【文档说明】湖南省株洲市第二中学2019-2020学年高一下学期4月月考化学试题【精准解析】.doc，共(16)页，474.500 KB，由小赞的店铺上传

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化学试题可能用到的相对原子质量：H-1He-4C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56一、选择题（共16小题，共计48分。在每小题列出的四个选项

中，只有一项是符合题目要求的。）1.月球土壤中含有较丰富的32He，在地球上氦元素主要以42He的形式存在，下列说法正确的是（）A.32He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子B.32He和42He互为同位素

C.32He的近似相对原子质量为4.0D.32He的最外层电子数为1，所以32He具有较强的金属性【答案】B【解析】【详解】A.32He代表原子核内有2个质子和1中子的氦原子，A项错误；B.32He和42He质子数相等，中子数不等，互为同位素，B项正确；C.32He的近似相对原

子质量为3.0，C项错误；D.32He的最外层电子数为2，是惰性气体，金属性很弱，D项错误；答案选B。2.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（）A.NaOHB.SiO2C.FeD.CH4【答案】D【解析】【详解】A.NaOH为离子晶体，化学式为

晶体中阴阳离子的个数比，晶体中不含单个分子，A项错误；B.SiO2为原子晶体，晶体中不存在单个分子，化学式为Si原子与O原子的个数比值为1：2，B项错误；C.Fe为金属，不存在铁分子，C项错误；D.CH4的晶体为分子晶体，CH4既可以表示物质组成，也可以表示一个分子，D项正确；答案选D。

【点睛】原子晶体是相邻原子之间只通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体，原子晶体中不存在分子；分子晶体是分子间通过分子间作用力构成的晶体，构成微粒为分子；大部分酸都是分子晶体，SiO2为原子晶体。3.下列可以成为形成物质世界多样性的原因有（）①元素种类；②同位素；③化学键成键方式；④同分异

构现象(化合物具有相同分子式，但结构不同)；⑤同素异形现象A.仅①②③B.仅②④⑤C.仅①③D.①②③④⑤【答案】D【解析】【详解】①元素种类多样性，不同的元素可以组成不同的物质，同一元素也可组成不同的物质，如过氧化氢由氢元素和氧元素组成，氧气由氧元素组成，故正确；②同位素的存在也是物质世

界多样性的原因之一，同种元素可以有不同的核素，例如氢元素存在：11H、21H、31H三种同位素，故正确；③成键方式的多样性也是物质世界多样性的原因之一，例如碳原子之间可以以单键、双键、三键的形式结合，故正确；④同分异构现象的存在

也是物质世界多样性的原因之一，相同的分子式，结构不同，可以代表不同的物质，例如C3H6O2，可以表示丙酸、甲酸乙酯、乙酸甲酯等，故正确；⑤同素异形现象也是物质世界多样性的原因之一，同一元素可以形成不同的单质，故正确；综上，正确的为①②③④⑤，答案选D。4.在元素周期表中，第三、四、五、六周期

元素的数目分别是（）A.8、8、18、32B.8、18、18、32C.8、18、18、18D.8、8、18、18【答案】B【解析】【详解】周期表中共有七个横行(七个周期)。前三个周期为短周期，各周期所含元素种类数分别是2、8、8种，四、五、六为长周期，各周期所含元素种类数分别为18、18、32种。

答案选B。5.下列有关化学用语表示正确的是（）A.H2O2的电子式：B.F-的结构示意图：C.中子数为20的氯原子：2017ClD.NH3的电子式：【答案】B【解析】【详解】A、H2O2是共价化合物，电子式是，故A错误；B.F-核外有10个电子，结构

示意图：，故B正确；C.中子数为20的氯原子，质量数是37，该原子表示为3717Cl，故C错误；D.NH3的电子式是：，故D错误，答案选B。6.下列氢化物中稳定性有强到弱的顺序正确的是（）A.CH4>NH3>H2O>HFB.SiH4>NH3>H2S>HClC.HF>H2

