【文档说明】广西桂林市2019-2020学年高一下学期期末质量检测化学试题含答案.doc，共(5)页，262.000 KB，由小赞的店铺上传

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桂林市2019~2020学年度下学期期未质量检测高一年级化学(考试用时91)分钟,满分100分)说明:1.本试卷分第I、II卷两部分，试题共24小题。请将第I卷选择题的答案和第II卷的作答都写在答题卡中,在本试题卷上作答无效。2.可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-140-1

6S-32C1-35.5Fe--56第I卷选择题(共40分)一、选择题(本题包括20小题，每小题2分。共40分。每小题只有一个选项符合题意)1.直接从自然界取得的能源称为:次能源，以下不属于一次能源的是A.风力B.天然气C.电力D.水力2.下列说法正确的是A.绿色化学的核心是用化学原理治理环境

污染B.大量排放含氮，磷的污水会￥致水质恶化C.废旧电池不会造成污染.可随意丢弃D.S02、NO2、CO2是形成酸雨的主要物质3.下列反应属于吸热反应的是A.Ba(OH)2·8H20与NH4CI反应.B.铝热反应C

.氢氧化钠与稀盐酸反应D.钠与水反应4.下列物质含有离子键的是A.H2O2B.KCIC.H2SD.HF5.以下有机反应中,属于取代反应的是A.乙烯与氯化氢反应B.溴单质与苯用溴化铁作催化剂反应C.乙醇在氧气中燃烧D.丙烯合成聚丙烯的反应6.以下关于糖类.油脂.蛋白

质的说法中.错误的是A.糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物B.用浓硝酸或灼烧的方法可以鉴别部分蛋白质C.用新制氢氧化铜可诊断糖尿病患者的病情D.利用油脂的皂化反应可制备甘油和肥皂7.以下过程属于物理变化的是

A.煤的干馏B.煤的气化C.石油的分馏D.石油的裂化和裂解8.已知某元素的一种原子为。下列说法正确的是A.该原子的中子数为24B.该原子的核外电子数为13C.该原子与互为同位素D.该原子与Na属于同种

元素9.在密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g)发生反应:A(g)+2B(g)=3C(g),4s时测得C的物质的量浓度为1.6mol/L.以C表示的该反应速率为A.1.6mol/(L·s)B.0.8mol/(L·s)C.0.4mol/(L·s)D.0.2mol/(L·s)10.哈伯因为

发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入ImolN2和3molH2在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是A.达到化学平衡时.N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化B.达到化学平衡时,N2、H2和N

H3的物质的量浓度一定相等C.达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零D.达到化学平衡时,N2将完全转化为NH311.下列物质分子中.属于正四面体结构的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇12.下列物质中,不能用来区分乙醇和

苯的是A.金属钠B.溴水C.四氯化碳D.酸性高锰酸钾溶液13.下列烷烃在光照条件下与氯气反应.生成的一氯代烷只有一种的是A.CH3CH3B.CH3CH2CH3C.CH3CH2CH2CH3D.CH3CH2C

H2CH2CH314.下列化学用语错误的是A.苯的分子式:C6H6B.CI-离子的结构示意图:C.CO2的结构式:0=C=0D.羧基的结构简式:—C00H15.下列关于第二周期主族元素的说法中,错误的是A.随原子序數递增.原子的最外层电子数逐渐增加B.随原子序数递增,原子半径逐渐

减小C.随原子序数递增,元素的非金属性逐渐增强D.随原子序数递增,元素的最高正价依次由+1→+716.下列各组性质的比较正确的是A.酸性:HCIO4<H2SiO3B.碱性:NaOH>Mg(OH)2C.氢化物的稳定性:SiH4>CH4

D.单质的还原性:K>Rb17.天然气因价格低廉,燃烧污染小开始走进千家万户。若将烧液化石油气(主要成分为C3H8)的传统灶具改造为烧天然气的灶具,下列改造揩施最合理的是A.维持空气的进气量不变,只调大燃料的进气量B.维持燃料的进气量不变.只调大空气的进气量C.同时调大空气

的进气量和燃料的进气量D.同时调小空气的进气量和燃料的进气量18.在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是A.正极发生氧化反应B.铜片上有H2逸出C.电子通过导线由铜片流向锌片D.正极附近的SO42-浓度逐渐增大19.

化学反应一定伴随旧化学健的断裂和新化学键的生成。断开化学键要吸收能量.形成化学健要放出能量。根据下表数据。有关反应H2(g)+CI2(g)=2HCI(g)的说法正确的是化学键H-HCI-CIH-CI断开1mol化学键需要

的能量436KJ243KJ431KJA.H2和CI2的总能量比生成的HCI的总能量低B.该反应中有极性键的断裂.非极性键的生成C.该反应需要点燃或强光照射,属于吸热反应D.每生成1mHCI气体.该反应将放出91.5kJ的能量20.空气吹出法是工业上海水提溴的常用方法，其中一

种工艺的流程如下所示:下列说法正确的是A.①是用CI2将海水中的Br-还原B.②的离子反应为SO2+Br2+H20=2H++SO42-+2HBrC.③中主要发生的是置换反应D.用酒精萃取精溴中的单质溴第II

