【文档说明】浙江省宁波市慈溪市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题 .docx，共(8)页，813.328 KB，由小赞的店铺上传

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浙江省宁波市慈溪市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题本卷满分100分，考试时间60分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Cu64Ba137一、选择题I(本大题共15小

题，每小题两分，共30分)1.氨气的分子式是A.N2B.NH3C.NOD.N2H42.下列物质中属于酸的是A.CH4B.CH3COOHC.H2OD.NaOH3.下列物质仪器名称为“圆底烧瓶”的是A.B.C.D.4.下列物质属于电解质的是A.铜B.盐酸C.食盐D.乙醇

5.下列物质中，不能与Na2O2发生反应的是A.H2OB.CO2C.SO2D.CO6.关于反应：MnO2+4HCl=Cl2↑+MnCl2+2H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是A.1：2B.1：4C.2：1D.4：17.下列化学用语正确

的是A.H2O的空间填充模型：B.硫离子的结构示意图：C.氮气的电子式：D.乙烯的结构式：8.下列说法正确的是A.35Cl2和37Cl2互为同素异形体B.D和T互为同位素C.蔗糖与葡萄糖互为同分异构体D.甲烷和环己

烷互为同系物9.下列说法不正确的是A.碳酸钠的溶液成碱性，可用作食用碱B.次氯酸可作棉，麻和纸张的漂白剂C.Fe3O4是一种红棕色粉末，常用作油漆，涂料，和橡胶的红色颜料D.铝制容器不适宜长时间存放腌制食品10.下列说法不正确的是A.所有金属和它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈

现出特征颜色B.瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热后制备了氯气C.漂白液的主要成分是次氯酸钠D.陶瓷是以黏土为主要原料高温烧结而成11.四种短周期元素X，Y，Z，W在元素周期表中的位置如下图所示，其中X原子的最外层电子数是电子总数的12，下列说法正确的是XYZWA.

Y的氯化物是共价化合物B.Y的离子半径大于X离子C.Z的最高价氧化物的水化物是强酸D.W位于第三周期第ⅥA族12.下列离子方程式书写正确的是A.硝酸钾的电离方程式：KNO3=K++N5++3O2-B.湿法炼铜的

离子方程式：Fe＋Cu2+=Fe3+＋CuC.Ba(OH)2溶液中加入CuSO4溶液离子方程式：Ba2++2OH-+Cu2++SO24−=BaSO4↓+Cu(OH)2↓D.铜与稀硝酸溶液反应的化学方程式：Cu＋2

HNO3＋H2SO4=CuSO4＋2NO2↑＋2H2O13.下列叙述正确的是A.强氧化剂KMnO4可通过化学反应将其转化为一般化学品后，再进行常规处理B.轻微烫伤或者烧伤时，应立即涂上烫伤药膏C.用广泛pH试纸测得新制氯水的pH为2D.配制100mL0.1mol/LNaCl溶液时，

未将洗涤液注入容量瓶，则所配溶液浓度偏大14.关于阿魏酸说法不正确的是的的A.阿魏酸能使溴水褪色B.阿魏酸能与NaHCO3溶液反应放出CO2C.阿魏酸属于芳香烃D.阿魏酸可发生加聚反应15.下列说法正确的是A.所有糖类都符合Cn(H2O)m通式B.氨基酸之间发

生聚合反应可直接生成蛋白质C.脂肪酸的饱和程度越大，油脂的熔点越低D.很多蛋白质与浓硝酸作用时呈黄色，可用于蛋白质的检验二、选择题Ⅱ(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)16.下列属于吸热反应的是A.硝酸铵溶于水B.铝

热反应C.水煤气反应D.氢气与氧气反应17.如图为铜锌原电池，下列说法不正确的是A.原电池能将化学能完全转化为电能B.电子由锌极通过导线向铜极转移C.负极反应式为：Zn-2e=Zn2+D.可将硫酸溶液换成盛有硫酸铜溶液的装置18.我国在

CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如图：的下列说法正确的是A.反应①有非极性键的断裂与生成B.反应②中有碳碳键形成C.汽油主要是C20以上的烃类混合物D.图中a的名称是正丁烷19.下列说法正确的是A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强B.纯碱和烧碱熔化时克服