O>NH3>PH3D.NH3>PH3>H2S>HBr【答案】C【解析】【详解】A．元素的非金属性F＞O＞N＞C，所以氢化物的稳定性：CH4＜NH3＜H2O＜HF，选项A错误；B．元素的非金属性Cl＞S＞P＞Si，所以氢化物的稳定性：SiH4＜NH3＜H2S＜HCl，选项B错误；C．元素的非金

属性：F＞O＞N＞P，所以氢化物的稳定性：HF＞H2O＞NH3＞PH3，选项C正确；D．元素的非金属性：S＞P，所以氢化物的稳定性：H2S＞PH3，选项D错误。答案选C。7.某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压）。关于B分子组成的推测一定正确的是

（）A.有2个氧原子B.有1个氧原子C.有1个A原子D.有2个A原子【答案】B【解析】【详解】相同条件下，根据n＝V/Vm可知，气体的体积之比等于物质的量之比，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍，这说明

有1molO2消耗可生成2molB，则根据原子守恒可知B中应含有1个O，答案选B。8.俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元

素的原子，该元素与N元素同主族，这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。第115号元素的一种核素为288115X。下列有关叙述正确的是（）A.X元素的核外电子数为288B.第115号元素衰变成第113号元素是化学变化C.因第115号元素与N元素同主族，所以

115号元素属于非金属元素D.115号元素的最高正化合价是+5【答案】D【解析】【详解】A.115号元素X的核外电子数为115，A项错误；B.115号元素衰变成113号元素，为原子核之间的核变化，不是化学变化，B项错误；C.115号元素与N元素位于同一主族，所以位于第ⅤA族，从锑开始为金属元素，

所以115号元素属于金属元素，C项错误；D.115号元素位于第ⅤA族，最外层有5个电子，最高价为+5价，D项正确；答案选D。【点睛】本题考查同一主族元素周期律，明确同一主族元素原子结构及其性质递变规律是解本题的关键，侧重考查学生对元素周期表结构及元素

周期律知识的掌握及应用。9.下列叙述正确的是（）A.氯化铵受热变成气体，冷却后又变成晶体，此过程中化学键没有发生变化B.氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键C.HF分子间存在氢键，故HF比HCl更稳定D.分子晶体中都存在范

德华力和共价键【答案】B【解析】【详解】A.氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，发生了化学变化，一定有化学键的断裂和生成，A项错误；B.NaCl熔化破坏离子键，HCl溶于水破坏共价键，B项正确；C.HF比HCl的稳定性与H−F、H−Cl键有关，而与氢

键无关，C项错误；D.分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键，比如稀有气体形成的分子晶体，D项错误；答案选B。【点睛】本题易错项C，需要注意氢键与分子间作用力、化学键的区别，易错点为氢键只能影响物质的物理性质，而不能影响化学性质。10.

下列有关阿伏加德罗常数NA叙述中正确的是（）A.1molSiO2含有NA个硅原子B.235g核素23592U发生裂变反应：23592U+10n→9038Sr+13654Xe+1010n，净产生的中子（10n）数为10NAC.18gD2O和18gH2

O中含有的质子数均为10NAD.78gNa2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2NA【答案】A【解析】【详解】A.SiO2为原子晶体，晶体中不存在单个分子，化学式为Si原子与O原子的个数比值为1：2，则1molSiO2含有NA个硅原子，A项正确；B.23592U＋10n→9038Sr

＋13654Xe＋1010n净产生的中子为10-1=9个，则235g核素23592U发生裂变反应净产生的中子(10n)数为9NA，B项错误；C.18gD2O物质的量为：18g20g/mol=0.9mol，含有质子数为9NA，18gH2O物质的量为1

mol，含有的质子数为10NA，C项错误；D.Na2O2晶体中所含阴离子为O22-，78gNa2O2晶体为1mol，所含阴、阳离子的物质的量分别为1mol、2mol，阴、阳离子的个数分别为NA、2NA，D项错误；答案选A。11.下列

