【文档说明】山东省2021届高三下学期4月高考预测猜题卷（新高考版）化学试题含答案.docx，共(19)页，973.067 KB，由小赞的店铺上传

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2021年高考化学预测猜题卷新高考版山东地区专用可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Fe56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.古代文学中蕴含许多化学知识，下列说法正确的是()A.成语“水滴石穿”

中只发生了物理变化B.俗语“卤水点豆腐”中“卤水”指的是氯水C.“客从南溟来，遗我泉客珠”中珍珠的主要成分是碳酸钙D.“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程涉及可逆反应2.下列有关化学用语表示正确的是()A.乙酸乙酯、甲醛和淀

粉的实验式都为2CHOB.甲烷二氟代物CH2F2的电子式为C.中子数为6和8的碳原子的结构示意图都为D.纯碱溶液呈碱性的原因：23223CO2HOHCO2OH−−++3.下列说法错误的是()A.水汽化和水分解两个变化过程中都需破坏共价键B.252POSO和分子间作用力大小不同导致熔点不同C.

基态碳原子核外有三种能量不同的电子D.区分晶体Ni和非晶体Ni最可靠的科学方法是X-射线衍射法4.下列反应的离子方程式书写错误的是()A.223NaSO溶液中加入稀硫酸：22322SO2HSOSHO−++++B.泡沫灭火器工作

原理：3332Al3HCOAl(OH)3CO+−++C.使用36KFe(CN)检验2Fe+：3263622Fe(CN)3FeFeFe(CN)−++D.酸性条件下，碘化钾溶液久置变黄：232H2I3O2HIO+−++5.G是食品防腐剂，其分子模型如图所示。下列说法错误的是(

)A.G易被氧化且遇3FeCl溶液显色B.1molG最多能消耗3mol2HC.1molG最多能与2molNaOH反应D.G分子中碳原子只采用1种杂化方式6.过氧化钙()2CaO是一种白色的固体，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚和碱性溶液，溶于酸。利用反应22232

224CaHO2NH8HOCaO8HO2NH++++++制备过氧化钙的装置如图所示。下列说法正确的是()A.仪器Y的名称为长颈漏斗B.W可以是4NHCl，通过加热W提供反应所需的3NHC.仪器X的作用是导气，并防止发生倒吸现象D.为加快反应速率和提高产率，可将冰水混

合物改为温水浴加热7.CO与2NO均是大气污染物，可通过反应222CONONCO++转化为无害气体，其相对能量与反应历程的关系如图所示。已知CO与2NO在铁催化剂表面进行如下两步反应：第一步：22FeNOFeON++第二步：2FeOCOFeCO

++下列叙述错误的是()A.FeO是反应的中间产物B.两步反应的ΔH均小于0C.该反应的速率主要由第二步反应决定D.20EE−为在没有催化剂条件下总反应的活化能8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增

大，甲、乙、丙是由这些元素中的2种或3种元素组成的化合物，常温下，0.11molL−丙溶液的pH=13，气体乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。甲、乙、丙间的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A.X的简单氢化物的

热稳定性比Y的强B.X、Y、Z简单离子半径大小为Z>Y>XC.化合物甲属于共价化合物D.化合物2XY与足量丙的水溶液反应可生成两种盐9.如图为某二次电池充电时的工作原理示意图，该过程可实现盐溶液的淡化。下列说法正确的是()A.充电时，a极为电源负极B.充电时，电解质溶液的pH不变C.放电时，

每生成1molBi消耗1.5mol()3243NaTiPOD.放电时，负极反应式为2Bi3eHOClBiOCl2H−−+−+++10.苯酚具有杀菌消炎的作用，可由如下路线合成。下列说法正确的是()A.物质A苯环上的一溴取代物有4种B.反应②属于消

去反应C.物质B与物质C均可与NaOH溶液发生反应D.物质C与互为同系物二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.氢氟酸是芯

片加工的重要试剂。常见制备反应为：()234242CaF2HPOCaHPO2HF++△，已知()242CaHPO溶液显酸性，AN为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是()A.()242CaHPO溶液中微粒浓度大小顺序：()()()()224434HPOHHPOHPOcc

cc−+−B.34PO−的空间构型为正四面体形C.已知2CaF晶胞中每个2Ca+被8个F−包围，则F−的配位数是8D.由于HF分子间能形成氢键，所以热稳定性HF>HCl12.下列实验能达到预期目的的是()选项

