【文档说明】新疆生产建设兵团第二师八一中学2022-2023学年高一上学期期中化学试题 含解析.docx，共(17)页，831.909 KB，由小赞的店铺上传

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八一中学2022-2023学年第一学期高一化学问卷一、选择题(共26小题，满分52分，每小题2分)1.下列物质能导电且属于电解质的是A.稀硫酸B.NaCl晶体C.熔融态的氯化钠D.金属铜【答案】C【解

析】【详解】A．稀硫酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B．NaCl晶体属于电解质，但不存在自由移动的离子，不能导电，故B错误；C．氯化钠属于电解质，熔融态的氯化钠存在自由移动的离子，能导电，故C正确；D．金属铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故D错误；答案选C。2.实验

室有四个药品橱，已存放如表药品：橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品盐酸、硫酸CCl4、C2H5OH红磷、硫铜、锌实验室新购进一些活性炭，应将它存放在A.甲橱B.乙橱C.丙橱D.丁橱【答案】C【解析】【详解】甲橱物质均属于酸；乙橱物质均属于有机物；丙橱物质均属于非金属单质；丁橱

物质均属于金属单质；活性炭属于非金属单质，应放丙橱，答案选C。3.下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是①银白色金属；②质软，可以用小刀切割；③熔点低于100℃；④密度比水小；⑤热和电的良导体；A.①②④B.①②④⑤C.①③④D.①②③④⑤【答案】D【解析】【

分析】【详解】钠是银白色金属，有光泽，质地软，可以用小刀切割，其熔点是97.81℃，低于100℃，密度是0.97g/cm3，因此比水的密度小；由于钠的金属性很强，可以导电、导热，是热和电的良导体；故上述五种叙述均正确，故合理选项是D。4.进入秋冬季节后，雾霾

这种环境污染问题逐渐凸显。从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质．．特征是A.胶粒可以导电B.胶体具有丁达尔效应C.胶体粒子大小在1～100nm之间D.胶体的分散剂为气体【答案】C【解析】【详解】胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm

（10-7～10-9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的粒子直径大于100nm。答案选C。5.某化工厂突发火灾，仓库内储存的17吨金属钠变成“定时炸弹”，东侧相距200米的村庄近千人的居民区受到重大威胁。消防官兵到达现场，初步侦

察发现，一栋地上单层砖结构仓库内储存的金属钠起火。金属钠着火时，消防官兵可以用来灭火的是A.水B.湿抹布盖灭C.干沙D.干粉灭火器【答案】C【解析】【详解】A．钠燃烧生成的过氧化钠能与水反应生成氧气，故不能用水灭火，故A错误；B．湿抹布中有水，金属钠和水之间能反应产生氢气，氢气能燃烧

，不能用水灭火，故B错误；C．干沙不易燃，能将金属钠和空气隔离，起到灭火的作用，故C正确；D．二氧化碳能与钠燃烧后的产物过氧化钠产生氧气，氧气能助燃，所以钠着火不能用干粉灭火器灭火，故D错误；故选C。6.将氯气通过

软管灌入田鼠洞中可用于消灭田鼠，这是利用了Cl2的哪些性质①黄绿色②密度比空气大③有毒④容易液化A.①②B.②③C.③④D.①④【答案】B【解析】【详解】氯气可以用来消灭田鼠利用了它的毒性，使田鼠中毒死亡；将氯气通过软管灌入田鼠洞中，氯气的相对分子质量比空

气的大，所以密度比空气的大，与空气混合时，在混合气体的下部，所以能够被田鼠呼吸，从而达到灭鼠目的，选项B符合题意。7.经实验测定，某物质中只含有一种元素，下列推断正确的是A.该物质一定是纯净物B.该物质一定是单质C.该物质一定是混合物D.该物质一

定不是化合物【答案】D【解析】【详解】A．某物质中只含有一种元素，若只含有一种构成微粒，则属于纯净物，若含有两种构成微粒，则属于混合物，A错误；B．只含有一种元素的纯净物属于单质，因此某物质中只含有一种元素，由于