各组粒子半径（r）之比大于1的是（）A.+-r(Na)r(F)B.-r(F)r(F)C.r(S)r(Cl)D.2-2-r(O)r(S)【答案】C【解析】【详解】A.电子排布相同的微粒，原子序数大，则离子半径小，则-r(F)>+r(Na)，则+-r(Na)r(F)

＜1，A项错误；B.同种元素的阴离子半径大于原子半径，则-r(F)r(F)＜1，B项错误；C.同周期元素的原子半径从左往右，依次减小，所以原子半径S大于Cl，则r(S)r(Cl)＞1，C项正确；D.电子排布不相

同的微粒，电子层数越多，半径越大，则2-2-r(O)r(S)＜1，D项错误；答案选C。12.锗(Ge)是第四周期第IVA族元素,处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线处，下列叙述正确的是（）A.锗是一种金属性很强的元素，极容易与空气反应B

.锗的单质具有半导体的性能C.锗与盐酸反应，生成GeCl4D.锗、锡和铅为同族元素，+4价氢氧化物的碱性强弱顺序：Ge(OH)4>Sn(OH)4>Pb(OH)4【答案】B【解析】【详解】A.锗处于金属区与非金属区的交界线上

，元素金属性和非金属性都较弱，在反应中既不易得电子，也不易失去电子，A项错误；B.锗处于金属区与非金属区的交界线上，既有金属性又有非金属性，常用于作半导体材料，B项正确；C.锗与硅的单质都能作半导体，化学性质相似，所以与盐酸不反应，C项错误；D.同主族从上到下金属性增强，

所以锗、锡、铅的金属性依次增强，则其对应最高价氧化物的水化物的碱性依次增强，碱性：Ge(OH)4＜Sn(OH)4＜Pb(OH)4，D项错误；答案选B。13.根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/10-10m0.661.36

1.231.100.991.540.701.24最高价或最低价-2+2+1+5-3+7-1+1+5-3+3A.元素④⑤形成的化合物是离子化合物B.元素⑦位于第二周期第Ⅴ族C.元素①⑧形成的化合物具有两性D.元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性

最强【答案】C【解析】【分析】短周期元素中，①只有最低价-2，处于ⅥA族，则①为O；③⑥都有最高正价+1，处于ⅠA，⑥的原子半径较大，③原子半径不是所有元素中最小，故③为Li、⑥为Na；⑤有+7、-1价，则⑤为Cl；④⑦都有最高价+5、最低价-3，处于Ⅴ

A族，且④的原子半径较大，则④为P、⑦为N；②有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，则②为Mg；⑧有最高价+3，处于ⅢA族，原子半径大于P，则⑧为Al，据此解答。【详解】根据以上分析可知①为O，②为Mg，

③为Li，④为P，⑤为Cl，⑥为Na，⑦为N，⑧为Al，则A．元素④⑤形成的化合物是PCl3，属于共价化合物，选项A错误；B．⑦为N元素，位于第二周期VA族，B选项错误；C．元素①⑧形成的化合物为Al2O3，Al2

O3具有两性，C选项正确；D．元素③为Li，在上述元素中Na金属性最强，其最高价氧化物对应水化物碱性最强，D选项错误。答案选C。【点睛】本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，根据化合价与原子半径推断元素是解答的关键，注意对元素周期律的理解掌

握。14.在一定的条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是()A.1H216OB.2H216OC.1H218OD.2H218O【答案】B【解析】【分析】此题主要考查摩尔质量。【详解】A.m(16O2)=21618=1.78g，A错误；B.m(16

O2)=21620=1.6g，B正确；C.m(18O2)=21820=1.8g，C错误；D.m(18O2)=21822＝1.64g，D错误；故合理选项为B。15.0.1mol某金属单质与足量的盐酸反应放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金

