【文档说明】山东省2021届高三下学期4月高考预测猜题卷（新高考版）化学试卷含答案.docx，共(19)页，623.931 KB，由小赞的店铺上传

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3236636222021年高考化学预测猜题卷新高考版山东地区专用可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Fe56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符

合题目要求。1.古代文学中蕴含许多化学知识，下列说法正确的是()A.成语“水滴石穿”中只发生了物理变化B.俗语“卤水点豆腐”中“卤水”指的是氯水C.“客从南溟来，遗我泉客珠”中珍珠的主要成分是碳酸钙D.“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程涉及可逆反应2.下列有关化学用语表示正

确的是()A.乙酸乙酯、甲醛和淀粉的实验式都为CH2OB.甲烷二氟代物CH2F2的电子式为C.中子数为6和8的碳原子的结构示意图都为D.纯碱溶液呈碱性的原因：CO2−+2HO3+2OH−3.下列说法错误的是()A.水汽化和水分解

两个变化过程中都需破坏共价键B.P2O5和SO2分子间作用力大小不同导致熔点不同C.基态碳原子核外有三种能量不同的电子D.区分晶体Ni和非晶体Ni最可靠的科学方法是X-射线衍射法4.下列反应的离子方程式书写错误的是()A.Na

SO溶液中加入稀硫酸：SO2−+2H+SO+S+HO2232322B.泡沫灭火器工作原理：Al3++3HCO−Al(OH)+3CO332C.使用KFe(CN)检验Fe2+：2Fe(CN)3−+3Fe2+FeFe(C

N)D.酸性条件下，碘化钾溶液久置变黄：2H++2I−+3O2HIO35.G是食品防腐剂，其分子模型如图所示。H2CO4下列说法错误的是()A.G易被氧化且遇FeCl3溶液显色B.1molG最多能消耗3molH2C.1molG最多能与2molNaOH反应D.G分子中碳原子只采用1

种杂化方式6.过氧化钙(CaO2)是一种白色的固体，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚和碱性溶液，溶于酸。利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2OCaO28H2O+2NH+制备过氧化钙的装置如图所示。下列说法正确的是()A.仪器Y的名称为长颈漏斗B.W可以是

NH4Cl，通过加热W提供反应所需的NH3C.仪器X的作用是导气，并防止发生倒吸现象D.为加快反应速率和提高产率，可将冰水混合物改为温水浴加热7.CO与N2O均是大气污染物，可通过反应CO+N2ON2+CO2转化为无

害气体，其相对能量与反应历程的关系如图所示。已知CO与N2O在铁催化剂表面进行如下两步反应：第一步：Fe+N2OFeO+N2第二步：FeO+COFe+CO2下列叙述错误的是()A.FeO是反应的中间产物B.两步反应的ΔH均小于0C.该反应的速率主要由第二步反应决定D.E2−E0为在没有

催化剂条件下总反应的活化能8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，甲、乙、丙是由这些元素中的2种或3种元素组成的化合物，常温下，0.1molL−1丙溶液的pH=13，气体乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。甲、乙、

丙间的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A.X的简单氢化物的热稳定性比Y的强B.X、Y、Z简单离子半径大小为Z>Y>XC.化合物甲属于共价化合物D.化合物XY2与足量丙的水溶液反应可生成两种盐9.如图为某二次电池充电时的工作原理示意图，该过程可实现盐溶液的淡化。

下列说法正确的是()A.充电时，a极为电源负极B.充电时，电解质溶液的pH不变C.放电时，每生成1molBi消耗1.5molNa3Ti2(PO4)3D.放电时，负极反应式为Bi−3e−+H2O+Cl−BiOCl+2H+244410.苯酚具有杀菌消

炎的作用，可由如下路线合成。下列说法正确的是()A.物质A苯环上的一溴取代物有4种B.反应②属于消去反应C.物质B与物质C均可与NaOH溶液发生反应D.物质C与互为同系物二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有

一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.氢氟酸是芯片加工的重要试剂。常见制备反应为：CaF2+2H3PO4△Ca(H2PO4)2+2HF，已知Ca(H2PO4)溶液显酸性，NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正

