【文档说明】广西桂林市2019-2020学年高一下学期期末质量检测化学试卷含答案.docx，共(8)页，708.898 KB，由小赞的店铺上传

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桂林市2019～2020学年度下学期期末质量检测高一年级化学（考试用时90分钟，满分100分）说明：1.本试卷分第Ⅰ、Ⅱ卷两部分，试题共24小题。请将第Ⅰ卷选择题的答案和第Ⅱ卷的作答都写在答题卡中，在本试题卷上作答无效．．．．．

．．．．．。2.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Fe-56第Ⅰ卷选择题（共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意

）请将答案填在答．．．．．．．题卡上．．．1.直接从自然界取得的能源称为一次能源，以下不属于一次能源的是（）A.风力B.天然气C.电力D.水力2.下列说法正确的是（）A.绿色化学的核心是用化学原理治理环境污染B.大量排放含氮、磷的污

水会导致水质恶化C.废旧电池不会造成污染，可随意丢弃D.2SO、2NO、2CO是形成酸雨的主要物质3.下列反应属于吸热反应的是（）A.22Ba(OH)8HO与4NHCl反应B.铝热反应C.氢氧化钠与稀盐酸反应D.钠与水反应4.下列物质含有离子键的

是（）A.22HOB.KClC.2HSD.HF5.以下有机反应中，属于取代反应的是（）A.乙烯与氯化氢反应B.溴单质与苯用溴化铁作催化剂反应C.乙醇在氧气中燃烧D.丙烯合成聚丙烯的反应6.以下关于糖类、油脂、蛋白质的说法中，错误的是（）A.糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子

化合物B.用浓硝酸或灼烧的方法可以鉴别部分蛋白质C.用新制氢氧化铜可诊断糖尿病患者的病情D.利用油脂的皂化反应可制备甘油和肥皂7.以下过程属于物理变化的是（）A.煤的干馏B.煤的气化C.石油的分馏D.石油的裂化和裂解8.已知某元素的一

种原子为2411X，下列说法正确的是（）A.该原子的中子数为24B.该原子的核外电子数为13C.该原子与2412Mg互为同位素D.该原子与2311Na属于同种元素9.在密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g)发生反应：A(

g)2B(g)3C(g)，4s时测得C的物质的量浓度为1.6mol/L，以C表示的该反应速率为（）A.1.6mol/(Ls)B.0.8mol/(Ls)C.0.4mol/(Ls)D.0.2mol/(Ls)10.哈伯因为发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而

获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入21molN和23molH，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是（）A.达到化学平衡时，2N、2H和3NH的物质的量浓度不再变化B.达到化学平

衡时，2N、2H和3NH的物质的量浓度一定相等C.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零D.达到化学平衡时，2N将完全转化为3CH11.下列物质分子中，属于正四面体结构的是（）A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇12.下列物质中，

不能用来区分乙醇和苯的是（）A.金属钠B.溴水C.四氯化碳D.酸性高锰酸钾溶液13.下列烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷只有一种的是（）A.33CHCHB.323CHCHCHC.3223CHCHCHCHD.32223CHCHC

HCHCH14.下列化学用语错误的是（）A.苯的分子式：66CHB.Cl离子的结构示意图：C.2CO的结构式：OCOD.羧基的结构简式：COOH15.下列关于第二周期主族元素的说法中，错误的是（）A.随原子序数递

增，原子的最外层电子数逐渐增加B.随原子序数递增，原子半径逐渐减小C.随原子序数递增，元素的非金属性逐渐增强D.随原子序数递增，元素的最高正价依次由1716.下列各组性质的比较正确的是（）A.酸性：423HClOHSiOB.碱性：2NaOHMg(OH)C.氢化物的稳定性：44Si

HCHD.单质的还原性：KRb17.天然气因价格低廉，燃烧污染小开始走进千家万户。若将烧液化石油气（主要成分为38CH）的传统灶具改造为烧天然气的灶具，下列改造措施最合理的是（）A.维持空气的进气量不变，只调大燃料的进气

量B.维持燃料的进气量不变，只调大空气的进气量C.同时调大空气的进气量和燃料的进气量D.同时调小空气的进气量和燃料的进气量18.在盛有稀24HSO的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A.正极发生氧化反应B.铜片上有2H逸

出C.电子通过导线由铜片流向锌片D.正极附近的24SO浓度逐渐增大19.化学反应一定伴随旧化学键的断裂和新化学键的生成。断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量，根据下表数据，有关反应22H(g)Cl(g)2HCl(g)的说法正确的是（）化学键HHClClH

Cl断开1mol化学键需要的能量436kJ243kJ431kJA.2H和2Cl的总能量比生成的HCl的总能量低B.该反应中有极性键的断裂，非极性键的生成C.该反应需要点燃或强光照射，属于吸热反应D.每生成1molHCl气体，

该反应将放出91.5kJ的能量20.空气吹出法是工业上海水提溴的常用方法，其中一种工艺的流程如下所示：222ClSOCl酸化、热空气萃取①②③蒸馏粗溴浓缩粗溴精溴液溴海水化氢下列说法正确的是（）A.①是用2Cl将海水

中的Br还原B.②的离子反应为22224SOBrHO2HSO2HBrC.③中主要发生的是置换反应D.用酒精萃取精溴中的单质溴第Ⅱ卷非选择题（共60分）二、填空题（本题包括4小题，共60分）请将答案填在答题卡上．．．．．．．．．．21.（16分）如图为周期表的一部分，表中所列字母分