属元素在元素周期表中的位置是A.第三周期第IA族B.第四周期第IA族C.第三周期第ⅡA族D.第四周期第ⅡA族【答案】B【解析】【详解】氢气的物质的量为1.12L=0.05mol22.4L/mol，设金属原子失去的电子数为n，根据电子转移守恒有：0.1mol×n=0.05mol×2，解得n=1，即

金属原子失去1个电子形成金属离子，由于金属原子失去1个电子，形成具有Ar原子的电子层结构的离子，所以+1价金属离子核外有18个电子，故该金属元素质子数为18+1=19，即该金属为K元素，位于周期表第四周期ⅠA族。故选B。16.现有短周期主族元素X、Y、Z、

R、T，R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Y与T同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是（）A.离子半径：Y＜ZB.氢化物的沸点：Y＜TC.最高价氧化物对应水化物的酸性：T＜RD

.由X、Y、Z、R四种元素组成的常见化合物中含有离子键【答案】D【解析】【分析】Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z是Na元素、Y是O元素；Y与T同主族，Y的原子序数小于T，所以T是S元素。R的原子序数小于O，R原子的最

外层电子数是电子层数的2倍，R是C元素；X的半径、原子序数都小于C原子，所以X是H元素。【详解】A.电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径：Na+＜O2-，故A错误；B.水分子间形成氢键，氢化物的沸点：H2S＜H2O，故B错误；C.S的非金属性大于C，最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3

＜H2SO4，故C错误；D.由H、O、Na、C四种元素组成的常见化合物NaHCO3中含有离子键，故D正确，答案选D。【点睛】本题考查原子序数、半径大小关系的比较等，推断元素是解题的关键，D中注意还可以形成有机钠盐。二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17.元素

①~⑧在元素周期表中的位置如图，回答有关问题：（1）画出⑦的原子结构示意图___。（2）写出②含有10个中子的核素的化学符号___。（3）表中②、③、⑥对应的简单离子半径由小到大的顺序为___（填离子符号）。（4）请写出①的氢化物发生催化氧化的化学方程式___。（5）请写出元

素①~⑧中能形成两性氢氧化物的元素对应的单质与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___。【答案】(1).(2).188O(3).F-<O2-<S2-(4).4NH3+5O24NO+6H2O(5).2Al+2

OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【解析】【分析】根据元素周期表的结构，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧元素分别是N、O、F、Na、Al、S、Ar、K。【详解】(1)根据上述分析，⑦是18号元素Ar，Ar的原子结构示意图为，故答案为

：；(2)②是O元素，质子数为8，中子数为10，则质量数为10+8=18，则该核素的化学符号是188O，故答案为：188O；(3)②、③、⑥对应的简单离子分别是O2-、F-、S2-，O2-、F-核外电子排布相同，序数小的半径大，则O2-＞F-，O2-、S2

-电子排布不相同的微粒，电子层数越多，半径越大，则O2-＜S2-，故答案为：F-<O2-<S2-；(4)①是N元素，氮元素的氢化物为NH3，NH3发生催化氧化的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；(5)表中能形成两性氢氧化物的元素是A

l，⑧是K元素，K的最高价氧化物的水化物为KOH，则Al与KOH溶液反应生成偏铝酸钾和氢气，则反应的离子方程式为2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑，故答案为：2Al+2OH–+2H2O

=2AlO2–+3H2↑。18.用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：（1）A元素是___、B元素是___、C元素是___（用元素符号表示）。（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是___。（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能

力最强的分子，其分子式是___。（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是___，电子式是___。（5）G分子中含有4个原子，其分子式是__。【答案】(1).K(2).Cl(3).S(4).HCl(5).F2(6).H2S(7).(8).

