【文档说明】河南省焦作市普通高中2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题 含答案.docx，共(15)页，854.854 KB，由小赞的店铺上传

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焦作市普通高中2020—2021学年（上）高一年级期末考试化学考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题

卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32

Cl35.5Fe56Ba137一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活密切相关。下列试剂在该情景中的应用一定没有涉及氧化还原反应的是（）A.食品包装袋中装有的铁粉B.在生活饮用水中通入的适量2ClOC

.服装包装盒中装有的生石灰D.某品牌消毒柜释放的3O2.下列变化中不属于化学变化的是（）A.()3AlOH胶体净水B.加热试管中的4NHCl晶体C.自然界中氮的固定D.用少量食醋浸泡保温瓶中的水垢3.物质分类是化学研究的重要方法之一。下列有关物质分类的说法正确的是（）A.2

NaO、23AlO都属于碱性氧化物B.漂白粉、石英都属于纯净物C.浓硫酸、纯碱都属于电解质D.4NaHSO、4NHCl都属于盐4.下列物质间的转化能一步实现的是（）A.22NNO→B.223SiOHSiO→C.224SOHSO→D.22NaClNa

O→5.CO和2CO是碳的两种重要氧化物。下列说法中正确的是（）A.0.1molCO的体积为2.24LB.233.0110个2CO分子的质量为22gC.相同质量的CO和2CO所含的原子个数之比是21:22D.等温等压下，CO、2CO的密

度之比是11:76.下列物质的性质与应用的对应关系正确的是（）A.晶体硅具有导电性，可用于制作光导纤维B.2SO具有还原性，可用于漂白纸浆C.常温下，铝遇浓硫酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硫酸D.3NaHCO受热易分解，可用于中和过多的胃

酸7.下列实验原理正确且能达到实验目的的是（）A.用装置甲制取氨气B.用装置乙分离乙醇与水C.用装置丙蒸发食盐水制食盐D.用装置丁除去2CO中的2SO8.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.无色透明的溶液：2Mg+、Na+、4MnO−、Cl−B.使紫色石

蕊变红的溶液：4NH+、Na+、3HCO−、24SO−C.加入铁粉放出2H的溶液：2Cu+、Na+、Cl−、3CHCOO−D.pH12=的溶液：Na+、K+、2AlO−、Cl−9.下列说法正确的是（）A.常温下，等物质的量浓

度溶液的碱性：23NaCO强于3NaHCOB.2SO、3NH均可用浓硫酸干燥C.灼烧至红热的细铁丝与氯气反应生成2FeClD.NaOH溶液应该保存在带玻璃塞的试剂瓶中10.正确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一。下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应

：22NaHONaOHH+−+++B.实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳：2322CO2HCOHO−+++C.向23NaCO溶液中滴加少量盐酸：233COHHCO−+−+D.Cu与浓硝酸反应：2323Cu8H2NO3Cu2NO4HO+−+++

++11.设AN表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（）A.20.1molHO中含有电子的数目为ANB.一定条件下，2.3gNa与足量2O完全反应，失去的电子数为A0.1NC.10.5molL−的NaOH溶液中，含有的Na+数为A0.5ND.26.2gNaR中含N

a+数为A0.2N，则2NaR的摩尔质量为162gmol−12.下列有关实验操作的说法正确的是（）A.取5.85gNaCl固体置于烧杯中，加入100mL水以配制11molLNaCl−溶液B.检验溶液中的2Fe+应先滴加KSCN溶液，再

滴加氯水，分别观察现象C.向干燥的pH试纸上滴一滴新制的氯水，以测新制氯水的pHD.向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有24SO−13.某学习小组用下图装置研究某些气体的性质，下列根据现象得出的结论错误的是（）选项XY现象结论A2Cl滴加酚酞的

NaOH溶液溶液的红色褪去2Cl具有漂白性B2O2NaS溶液溶液变浑浊氧化性：2OSC2SO滴加KSCN的()243FeSO溶液溶液的红色褪去2SO具有还原性D2CO23NaSiO溶液产生白色沉淀23HCO的酸性强于23HSiO14.某工业废水中含有大量的3Cr+，经过以下

流程制取铬，以达到回收利用且降低污染的目的。已知X是一种氧化物，下列说法正确的是（）A.第①步反应的离子方程式为32422Cr3ClO2OH2CrO3ClHO+−−−−++++B.第②步反应中24CrO−是还原剂C

