O14.H2A为二元酸，其电离过程：H2AH＋＋HA－，

HA－H＋＋A2－。常温时，向15mL0.1mol·L－1H2A水溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，混合溶液中H2A、HA－和A2－的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A.曲线II代表的微粒是HA－B.常温下H2A的Ka1的数量级为1

0－1C.当溶液中c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)时，加入V(NaOH溶液)>15mLD.向pH＝4.2的溶液中持续滴加NaOH溶液，水的电离程度先变大后变小三、非选择题：共54分。15.(14分)E是合成某药物的中间体，其一种合成路线如下：(1)A→B

的反应条件和试剂是。(2)D→E的反应类型是。(3)写出B→C的化学方程式。(4)E的分子式为。E中官能团的名称是。(5)B的环上二溴代物有种(不考虑立体异构)。(6)C在一定条件下可转化为，写出该物质的同分异构体中能发生水解反应的物质的结构简式。16.(12分)能源开发和利用是科学研究的热点课题

。(1)几个有关CO的热化学方程式如下：I.CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H1II.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H2III.CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H3则3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)△

H＝(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)。(2)在1L恒容密闭容器中充入一定量CH3OH发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H，测得CH3OH的浓度与温度的关系如图所示：①△H(填“>”“<”或“＝”)

0，说明理由。②在T1时达到平衡后，再向容器中充入少量甲醇蒸气，CH3OH的平衡转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)工业上，利用水煤气合成CH3OH的反应表示如下：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)△H＝－91

.0kJ·mol－1向1L的恒容密闭容器中加入0.1molH2和0.05molCO在一定温度下发生上述反应，10min后反应达到平衡状态，测得放出的热量为3.64kJ。①从反应开始恰好到平衡状态时，H2的平均反应速率v(H2)为。②在温度不

变条件下，上述反应达到平衡后再向容器中充入0.01molH2和0.05molCH3OH(g)时，平衡(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。17.(14分)回答下列有关水溶液的问题：(1)下列两种溶液

中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比(①：②)是。①pH＝1的盐酸②0.01mol·L－1的NaOH溶液(2)已知在25℃和95℃时，水的电离平衡曲线如图所示：①在25℃时，水的电离平衡曲线应为(填“A”或“B”)。②曲线B对应温度下，pH＝2的盐酸溶液和pH＝

11的氢氧化钠溶液按体积比9：1混合，溶液的pH＝。(3)某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。[查阅资料]25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Fe(OH)3]＝4.

0×10－38。[实验探究]向2支均盛有1mL0.1mol·L－1MgCl2溶液的试管中分别加入2滴2mol·L－1NaOH溶液，制得等量Mg(OH)2沉淀。①分别向两支试管中加入不同试剂，请填写下表中的实验现象(用下列选项中字母代号填写)

。试管编号加入试剂实验现象I2滴0.1mol·L－1FeCl3溶液II4mL2mol·L－1NH4Cl溶液A.白色沉淀转化为红褐色沉淀B.白色沉淀不发生改变C.红褐色沉淀转化为白色沉淀D.白色沉淀溶解，得无色溶液②同学们猜想实验II中沉淀溶解的主要原因有两种：猜想1：NH4＋结合Mg(OH

)2电离出的OH－，使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动。猜想2：。③为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁固体盛放在两支试管中，一支试管中加入醋酸铵溶液(pH＝7)，另一支试管中加入NH4Cl和氨水混合液(pH＝8)，两者沉淀均溶解。该实验证明正确的是(填“猜想1

”或“猜想2”)。18.(14分)如图是一个电化学过程的示意图，请按要求回答下列问题：(1)甲池中通入O2的电极的名称是。(2)写出电极反应式：通入CH4的电极。(3)反应一段时间后，甲池中消耗1.12L(标准状况)甲烷，则乙池中溶液质量变化为g。(4)反应一段时间后，乙池中溶液成分发生了变化

，想要完全恢复到电解前的状态，可加入的物质是。(5)某工厂烟气中主要含SO2，可用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图

所示(电极材料为石墨)。①图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)极。B是。②SO32－放电的电极反应式为。