PH3或H2O2【解析】【分析】18e-微粒来源大体分三个部分：一是第三周期元素的气态氢化物及去H+的对应离子，二是第四周期的K+、Ca2+，三是由第二周期气态氢化物去掉氢原子后，两两结合得到的分子，共16种，阳离子K+、Ca2+；阴离子P3-、S2-、HS-、Cl-；分子有Ar、HCl、H

2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4等，结合题目所给条件，即可确定所需答案。【详解】(1)含有18e-的A+、B-、C2-分别为K+、Cl-、S2-，所以A元素为K，B元素为

Cl，C元素为S，故答案为：K；Cl；S；(2)18e-微粒中由两种元素组成的双原子分子为HCl，故答案为：HCl；(3)含18个电子的微粒中氧化能力最强的为F2，故答案为：F2；(4)由两种元素组成的三原子分子为H2S，电

子式为：，故答案为：H2S；；(5)含有4个原子的18e-微粒中，分子式为H2O2或PH3，故答案为：H2O2或PH3。【点睛】常见的18电子微粒有：阳离子——K+、Ca2+；阴离子——P3-、S2-、HS-、Cl-；分子——Ar、HC

l、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4等。19.有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的氢氧化物是两性

氢氧化物，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。请回答下列问题：（1）B元素在周期表中的位置为______________；（2）A与氢元素能形成原子物质的量之比为1:1的化合物，其电子式为__________；（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入NaOH溶液直至

过量，观察到的现象是_____，最后阶段反应的离子方程式为____________；（4）B、C、D、E的最高价氧化物的水化物的酸性从强到弱的顺序为（物质用化学式表示）________________

______________。【答案】(1).第三周期ⅤA族(2).(3).先产生白色沉淀，然后沉淀溶解(4).Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(5).HClO4>H2SO4>H3PO4>Al(OH)3【解析】【详解】设C的原子序数是x，则A、B、D的原子序数分别是

x-8、x-1、x+1，根据题意得x+x-8+x-1+x+1=56，解得x=16，所以A是O，B是P，C是S，D是Cl，E的氢氧化物是两性氢氧化物，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同，则E是Al。

（1）根据以上分析，B在元素周期表中的位置是第三周期第ⅤA族；（2）O与H形成的物质的量之比是1:1的化合物为H2O2，电子式为；（3）D和E形成的化合物是AlCl3，向其中滴入NaOH溶液时，因为开始是氢氧化钠少量，所以开始有白色沉淀产生，生成的氢氧化铝溶于氢氧化钠，后沉淀逐渐溶解；

氢氧化铝与氢氧化钠反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（4）B、C、D、E的非金属性由强到弱的顺序是D>C>B>E，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故B、C、D、E的最高价氧化物的水化物的酸性从强到弱的顺序为

HClO4>H2SO4>H3PO4>Al(OH)3。20.实验是化学研究的重要方法之一，某同学为了制备氯气并探究氯气等物质的相关性质，设计如图所示的实验方案：（1）A装置的分液漏斗里盛装浓盐酸，烧瓶里固体为重铬酸

钾（K2Cr2O7），还原产物是CrCl3，写出A中反应的离子方程式___。（2）B装置有几个作用，分别是除去氯气中的氯化氢、___。（3）装置C的功能是探究有氧化性的物质是否一定有漂白性，下列最佳试剂组合是___；①②③④I湿润的红纸条干燥的红纸

条干燥的红纸条湿润的红纸条II碱石灰硅胶硅胶氯化钠III湿润的红纸条干燥的红纸条干燥的白纸条干燥的红纸条（4）实验完毕，打开活塞b，使少量液体流入锥形瓶，关闭活塞，振荡锥形瓶，静罝分层观察到___可证明溴的非金属性比碘强。（5）D装置进行实

验时存在明显不足，它是___；（6）E装置中溶液X可选择的是___（填序号）①氢氧化钠溶液②亚硫酸钠溶液③亚硫酸氢钠溶液【答案】(1).Cr2O72-+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O(2).平衡大气压，做安全瓶

，检查装置是否有堵塞等情况(3).②(4).下层液体由无色变为紫红色(5).NaBr溶液中水蒸汽进入到Ⅲ中使纸条润湿，Cl2可能干扰实验(6).①【解析】【分析】(1)装置A中制备氯气，根据氧化还原反应分析；(2)根据装置图，推知实验目的是制备