的化学键类型相同C.硫酸溶于水克服了离子键D.Al(OH)3的碱性比Mg(OH)2强20.下列“类比”结论正确的是A.C在足量O2中燃烧生成CO2，则S在足量O2中燃烧生成SO3B.NaCl与浓H2SO4共热可制HCl，则NaI与浓H2SO4共热也可制HIC.H2O的分子构型为V形

，则H2S的分子构型也为V形D.金属钠在空气中燃烧生成Na2O2，则金属锂在空气中燃烧也生成Li2O221.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，2.24LCl2溶于水，则产生的HCl数目为NAB.1molH2O所含共价键的数

目为2NAC.常温常压下，0.5mol铁片和足量浓硫酸混合，转移电子数为1.5NAD.标准状况下，5.6LO2和O3的混合气体含有的氧原子数等于0.5NA22.一定温度下，向10L恒容密闭容器中充入1.0molNH3，发生反应：2

NH3(g)N2(g)+3H2(g)ΔH>0，经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。t/s050150250350n(N2)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是A.在第5

0s时的速率为v(N2)=3.2×10-3mol/(L·s)B.350s时，反应放出的H2的体积为13.44LC.上述反应过程中，体系密度不再改变时可逆反应达到平衡D.升高温度，正逆反应速率都增加23.KIO3是一种重要的无

机化合物，可作为食盐中的补碘剂。利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示【注：“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl】：下列说法不正确的是A.“逐Cl2”可采用加热方法B.滤液中的溶质主要是KClC.调节pH时发生的化学反应是

：KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2OD.冷却结晶时，将溶液蒸发至出现大量晶体，停止加热，即可得到产品24.一定量的SO2通入到含0.2molNaOH的溶液中，充分反应后生成的Na2SO3和NaHSO3的物质的量之比为2：1。再向反应后溶液中通入Cl2恰好使硫元素全部转化为SO

24−。则通入Cl2的物质的量为A.0.04molB.0.08molC.0.12molD.0.2mol25.下列实验目的和操作都正确的是选项实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体向沸水中滴入足量饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，然后停止加热B除去CO2中的SO2将气体

依次通过饱和碳酸钠溶液、浓硫酸C探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化D探究Br-与Cl-的还原性强弱向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液下层呈橙红色A.AB.BC.CD.D三、非选择题(本

大题共5小题，共40分)26.请回答：的（1）①小苏打的化学式是___________；②CO2的电子式是___________（2）浓硝酸见光分解的化学方程式为___________。（3）水浴加热银氨溶液与葡萄糖的混合液

，可观察到的现象是___________。27.烃A在农业上可促进植物果实成熟，C是一种重要的调味品。它们之间的转化关系如下图所示：请回答：（1）C的结构简式是__________（2）⑤的反应类型是__________（3）实验室在一定条件下可用D制

备少量A，相应的化学方程式是___________（4）下列说法正确的是___________A.用溴水可以区分有机物B、C和DB.C和D也可以发生反应生成CH3COOCH2CH3C.A、B、C、D四种物

质中有两种能与金属钠反应D乙酸乙酯与有机物C可直接用蒸馏方式分离28.M为三种短周期元素组成的化合物，某实验小组按如下流程进行相关实验：15.8gM与0.1molH2SO4恰好完全反应，且溶液A中只有一种溶质。气体A是无色有刺激性气味的气体，其体积

已折算为标准状况。请回答：（1）M的组成元素为________，其化学式为___________（2）请写出M与稀硫酸反应的化学方程式___________（3）将气体A通入到足量的澄清石灰水中，请写出相应的离子方程式___________。.29.某化学学习小组设计了图示实验装置

(图中省略了夹持仪器)来测定某铁碳合金中铁的质量分数。请回答：（1）仪器E的名称是___________（2）装置B的作用是___________（3）铁碳合金中的碳与浓硫酸在加热时反应的化学方程式是___________（4）甲

同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，他的理由是___________；乙同学认为测得铁的质量分数会偏小，他的理由是___________。30.称取Na2CO3和NaOH固体混合物2.52g，溶于水后加入100mL1.0mol/LBa(OH)2溶液充分

反应，经过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为3.94g。为将滤液处理至中性后达标排放，需加入VmL1.0mol/L稀硫酸。请计算：（1）混合物中n(Na2CO3)：n(NaOH)=_______；（2）滤液中剩余Ba(OH)2的物质的量为_______；获得更多资源请扫码加入享学资源网

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