确的是()A.Ca(H2PO4)溶液中微粒浓度大小顺序：c(H2PO−)c(H+)c(HPO2−)c(H3PO4)B.PO3−的空间构型为正四面体形C.已知CaF2晶胞中每个Ca2+被8个F−包围，则F−的

配位数是8D.由于HF分子间能形成氢键，所以热稳定性HF>HCl12.下列实验能达到预期目的的是()选项实验内容实验目的A向1mL0.2molL−1NaOH溶液中滴入2滴0.1molL−1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1molL−

1FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同条件下，溶解度Mg(OH)2Fe(OH)3B向Na2SiO3溶液中滴入稀盐酸，边滴加，边振荡制备硅酸胶体CpH相等的两种一元碱溶液混合后，pH不变证明两种碱均为强碱D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色证明氨

水显碱性13.制取纯净CuCl22H2O的生产过程：用粗CuO(含少量铁)溶解在足量的稀盐酸中加热、过滤，得到CuCl2(含FeCl2)的溶液Ⅰ，对该溶液按下列步骤进行提纯：22下列说法错误的是()A.加入的氧化剂X最好选用H2O2溶液，发生反应的离子方程式为2Fe2

++H2O2+2H+2Fe3++2H2OB.加入的物质Y可以是氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜、碱式碳酸铜中的任意一种C.溶液Ⅲ在干燥的HCl氛围中加热可获得较纯净的晶体CuCl22H2OD.可用KSCN溶液检验溶液Ⅰ中的Fe2+是否完全转化为Fe3+14.NSR技术能降低柴油发动机在空气

过量条件下NOx的排放，其工作原理如图所示。下列说法错误的是()A.降低NOx排放可以减少酸雨的形成B.储存过程中NOx被还原C.还原过程中消耗1molBa(NO3)转移的电子数为5NA(NA为阿伏加德罗常数的值)

D.通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原15.工业生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al2O3、MgO），过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如图，下列有关

说法不正确的是()23332333A.生成沉淀的离子方程式为HCO−+AlO−+HOAl(OH)+CO2−32233B.原NaHCO液中c(HCO)+c(HCO−)+c(CO2−)=0.8mol/LC.a点溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(AlO−)+c(OH

−)D.a点水的电离程度大于b点水的电离程度三、非选择题：本题共5小题，共60分16.（12分）无水FeCl3是有机合成的催化剂，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。实验室可用氯气与铁反应制备无水三氯化铁，

下图是某学生设计的制备装置。(1)仪器X的名称是。(2)B、C试剂瓶中放置的试剂分别为浓硫酸、饱和食盐水，则实验装置连接的先后顺序是(用小写字母表示)。(3)若仪器X中盛放的是KMnO4，则其中反应的离子方程式是。(4)仪器Y中盛放的物质是碱石灰或无水氯化钙

，其作用是。(5)当装置C中充满黄绿色气体时，再点燃装置E处酒精灯，原因是。(6)室温时，向FeCl溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH=3时，Fe3+(填“是”或“否”)沉淀完全，理由是。[已知Fe(OH)的溶度积常数Ksp=1.110−36，当离子浓度小于

1.010−5molL−1时，即可认为该离子沉淀完全]17.（12分）NOx是常见的大气污染物，处理NOx有助于减少雾霾天气的形成。已知：Ⅰ.CO(g)+1O(g)CO(g)ΔH=−283.0kJmol−12221Ⅱ.N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH2=+179.5k

Jmol−1Ⅲ.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH3回答下列问题：(1)ΔH3=kJmol−1。(2)若在某绝热恒容密闭容器内进行反应Ⅲ，下列图像能表示该反应到达平衡状态的是(填标号)。(3)TC时，在容积为2L的密闭容器中，加入2mo

lNO和2molCO发生反应Ⅲ，5min后反应达到平衡，测得平衡时体系压强是起始压强的0.8倍。①v(NO)=。②TC时，该反应的平衡常数K=，如果这时向该密闭容器中再充入2molNO和2molN2，此时v正v逆(填“>