.X是23CrOD.图中四步反应均为氧化还原反应15.磷酸铁锂电池是一种新型锂离子电池，4LiFePO是该电池的正极材料，它可通过反应232244422LiCOHCO2FePO2LiFePOHO3CO++++制得。已知：在该反应中，H、Li、P、O

的化合价均不变，其中Li、P的化合价分别为+1、+5。下列说法正确的是（）A.4LiFePO中Fe的化合价为+3B.该反应中，224HCO作氧化剂C.由4FePO变成4LiFePO发生氧化反应D.该反应中转移0.1mol

电子时，可得到3.36L（标准状况）2CO16.某待测液可能含有3Fe+、2Fe+、Na+、24SO−、3NO−、23CO−中的几种，已知该溶液中各离子的浓度均相等（不考虑其他因素的影响）。为确定待测液中的离子进行如下操作：①取待测液100mL，向其中加入过量盐酸，产生的

无色气体遇空气变红棕色；②继续加入过量2BaCl溶液，过滤、洗涤得白色沉淀；③取滤液，加入过量NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧得固体1.60g。下列说法正确的是（）A.无色气体可能含有2CO和NOB.原待测液中无3Fe+C.白色沉淀的质量为3.94gD.不能确定原待测液中是否含Na+二、非

选择题：本题共5小题，共52分。17.（9分）Ⅰ.现有6种物质：①Na、②3FeCl溶液、③3HNO溶液、④熔化的3KNO、⑤()3FeOH胶体、⑥NaCl晶体。（1）能导电的电解质有________（填序号）。（2）实验室中①通常保存在_________中。（3）检验⑥中

阳离子常用的实验方法是________________________。（4）区分②和⑤常用的实验方法是________________________。Ⅱ.实验是化学研究的重要手段，现有如图所示仪器，请根据要求填空。（5）C的名称是_________。（6）公元前4000

年前，古人就已掌握酿酒技术。蒸馏是现代酿酒不可缺少的工艺之一，上述仪器可以用于蒸馏的是_________（填序号）。（7）用仪器A配制10.5molLNaOH−溶液时，需用托盘天平称取固体____________g；若定容时俯视刻度线，则对所配溶

液的浓度有何影响？________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。18.（10分）2020年新冠肺炎（COVID-19）疫情肆虐全球，含氯消毒剂、过氧化物等均能有效灭活病毒。请回答下列问题：（1）下列消毒剂中，被称为绿色氧化剂的是_________（填序号）。A.NaClOB.2ClC.

22HO（2）22NaO保存不当会变质生成23NaCO，某兴趣小组为了探究过氧化钠样品是否变质进行如下操作：取少量样品，用蒸馏水溶解，加入2BaCl溶液，振荡，________________________（填

现象），证明22NaO已变质；否则，22NaO未变质。（3）某兴趣小组设计如图所示实验装置制取少量漂白液。①写出制取漂白液反应的离子方程式：________________________________。②此实验所得漂白液的有效成分NaClO含量偏低，该小组经分析并查阅资料发现，主要原因是

还存在两个副反应：一个副反应是氯气与NaOH溶液反应放热，温度较高时生成3NaClO，为避免此副反应的发生，可采取的措施是________________________；另一个副反应是______________________

___（写化学方程式）。19.（11分）以铝土矿（主要成分为23AlO，含2SiO和23FeO等杂质）为原料制备耐高温陶瓷材料AlN和32FeCl6HO晶体的工艺流程如下：（1）滤渣Ⅰ的主要成分是_______

__________（填化学式）。（2）向滤液Ⅰ中加入过量NaOH溶液，发生的离子反应有2HOHHO+−+、________________、________________。（3）滤液Ⅲ中的23NaCO

可以转化为3NaHCO循环使用，写出转化反应的化学方程式：________________________。（4）在滤渣Ⅱ中加入盐酸，经过蒸发浓缩、________________、________________、低温干燥，获得32

FeCl6HO晶体。（5）X是一种有毒气体，当制备AlN的反应中产生3.36L（标准状况）气体X时，制得AlN_____g。20.（12分）化合价和物质类别是梳理元素及其化合物知识的两个线索，可表示为“价类”二维图。下图是硫元素的“价类”二维图。（1）X是__

