【文档说明】浙江省宁波市慈溪市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题 含解析.docx，共(17)页，1.001 MB，由小赞的店铺上传

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浙江省宁波市慈溪市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题本卷满分100分，考试时间60分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Cu64Ba137一、选择题I(本大题共15小题，每小题两分，共30分)1.氨气的分子式是A.N2

B.NH3C.NOD.N2H4【答案】B【解析】【详解】A．N2表示氮分子，故A错误；B．NH3表示氨分子，故B正确；C．NO表示一氧化氮分子，故C错误；D．N2H4表示联氨分子，故D错误；答案选B。2.下列物质中属于

酸的是A.CH4B.CH3COOHC.H2OD.NaOH【答案】B【解析】【详解】A．CH4属于有机物，不能电离出氢离子，不属于酸，故A错误；B．CH3COOH电离出阳离子全是氢离子，属于酸，故B正确；C．H

2O为氧化物，能电离出氢离子和氢氧根离子，不属于酸，故C错误；D．NaOH电离出的阴离子全是氢氧根离子，属于碱，故D错误；答案选B。3.下列物质仪器名称为“圆底烧瓶”的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【分析】本题可以根据常见仪器的构造和外形来进行解答，

因此要能够熟练识记常见仪器的构造。圆底烧瓶为底部呈球状的透明玻璃烧瓶，是一种化学实验中常用的加热与反应容器，用途广泛，圆底烧瓶可以进行加热，但一般要垫上石棉网，与铁架台等夹持仪器配合使用。【详解】A为试管，B为容量瓶，C为蒸发皿，D为圆底烧瓶；故答案选

A。4.下列物质属于电解质的是A.铜B.盐酸C.食盐D.乙醇【答案】C【解析】【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。【详解】A．铜是单质，不是化合物，故A错误；B．盐酸是混合物，不是化合物，故B错误；C．

食盐是化合物，在水溶液中或熔融状态下能够导电，故C正确；D．乙醇水溶液中或熔融状态下都不能够导电，故D错误；故选C。5.下列物质中，不能与Na2O2发生反应的是A.H2OB.CO2C.SO2D.CO【答案】D【解析】【详解】A．H2O能与Na2O2反应，22222HO+2NaO=4N

aOH+O，A错误；B．CO2能与Na2O2反应，2222322CO+2NaO=2NaCO+O，B错误；C．SO2能与Na2O2反应，22224SO+NaO=NaSO，C错误；D．CO不能与Na2O2发生反应，D正确；故选D。6.关于反应：MnO2+4HCl=

Cl2↑+MnCl2+2H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是A.1：2B.1：4C.2：1D.4：1【答案】A【解析】【详解】锰元素由+4价降到+2价，二氧化锰作氧化剂，氯元素由-1价升到0价，氯化氢作还

原剂，但只有2mol氯原子作还原剂，所以氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2，答案选A。7.下列化学用语正确的是在A.H2O的空间填充模型：B.硫离子的结构示意图：C.氮气的电子式：D.乙烯的结构式：【答案】B【解析】【详解】A．H2O是V形分子，O原子半径大于H，其空间填充模型为，A

错误；B．硫离子的质子数为16，电子数为18，各层上电子数分别为2、8、8，其结结构示意图：，B正确；C．氮气中的N原子间共用3对电子，每个原子上还有一对孤电子对，其电子式为，C错误；D．乙烯分子中含有1个碳碳双键和4个碳氢键，为平面形结构，其结构式为，D错误；故选B。8.下列说法正确的是A.

35Cl2和37Cl2互为同素异形体B.D和T互为同位素C.蔗糖与葡萄糖互为同分异构体D.甲烷和环己烷互为同系物【答案】B【解析】【详解】A．同素异形体是同种元素形成的不同单质，35Cl2和37Cl2是氯的同种单

质，故A错误；B．D和T是氢元素的两种不同原子，互为同位素，故B正确；C．蔗糖属于二糖，分子式为122211CHO，葡萄糖属于单糖，分子式为6126CHO，它们不属于同种物质，故C错误；D．甲烷是链状饱和