未指明构成微粒种类的多少，因此可能为纯净物，就属于单质，也可能是混合物，B错误；C．某物质中只含有一种元素，若含有两种或两种以上的构成微粒，则属于混合物，如O2、O3的混合气体中含有一种元素，属于混合物，若只含有一种构成微粒

，则属于纯净物，如O2中只含有O元素，该物质是纯净物，C错误；D．化合物是含有两种或两种以上元素的纯净物。由于该物质中只含有一种元素，因此无论它是纯净物还是混合物，都不可能是化合物，D正确；故合理选项是D。8.下列离子方程式的书写正确的是A.向氢氧化钡溶液中滴加稀盐酸

：Ba(OH)2+2H+=Ba2++2H2OB.向澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓C.向氧化铜中滴加稀硫酸：CuO+2H+=Cu2++H2OD.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+H+=H2O【答案】C【解析】【详解】A．向氢氧

化钡溶液中滴加稀盐酸，离子方程式为：OH-+H+=H2O，故A错误；B．向澄清石灰水通入少量CO2，离子方程式为：Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O，故B错误；C．向氧化铜中滴加稀硫酸，离子方程式为：CuO+2H+=Cu

2++H2O，故C正确；D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应，离子方程式为：OH-+HCO3−=H2O+CO23−，故D错误；故选：C。9.当前新冠肺炎疫情防控形势复杂严峻，为了切断传播途径，经常会用到各类消毒剂。下列消毒剂不具有强氧化性的是A.84消毒液B.医用酒精C.医用双氧水D.高

锰酸钾溶液【答案】B【解析】【详解】84消毒液的有效成分为NaClO，医用双氧水的主要成分为H2O2，高锰酸钾溶液均具有强氧化性，医用酒精可使细胞脱水而达到杀菌消毒的目的，不具有强氧化性，故答案选B。10.下列电离方程式中正确的是A.Ca(OH)2=Ca2++2OHB.NaHCO3=

Na++H++2-3COC.H2SO4=H++2-4SOD.Al2(SO4)3=2Al3++32-4SO【答案】D【解析】【详解】A．Ca(OH)2是二元强碱，电离产生Ca2+、OH-，电离方程式为：Ca(OH

)2＝Ca2+＋2OH－，A错误；B．NaHCO3完全电离为Na+与-3HCO，电离方程式为NaHCO3=Na++()()()()2-242-23SOCOccCaccCa++，B错误；C．H2SO4是二元强

酸，电离产生H+、2-4SO，电离方程式为：H2SO4＝2H++2-4SO，C错误；D．Al2(SO4)3是可溶性盐，电离产生Al3+、2-4SO，所以Al2(SO4)3的电离方程式为：Al2(SO4)3＝2Al3+＋32-4SO，D正确；故合理选项是D。11.下列叙述正确的是A.熔融NaCl能导

电，因为其通电时发生了电离B.固体NaCl不能导电，因为其不由带电微粒直接构成C.43NHNO电离时不产生金属离子，因此其不是盐D.4NaHSO在水溶液中电离出三种离子，其中两种是阳离子，另一种是阴离子【答案】D【解析】【详解】A．熔融NaCl能导电，是因

为熔融状态下氯化钠电离生成了钠离子和氯离子，不是由通电造成的，A错误；B．固体氯化钠由钠离子和氯离子构成，NaCl固体不导电，是因为氯化钠固体中不含自由移动的电子或离子，B错误；C．由金属离子或铵根离子与酸根阴离子构成的化合物为盐，NH4NO3电离时产生了NH+4、NO3

−，属于盐，C错误；D．NaHSO4为强酸的酸式盐，在水溶液中电离生成了Na＋、H＋、SO24−三种离子，D正确；答案选D。12.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是A.二氧化碳通入澄清石灰水中B.铁片置于硫酸铜溶液中C.铁在氧气中燃烧D.高锰酸钾受热分解制氧气【答案】B【解析】【分析】

【详解】A．二氧化碳通入澄清石灰水中生成碳酸钙沉淀和水，没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，故不选A；B．铁片置于硫酸铜溶液中生成硫酸亚铁和铜，有离子参加反应，属于离子反应，反应过程中铁元素、铜元素化合价发生变化