实验内容实验目的A向1mL0.21molL−NaOH溶液中滴入2滴0.112molLMgCl−溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.113molLFeCl−溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同条件下，溶解度23Mg(OH)Fe(OH)B向23NaSiO溶液中滴入稀盐酸，边滴加，边振荡制

备硅酸胶体CpH相等的两种一元碱溶液混合后，pH不变证明两种碱均为强碱D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色证明氨水显碱性13.制取纯净22CuCl2HO的生产过程：用粗CuO(含少量铁)溶解在足量的稀盐酸中加热、过滤，得到2CuCl(

含2FeCl)的溶液Ⅰ，对该溶液按下列步骤进行提纯：下列说法错误的是()A.加入的氧化剂X最好选用22HO溶液，发生反应的离子方程式为232222FeHO2H2Fe2HO++++++B.加入的物质Y可以是氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜、碱式碳酸铜中的任

意一种C.溶液Ⅲ在干燥的HCl氛围中加热可获得较纯净的晶体22CuCl2HOD.可用KSCN溶液检验溶液Ⅰ中的2Fe+是否完全转化为3Fe+14.NSR技术能降低柴油发动机在空气过量条件下NOx的排放，其工作原理如图所示。下列说法错误的是()A.降低NOx排放可以减少酸雨的形成B.储存过程中N

Ox被还原C.还原过程中消耗1mol()32BaNO转移的电子数为5AN(AN为阿伏加德罗常数的值)D.通过BaO和()32BaNO的相互转化实现NOx的储存和还原15.工业生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含23AlOMgO、），过滤后得到滤液用3NaHCO溶液处理，测得溶液pH

和3Al(OH)生成的量随加入3NaHCO溶液体积变化的曲线如图，下列有关说法不正确的是()A.生成沉淀的离子方程式为232233HCOAlOHOAl(OH)CO−−−+++B.原3NaHCO液中()()()22

333HCOHCOCO0.8mol/Lccc−−++=C.a点溶液中存在：()()()()2NaHAlOOHcccc++−−+=+D.a点水的电离程度大于b点水的电离程度三、非选择题：本题共5小题，共60分16.（12分）无水3FeCl是有机合成的催化剂，易溶于

水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。实验室可用氯气与铁反应制备无水三氯化铁，下图是某学生设计的制备装置。(1)仪器X的名称是_________________________。(2)B、C试剂瓶中放置的试剂分别为浓硫酸、饱和食盐水，则实验装置连接的先后顺序

是___________________(用小写字母表示)。(3)若仪器X中盛放的是4KMnO，则其中反应的离子方程式是______________________。(4)仪器Y中盛放的物质是碱石灰或无水氯化钙，其作用是__

_______________________________________________________________________________________。(5)当装置C中充满黄绿色气体时，再点燃装置E处酒精灯，

原因是________________________________________________________________________________。(6)室温时，向3FeCl溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH=3时，3Fe+_______

________(填“是”或“否”)沉淀完全，理由是_________________________________________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________________________________

__________________。[已知3Fe(OH)的溶度积常数36sp1.110K−=，当离子浓度小于511.010molL−−时，即可认为该离子沉淀完全]17.（12分）NOx是常见的大气污染物，处理NOx有助于减少雾霾天气的形

成。已知：Ⅰ.12211CO(g)O(g)CO(g)Δ283.0kJmol2H−+=−Ⅱ.1222N(g)O(g)2NO(g)Δ179.5kJmolH−+=+Ⅲ.2232NO(g)2CO(g)N(g)2CO(g)ΔH+=+回答下列问题：(1)3Δ

H=__________________1kJmol−。(2)若在某绝热恒容密闭容器内进行反应Ⅲ，下列图像能表示该反应到达平衡状态的是________(填标号)。(3)CT时，在容积为2L的密闭容器中，加入2molNO和2molCO发生反应Ⅲ，5

min后反应达到平衡，测得平衡时体系压强是起始压强的0.8倍。①(NO)v=___________________________。②CT时，该反应的平衡常数K=________________________，如果这时向该密闭容

器中再充入2molNO和2mol2N，此时v正________________v逆(填“>”“<”或“=”)。(4)在某恒容密闭容器中进行反应222NO(g)O(g)2NO(g)Δ0H+。已知该反应的()22(NO)Ovkcc=正正，()22NOvkc=逆逆(k正、k逆分别为正、逆向反应速