别代表周期表对应的化学元素，针对所列元素回答问题。（1）元素C在周期表的位置是_______________________。（2）元素A和B形成的二元化合物中，能标志一个国家石油化学工业发展水平的是_____________（填化学式）。该物质使溴的四氯化碳溶液褪色的化

学方程式为_____________。（3）能形成两性氢氧化物的元素是_____________（填元素符号）。（4）元素G、H、I形成的简单离子中，半径最大的是_____________（填离子符号）。（5）E单质在H单质中燃烧的现象是_____________，生成物

的电子式为_____________。（6）元素C和D的最简单氢化物中，沸点比较高的是_____________（填化学式）；E和D形成的化合物22ED和水反应的化学方程式是_____________。22.（14分）某卤块样品的主要成分为2MgCl、3FeCl、2FeCl，一实验

小组以该样品为原料，按如下流程制取铁单质和氧化镁（假设杂质不参加反应）。已知部分金属离子沉淀的pH如表：金属离子3Fe2Fe2Mg开始沉淀的pH2.77.69.6沉淀完全的pH3.79.611.1回答以下问题：（1）流程①通入2Cl，反应的

离子方程式为____________；流程②NaOH溶液调pH的适宜范围是________pH_________。（2）沉淀A是___________；分离沉淀A和滤液的操作名称是__________，该滤液中的主要溶质为__________和_

_________（填化学式）。（3）工业上用流程③冶炼铁的方法属于__________（填正确答案的字母）。A.物理分离法B.电解法C.热还原法D.热分解法（4）流程④产生的气体是2CO，其反应的化学方程式为____________

。23.（14分）乙酸乙酯广泛用于药物、燃料、香料等工业，在实验室里可用如图所示装置制备。回答以下问题（1）仪器A的名称是___________；冷凝水应从__________口（填“a”或“b”）进入冷凝管。（2）仪器A

中制备乙酸乙酯的反应方程式为__________，其反应类型为__________。（3）部分有机物的熔沸点如下表，则收集产品时，应将温度控制在__________℃左右。乙醇乙酸乙酸乙酯熔点/℃114.5

16.683.6沸点/℃78.4118.177.2（4）收集到的乙酸乙酯产品常用过量饱和碳酸钠溶液洗涤，目的是_____________，洗涤后分离乙酸乙酯和洗涤液的操作是________________（填操作名称），再加适量干燥剂除水，可获得纯净的乙酸乙酯。（5）若本次实验使用30g乙酸与过

量乙醇反应，得到乙酸乙酯30.8g，则乙酸乙酯的产率为________。24.（16分）甲醇（3CHOH）是应用广泛的化工原料和前景乐观的燃料。Ⅰ.一定条件下，在5L密闭容器中充入2lmolCO和23

molH，发生反应：2232xCO(g)3H(g)CHOH(g)HO(g)。测得2CO(g)和3CHOH(g)的物质的量随时间变化如图所示。（1）x_______；0~3min内2H的平均反应速率2vH___________mol/(Lmin)。（2）下列措施能提高正反应速

率的是_________（填正确答案的字母）。A.降低温度B.增加2CO的量C.使用催化剂D.及时分离出甲醇Ⅱ.甲醇燃料电池可使甲醇作燃料时的能量转化更高效，某种甲醇燃料电池的工作原理如图所示，其电极反应如下：3222CHOH2HO12e12H2CO223O12H12e6H

O（3）该装置的负极是电极___________（填“A”或“B”）；c处通入的物质是__________（填“3CHOH”或“2O”）。（4）甲醇燃料电池供电时的总反应方程式为_____________。

（5）当该装置消耗0.2mol甲醇时，转移电子的数目为_________；若这部分电子全部用于电解水，理论上可产生氢气_________L（标准状况）。桂林市2019～2020学年度下学期期末质量检测高一化

学参考答案及评分标准一、选择题（每小题2分，共40分）题号12345678910答案CBABBCDCA题号11121314151617181920答案ACABDBABDC21.（除特别标注的分数外，其余每空2分，共16分。化学方程式

中化学式、结构简式错误不给分，不配平或生成物气体状态符号漏标合扣1分）（1）第二周期ⅤA族（2）24CH22222CHCHBrCHBrCHBr（3）Al（1分）（4）2S（5）发出黄色火焰，产生大量白烟，放出热量Na[Cl]∶∶（6）2HO（1分

）22222NaO2HO4NaOHO22.（除特别标注的分数外，其余每空2分，共14分。方程式中化学式错误不给分，不配平或反应条件、生成物气体状态符号漏标合扣1分）（1）2322FeCl2Fe2Cl3.7（1分）9.6（1分）（2）

3Fe(OH)或氢氧化铁过滤2MgCl（1分）NaCl（1分）（后两个空格不分先后顺序）（3）C（4）3222MgCOHOMg(OH)CO23.（除特别标注的分数外，其余每室2分，共14分。化学方程式中化学式、结构简式错误不给分，不配平或反应条件漏标合扣1分，可逆反应符号不计入

扣分项）（1）蒸馏烧瓶（1分）b（1分）（2）2533252CHOHCHCOOHCHCOOCHHO浓硫酸酯化反应（或取代反应）（3）77.2（4）除去乙酸乙酯中残留的乙醇和乙酸分液（5）70%24.（每空2分，共16分。化学方程式中化学式、结构简式错误不

给分，不配平扣1分）（1）10.1（2）BC（3）B3CHOH（4）32222CHOH3O2CO4HO（5）A1.2N或237.2241013.44