烃，而环己烷是环状饱和烃，结构不同，不互为同系物，故D错误；故选B。9.下列说法不正确的是A.碳酸钠的溶液成碱性，可用作食用碱B.次氯酸可作棉，麻和纸张的漂白剂C.Fe3O4是一种红棕色粉末，常用作油漆，涂料，和橡胶的红色颜料D.铝制容器不适宜长时间存放

腌制食品【答案】C【解析】【详解】A．碳酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，可作食用碱，故A正确；B．次氯酸具有强氧化性，能使有色物质褪色，故B正确；C．Fe2O3是一种红棕色粉末，常用作油漆，涂料，和橡胶的红色颜料，故C错误；D．腌制食品中的氯离子可替换氧化铝中的氧元素而形

成可溶性的氯化铝，故D正确答案选C10.下列说法不正确的是A.所有金属和它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色B.瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热后制备了氯气C.漂白液的主要成分是次氯酸钠D.陶瓷是以黏土为主要原料高温烧结而成【答案】A【解析】【详解】A．Fe和Pt没有焰色，A错

误；B．瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热后制备了氯气，B正确；C．漂白液的主要成分是次氯酸钠和氯化钠，C正确；D．陶瓷是以黏土为主要原料高温烧结而成，D正确；故选A。11.四种短周期元素X，Y，Z，W在元素周期表中的位置如下图所示，其中X原子的最外层电子数是电子总数的12，下列说法

正确的是XYZWA.Y的氯化物是共价化合物B.Y的离子半径大于X离子。C.Z的最高价氧化物的水化物是强酸D.W位于第三周期第ⅥA族【答案】B【解析】【分析】结合X在周期表中的相对位置和X原子的最外层电子数是电子总数的12，可以推断X元素是Be，Y元

素是Na，Z元素是Al，W元素是Si。【详解】A．根据分析可知Y的氯化物是NaCl，是离子化合物，故A错误；B．Y的离子即Na+是两层电子，而X离子即Be2+是只有一层电子，故B正确；C．Z即Al的最高价氧化物的水化物是Al(OH)3是两性氢氧化物，不是强酸

，故C错误；D．W元素是Si元素，位于第三周期第ⅣA族，故D错误；故选B。12.下列离子方程式书写正确的是A.硝酸钾的电离方程式：KNO3=K++N5++3O2-B.湿法炼铜的离子方程式：Fe＋Cu2+=Fe3+＋CuC.Ba(OH)2溶液中加入CuS

O4溶液的离子方程式：Ba2++2OH-+Cu2++SO24−=BaSO4↓+Cu(OH)2↓D.铜与稀硝酸溶液反应的化学方程式：Cu＋2HNO3＋H2SO4=CuSO4＋2NO2↑＋2H2O【答案】C【解析】

【详解】A．硝酸钾的电离方程式：+33KNO=K+NO−，故A错误；B．湿法炼铜的离子方程式：Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu，故B错误；C．Ba(OH)2溶液中加入CuSO4溶液有BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀生成，故C正确；D．铜与稀硝酸溶液反应的化学方程式：332

23Cu+8HNO=3CuNO()O+2NO+4H，故D错误；故选C。13.下列叙述正确是A.强氧化剂KMnO4可通过化学反应将其转化为一般化学品后，再进行常规处理B.轻微烫伤或者烧伤时，应立即涂上烫伤药膏C.用广泛pH试纸测得新制氯水的pH为2D.配制100

mL0.1mol/LNaCl溶液时，未将洗涤液注入容量瓶，则所配溶液浓度偏大【答案】A的【解析】【详解】A．强氧化剂KMnO4不能随意丢弃，需要通过化学反应将其转化为一般化学品后，再进行常规处理，故A正确；B．轻微烫伤或者烧伤时，应先用冷水冰敷，不能立即

涂上烫伤药膏，故B错误；C．氯水具有漂白性，不能测其pH，故C错误；D．未将洗涤液注入容量瓶，溶质有损失，导致配溶液浓度偏小，故D错误；答案选A。14.关于阿魏酸的说法不正确的是A.阿魏酸能使溴水褪色B.阿魏酸能与NaHCO