，属于氧化还原反应，故选B；C．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，没有离子参与反应，不属于离子反应，故不选C；D．高锰酸钾受热分解生成氧气和氯化钾，没有离子参与反应，不属于离子反应，故不选D；选B。13.向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体(溶液体积变化可忽略)。

能引起该离子浓度减小的是A.24SO−B.Cu2+C.OH-D.Cl-【答案】B【解析】【分析】【详解】A．加入烧碱NaOH后，与24SO−不能发生任何反应，不会引起24SO−浓度的减小，A不符合题意；B．加入烧碱NaOH后，其电离产生的OH-与Cu2+反应产生Cu(OH)2程度，使Cu2+浓度

降低，B符合题意；C．加入烧碱NaOH后，其电离产生的OH-，使OH-浓度增大，C符合题意；D．加入烧碱NaOH后，与溶液中的Cl-不能发生反应，不能使其浓度减小，D不符合题意；故合理选项是B。14.下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无

色透明的是A.Ba2+、Na+、3NO−、Cl-B.K+、Fe3+、S2-、24SO−C.Na+、3HCO−、3NO−、24SO−D.K+、4NH+、Cl-、23CO−【答案】A【解析】【详解】A．Ba2+、Na+、3NO−、Cl-均无色离子，且在碱性溶液里Ba2+、Na+、3NO−、C

l-之间不发生任何反应，能大量共存，A正确；B．Fe3+在溶液中呈黄色，且Fe3+与S2-或OH-会反应生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，B错误；C．3HCO−会与OH-反应生成23CO−和H2O，则3HCO−不能在碱性溶液

中大量共存，C错误；D．+4NH会与OH-反应生成弱碱32NHHO，则+4NH不能在碱性溶液中大量共存，D错误；故选A。15.下列关于Na2O2的说法中，错误的是A.是淡黄色固体B.可作供氧剂C.具有强氧化

性D.由Na+和O2−构成【答案】D【解析】【详解】A．Na2O2是淡黄色固体，氧化钠是白色固体，故A正确；B．Na2O2和水或二氧化碳反应生成氧气，因此过氧化钠可作供氧剂，故B正确；C．Na2O2中氧为−1价，既可升高，又可降低，常作氧化剂，具有强氧化

性，故C正确；D．由Na+和22O−构成，故D错误。综上所述，答案为D。16.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A.Mg2+、Fe3+、NO3−、Cl-B.Na+、Cu2+、SO24−、OH-C.K+、Ba2+、OH-、CO23−D.H+、Na

+、Cl-、CO23−【答案】A【解析】【详解】A．Mg2+、Fe3+、NO3−、Cl-相互之间不反应，能大量共存，故选A；B．Cu2+、OH-反应生成氢氧化铜沉淀，Cu2+、OH-不能大量共存，故不选B；为C．Ba2+、CO23−反应生成碳酸钡沉

淀，Ba2+、CO23−不能大量共存，故不选C；D．H+、CO23−反应放出二氧化碳气体，H+、CO23−不能大量共存，故不选D；选A。17.下列变化中，需要加入氧化剂的是A.Fe3+→Fe2+B.MnO-

4→Mn2+C.N2O3→HNO2D.FeCl2→FeCl3【答案】D【解析】【分析】需要加入氧化剂才能实现，说明给予的物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，且给予的物质不能自身发生氧化还原反应，据此分析。【详解】A．Fe3+

→Fe2+过程中，Fe的化合价降低，需要加入还原剂，故A错误；B．MnO-4→Mn2+，Mn的化合价降低，需要加入还原剂，故B错误；C．N2O3→HNO2，未发生元素化合价的改变，不需要加入氧化剂，故C错误；D．FeCl2→FeCl3过程

中，Fe的化合价升高，需要加入氧化剂，故D正确；故选：D。18.下列反应中既属于氧化还原反应又属于置换反应的是A.2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑B.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2C.2K+2H2O=2KOH+H2

↑D.H2O2+H2S=2H2O+S【答案】C【解析】【详解】A．没有化合价得变化，不是氧化还原反应，A错误；B．有化合计变化，是氧化还原反应，但是反应前没有单质参与，不是置换反应，B错误；C．既有化合价得变化，