氯气探究氯气的性质以及卤素之间的置换，B装置的作用：饱和食盐水减少氯气的溶解，以及除去氯气中的氯化氢，同时还起安全瓶的作用，防止实验过程中发生堵塞，出现危险；(3)探究Cl2的漂白性，干燥的氯气不具有漂白性，湿润的氯气具有漂白性；(4)碘单质易溶于四氯化

碳，且四氯化碳的密度大于水，碘在四氯化碳层显紫红色，因此下层液体呈紫红色，说明溴的非金属性强于碘；(5)可能氯气溶于溴化钠中，干扰后续实验；(6)根据尾气吸收进行分析。【详解】(1)装置A中制备氯气，离子反应方程式为：Cr2O72-+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O，故答案为：

Cr2O72-+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O；(2)根据装置图，推知实验目的是制备氯气探究氯气的性质以及卤素之间的置换，B装置的作用：饱和食盐水减少氯气的溶解，以及除去氯气中的氯化氢，同时还起安全瓶的作用，防止实验

过程中发生堵塞，出现危险，故答案为：平衡大气压，做安全瓶，检查装置是否有堵塞等情况；(3)探究Cl2的漂白性，干燥的氯气不具有漂白性，湿润的氯气具有漂白性，①碱石灰能和氯气反应，吸收氯气，不能用碱石灰干燥氯气，故错误；②从B装置

中出来的氯气还有少量水蒸气，能使干燥的红纸条褪色，经硅胶后，转变成干燥的氯气，不能使干燥的红纸条褪色，能够达到实验目的，故正确；③干燥的白纸条，颜色现象不明显，故错误；④氯化钠不具有干燥性，故错误；综上，正确的为②，故答案为：②；(4)打开活塞

b，使少量液体流入锥形瓶中，碘单质易溶于四氯化碳，且四氯化碳的密度大于水，碘在四氯化碳层显紫红色，因此下层液体呈紫红色，说明溴的非金属性强于碘，故答案为：下层液体由无色变为紫红色；(5)可能氯气溶于溴化

钠中，干扰后续实验，故答案为：NaBr溶液中水蒸汽进入到Ⅲ中使纸条润湿，Cl2可能干扰实验；(6)E装置为尾气吸收，溶液X可选择的是：①Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，可以除去氯气，故正确；②C

l2＋SO32－＋H2O＝2Cl－＋SO42－＋2H＋，生成H＋再和SO32－反应生成SO2，污染空气，故错误；③H2O＋Cl2＋HSO3－＝2Cl－＋SO42－＋3H＋，产生H＋和HSO3－反应生成SO

2，污染空气，故错误；综上，正确的是①，故答案为：①。21.室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体。在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；E是无色溶液，F是淡绿色溶液。B和C反应发出苍白色火焰。请回答：（1）A是__________，B是_

_________，C是__________（请填写化学式）；（2）反应①的化学方程式______________________________；（3）反应③的离子方程式______________________________；（4）反应④的离子方程式_______________

_______________。【答案】(1).Fe(2).Cl2(3).H2(4).2Fe+3Cl22FeCl3(5).Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑(6).2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－【解析】【分析】室温下，A

是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体，B是氯气，B和C反应发出苍白色火焰，C是氢气，E是氯化氢。F是淡绿色溶液，F溶液中含有亚铁离子，所以A是铁，F是氯化亚铁，D是氯化铁，据以上分析解答。【详解】室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体

、单质C是无色气体，B是氯气，B和C反应发出苍白色火焰，C是氢气，E是氯化氢。F是淡绿色溶液，F溶液中含有亚铁离子，所以A是铁，F是氯化亚铁，D是氯化铁，(1)根据以上分析可知A、B、C分别是Fe、Cl2、H2；(2)反应①为铁与氯气反应生成氯化铁，

化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3；(3)反应③为铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑；(4)反应④为氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2＝2

Fe3＋＋2Cl－。