”“<”或“=”)。(4)在某恒容密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH0。已知该反应的v正=k正c2(NO)c(O2)，v=kc2(NO2)(k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数)。逆逆①加入催化剂，该

反应的k正k逆(填“增大”减小”或“不变”)。②该反应的lg1k正、lg1k逆随温度变化的曲线如图所示，则表示lg1k正随温度变化的曲线。18.（12分）七水硫酸镁(MgSO47H2O)在印染、造纸和医药等领域中有重要的用途。硼镁泥是硼镁矿生产硼砂的废渣，其主要成分是MgCO3，还含有MgO、

CaO、Fe2O3、FeO、MnO2、Al2O3、SiO2等杂质，工业上用硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如图：已知：①MnO2不溶于稀硫酸。②CaSO4和MgSO47H2O在不同温度下的溶解度(g)数据如下表所示：1030405060Ca

SO40.190.210.210.210.19MgSO47H2O30.935.540.845.6——(1)硼镁泥用硫酸溶解之前，先将硼镁泥粉碎，其目的是。(2)该流程涉及多次过滤，实验室中过滤后洗涤沉淀的操作为。

(3)“煮沸”的目的是。(4)若滤渣B的主要成分为Al(OH)3和Fe(OH)3，则加入NaClO发生氧化还原反应的离子方程式为。(5)流程中操作1为蒸发浓缩、趁热过滤，这样既可得到CaSO42H2O，又防止。(6)获取MgSO47H2O的操作2中，不需要的操作是(填标号)。(7)取

24.6gMgSO47H2O加热至不同温度，剩余固体的质量如下表：温度/℃1502007801124质量/g13.8012.009.334.00则780℃时所得固体的化学式为(填标号)。A.MgOB.Mg3O

(SO4)2C.MgSO4D.MgSO4H2O19.（12分）元素H、N、O、S、Fe之间可形成多种化合物。请回答下列问题：(1)基态Fe原子的价层电子排布式为；其最外层电子的电子云形状为。(2)N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为；下列状态的O中，最容易失去最外层电子的是

(填序号)。A.1s22s22p31s22s22p23s1B.1s22s22p4C.1s22s22p33s1D.(3)写出一种与SO2−互为等电子体的微粒的化学式，NH+的空间构型为。44(4)氨水中存在多种氢键，其中强度最弱的是(用化学符号表示，用…表示氢键)，NH++OH−△NH+HO，N

H+转化为NH的过程中，没有发生变化的有(填序43243号)。A.键角B.粒子的空间构型C.杂化轨道类型(5)已知单质铁有如图所示的三种堆积方式的晶胞结构：①晶胞a属于堆积；②用含有π的式子表示出晶胞b的空间利用率；③若晶胞c的密度为gcm-3，则铁的原子半径r

=cm。(用含、NA的式子表示，NA表示阿伏加德罗常数的值)。20.（12分）托来普隆(化合物G)是一种用来治疗失眠的药物，其合成路线如下：已知：①。②—NH2易被氧化。回答下列问题：(1)A→B所需的试剂和条件为。C中所含官能

团的名称为。(2)由E生成F的化学方程式为。(3)由B生成C的反应类型为。D的结构简式为。(4)化合物C的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有种。(i)含有苯环结构；(ii)能发生银镜反应；(iii)苯环上只有2个取代基。(5)设计由和乙醇制

备的合成路线：(无机试剂任选)。H2CO366362一、选择题1.答案：C2021年高考化学预测猜题卷新高考版山东地区专用参考答案解析：“水滴石穿”的过程中CO2溶于水后，与CaCO3反应生成了溶于水的Ca(HCO3)2，使得石头逐渐溶解，该过程中不止发生了物理变化，还发

生了化学变化，A项错误；“卤水”是电解质溶液，溶质主要是氯化镁，豆浆属于胶体，电解质溶液能使胶体发生聚沉，故“卤水”可使豆浆变为豆腐，B项错误；珍珠为贝类内分泌作用而形成的含碳酸钙的矿物珠粒，因此主要成分是