3溶液反应放出CO2C.阿魏酸属于芳香烃D.阿魏酸可发生加聚反应【答案】C【解析】【分析】阿魏酸中的官能团有醚键、酚羟基、碳碳双键和羧基。【详解】A．阿魏酸中有碳碳双键，可以与溴加成使溴水褪色，故A正确；B．阿魏酸中官能团有羧基，可以与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，故B正确；C

．阿魏酸中有C、H、O元素不是芳香烃，是芳香族化合物，故C错误；D．阿魏酸中有碳碳双键，可以发生加聚反应，故D正确；答案选C。15.下列说法正确的是A.所有糖类都符合Cn(H2O)m的通式B.氨基酸之间发生聚

合反应可直接生成蛋白质C.脂肪酸的饱和程度越大，油脂的熔点越低D.很多蛋白质与浓硝酸作用时呈黄色，可用于蛋白质的检验【答案】D【解析】【详解】A．糖类物质分子式不一定均符合Cn(H2O)m，如脱氧核糖分子式为C5H10O4，

故A错误；B．氨基酸之间发生聚合反应可直接生成多肽，多肽再形成蛋白质，故B错误；C．油脂是高级脂肪酸跟甘油生成的酯，其中形成油脂的脂肪酸的饱和程度越大，由饱和的脂肪酸生成的甘油酯熔点较高，故C错误；D．大多数蛋白质含有苯环，含苯环的蛋白质遇浓硝酸显黄色是蛋白质的显色反应，此性质可以

用于蛋白质的检验，故D正确；故选D。二、选择题Ⅱ(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)16.下列属于吸热反应的是A.硝酸铵溶于水B.铝热反应C

.水煤气反应D.氢气与氧气反应【答案】C【解析】【详解】A．硝酸铵固体溶于水为吸热过程，属于物理变化，故A错误；B．铝热反应可放出大量的热，故B错误；C．水煤气反应的反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，故C正确；D．氢气与氧气反应生成水，属于放热反应，故D错误；答案选C。

17.如图为铜锌原电池，下列说法不正确的是A.原电池能将化学能完全转化为电能B.电子由锌极通过导线向铜极转移C.负极反应式为：Zn-2e=Zn2+D.可将硫酸溶液换成盛有硫酸铜溶液的装置【答案】A【解析】【分析】铜锌

原电池中活泼金属锌作负极，发生失电子的氧化反应，铜作正极，在正极发生得电子的还原反应；【详解】A．原电池将化学能转为电能的同时，还存在其它能量形式的转化，故A错误；B．活泼金属锌作负极，发生失电子的氧化反应，电子沿导线向铜极转移，故B正确；C．活泼金属锌作负极，发生失电子的氧化反应，电极

反应式：Zn-2e=Zn2+，故C正确；D．将硫酸溶液换成盛有硫酸铜溶液，可以发生氧化还原反应，符合原电池构成条件，故D正确；答案选A。18.我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如图：下列说法正确的是A.反应①有非极性键的

断裂与生成B.反应②中有碳碳键形成C.汽油主要是C20以上的烃类混合物D.图中a的名称是正丁烷【答案】B【解析】【详解】A．反应①中只有H-H非极性键的断裂，但没有非极性键的生成，故A错误；B．反应②为CO+H2→(CH2)n，有碳碳键和碳氢键的形成，故B正确；C．根据题目

信息，CO2催化加氢制取的汽油主要是C5∼C11的烃类混合物，故C错误；D．a的结构简式为：CH3CH(CH3)CH2CH3，其系统命名法名称是2­-甲基丁烷，故D错误；故选B。19.下列说法正确的是A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

B.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同C.硫酸溶于水克服了离子键D.Al(OH)3的碱性比Mg(OH)2强【答案】B【解析】【详解】A．同族元素随着核电荷数的增大气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，所以HF、HC

l、HBr、HI的热稳定性依次减弱，故A错误；B．纯碱和烧碱都是离子晶体，熔化时克服的化学键类型相同都是离子键，故B正确；C．硫酸分子中只存在共价键，溶于水克服的是共价键，故C错误；D．Al(OH)3是两性氢氧化物，而Mg(OH)2是中强碱，Al(OH)3的碱性