率常数)。①加入催化剂，该反应的kk正逆_____________(填“增大”减小”或“不变”)。②该反应的11lglgkk正逆、随温度变化的曲线如图所示，则_______表示1lgk正随温度变化的曲线。18.（12分）七水硫酸镁(42MgSO7HO)在印染、

造纸和医药等领域中有重要的用途。硼镁泥是硼镁矿生产硼砂的废渣，其主要成分是3MgCO，还含有MgO、CaO、Fe2O3、FeO、2MnO、23AlO、2SiO等杂质，工业上用硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如图：已知：①2MnO不溶于稀硫酸。②4CaSO和42MgSO7H

O在不同温度下的溶解度(g)数据如下表所示：10304050604CaSO0.190.210.210.210.1942MgSO7HO30.935.540.845.6——(1)硼镁泥用硫酸溶解之前，先将硼镁泥粉碎，其

目的是__________________________。(2)该流程涉及多次过滤，实验室中过滤后洗涤沉淀的操作为_____________________。(3)“煮沸”的目的是____________________

______。(4)若滤渣B的主要成分为33Al(OH)Fe(OH)和，则加入NaClO发生氧化还原反应的离子方程式为____________________________________。(5)流程中操作1为蒸发浓缩、趁热过滤，这样既可得到42CaSO2HO，又防止______

______________________。(6)获取42MgSO7HO的操作2中，不需要的操作是_________________________(填标号)。(7)取24.6g42MgSO7HO加热至不同温度，剩余固体的质量如下表：温

度/℃1502007801124质量/g13.8012.009.334.00则780℃时所得固体的化学式为_______________________(填标号)。A.MgOB.()342MgOSOC.4MgSOD.42MgSOHO19.（12分）元素H、N、O、S、Fe之间可形成多种化合物。

请回答下列问题：(1)基态Fe原子的价层电子排布式为_________________________；其最外层电子的电子云形状为________________________。(2)N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的

顺序为_______________；下列状态的O中，最容易失去最外层电子的是_______________________(填序号)。A.2231s2s2pB.2241s2s2pC.22311s2s2p3sD.22211s2s2p3s(3)写出一种与

24SO−互为等电子体的微粒的化学式_________，4NH+的空间构型为__________。(4)氨水中存在多种氢键，其中强度最弱的是________________(用化学符号表示，用…表示氢键)

，432NHOHNHHO+−++△，4NH+转化为3NH的过程中，没有发生变化的有___________(填序号)。A.键角B.粒子的空间构型C.杂化轨道类型(5)已知单质铁有如图所示的三种堆积方式的晶胞结构：①晶胞a属于_________________堆积；②用含有π的式子表

示出晶胞b的空间利用率___________________；③若晶胞c的密度为-3gcm，则铁的原子半径r=_________________cm。(用含AN、的式子表示，AN表示阿伏加德罗常数的值)。20.（12分）

托来普隆(化合物G)是一种用来治疗失眠的药物，其合成路线如下：已知：①。②—2NH易被氧化。回答下列问题：(1)A→B所需的试剂和条件为___________________。C中所含官能团的名称为___________。(2)由E生成F的化学方程式为______

__________________________________________________。(3)由B生成C的反应类型为________________。D的结构简式为______________________。(4)化合物C的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有_________

_____种。(i)含有苯环结构；(ii)能发生银镜反应；(iii)苯环上只有2个取代基。(5)设计由和乙醇制备的合成路线：___________________(无机试剂任选)。2021年高考化学预测猜题卷

新高考版山东地区专用参考答案一、选择题1.答案：C解析：“水滴石穿”的过程中2CO溶于水后，与3CaCO反应生成了溶于水的()32CaHCO，使得石头逐渐溶解，该过程中不止发生了物理变化，还发生了化学变化，A项错误；“卤水”是电解质溶液，溶质主要是氯化镁，豆浆属于胶体，电解质溶液能

使胶体发生聚沉，故“卤水”可使豆浆变为豆腐，B项错误；珍珠为贝类内分泌作用而形成的含碳酸钙的矿物珠粒，因此主要成分是3CaCO，C项正确；在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，称为可逆反应，“丹砂(HgS)烧之成

水银”的过程需要加热，“积变又还成丹砂”则在常温下即可发生，两者不是同时发生，因此不是可逆反应，D项错误。2.答案：C解析：乙酸乙酯的实验式为24CHO，淀粉的实验式为6051CHO，A错误；22CHF的电子式为，B错误；碳元素的核电荷数=核外电子数=6，C正确；