________（填化学式）。（2）可选取Y的浓溶液和Cu反应来制备2SO，该反应原理是________________________（填化学方程式）；将2SO排入大气中会引起________________________。（3）22

5NaSO是一种食品添加剂，其应与图中________________（填化学式）在同一位置，其具有________________（填“氧化性”或“还原性”）导致225NaSO中不可避免地存在24NaS

O。实验室中检验24SO−的常用方法是_________________________。（4）硫元素还有一种常见的价态-1价，如硫铁矿（主要成分为2FeS）中的硫元素。2FeS可以与()243FeSO溶液发生反应：()242242437FeSOFeS8H

O15FeSO8HSO+++。①该反应中的氧化剂是_________（填化学式）。②向反应后的溶液中通入空气就能使()243FeSO溶液再生，写出再生反应的离子方程式：_________________

。21.（10分）过量排放含氮化合物对大气和水体造成环境污染，研究氮及其化合物的性质及转化，对降低含氮物质的污染有着重大的意义。（1）水体中过量氨氮（以3NH表示）会导致水体富营养化。次氯酸钠去除氨氮的反应历程可以表示如下：Ⅰ

.2NaClOHOHClONaOH+→+Ⅱ.322HClONHNHOHCl++→+Ⅲ.2HClNaOHNaClHO+→+①写出用次氯酸钠去除氨氮的总反应的化学方程式：________________________。②从该反应历程并结合HClO的性质分

析，温度过高时氨氮的去除率降低的主要原因是_________________。（2）用零价铁（Fe）可以去除水体中的3NO−以修复环境。在用Fe去除水体中的3NO−时，31molNO−转化成4NH+时转移________mol电子。（3）实验室模拟测定大气中NO

x的含量，将含有NOx的气体样品1LV通入适量酸化的22HO溶液中，使NOx恰好完全被氧化为3NO−，加水稀释至100.00mL，向其中加入124mLmolLFeSOVc−溶液时恰好完全反应。①加入4FeSO溶液时发生反应的离子方程式是____________

____________。②气体样品中NOx折合成2NO的含量为_________1mgL−（用含1V、2V、c的代数式表示）。若4FeSO溶液部分变质，会使测定结果_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。焦作市普

通高中2020-2021学年（上）高一年级期末考试化学·答案1~16题，每小题3分，共48分。1.答案C命题透析本题以物质在日常生活中的应用为素材，考查氧化还原反应知识，意在考查学生对化学与生活的联系能力，科学态度与社会责任的核心素养。思路点拔铁粉具有还原

性，能吸收包装袋中的氧气，A项不符合题意；2ClO具有强氧化性，可以对饮用水消毒杀菌，B项不符合题意；生石灰用作干燥剂，与水的化合反应不是氧化还原反应，C项符合题意；3O具有强氧化性，利用这一性质对器皿消毒杀菌，D项不

符合题意。2.答案A命题透析本题以化学变化概念为素材，考查胶体的性质、4NHCl晶体的受热分解、氮的固定及食醋去除水垢等知识，意在考查学生的识记能力、辩识能力，科学态度与社会责任的核心素养。思路点拔胶体具有吸附性，可以吸附水中的悬浮杂质等，这个过程是物

理变化，A项符合题意；加热4NHCl先分解，再化合，发生两个反应，B项不符合题意；自然界中氮的固定，发生反应22NO2NO+放电等，C项不符合题意；用食醋浸泡水垢，发生的是3CHCOOH与水垢的主要成分3CaCO的反应，D项不符合题意。3.答案D命题透析本题以常见物质为素

材，考查物质的分类知识，意在考查学生对概念的理解能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。思路点拨23AlO属于两性氧化物，A项错误；漂白粉是()2CaClO、2CaCl的混合物，B项错误；浓硫酸是混合物，不是电解质，C项错误；4Na

HSO、4NHCl都属于盐，D项正确。4.答案C命题透析本题以常见化学物质的转化为情境，考查Na、Si、N、S的单质及其化合物的化学性质知识，意在考查学生对物质转化的理解能力，变化观念与平衡思想的核心素养。思路点拔2N在高温或放电时转化为NO，不能一步转化为2N

O，A项错误；2SiO不溶于水，不能一步转化为23HSiO，B项错误；2SO在水溶液中被强氧化剂（如氯水）氧化，可以一步转化为24HSO（224222HOSOClHSO2HCl+++），C项正确；NaCl不能一步转化为22NaO，D项错误。5.答