反应前有单质参与，反应后有单质生成，既属于氧化还原反应又属于置换反应，C正确；D．有化合计变化，是氧化还原反应，但是反应前没有单质参与，不是置换反应，D错误；故选C。19.从元素化合价变化的角度分析，下列反

应中，画线的物质发生氧化反应的是A.2232SO2NaOHNaSOHO+=+B.322FeClFe3FeCl+=C.2MnO4HCl+(浓)222ΔMnCl+Cl2HO+D.22Zn2HClZnClH+=+【答案】B【解析】【详解】A．反应SO2+2NaOH

=Na2SO3+H2O中各元素的化合价没有发生变化，该反应不属于氧化还原反应，A项不符合题意；B．Fe元素的化合价由Fe中的0价升至FeCl2中的+2价，Fe中Fe元素被氧化，Fe发生氧化反应，B项符合题意；C．Mn元素的化合价由MnO2中的

+4价降至MnCl2中的+2价，Mn元素被还原，MnO2发生还原反应，C项不符合题意；D．H元素化合价由HCl中的+1价降至H2中的0价，H元素被还原，HCl发生还原反应，D项不符合题意；答案选B。20.黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的

，爆炸时的反应是：32S2KNO3CKS++=+22N3CO+，该反应的氧化剂是A.CB.C和SC.3KNOD.S和3KNO【答案】D【解析】【详解】黑火药爆炸时的反应是：32S2KNO3CKS++=+22N3CO+，该反应中S元素化合价由0价变

为−2价、C元素化合价由0价变为＋4价、N元素化合价由＋5价变为0价，失电子化合价升高的反应物是还原剂，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，所以C是还原剂，S和硝酸钾是氧化剂；故答案选D。21.下列反应中水只做还原剂的是A.2222

HO2F=O4HF++B.22ClHO=HClOHCl++C.2HO(水蒸气)2Δ+CCO+HD.222电解2HO2H↑+O↑【答案】A的【解析】【分析】【详解】A．水中的氧元素化合价由-2价变成0价，水做还原剂，A正确；B．水中氢和氧化合价

不变，既不是氧化剂又不是还原剂，B错误；C．水中氢化合价由+1价变成0价，做氧化剂，C错误；D．水中氢化合价升高，氧的化合价降低，水既是氧化剂，又是还原剂，D错误；故选A。22.下列物质中，不能由单质直接化合制得的

是A.FeCl2B.CuCl2C.AlCl3D.HCl【答案】A【解析】【详解】A．Fe与Cl2在加热条件下反应生成FeCl3，不能由单质直接化合制得，故A符合题意；B．Cu与Cl2在加热条件下反应生成CuCl2，能由单质直接化合制得，故B不符合题意；C．Al与Cl2在加

热条件下反应生成AlCl3，能由单质直接化合制得，故C不符合题意；D．H2与Cl2在点燃条件下反应生成HCl，能由单质直接化合制得，故D不符合题意；答案选A。23.下列表示反应中电子转移的数目正确的是A.B.C.D.【答案】

B【解析】【详解】A．得失电子总数不相等，2个铜原子应得到的电子数为4e−，故A错误；B．S元素化合价从0价升高到+4价，失去4e−，O元素化合价从0价降到-2价，共得到4e−，故B正确；C．Cl元素化合价从+5价

降到-1价，每个Cl得到6e−，2个Cl共得到6e−；O元素化合价从0价降到-2价，共得到12e−，故C错误；D．Mn元素化合价从+4降到+2价，应得到2e−，Cl元素化合价升高，应失去2e−，故D错误；

答案选B。24.根据反应：O2+2H2S=2S↓+2H2O，Na2S+I2=2NaI+S↓，4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是A.O2＞I2＞SB.H2S＞NaI＞H2OC.S＞I2＞O2D.H2O＞NaI＞H2S【答案】A【

解析】【详解】在一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，则反应O2+2H2S=2S↓+2H2O中，氧化性；O2＞S；反应Na2S+I2=2NaI+S↓中，氧化性：I2＞S；反应4NaI+O2+2H2SO4=2I