23NaCO水解的离子方程式应为2---323CO+HOHCO+OH、3223HCOHOHCOOH−−++，D错误。3.答案：A解析：水汽化破坏的是氢键和范德华力，水分解则需破坏共价键，A项错误；252POSO和均属于

分子晶体，分子间作用力大小决定熔点高低，而分子间作用力的大小取决于相对分子质量的大小，B项正确；基态碳原子的核外电子排布式为2221s2s2p，占据1s2s2p、、三个能级，所以有三种能量不同的电子，C项正确；区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是X-射线衍射法，D项正确。4.答案：

D解析：223NaSO溶液中加入稀硫酸，生成二氧化硫和硫单质，A项正确；泡沫灭火器工作原理是硫酸铝和碳酸氢钠反应生成硫酸钠、氢氧化铝和二氧化碳，反应的离子方程式正确，B项正确；使用36KFe(CN)检验2

Fe+，反应的离子方程式为3263622Fe(CN)3FeFeFe(CN)−++，C项正确；酸性条件下，碘化钾溶液久置变黄是因为生成了2I，反应的离子方程式为2224H4IO2I2HO+−+++，D项错误。5.答案：D解析：G含有酚羟基，易被空气中2O氧化，可与氯化铁溶

液发生显色反应，A项正确；G含酯基和苯环，酯基不能与氢气加成，苯环可与2H发生加成反应，B项正确；一个G分子中含一个酚羟基、一个醇酯基，1molG最多消耗2mol氢氧化钠，C项正确；G中苯环和酯基中碳原子采用2sp杂化，—223CHCHCH中碳原子采用3sp杂化，D项错误。6.答案：

C解析：A项，仪器Y是分液漏斗，错误；B项，加热4NHCl分解产生的3NH、HCl稍冷会重新化合为4NHCl，不能用于制取氨气，错误；C项，氨气极易溶于水，使用X可以防止倒吸，正确；D项，温水浴可以加快

反应速率，但是会促进22HO的分解，不能提高产率，错误。7.答案：C解析：由两步反应原理可知，第一步反应中Fe被消耗，第二步反应中Fe又生成，说明Fe是反应的催化剂，而FeO是反应的中间产物，故A正确；根据反应历程图，可知两步反应的生成物的总能量均低于对应反应反

应物的总能量，则两步反应均为放热反应，ΔH均小于0，故B正确；根据反应历程图，第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能，活化能越大，反应速率越慢，则总反应速率主要由第一步反应决定，故C错误；在没有催化剂条件下总反应的活化能是20EE−，故D正确。8.答案：D解析：选项A，由于非金属性O>N，故热

稳定性23HONH，A说法错误；选项B，32NONa−−+、、均为10电子结构的离子，原子序数越小，离子半径越大，故离子半径由大到小的顺序为X>Y>Z，B说法错误；选项C，3NaN是由3NaN+−和组成的离子化合物，C说法

错误；选项D，2NO与NaOH溶液反应生成32NaNONaNO和两种盐，D说法正确。9.答案：C解析：由图知充电时，Bi的化合价升高，Bi电极为阳极，则与其相连的a极为电源正极，A错误；阳极反应式为2Bi3eHOClBiOCl2H−−+−+++，阴极反应式为(

)()2432433NaTiPO2e2NaNaTiPO−+++，有H+生成，故电解质溶液pH减小，B错误；由得失电子数相等及电极反应式知，C正确；放电时负极反应式为()()3242433NaTiPO2eNaTiPO

2Na−+−+，D错误。10.答案：C解析：物质A苯环上的一溴取代物有3种，A错误；反应②是苯甲酸在催化剂作用下经过氧化反应转化为苯酚的过程，不属于消去反应，B错误；物质B中含有羧基，物质C中含有酚羟基，二者均可以与NaOH溶液发生反应，C

正确；物质C是酚类，物质是醇类，二者不互为同系物，D错误。二、选择题11.答案：CD解析：()242CaHPO溶液显酸性，故24HPO−的电离程度大于水解程度，所以溶液中()()()()224434HPOHHPOHPOcccc−+−，A正确；

34PO−的中心原子P原子的价层电子对数为4，所以采取3sp杂化，空间构型为正四面体形，B正确；2;CaF晶胞中每个2Ca+被8个F−包围，根据化学式可知每个F−被4个2Ca+包围，即F−的配位数是4，C错