案B命题透析本题以生活中常见的碳的氧化物为素材，考查以物质的量为中心的计算知识，意在考查学生对粒子数、摩尔质量、气体摩尔体积等知识的运用能力，宏观辨别与微观探析的核心素养。思路点拔未指明是标准状况，无法计算，A项错误；()23

122313.0110CO44gmol22g6.0210?molm−−==，B项正确；原子个数之比等于原子物质的量之比，111g1g2:322:2128gmol44gmol−−=，C项错误；等温等压下，密度之比等于相对分子质量之比

，则CO、2CO的密度之比是28:447:11=，D项错误。6.答案C命题透析本题以常见物质的主要性质与特征应用为素材，考查常见物质的性质与应用知识，意在考查学生从“性质决定用途”的思维视角分析问题的能力，宏观辨识与微观探析

的核心素养。思路点拔制作光导纤维的原料是2SiO，不是晶体硅，A项错误；漂白纸浆应用的是2SO的漂白性，B项错误；常温下，铝遇浓硫酸发生钝化，阻止铝与浓硫酸继续反应，故可用铝槽车贮运浓硫酸，C项正确；3

NaHCO作为胃酸的中和剂，应用的是其弱碱性，D项错误。7.答案C命题透析本题以几个实验装置为素材，考查物质的制备、除杂、分离等原理的应用知识，意在考查学生的实验能力，科学探究与创新意识的核心素养。思路点拔3N

H在水中的溶解度极大，NaOH稀溶液和4NHCl溶液反应放不出氨气，A项错误；乙醇和水互溶，不能用分液操作分离，B项错误；制取食盐应用蒸发操作，C项正确；2CO和2SO都是酸性氧化物，都可以和氢氧化钠溶液反应，

D项错误。8.答案D命题透析本题以常见溶液为素材，考查离子共存知识，意在考查学生正确识别离子能否共存的能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。思路点拨4MnO−为紫色，A项错误；使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，则3HCO−

不能大量存在，B项错误；加入铁粉放出2H的溶液显酸性，H+和3CHCOO−不能大量共存，C项错误；Na+、K+、2AlO−、Cl−均能存在于碱性溶液中，D项正确。9.答案A命题透析本题以常见实验事实为情境，考查常见物质的化学性质及应用知识，意在考查

学生应用化学知识解决问题的能力，科学态度与社会责任的核心素养。思路点拔浓硫酸可与3NH反应，不能用来干燥3NH，B项错误；铁丝与氯气反应生成3FeCl，C项错误；NaOH溶液呈现碱性，应该保存在带橡皮塞的

试剂瓶中，D项错误。10.答案C命题透析本题以中学化学中常见物质的性质、制备为素材，考查离子方程式的书写知识，意在考查学生对物质的性质、离子方程式的书写规则的掌握能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。思路点拨离子方程式未配平，A项错

误；3CaCO难溶于水，不可以拆写，B项错误；向碳酸钠溶液中滴加少量盐酸生成碳酸氢钠和氯化钠，C项正确；Cu与浓硝酸反应生成2NO，D项错误。11.答案C命题透析本题以阿伏加德罗常数的应用为背景，考查几种常见物理量的换算知识，意在考查学生的观察能力、计算能力，宏观辨识与微观探析的核心素

养。思路点拨一个2HO分子中有10个电子，则20.1molHO中含有电子的数目为AN，A项正确；Na元素在化合物中只呈+1价，2.3gNa为0.1mol，所以在反应中失去的电子数为A0.1N，B项正确；缺少溶液的体积，无法计

算离子数目，C项错误；()Na0.2moln+=，则()2NaR0.1moln=，()12NaR62gmolM−=，D项正确。12.答案B命题透析本题以常见的实验操作为情境，考查溶液的配制、离子的检验、pH的测定等知识，意在考查学生

的实验能力，科学探究与创新意识的核心素养。思路点拨溶液的体积是100mL，而不是溶剂的体积是100mL，A项错误；检验2Fe+应先加KSCN溶液后加氯水，B项正确；新制的氯水具有强氧化性、漂白性，能够漂白pH试纸，不能用pH试纸测新制氯水的pH，C项错误；溶液中有23S

O−也有此现象，D项错误。13.答案A命题透析本题以常见的实验装置、现象为情境，考查2Cl、2SO等物质的化学性质，以及23HCO与23HSiO的酸性、2O与S的氧化性强弱比较等知识，意在考查学生对化学实验现象的理解能力，科学探究与创新意识的核心素养。思路点拨溶液的红色褪去，是因为生