比Mg(OH)2弱，故D错误；故选B。20.下列“类比”结论正确的是A.C在足量O2中燃烧生成CO2，则S在足量O2中燃烧生成SO3B.NaCl与浓H2SO4共热可制HCl，则NaI与浓H2SO4共热

也可制HIC.H2O的分子构型为V形，则H2S的分子构型也为V形D.金属钠在空气中燃烧生成Na2O2，则金属锂在空气中燃烧也生成Li2O2【答案】C【解析】【详解】A．S在足量的氧气中燃烧生成二氧化硫，故A错误；B．NaI与浓H2SO4间发生氧化还原反应，不生成碘化氢，故B错误；C．H2O和H2S

的价层电子对数都为4，孤电子对均为2对，分子构型为V形，故C正确；D．锂在空气中燃烧也生成Li2O，故D错误；答案选C。21.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，2.24LCl2溶于水，则产生的HCl数

目为NAB.1molH2O所含共价键的数目为2NAC.常温常压下，0.5mol铁片和足量浓硫酸混合，转移电子数为1.5NAD.标准状况下，5.6LO2和O3的混合气体含有的氧原子数等于0.5NA【答案】B【解析】【详解】A．

Cl2溶于水的反应属于可逆反应，则产生的HCl数目小于NA，A错误；B．1个H2O中含有2个H-O，则1molH2O中含2mol共价键，1molH2O所含共价键的数目为2NA，B正确；C．常温下铁与浓硫酸会

发生钝化，阻止铁与浓硫酸反应，则转移电子数不为1.5NA，C错误；D．标准状况下，5.6LO2和O3的混合气体的物质的量为0.25mol，O2和O3的最简式为O，则含有的氧原子数等于0.25NA，D错误；故选B。22.一定温度下，向10L恒容密闭容器

中充入1.0molNH3，发生反应：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)ΔH>0，经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。t/s050150250350n(N2)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是A.在第50s时的速

率为v(N2)=3.2×10-3mol/(L·s)B.350s时，反应放出的H2的体积为13.44LC.上述反应过程中，体系密度不再改变时可逆反应达到平衡D.升高温度，正逆反应速率都增加【答案】D【解析】【详解】A．()()-420.16mol-0Δc10LνN===3.210mo

l/Lst50s，A错误；B．未已知标准状况，不能计算气体体积，B错误；C．体系质量和体积未变，密度也不变，不能判断可逆反应达到平衡，C错误；D．升高温度，正逆反应速率都增加，吸热反应速率增加的程度更大，D正确；故选D。23.KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。利用“KClO

3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示【注：“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl】：下列说法不正确的是A.“逐Cl2”可采用加热的方法B.滤液中的溶质主要是KClC.调节pH时发生的化学反应是：KH(IO3)2+K

OH=2KIO3+H2OD.冷却结晶时，将溶液蒸发至出现大量晶体，停止加热，即可得到产品【答案】D【解析】【分析】根据流程，KClO3、I2、H2O经酸化后生成Cl2、KH(IO3)2和KCl，生成的Cl2可通过加热方法去除，结晶过滤后得到的固体是KH(IO3)2，滤液为KCl溶液，加

水溶解调pH目的是将KH(IO3)2转化为KIO3，化学方程式为KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O。【详解】A．温度越高气体在溶液中的溶解度越小，所以可采用加热的方法“逐Cl2”，故A正确；B．根据

分析可知滤液中的溶质主要是KCl，故B正确；C．结合路程前后的物质可写出调节pH时发生的化学反应是：KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O，故C正确；D．冷却结晶时，将溶液蒸发至有晶膜出现时停止

加热，再冷却析出大量晶体，从而得到产品，故D错误；故选D。24.一定量的SO2通入到含0.2molNaOH的溶液中，充分反应后生成的Na2SO3和NaHSO3的物质的量之比为2：1。再向反应后溶液中通入Cl2恰好使硫元素全部转化为SO24−。则通入

