【文档说明】四川绵阳东辰国际学校2020-2021学年高一下学期第一次月考化学试卷 含答案.doc，共(6)页，240.500 KB，由小赞的店铺上传

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高2020级2021年春第一次月考化学试题完成时间：80分钟可能用到的相对原子质量H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27S:32Cl:35.5Cu:64一、单项选择题(本题共14题，每题3分，共

42分)1.《厉害了，我的国》展示了中国探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法不正确的是()A．耐高温、耐腐蚀的合金材料，科学家们是从元素周期表中过渡元素去寻找的B．

D和T原子可用于制造氢弹C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅D．C919大型客机使用了大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金可减轻机身自重2.雷雨天闪电时空气中有O3生成。下列说法中，正确的是（）A．等质量的O2和O3含有相同的质子数B．16

O和18O的相互转化是化学变化C．在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同数目的原子D．O2和O3互为同位素3.MarieCurie(玛丽居里)因为发现了放射性元素钋和镭而获得了1911年Nobel化学奖，关于镭的叙述不正确的是()A．氢氧化镭是一种弱碱B．镭的单质能与水剧烈反应

生成氢气C．镭在化合物中呈+2价D．碳酸镭难溶于水4.下列叙述中，不正确的是()A．HCl溶于水时要破坏离子键B．CCl4和NH3都是只含有极性键的共价化合物C．Na2O2是含有非极性键的离子化合物D．CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键5.三氟甲磺酸用途十分广泛，是已知超强酸之一。其化

学式为：CF3SO3H，下列有关说法正确的是A．原子半径：H＜C＜O＜F＜SB．稳定性：H2S>H2O>HFC．熔沸点：CH4＜H2S＜H2OD．上述元素中F的最高价含氧酸的酸性最强6.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．FeCl2溶液中：K+、H+、NO3-、SO42

-B．强酸性溶液中：K+、Na+、HCO3-、Cl-、C．透明溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO3-D．FeCl3溶液中：Na+、SO42-、SCN-、NO3-XY7.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确

的是()A．铝与Y形成的化合物具有两性B．由Z组成的单质是科学家最早研究的半导体材料C．W得电子能力比Q强D．X、Y、Z、W、Q的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数8.下列叙述正确的是()A．浓硫酸因其具有吸水性，能够

干燥O2等气体，但不能干燥碱性气体和有较强还原性的SO2等气体B．浓硫酸、浓硝酸与红热的单质碳反应时，浓硫酸、浓硝酸都只表现了强氧化性C．把1molCu投入到含足量的浓硫酸中，加热得到气体的体积为22.4LD．常温下能够用铁、铝等容器盛放稀硫酸、稀硝酸9.下列离子方程式书写不

正确的是A．澄清石灰水中加入过量的NaHCO3：Ca2++2OH－+2HCO3-=CaCO3↓+CO32－+2H2OB．铜和浓硫酸反应制备SO2：Cu+4H++SO42－Cu2++SO2↑+2H2OC．酸化的FeSO4溶液长时间存放，溶液变黄：4H＋＋4Fe2＋＋O2=4Fe3＋＋2H2OD

．铜和浓硝酸反应：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O10.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准

状况下的密度为0.76g·L−1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是A．简单离子半径：W+>Y3->X2->M+B．化合物W2Z2的阴阳离子个数之比为1：1C．1molWM溶于足量水中完全反应，共转移2mol电子D．由X、Y、Z、M四种元素形成

的化合物中可能含有离子键11.实验室快速制取气体时，经常用这种“固+液”反应的简易装置制备。已知a为液体药品、b为固体药品，下列表述不正确的是A．用浓氨水和生石灰制取NH3B．用H2O2和MnO2制取O2C．用Na2SO3和50%的硫酸制取SO2D．用浓盐酸和MnO2制取

Cl212.根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是实验操作预测实验现象实验结论或解释A向澄清石灰水中通入某无色气体澄清石灰水变浑浊该气体一定是CO2B向某无色溶液中滴入少量的氯水和CCl4，振荡、静

置溶液分层，下层呈紫红色无色溶液中含有I-C先向某溶液中滴加新制氯水，再溶液变血红色原溶液中存在Fe2+ZWQ滴加少量KSCN溶液D向CaCl2溶液中通入适量CO2产生白色沉淀白色沉淀为CaCO313.如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放

某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是()A．CO2（NaHCO3溶液）/无色喷泉B．NH3（H2O中含酚酞）/红色喷泉C．Cl2（NaOH溶液）/无色喷泉D．HCl（AgNO3溶液）白色喷泉14.硫酸

钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(如图)。下列说法正确的是A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B．除去与水反应的两个反应，图示其余转化反应均为氧化还原反应C．CaSO4熔点低于碘单质D．漂白粉的主要成分之一CaCl2的电子

式为：Ca2+215．（13分）I．有以下物质：①石墨；②铝；③蔗糖晶体；④氨气；⑤二氧化碳气体；⑥硫酸铁固体；⑦氢氧化钡；⑧氯化氢气体；⑨K2CO3；⑩NaHSO4（1）属于共价化合物的有___________(填写编号，下同)；属于离子化合物的有：___________。

（2）写出⑤的电子式：_______________（1分）；写出⑥在水中的电离方程式：_______________（1分）。（3）写出②与氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式：________________________