误；分子的热稳定性与分子间氢键无关，D错误。12.答案：D解析：向1mL0.21molL−NaOH溶液中滴入2滴0.11molL−2MgCl溶液，NaOH过量，再滴加2滴0.113molLFeCl−溶液，又生成红褐色沉淀，A错误；制备硅酸胶体应用酚酞作指示

剂，然后将盐酸加入到23NaSiO溶液中，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失时停止，静置，B错误；根据弱碱的电离常数的表达式，pH相同的两种一元碱溶液混合后，()Hc+不变化，pH不变，不能证明两种碱均为

强碱，C错误；能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液显碱性，D正确。13.答案：D解析：根据流程图可知氧化剂X的作用是将2Fe+氧化为3Fe+，根据除杂原则，选择的氧化剂为22HO，因此发生反应的离子方程式为232222FeHO

2H2Fe2HO++++++，A项正确；物质Y的作用是消耗H+，使3Fe+转化为氢氧化铁沉淀(在溶液中3Fe+发生水解：323Fe3HOFe(OH)3H++++)，因此可以是氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜、碱式碳酸铜

中的任意一种物质，B项正确；由于铜离子易水解，因此为得到22CuCl2HO晶体，可在HCl氛围中加热氯化铜溶液，C项正确；无论2Fe+是否完全转化为3Fe+，只要有3Fe+生成，加入KSCN溶液后，溶液就变为红色，D项错误。14.答案：BC解析：NOx可形成硝酸型酸雨，降低NOx排放可以

减少酸雨的形成，A选项正确；储存过程中NOx中N元素的化合价升高，被氧化，B选项错误；还原过程中，()32BaNO中N元素化合价从+5价降低为0价，消耗1mol()32BaNO转移的电子数为10AN，C选项错误；由图示可知，通过BaO和()32BaNO

的相互转化可实现NOx的储存和还原，D选项正确。15.答案：BD解析：根据强酸制弱酸原理可以写出离子方程式232233HCOAlOHOAl(OH)CO−−−+++，A正确；加入40mL3NaHCO溶液时沉淀最多，沉淀为0.032mo

l，前8mL3NaHCO溶液和氢氧化钠反应（2332OHHCOCOHO−−−++）不生成沉淀，后32mL3NaHCO溶液与偏铝酸钠反应（232233HCOAlOHOAl(OH)CO−−−+++）生成沉淀，则原3NaHCO溶

液物质的量浓度()130.032molNaHCO1.0molL0.032Lc−==，原3NaHCO溶液中的物料守恒为()()()213323HCOCOHCO1.0molLccc−−−++=，B错误；a点为

偏铝酸钠和氢氧化钠混合溶液，根据电荷守恒可以写出：()()()()2NaHAlOOHcccc++−−+=+，C正确；a点为偏铝酸钠和氢氧化钠的混合液，b点为偏铝酸钠与碳酸钠的混合液，因为酸碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，所以水的电离程度：a

点小于b点，D错误。三、非选择题16.答案：(1)圆底烧瓶（1分）(2)a、f、g、b、c、d、e、h（2分）(3)24222MnO10Cl16H2Mn5Cl8HO−−++++++（2分）(4)防止后面装置中的水分进入瓶中与3FeCl反应（2分）(5)防止装置中的空气与铁发生反应（

1分）(6)否（1分）；溶液中()()()36sp31315133111.110FemolL1.110molL1.010molLOH10Kcc−+−−−−−−−===，没有沉淀完全（3分）解析：(1)仪器X的名称是圆底烧瓶。(2)该实验是先利用固液不加热的装置制取氯气，然

后进行除杂、干燥，与铁发生反应，最后进行尾气处理，实验仪器连接的先后顺序是a、f、g、b、c、d、e、h。(3)若仪器X中盛放的是4KMnO，则制取氯气的离子方程式为24222MnO10Cl16H2Mn5Cl8HO−−++++++。(4)因为三氯化铁易溶于水并

且有强烈的吸水性，仪器Y中盛放的物质是碱石灰或无水氯化钙，可防止后面装置中的水分与三氯化铁反应。(5)当装置C中充满黄绿色气体时，再点燃装置E处酒精灯，可防止装置中的空气与铁发生反应。(6)当溶液pH为

3时，溶液中()111OH10molLc−−−=，由于()()3336sp3Fe(OH)FeOH1.110Kcc+−−==，所以溶液中()()()36sp31315133111.110FemolL1.