成的NaClO具有漂白性或消耗了碱，2Cl本身不具有漂白性，A项错误；溶液变浑浊，说明生成了S单质，2O置换出S，说明2O的氧化性强于S，B项正确；2SO具有还原性，能被3Fe+氧化，C项正确；由反应23222323NaSiOCOHOHSiONaCO+++可判断23

HCO的酸性强于23HSiO，D项正确。14.答案C命题透析本题以工业废水的处理为素材，考查物质转化知识，意在考查学生在新情境下的理解和分析能力，证据推理与模型认知的核心素养。思路点拔电荷不守恒，原子也不守恒，A项错误；第②步反应中Cr的化合价降

低，24CrO−是氧化剂，B项错误；第③步反应中()3CrOH受热分解生成23CrO，C项正确；第③步反应中元素Cr的化合价没有变化，该步反应不是氧化还原反应，D项错误。15.答案D命题透析本题以新型锂离子电池为素材，

考查氧化还原反应知识，意在考查学生在新情境下运用氧化还原反应原理分析问题的能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。思路点拔根据化合价规则可判断，4LiFePO中Fe的化合价为+2，A项错误；该反应中C元素由+3价升高到+4价，Fe元素由+3价降低到+2价，则224HCO作

还原剂，B项错误；4FePO变成4LiFePO时，Fe元素化合价降低，属于还原反应，C项错误；由反应可知，每转移2mol电子生成23molCO，则转移0.1mol电子时，生成的2CO在标准状况下的体积为3.36L，D项正确。16.答案B命题透析本题以溶液中常见离子为素材，考查离子共存、物质的转化

等知识，意在考查学生在新情境下运用守恒思想分析问题的能力，宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的核心素养。思路点拔由①可判断无色气体是NO，则加入盐酸后发生氧化还原反应，由离子的性质可知，必定有2Fe+、3NO−，则肯定没有23CO−。由②生成白色沉淀可知，一定有24

SO−。由各离子的浓度相等，结合电荷守恒知()()()22432SONO2Fecccx−−++=+，则只能有Na+存在而不可能存在3Fe+，A、D项错误，B项正确；由③知最终固体23FeO的质量为1.60

g，()()()()2243FeNaSONO0.02molnnnn++−−====，则白色沉淀()4BaSO4.66gm=，C项错误。17.答案（1）④（2分）（2）煤油（或石蜡油）（1分）（3）利用焰色反应（1分）（4）利用丁达尔效应（1分）（5）分液漏斗（1分）（6）B（1分

）（7）10.0（1分）偏大（1分）命题透析本题以中学常见的物质和仪器为情境，考查电解质、胶体、离子检验、物质的保存、常见的仪器和分离方法以及溶液的配制等知识，意在考查学生综合分析能力，科学探究与创新意识的核心素养

。思路点拨（1）电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，存在自由移动的离子或电子才能导电，两者结合④满足题意。（2）金属钠常常保存在煤油或石蜡油中。（3）利用焰色反应可以检验特定金属元素的存在。（4）胶

体具有丁达尔效应，溶液没有。（5）C是常见的分液漏斗。（6）B是冷凝管，常用于蒸馏实验中。（7）配制1500mL0.5molLNaOH−溶液所需NaOH固体的质量为0.5000.540g10.0g=

。定容时俯视刻度线，实际溶液的体积偏小，浓度偏大。18.答案（1）C（2分）（2）有白色沉淀生成（2分）（3）①22Cl2OHClClOHO−−−+++（2分）②将制漂白液的装置放在冰水浴中（合理即可，2分）2NaOHHClNaClHO++（2分）命题透

析本题以新冠肺炎疫情为情境，考查常见消毒剂的原理、性质、制备的一般方法等知识，意在考查学生分析、解决问题的能力，科学探究与创新意识的核心素养。思路点拔（1）NaClO、2Cl、22HO都是利用其强氧化性来杀菌清毒，但只有22HO在消毒过程中对环境无污染，被称

为绿色氧化剂。（2）22NaO会与空气中的2CO反应生成23NaCO，通过检验溶液中是否有23CO−，可判断其是否变质，则加入2BaCl溶液看是否有白色沉淀生成。（3）通过氯气和氢氧化钠溶液低温下反应制得漂白液，可将制漂白液的装置