Cl2的物质的量为A.0.04molB.0.08molC.0.12molD.0.2mol【答案】C【解析】【详解】设生成亚硫酸钠和亚硫酸氢钠物质的量分别为2x和x，根据钠原子守恒，2x2x0.2+=，解得x0.04mo

l=，通入Cl2恰好使硫元素全部转化为24SO−,根据得失电子守恒，氯气物质的量：(2xx)20.12mol2+=，答案选C。25.下列实验目的和操作都正确的是选项实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体向沸水中滴入足

量饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，然后停止加热B除去CO2中的SO2将气体依次通过饱和碳酸钠溶液、浓硫酸C探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化D探究Br-与Cl-的还原性强弱向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振

荡、静置，溶液下层呈橙红色A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．应该滴加5～6滴饱和FeCl3溶液，加太多容易使胶体聚沉，故A错误；B．饱和碳酸钠溶液也能吸收CO2，发生反应23223NaCO+CO+HO=2NaHCO，故B错误；C．维生素C可还原3Fe+变为2Fe+，

溶液由黄色变为浅绿色，故C正确；D．苯的密度比水小，应该是上层呈橙红色，故D错误；故选C。三、非选择题(本大题共5小题，共40分)26.请回答：（1）①小苏打的化学式是___________；②CO2的电子式是___________（

2）浓硝酸见光分解的化学方程式为___________。（3）水浴加热银氨溶液与葡萄糖的混合液，可观察到的现象是___________。【答案】（1）①.NaHCO3②.（2）32224HNO4NO+O

+2HO=光（3）出现银镜【解析】【小问1详解】①小苏打是碳酸氢钠的俗名，化学式是NaHCO3。②CO2的电子式是【小问2详解】浓硝酸见光分解的化学方程式为：32224HNO4NO+O+2HO=光。【小问3详解】

葡萄糖有还原性能还原银氨溶液得到银单质，故水浴加热银氨溶液与葡萄糖的混合液，可观察到银镜生成。27.烃A在农业上可促进植物果实成熟，C是一种重要的调味品。它们之间的转化关系如下图所示：请回答：（1）C的结构简式是__________（2）⑤的反应类型是_____

_____（3）实验室在一定条件下可用D制备少量A，相应的化学方程式是___________（4）下列说法正确的是___________A.用溴水可以区分有机物B、C和DB.C和D也可以发生反应生成CH3COOCH2CH3C.A、B、C、D四种物质中有两种能与金属钠反应D.乙酸乙酯与有机物C可直接

用蒸馏方式分离【答案】（1）CH3COOH（2）加成（3）32222170CHCHOHCH=CHHO⎯⎯⎯→+浓硫酸℃（4）BC【解析】【分析】烃A在农业上可促进植物果实成熟，A为乙烯；B是乙烯的催化氧化产物乙醛；C是一种重要的调味品醋酸；乙醛与氢气发

生加成反应生成D乙醇；【小问1详解】C为乙酸，结构简式：CH3COOH；【小问2详解】乙酸和乙烯发生反应生成乙酸乙酯，属于加成反应；【小问3详解】乙醇可以在浓硫酸。170℃条件下发生消去反应生成乙烯，反应方程式：32222170CHCHOHCH=CHHO⎯⎯⎯→+浓硫

酸℃；【小问4详解】A．乙醛可以被溴水氧化，是溴水褪色；乙醇和乙酸与溴水不反应，且互溶，不能鉴别，故A错误；B．乙酸和乙醇可以发生酯化反应生成乙酸乙酯，故B正确；C．乙醇和乙酸能与金属钠发生反应，乙烯和乙醛不与钠反应，故C正确；D．乙酸和乙酸乙酯均易挥发，所以应将混合物经过饱和碳酸钠溶液进

行分离，故D错误；答案选BC；28.M为三种短周期元素组成的化合物，某实验小组按如下流程进行相关实验：15.8gM与0.1molH2SO4恰好完全反应，且溶液A中只有一种溶质。气体A是无色有刺激性气味的气体，其体积已折算为标准状况。请回答：

（1）M的组成元素为________，其化学式为___________（2）请写出M与稀硫酸反应的化学方程式___________（3）将气体A通入到足量的澄清石灰水中，请写出相应的离子方程式___________。【答案】（1）①.Na、O、