CaCO3，C项正确；在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，称为可逆反应，“丹砂(HgS)烧之成水银”的过程需要加热，“积变又还成丹砂”则在常温下即可发生，两者不是同时发生，因此不是可逆反应，D项错误。2.答案：C解析：乙酸乙酯的实验式为C2H4

O，淀粉的实验式为C6H10O5，A错误；CH2F2的电子式为，B错误；碳元素的核电荷数=核外电子数=6，C正确；Na2CO3水解的离子方程式应为CO2-+HOHCO-+OH-、HCO−+HO+OH−，D错误。3233.答案：A323解析：水汽化破坏的是

氢键和范德华力，水分解则需破坏共价键，A项错误；P2O5和SO2均属于分子晶体，分子间作用力大小决定熔点高低，而分子间作用力的大小取决于相对分子质量的大小，B项正确；基态碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2，占据1s、2s、2p三个能级，所以有三种

能量不同的电子，C项正确；区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是X-射线衍射法，D项正确。4.答案：D解析：Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，生成二氧化硫和硫单质，A项正确；泡沫灭火器工作原理是硫酸铝和碳酸氢钠反应生成硫酸钠、氢氧化铝和

二氧化碳，反应的离子方程式正确，B项正确；使用KFe(CN)检验Fe2+，反应的离子方程式为2Fe(CN)3−+3Fe2+FeFe(CN)，C项正确；酸性条件下，碘化钾溶液久置变黄是因为生成了I2，反应的离子方程式为4H++

4I−+O2I2+2H2O，D项错误。5.答案：D23333解析：G含有酚羟基，易被空气中O2氧化，可与氯化铁溶液发生显色反应，A项正确；G含酯基和苯环，酯基不能与氢气加成，苯环可与H2发生加成反应，B项正确；一个G分子

中含一个酚羟基、一个醇酯基，1molG最多消耗2mol氢氧化钠，C项正确；G中苯环和酯基中碳原子采用sp2杂化，—CH2CH2CH3中碳原子采用sp3杂化，D项错误。6.答案：C解析：A项，仪器Y是分液漏斗，错误；B项，

加热NH4Cl分解产生的NH3、HCl稍冷会重新化合为NH4Cl，不能用于制取氨气，错误；C项，氨气极易溶于水，使用X可以防止倒吸，正确；D项，温水浴可以加快反应速率，但是会促进H2O2的分解，不能提高产率，错误。7.答案：C解析：由两步反

应原理可知，第一步反应中Fe被消耗，第二步反应中Fe又生成，说明Fe是反应的催化剂，而FeO是反应的中间产物，故A正确；根据反应历程图，可知两步反应的生成物的总能量均低于对应反应反应物的总能量，则两步反应均为放热反应，ΔH均小于0，故B正确；根据反应历程图，第一

步反应的活化能大于第二步反应的活化能，活化能越大，反应速率越慢，则总反应速率主要由第一步反应决定，故C错误；在没有催化剂条件下总反应的活化能是E2−E0，故D正确。8.答案：D解析：选项A，由于非金属性O>N，故热稳

定性H2ONH3，A说法错误；选项B，N3−、O2−、Na+均为10电子结构的离子，原子序数越小，离子半径越大，故离子半径由大到小的顺序为X>Y>Z，B说法错误；选项C，Na3N是由Na+和N3−组成的离子化合物，C说法错误；选项D，NO2与NaOH溶

液反应生成NaNO3和NaNO2两种盐，D说法正确。9.答案：C解析：由图知充电时，Bi的化合价升高，Bi电极为阳极，则与其相连的a极为电源正极，A错误；阳极反应式为Bi−3e−+H2O+Cl−BiOCl+2H+，阴极反应式为

NaTi2(PO4)+2e−+2Na+Na3Ti2(PO4)，有H+生成，故电解质溶液pH减小，B错误；由得失电子数相等及电极反应式知，C正确；放电时负极反应式为Na3Ti2(PO4)−2e−NaTi2(PO4)+2Na+，D错误。10.答案：C解析：