放在冰水浴中。浓盐酸易挥发，使得制备的氯气不纯，HCl与NaOH反应得到较多的氯化钠。19.答案（1）2SiO（1分）（2）33Fe3OHFe(OH)+−+（2分）322Al4OHAlO2HO+−−++（2分）（3）23223NaCOCOHO2N

aHCO++（合理即可，2分）（4）冷却结晶（1分）过滤（洗涤）（1分）（5）4.1（2分）命题透析本题以铝土矿为原料制备耐高温材料AIN为素材，考查元素化合物的转化、基本实验操作等知识，意在考查学生接受、吸收流程中的信息，整合已有知识的能力，证据

推理与模型认知的核心素养。思路点拔（1）根据题干所给物质，2SiO不溶于酸，所以滤渣Ⅰ的主要成分是2SiO。（2）滤液Ⅰ中主要存在H+、3Al+、3Fe+，它们与过量碱反应的离子方程式为2HOHHO+−+、33Fe3OHFe(OH)+−+、3

22Al4OHAlO2HO+−−++。（3）滤液Ⅲ中的钠盐主要是NaCl、23NaCO，其中23NaCO与2CO、2HO反应可以转化为3NaHCO。（4）由溶液获得晶体一般采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）等操作。（5）由

参加反应的元素可以判断有毒气体为CO，则反应的化学方程式为232AlO3CN2AlN3CO+++高温，当生成()3.36L0.15molCO时，生成的AIN为0.1mol，即4.1g。20.答案（1）2HS（1分）（2）24422Cu2HSO()CuSOSO2HO

+++浓（2分）酸雨（合理即可，1分）（3）23NaSO（2分）还原性（1分）取适量样品，先加稀盐酸，无明显现象，再加入2BaCl溶液，有白色沉淀产生，说明含有24SO−（合理即可，2分）（4）①()243FeSO（1分）②23224FeO4H4Fe2HO++++++（2分）命题透析本题以

S及其化合物为情境，考查化合价、氧化还原反应、硫单质及其化合物的性质等知识，意在考查学生对图像识别、理解、应用的能力，变化观念与平衡思想的核心素养。思路点拨（1）元素化合价处于最低价，从二维图可知，X是2HS。（2）图中Y为

S呈+6价的酸，应为24HSO，浓24HSO和Cu反应制备2SO的反应为24422Cu2HSO()CuSOSO2HO+++浓；将2SO排入大气中会引起硫酸型酸雨。（3）23NaSO中硫元素的化合价为+4价，属于盐，与23NaSO位置相同；225NaSO转变成24NaSO时S元素化合价升

高，225NaSO作还原剂，具有还原性。实验室中检验24SO−的常用方法：先滴加稀盐酸，无明显现象，再加入2BaCl溶液，有白色沉淀产生，确定含有24SO−。（4）①该反应中，Fe的化合价由+3降到+2

，故氧化剂是()243FeSO。②()243FeSO溶液再生，即4FeSO转化为()243FeSO，通入空气，即2Fe+被2O氧化。21.答案（1）①2233NaClO2NHN3NaCl3HO+++（2分）②温度过高时，HClO的分解加快（2分）（2

）8（1分）（3）①23323FeNO4HNO3Fe2HO+−++++++（2分）②21463cVV（2分）偏高（1分）命题透析本题以降低含氮物的污染为情境，考查化学用语、计算、误差分析等知识，意在考查学生分析解决问题的能

力，证据推理与模型认知、科学态度与社会责任的核心素养。思路点拨（1）①从NaClO具有强氧化性，3NH具有还原性角度分析可以得出反应：2233NaClO2NHN3NaCl3HO+++。②温度过高时，HCl

O的分解加快，从而使氨氮的去除率降低。（2）从3NO−到4NH+时，氮元素从+5价变化到-3价，所以31molNO−被还原成4NH+转移8mol电子。（3）①在酸性条件下，2Fe+被3NO−氧化为3Fe+：23323

FeNO4HNO3Fe2HO+−++++++。()232Fe10molncV+−=，由23NO~3Fe−+可知，()32310NOmol3cVn−−=，由元素守恒可知，2NO的含量为12146mgL3cVV−。②若4Fe

SO溶液部分变质，可能是部分2Fe+被空气中的氧气氧化，计算时仍然认为这部分被氧化的2Fe+是被硝酸根离子氧化的，所以测定结果偏高。