2+2Na2SO4+2H2O中，氧化性O2＞I2。因此，氧化性O2＞I2＞S。故选A。25.焰色试验过程中铂丝清洗和灼烧与钾的焰色试验的观察两项操作如图所示：下列叙述中正确的是A.焰色试验一种化学变化B.铁丝会和

盐酸反应，所以它不能代替铂丝进行焰色试验C.焰色试验可以检验所有的金属元素D.若某无色溶液的焰色试验不用蓝色钴玻璃直接观察到焰色为浅紫色，则说明该溶液只含K+无Na+【答案】D【解析】【详解】A．焰色试验没有生成新物质，属于物理变化，故A错误；B．铁的焰色几乎为无色，铁丝能代替铂丝进行焰色试验，

故B错误；C．焰色反应只能用来检验某些有特征焰色的金属元素的存在，不能检验所有金属元素，故C错误；D．若某无色溶液的焰色试验不用蓝色钴玻璃直接观察到焰色为浅紫色，说明无Na+干扰，则说明该溶液只含K+无Na+，故D正确；选D。26.金属钠跟下列溶液反应时，既有气体放出

，又有白色沉淀生成的是的是A.()32CuNO溶液B.KCl溶液C.3FeCl溶液D.4MgSO溶液【答案】D【解析】【详解】A．钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硝酸铜发生沉淀反应生成蓝色沉淀，A不符合题意；B．钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，B不符合题

意；C．钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与氯化铁发生沉淀反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，C不符合题意；D．钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸镁发生沉淀反应生成白色沉淀氢氧化镁，D符合题意；故选D。二、填空题(共4小题

，满分48分)27.现有下列物质：a.纯碱溶液b.乙醇c.氢氧化铁胶体d.CO2e.碳酸氢钠溶液f.NaHSO4。（1）侯氏制碱法制得的“纯碱”的化学式：_________。（2）上述物质中属于电解质的是_________(填字母，下同)，属于非电解质的是_________。（3）在小烧

杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液成_________色，停止加热，制得c。区分a和c两种分散系的方法是_________。（4）请写出NaHSO4在水中的电离方程式：_________。（5）请写出除去溶液e中混有溶液a

杂质的化学方程式：_________。【答案】（1）Na2CO3（2）①f②.bd（3）①.红褐②.丁达尔效应（4）244NaHSONaHSO++−=++（5）32322NCaCOCOHOO2NaH++=【解析】【小问1详解】纯碱是碳

酸钠，化学式：Na2CO3；【小问2详解】a.纯碱溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；.b.乙醇属于非电解质；c.氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；d.CO2属于非电解质；e.碳酸氢钠溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；f.NaHSO4属于

电解质；【小问3详解】在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液成红褐色，停止加热，即制得氢氧化铁胶体；区别胶体和溶液两种分散系的方法是利用丁达尔效应进行鉴别；【小问4详解】NaHSO4在水中的电离方程式：244Na

HSONaHSO++−=++；【小问5详解】要除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，可向溶液中通入二氧化碳气体，碳酸钠在溶液中与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应方程式：32322NCaCOCOHOO2NaH++=；28.Na2CO3可用于纺织、制肥皂、造纸

、制玻璃等，NaHCO3可用于制药、焙制糕点等，两者都是白色固体；某实验小组通过以下实验来探究Na2CO3和NaHCO3两种物质的性质。（1）称取两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化

；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴加2滴酚酞试液。①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得到结论：溶解性：Na2CO3_________NaHCO3(填“大于”“小于”或“等于”)。②同学们在两烧杯中还观察到了其它现

象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象：Ⅰ溶液温度升高；Ⅱ_________(填字母序号)。a.滴入酚酞后呈无色b.滴入酚酞后呈红色（2）“套管实验”的实验装置如图所示，整个实验过程中，能观察到烧杯B中的现象是

澄清石灰水变_________(填“浑浊”“澄清”)。（3）写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式：_________。（4）该实验可证明NaHCO3的热稳定性_________(填“强于”“弱于”或“等于”)Na

2CO3；证明热稳定性的实验装置中，能否将NaHCO3、Na2CO3的位置互换？________(填“能”或“不能”)。（5）等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与同体积同浓度的盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3_________NaHCO3(填“大于”“小