物质A苯环上的一溴取代物有3种，A错误；反应②是苯甲酸在催化剂作用下经过氧化反应转化为苯酚的过程，不属于消去反应，B错误；物质B中含有羧基，物质C中含有酚羟基，二者均44422可以与NaOH溶液发生反应，C正确；物质C是酚类

，物质是醇类，二者不互为同系物，D错误。二、选择题11.答案：CD解析：Ca(HPO)溶液显酸性，故HPO−的电离程度大于水解程度，所以溶液中24224c(H2PO−)c(H+)c(HPO2−)c(H3PO4)，A正

确；PO3−的中心原子P原子的价层电子对数为4，所以采取sp3杂化，空间构型为正四面体形，B正确；;CaF2晶胞中每个Ca2+被8个F−包围，根据化学式可知每个F−被4个Ca2+包围，即F−的配位数是4，C错误；分子的热稳定性与分子间氢键无关，D错误。12.答案：D解析：向1

mL0.2molL−1NaOH溶液中滴入2滴0.1molL−1MgCl2溶液，NaOH过量，再滴加2滴0.1molL−1FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀，A错误；制备硅酸胶体应用酚酞作指示剂，然后将盐酸加入到Na2SiO3溶液中，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失时停止，静置

，B错误；根据弱碱的电离常数的表达式，pH相同的两种一元碱溶液混合后，c(H+)不变化，pH不变，不能证明两种碱均为强碱，C错误；能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液显碱性，D正确。13.答案：D解析：根据流

程图可知氧化剂X的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，根据除杂原则，选择的氧化剂为H2O2，因此发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O，A项正确；物质Y的作用是消耗H+，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀

(在溶液中Fe3+发生水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+)，因此可以是氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜、碱式碳酸铜中的任意一种物质，B项正确；由于铜离子易水解，因此为得到CuCl22H2O晶体，可在HCl氛围中加热氯化铜溶液，C项

正确；无论Fe2+是否完全转化为Fe3+，只要有Fe3+生成，加入KSCN溶液后，溶液就变为红色，D项错误。14.答案：BC解析：NOx可形成硝酸型酸雨，降低NOx排放可以减少酸雨的形成，A选项正确；储存过程中NOx中N元素的化合价升高，被氧化，B选项错误；还原过程中，Ba(NO3)中N元素化合

价从+5价降低为0价，消耗1molBa(NO3)转移的电子数为10NA，C选项错误；由图示可知，通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化可实现NOx的储存和还原，D选项正确。15.答案：BD23323解析：根据强酸制弱酸原理可以写出离子方程式HCO

−+AlO−+HOAl(OH)+CO2−，A正确；32233加入40mLNaHCO3溶液时沉淀最多，沉淀为0.032mol，前8mLNaHCO3溶液和氢氧化钠反应（OH−+HCO−CO2−+HO）不生成沉淀，后32mLNaHCO溶液与偏铝酸钠反应3323（HCO−+AlO−+HOAl(OH)

+CO2−）生成沉淀，则原NaHCO溶液物质的量浓度322333c(NaHCO)=0.032mol=1.0molL−1，原NaHCO溶液中的物料守恒为30.032L3c(HCO−)+c(CO2−)+

c(HCO)=1.0molL−1，B错误；a点为偏铝酸钠和氢氧化钠混合溶液，根据电荷守恒可以写出：c(Na+)+c(H+)=c(AlO−)+c(OH−)，C正确；a点为偏铝酸钠和氢氧化钠的混合液，b点为偏铝酸钠与碳酸钠的混合液，

因为酸碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，所以水的电离程度：a点小于b点，D错误。三、非选择题16.答案：(1)圆底烧瓶（1分）(2)a、f、g、b、c、d、e、h（2分）(3)2MnO−+10Cl−+16H+

2Mn2++5Cl+8HO（2分）422(4)防止后面装置中的水分进入瓶中与FeCl3反应（2分）(5)防止装置中的空气与铁发生反应（1分）(6)否（1分）；3+Ksp1.110−36−1−3−1−5−1溶液中c(Fe)==3molL=1.1