S②.Na2S2O3（2）Na2S2O3+H2SO4=Na2SO3+S↓+SO2↑+H2O（3）SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O【解析】【分析】M与稀H2SO4反应生成气体A、淡黄色固体A

和溶液A，溶液A中只有一种溶质，溶液A的焰色反应呈黄色，溶液A中含Na+，溶液A中溶质为Na2SO4，15.8gM与0.1molH2SO4恰好完全反应，根据Na和2-4SO守恒，M中n(Na)=0.2mol；气体A是无色有刺激性气味的

气体、且能使品红溶液褪色，气体A为SO2且n(SO2)=2.24L22.4L/mol=0.1mol；淡黄色固体A为S，n(S)=3.20g32g/mol=0.1mol；根据S守恒，M中n(S)=0.1mol+0.1mol=0.2mol；M为三种短周期元素组成的化合物，则M中还含

有O元素，M中n(O)=15.8g-0.2mol23g/mol-0.2mol32g/mol16g/mol=0.3mol；M中Na、S、O的个数之比为0.2mol∶0.2mol∶0.3mol=2∶2∶3，M的化学式为Na2S2O3。【小问1详解】根据分析，M组成元素为Na、S

、O；其化学式为Na2S2O3；【小问2详解】根据分析Na2S2O3与稀硫酸反应生成Na2SO4、S、SO2和H2O，反应的化学方程式为的Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O；【小问3详解】气体A为SO2，SO2属于酸性氧化物，SO2与足量的澄清石灰水反应生成Ca

SO3沉淀和H2O，反应的离子方程式为SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O。29.某化学学习小组设计了图示实验装置(图中省略了夹持仪器)来测定某铁碳合金中铁的质量分数。请回答：（1）仪器E的名称是___________（2）装置B的作用

是___________（3）铁碳合金中的碳与浓硫酸在加热时反应的化学方程式是___________（4）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，他的理由是___________；乙同学认为测得铁的

质量分数会偏小，他的理由是___________。【答案】（1）分液漏斗（2）除去二氧化硫气体，同时判断有没有完全除尽（3）C+2H2SO4(浓)ΔCO2↑+2SO2↑+2H2O（4）①.Fe偏大，与二氧化碳无法完全排出有关(合理即可)②.Fe偏小，与D中外界环境干

扰(合理即可)【解析】【分析】实验原理:通过测定干燥管D中的增重量确定二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算铁碳合金中碳的质量，进而计算铁的质量，再计算合金中铁的质量分数。【小问1详解】据图可知，仪器E的名

称是分液漏斗。【小问2详解】装置B中盛放高锰酸钾溶液，用来除去浓硫酸被还原生成的SO2气体，同时根据高锰酸钾溶液的褪色判断SO2是否除净。【小问3详解】碳与浓硫酸在加热时反应的化学方程式是C+2H2SO

4(浓)ΔCO2↑+2SO2↑+2H2O。【小问4详解】甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，理由可能是装置中的二氧化碳难以排尽，导致装置D增重偏小。乙同学认为测得铁的质量分数会偏小，理由可能是是空气中的二氧化

碳会进入装置中，导致装置D增重偏大。30.称取Na2CO3和NaOH固体混合物2.52g，溶于水后加入100mL1.0mol/LBa(OH)2溶液充分反应，经过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为3.94g。为将滤液处理至中性后达标排放，需

加入VmL1.0mol/L稀硫酸。请计算：（1）混合物中n(Na2CO3)：n(NaOH)=_______；（2）滤液中剩余Ba(OH)2物质的量为_______；（3）稀硫酸的体积V=_______mL。【答案】（1）2

：1（2）0.08（3）105【解析】【小问1详解】根据2323NaCOBa(OH)BaCO2NaOH+=+，2323.94gn(NaCO)nBa(OH)0.02mol197g/mol===，23m(NaCO)0

.02mol106g/L2.12g==，则m(NaOH)2.52g2.12g0.4g=−=，0.4gn(NaOH)0.01mol40g/mol==，物质的量比值为2：1；【小问2详解】消耗氢氧化钡物质的量：0.02mol，剩余1mol/L0.1L0.02mol=0.08mol−；【小问

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