卷非选择题(共60分)二、填空题(本题包括4小题.共61分)21.(16分)图为周期表的一部分,表中所列字母分别代表周期表对应的化学元素.针对所列元素回答问题(1)元素C在周期表的位置是(2)元素A和B形成的二元化合物中.能标志一个

国家石油化学工业发展水平的_______(填化学式)，该物质使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式为(3)能形成两性氢氧化物的元素是______（填元素符号）。(4)元素G、H、I形成的简单离子中，半径最大的是(填离

子符号)。(5)E单质在H单质中燃烧的现象是.生成物的电子式为(6)元素C和D的最简单氢化物中，沸点比较高的是(填化学式)；E和D形成的化合物E2D2和水反应的化学方程式是22.(14分)某卤块样品的上主要成分为MgCI

2、FeCI3、FeCI2，一实验小组以该样品为原料。按如下流程制取铁单质和氧化镁(假设杂项不参加反应)。已知部分金属离子沉淀的pH如下表:金属离子Fe3+Fe2+Mg2+开始沉淀的pH2.77.69.6沉淀完全的pH

3.79.611.1回答以下问题:(1)流程①通入CI2反应的离子方程式为;流程②NaOH溶液调pH的适宜范围<pH<(2)沉淀A是;分离沉淀A和滤液的操作名称是.该滤液中的主要溶质为和(填化学式)。(3)工业上用流程③冶炼铁的方法属于_______(填正确答案的字母)。A.物理

分离法B.电解法.C.热还原法D.热分解法(4)流程④产生的气体是CO2.其反应的化学方程式为.23.(14分)乙酸乙酯广泛用于药物、燃料、香料等工业,在实验室里可用如图所示装置制备。回答以下问题，(1)仪器A的名称是__________;冷凝水应从______.

(填“a”或“b")进入冷凝管。(2)仪器A中制备乙酸乙酯的反应方程式为,其反应类型为.(3)部分有机物的熔沸点如下表.则收集产品时.应将温度控制在______℃左右。乙醇乙酸乙酸乙酯熔点/℃一114.516.6

一83.6沸点/℃78.4118.177.2(4)收集到的乙酸乙酯产品常用过量饱和碳酸钠溶液洗涤,目的是,洗涤后分离乙酸乙酯和洗涤液的操作是________(填操作名称),再加适量干燥剂除水.可获得纯净的乙酸乙酯。(5)若本次实验使用30g乙酸与过量乙醇反应.得到乙酸乙酯

30.8g,则乙酸乙酯的产率为24.(16分)甲醇(CH3OH)是应用广泛的化工原料和前景乐观的燃料。I.一定条件下.在5L密闭容器中充入1molCO2和3molH2，发生反应:xCO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。测得CO2(g)和CH3OH(g)的物质的量

随时间变化如图所示。(1)x=;0~3min内H2的平均反应速率v(H2)=mol/(L·min)。(2)下列措施能提高正反应速率的是_______(填正确答案的字母)。A.降低温度B.增加CO2的量C.

使用催化剂D.及时分离出甲醇II.甲醇燃料电池可使甲醇作燃料时的能量转化更高效,某种甲醇然料电池的工作原理如图所示,其电极反应如下:2CH3OH+2H2O-12e-=12H+2CO23O2+12H++12e-=6H2O(3)该装置的负极是

电极______(填“A”或“B”);c处通入的物质是________(填“CH3OH”或“O2”)。(4)甲醇燃料电池供电时的总反应方程式为(5)当该装置消耗0.2mol甲醇时，转移电子的数目为；若这部分电子

全部用于电解水，理论上可产生氢气L（标准状况）.桂林市2019-2020学年度下学期期末质量检测高一化学参考答案及评分标准一、选择题(每小题2分,共40分)题号12345678910答案CBABBACDCA题号111213141

51617181920答案ACABDBABDC21.(除特别标注的分数外,其余每空2分,共16分。化学方程式中化学式、结构简式错误不给分,不配平或生成物气体状态符号漏标合扣1分)(1)第二周期VA族(2)C2H4CH2=CH2+B

r2→CH2BrCH2Br(3)AI(1分)(4)S2-(5)发出黄色火焰,产生大量白烟,放出热量(6)H20(1分)2Na202+2H20=4Na0H+O2↑22.(除特别标注的分数外,其余每空2分,共14分

。方程式中化学式错误不给分,不配平或反应条件、生成物气体状态符号漏标合扣1分)(1)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-3.7(1分)9.6(1分)(2)Fe(OH)3或氢氧化铁过滤MgC12(1

分)NaCl(1分)(后两个空格不分先后顺序)(3)C(4)MgC03+H20Mg(OH)2+CO2↑23.(除特别标注的分数外，余每空2分,共14分。化学方程式中化学式、结构简式错误不给分,不配平或反应条件漏标合扣1分,可逆反应符号不计入扣分项)(1)蒸馏烧瓶(1分)b(1分

)(2)C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H20酯化反应(或取代反应)(3)77.2(4)除去乙酸乙酯中残留的乙醇和乙酸分液分液(5)70%24.(每空2分,共16分。化学方程式中化学式、结构简式错误不给分,不配平扣1分)(1)10.1(2)B

C.(3)BCH3OH(4)2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O(5)1.2NA或7.224X102313.44