10molL1.010molL，没有沉淀完全（3分）c3(OH−)(10−11)解析：(1)仪器X的名称是圆底烧瓶。(2)该实验是先利用固液不加热的装置制取氯气，然后进行除杂、干燥，与铁发生反应，最后进行尾气处理，实验仪器连接的先后顺序是a、

f、g、b、c、d、e、h。(3)若仪器X中盛放的是KMnO4，则制取氯气的离子方程式为2MnO−+10Cl−+16H+2Mn2++5Cl+8HO。(4)因为三氯化铁易溶于水并且有强烈的吸水性，422仪器Y中盛放

的物质是碱石灰或无水氯化钙，可防止后面装置中的水分与三氯化铁反应。(5)当装置C中充满黄绿色气体时，再点燃装置E处酒精灯，可防止装置中的空气与铁发生反应。(6)当溶液pH为3时，溶液中c(OH−)=10−11molL−1，由于Ks

pFe(OH)3=c(Fe3+)c3(OH−)=1.110−36，所以溶液中3+Ksp1.110−36−1−3−1−5−1c(Fe)==3molL=1.110molL1.010molL，所以沉淀不完全。c3(OH−)(10−11)17.答案：(1)-745.5（

2分）(2)AB（2分）(3)①0.16molL−1min−1（2分）②160（2分）；>（1分）(4)①不变（1分）②m（2分）解析：(1)观察题给热化学方程式，可知2×反应Ⅰ-反应Ⅱ可得反应Ⅲ，故ΔH3=2

ΔH1−ΔH2=−745.5kJmol−1。(2)反应Ⅲ正向为放热反应，随着反应的进行，容器内温度升高，K减小，当K不变时，说明反应达到了平衡状态，A项正确；随着反应的进行，反应物的转化率增大，当反应物

的转化率不变时，说明反应达到平衡状态，B项正确；气体密度=气体质量/气体体积，为一定值，C项错误；随着反应的进行，v正减小至不变，D项错误。(3)设达到平衡时，N2的物质的量浓度为xmolL−1，列三段式可得：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)起始c/(molL−1)：11

00转化c/(molL−1)：2x2xx2x平衡c/(molL−1)：1-2x1-2xx2x平衡时体系压强是起始压强的0.8倍，则平衡时气体总物质的量浓度：起始气体总物质的量浓度=0.8，即(2−x):2

=0.8，解得x=0.4。0.8molL−1−1−1①v(NO)==0.16molL5minmin。c2(CO2)c(N2)0.820.4②TC时，该反应的平衡常数K=c2(CO)c2(NO)=0.220.22=160；这时

向该密闭容器中再充入c2(CO2)c(N2)0.821.42molNO和2molN2，此时Qc=c2(CO)c2(NO)=0.221.2215.6K，平衡正向移动，v正v逆。(4)①催化剂能同等程度地增大正、逆反应速率，即同等程度地增大正、逆反应速率常数

，加入催化剂，该反应的k正不变。k逆33②升高温度，放热反应的速率常数增大得少，即lg1k正变化的曲线。随温度升高减小得少，m表示lg1k正随温度18.答案：(1)增大反应物接触面积，加快化学反应速率，提高原料的利用率（1分）(2)沿玻璃棒向漏斗中加水浸没沉淀，静置，待水自然流下，重复2~

3次（2分）(3)防止生成Al(OH)3和Fe(OH)3胶体，易沉淀分离（2分）(4)ClO−+2Fe2++2H+Cl−+2Fe3++H2O（2分）(5)析出MgSO47H2O（2分）(6)cd（2分）(7)B（1分）解析：(1)将硼镁泥粉

碎能增大固体的表面积，使固体与溶液充分接触，加快反应速率，提高原料的利用率。(2)过滤后洗涤沉淀的操作为沿玻璃棒向漏斗中加水浸没沉淀，静置，待水自然流下，重复2~3次。(3)加入MgO的目的是沉淀Fe3+、Al3+，但Fe3+、Al3+易发生水解生成胶体，因此加热煮沸的目的是

防止生成Al(OH)3和Fe(OH)3胶体，易沉淀分离。(4)若滤渣B的主要成分为Al(OH)和Fe(OH)，向滤液中加入NaClO将Fe2+氧化为Fe3+，则加入NaClO发生氧化还原反应的离子方程式为ClO−+2Fe2++2H+Cl−+2