_。Ⅱ．利用如图装置可验证非金属元素的非金属性的变化规律（1）仪器D的名称为____________（1分）。（2）请选择合适药品设计实验验证Cl、C、Si的非金属性的变化规律；装置A、C中所装药品分别为__________________、_______

___________(填化学式)。16．（12分）下表是元素周期表的一部分，按要求回答下列问题：族周期ⅠAⅡA···ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩（1）⑦的原子结构示意图为___________（1分）（2）①~⑩对应元素中，非金属性最强的是___

________(填元素符号，下同)（1分），金属性最强的是___________（1分），单质的化学性质最不活泼的是___________（1分）。（3）②③④三种元素对应的单质中，最容易与H2化合的是___________(填化学式

，下同)（1分），⑥⑦⑧三种元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性由弱到强的顺序是__________________________。（4）请用电子式表示⑦和⑩反应时生成化合物的形成过程：__________________________________

___（5）④和⑩元素对应的氢化物的沸点_________(填化学式)（1分）更高，原因是____________________17．（12分）某化学学习小组采用下列装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究。（1）检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态

，立即伸入三颈瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三颈瓶中产生红棕色的气体，产生该气体的化学反应方程式是___________。（2）装置C中盛有Ba(OH)2溶液，反应一段时间后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为___________。（3）装置D中

收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O2。①下列对该气体的检验方法合适的是___________(填字母)。A.敞口观察集气瓶内气体的颜色变化B.将润湿的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察试纸是否

变红C.将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃②如果集气瓶中收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是___________。（4）若将木炭改为铜片，再用等质量的铜片分别与等体积的浓硝酸、稀硝酸(硝酸均过量)反应时，发现反应后

所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。针对此现象，同学们进行讨论，提出两种意见：①认为两溶液所显颜色不同是由Cu2+浓度的差异引起的。②认为前者溶液呈绿色，是因为生成红棕色NO2溶解于溶液中引起的。你认为上述意见__________

_(填“①”或“②”)合理(注：若填①，下题中只答Ⅰ；若填②，下题中只答Ⅱ)。Ⅰ.如果你认为①合理，理由是___________。Ⅱ.如果你认为②合理，请设计一个简单的实验进行验证___________。18．（11分）以

硫铁矿（主要成分为FeS2，还有少量CuS、SiO2、等杂质）为原料制备绿矾晶体(FeSO4.7H2O)的工艺流程如下：（1）“酸浸”过程，矿渣中的Fe2O3与稀H2SO4反应的离子方程式_______

_____________。（2）烟气中的SO2会污染环境，可用足量氨水吸收。写出该反应的离子方程式__________________________。（3）写出检验滤液中阴离子的方法（写出操作、现象、结论）___________________________。

（4）铁粉还原过滤，滤渣主要成分是___________________________（3分）（写化学式）。（5）燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杄菌（T.f）对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到FeSO4溶液。其过程如图所示：已知总反应为：FeS2+14Fe3++8H2O=

2SO42－+15Fe2++16H+，写出过程Ⅱ反应的离子方程式________________。19．（10分）25.6g铜投入一定浓度的硝酸溶液中，铜完全溶解，共收集到NO和NO2的混合气体8.96L气体（标准状况）。（1）计算产生NO和NO2的物质的量

分别为多少mol?(请写出计算过程）（2）将盛有此混合气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积为___________L。（3）向100mL0.7mol•L-1硝酸溶液中加入一定

量Fe、FeO、Fe2O3的混合物，充分反应后，放出标准状况下的气体224mL（假设该气体全部为NO），且测得溶液中铁只以Fe2+形式存在，为使Fe2+完全沉淀，可向反应后的溶液中加入1mol•L-1的NaOH

___________mL月考答案1—5CAAAC6—10CABBD11—14DBAB15、（13分，除标注的，每空2分）③④⑤⑧⑥⑦⑨⑩（1分）Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42－（1分）2Al+2OH－+2H2O=2AlO2-+3H2↑分液漏斗（1分）HClO4Na

2SiO3（K2SiO3等合理即可）16、（12分，除标注的，每空2分）（1分）④（1分）⑥（1分）⑤（1分）F2（1分）NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3HF（1分）HF分子间有氢键17、（12分，每空2分）C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2OB

aCO3AC浓硝酸受热分解或4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O②不填写向Cu与稀HNO3反应后显蓝色的Cu(NO3)2溶液中通入NO218、（11分，除标注的，每空2分）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OSO2+2NH3.H2O=2NH4++SO32－+H2O取少量溶液于试管

中，先加稀盐酸，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明含有硫酸根离子Fe、Cu、SiO2（3分）8Fe3++S2O32－+5H2O=2SO42－+8Fe2++10H+19、（10分）（1）方法一：设生成NO2的物质的量为xmol，生成NO的物质的量为ymolCu+4HNO3

=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O0.5xx3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O1.5yyNO、NO2的总物质的量n=8.96L/22.4(L/mol)=0.4mol0.5x+1.5y=25.6g/64(g/mol)x+y=0.4解出：x

=0.2mol，y=0.2mol方法二：因为Cu完全参与反应，因此该反应转移的电子的物质的量n(e－)=25.6g/64(g/mol)×2=0.8mol。设生成NO2的物质的量为xmol，生成NO的物质的量为ymolx

+y=0.4x+3y=0.8解出：x=0.2mol，y=0.2mol（2）4.48L（3）60