于”或“等于”)。能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是_________。a.将Na2CO3和NaHCO3配制成同浓度的溶液，用pH试纸测定pH值并做比较b.分别在这两种物质的溶液中，加入少量CaCl

2溶液c.分别在这两种物质的溶液中，加入少量Ca(OH)2溶液【答案】（1）①.大于②.b（2）浑浊（3）323222NaHCONaCOHOCO++（4）①.大于②.不能（5）①.小于②.ab【解析】【小问1详解】①Na2CO3固体

完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得到结论是：同温度下，Na2CO3溶解度大于NaHCO3；②在两烧杯中还观察到了盛放Na2CO3的烧杯中溶液温度升高，滴入酚酞后呈红色；【小问2详解】NaHCO3受热分解的温度较低

，而碳酸钠受热不分解，所以“套管实验”中，能观察到烧杯B中的现象是有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；【小问3详解】实验过程中试管中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，发生反应的化学方程式：323222NaHCONaCOHOCO++；【小问4详解】该实验可证明

NaHCO3的热稳定性弱于Na2CO3，证明热稳定性的实验装置中，不能将NaHCO3、Na2CO3的位置互换；【小问5详解】等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与同体积同浓度的盐酸反应，碳酸氢钠与盐酸反应更剧烈；a.将Na2CO3和NaHCO3配制成同浓度的溶液，用pH试纸测定pH值并做

比较，pH大的为Na2CO3，故a正确；b.分别在这两种物质的溶液中，加入少量CaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3，故b正确；c.分别在这两种物质的溶液中，加入少量Ca(OH)2溶液，均有白色沉淀产生，故c错误；答案选ab。29.已

知钠、氯及其化合物间有如下转化关系，请按要求填空：（1）实验室中金属钠通常保存在_________中。（2）Na2O2常用于呼吸面具中，有关反应的化学方程式为_________。（3）液氯是______

__(填“纯净物”或“混合物”)；新制的氯水滴入紫色石蕊试液中，观察到的现象是________。（4）工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，漂白粉的有效成分为_________(写名称)。【答案】（1）煤油或石蜡油（2）2222322NaO2CO2Na

COO+=+（3）①.纯净物②.溶液先变红后褪色（4）次氯酸钙【解析】【小问1详解】实验室中金属钠通常保存在煤油或石蜡油中；【小问2详解】Na2O2常用于呼吸面具中，可与二氧化碳发生化学反应产生氧气，反应方程式：2222322NaO2CO2NaCOO+=+；【小问3详解

】液氯中只含有一种成分，属于纯净物；新制的氯水滴入紫色石蕊试液中，石蕊遇酸先变红，又因为次氯酸具有强氧化性，导致溶液褪色，观察到的现象是：溶液先变红后褪色；【小问4详解】工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，漂白粉的有效成分为次氯酸钙；30.实验室用如图

装置制备并收集干燥纯净的Cl2。（1）装置A中反应的化学方程式是_________。（2）装置B的作用是除_________(写化学式)。（3）装置C中盛放的物质是_________(写名称)。（4）装置D采用_________方法收集Cl2。（5）装置E中反应的离子方程式是___

______。【答案】30.()2222MnO4HClMnClCl2HO+++浓31.HCl32.浓硫酸33.排空气法34.22Cl2OHClClOHO−−−+=++【解析】【分析】二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发

生反应生成氯气，生成的氯气中混有水分和盐酸挥发出的氯化氢气体，所以需先经过饱和食盐水除去HCl气体，再经过浓硫酸干燥，最后进行收集，多余的氯气需用氢氧化钠溶液吸收，避免污染空气；【小问1详解】二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生反应生

成氯气，反应方程式：()2222MnO4HClMnClCl2HO+++浓；【小问2详解】生成的氯气中混有水分和盐酸挥发出的氯化氢气体，所以需先经过饱和食盐水除去HCl气体，所以装置B的作用是除HCl；【小问3详解】生成的氯气中混有水分需经过浓硫酸干燥，装置C中盛放

的物质是浓硫酸；【小问4详解】氯气密度比空气大，装置D采用排空气法（长进短出）收集氯气；【小问5详解】获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com