Fe3++H2O。(5)根据溶解度表，可知CaSO4的溶解度基本不受温度影响，MgSO47H2O的溶解度受温度影响较大，温度越高溶解度越大，流程中操作1为蒸发浓缩趁热过滤，这样既可得到CaSO42H2O，又防止析出MgSO47H2O。(

6)结合溶解度表数据和(5)中分析，可知获取MgSO47H2O的操作2为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，故不需要的操作为cd。(7)n(MgSO47H2O)=24.6g246gmol−1=0.1mol，根据Mg元素守恒可知剩余固体中Mg元素为0.1mol，若

所得固体的化学式为MgO(SO)，则质量为10.1mol280gmol−1=9.33g；若所得固3423体的化学式为MgSO4H2O，则质量为13.80g(温度为150℃)；若所得固体的化学式为MgSO4，则质量为12.00g(温度为200

℃)；若所得固体的化学式为MgO，则质量为4.00g(温度为1124℃)。据此可确定78℃时所得固体的化学式为Mg3O(SO4)2，故选B。19.答案：(1)3d64s2（1分）；球形（1分）(2)N>O>S（1分）；C（1分）(3)CCl4(其他合理答案也可)（1分）；正四面体

形（1分）446(4)N—H…N（1分）；C（1分）(5)①体心立方（1分）②π6（1分）③37NA（2分）解析：(1)基态Fe原子的价层电子排布式为3d64s2，其最外层电子是4s电子，电子云形状

为球形。(2)由第一电离能递变规律及氮原子的2p能级处于半充满状态知，第一电离能由大到小的顺序为N>O>S；电子能量越高越容易失去，C、D项分别表示O激发态、O+激发态，由于O+再失去一个电子相当于氧的第二电离能，则最容易失去最外层电子的是1s22s22p33s1。(3)

SO2−有32个价电子，5个原子，等电子体有S2O2−、CCl、PO3−等；NH+中N原子为sp3杂化，NH+为正四面体形。(4)34444形成的氢键键长越大强度越弱，强度最弱的是N—H…N；NH+、NH3中N原子均为sp3杂化，但二者的键角、空间构型不同

。(5)①晶胞a属于体心立方堆积。②设铁原子的半径为b，晶胞b中共有4个铁原子，其总体积为4(4/3)πb3，晶胞的面对角线长为4b，晶胞的参数为22b，晶胞的体积为162b3，空间利用率=4(4/3)πb3(162b3)=2π。③一个晶胞c中含有1个铁原子，质量为56g

，晶体c为简单立方堆积，晶胞参数为铁原子半径的2倍，即为2rcm，晶胞体积为NA8r3cm3，则8r3=56，解得r=NAcm。20.答案：(1)浓HNO3，浓H2SO4/△（2分）；氨基、(酮)羰基（1分）(2)（2分）(3)还原反应

（1分）；（1分）(4)12（2分）(5)（3分）NA解析：(1)由上述分析可知，A→B的反应为，故反应所需要的试剂和条件为浓HNO3，浓H2SO4/△；中所含官能团为氨基、(酮)羰基。(2)结合E、F

的结构简式可知，由E生成F的化学方程式为。(3)结合B、C的结构简式可知B→C的反应为，硝基被还原为氨基，故该反应为还原反应；由上述分析知，D的结构简式为。(4)C为，由题意可知其同分异构体中含有—C

HO，且苯环上有2个取代基，则两个取代基可能为—CHO与—CH2—NH2，或者—CHO与—NH—CH3，或—CHCHO2与—NH2，或者—NH—CHO与—CH3，每种均有邻、间、对三种结构，共有12种结构。(5)要由和乙醇制备，需要将甲基氧化成羧基，羧基再通过酯化

反应生成酯基，同时硝基应还原成氨基，考虑到氨基极易被氧化，所以应该先将甲基氧化成羧基，羧基再通过酯化反应生成酯基，然后再将硝基还原为氨基，具体合成路线为。