110molL1.010molLOH10Kcc−+−−−−−−−===，所以沉淀不完全。17.答案：(1)-745.5（2分）(2)AB（2分）(3)①0.1611mlLinom−−（2分）②160（

2分）；>（1分）(4)①不变（1分）②m（2分）解析：(1)观察题给热化学方程式，可知2×反应Ⅰ-反应Ⅱ可得反应Ⅲ，故1312Δ2ΔΔ745.5kJmolHHH−=−=−。(2)反应Ⅲ正向为放热反应，随着反应的进行，容器内温度升高，K减小，当K不变时，说明反应达到了平衡状态，

A项正确；随着反应的进行，反应物的转化率增大，当反应物的转化率不变时，说明反应达到平衡状态，B项正确；气体密度=气体质量/气体体积，为一定值，C项错误；随着反应的进行，v正减小至不变，D项错误。(3)设达到平衡时，2N的物质的量浓

度为1molLx−，列三段式可得：222NO(g)2CO(g)N(g)2CO(g)++起始()1/molLc−：1100转化()1/molLc−：2x2xx2x平衡()1/molLc−：1-2x1-

2xx2x平衡时体系压强是起始压强的0.8倍，则平衡时气体总物质的量浓度：起始气体总物质的量浓度=0.8，即(2):20.8x−=，解得0.4x=。①1110.8molL(NO)0.16molL5min

minv−−−==。②CT时，该反应的平衡常数()()22222222CON0.80.4160(CO)(NO)0.20.2ccKcc===；这时向该密闭容器中再充入2molNO和2mol2N，此时()

()2222c2222CON0.81.415.6(CO)(NO)0.21.2ccQKcc==，平衡正向移动，vv正逆。(4)①催化剂能同等程度地增大正、逆反应速率，即同等程度地增大正、逆反应速率常数，加入催化剂，该反应的kk正逆不变。

②升高温度，放热反应的速率常数增大得少，即1lgk正随温度升高减小得少，m表示1lgk正随温度变化的曲线。18.答案：(1)增大反应物接触面积，加快化学反应速率，提高原料的利用率（1分）(2)沿玻璃棒向漏斗中加水浸没沉淀，静置，待水自然流下，重复

2~3次（2分）(3)防止生成33Al(OH)Fe(OH)和胶体，易沉淀分离（2分）(4)232ClO2Fe2HCl2FeHO−++−+++++（2分）(5)析出42MgSO7HO（2分）(6)cd（2分）(7)B（1分）解析：(1)将硼镁泥粉碎能增大固体的表面积，使

固体与溶液充分接触，加快反应速率，提高原料的利用率。(2)过滤后洗涤沉淀的操作为沿玻璃棒向漏斗中加水浸没沉淀，静置，待水自然流下，重复2~3次。(3)加入MgO的目的是沉淀33FeAl++、，但33FeAl++、易发生水解生成胶体，因此加热煮沸的目的是防止生成33Al(OH)Fe(OH

)和胶体，易沉淀分离。(4)若滤渣B的主要成分为33Al(OH)Fe(OH)和，向滤液中加入NaClO将2Fe+氧化为3Fe+，则加入NaClO发生氧化还原反应的离子方程式为232ClO2Fe2HCl2FeHO−++−+++++。(5)根据溶解度表，可知4CaSO的溶

解度基本不受温度影响，42MgSO7HO的溶解度受温度影响较大，温度越高溶解度越大，流程中操作1为蒸发浓缩趁热过滤，这样既可得到42CaSO2HO，又防止析出42MgSO7HO。(6)结合溶解度表数据和(5)中分析，可知获

取42MgSO7HO的操作2为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，故不需要的操作为cd。(7)()142MgSO7HO24.6g246gmol0.1moln−==，根据Mg元素守恒可知剩余固体中Mg元素为0.1mo

l，若所得固体的化学式为()342MgOSO，则质量为110.1mol280gmol9.33g3−=；若所得固体的化学式为42MgSOHO，则质量为13.80g(温度为150℃)；若所得固体的化学式为4MgSO，则质量为12.00g(温度为

200℃)；若所得固体的化学式为MgO，则质量为4.00g(温度为1124℃)。据此可确定78℃时所得固体的化学式为()342MgOSO，故选B。19.答案：(1)623d4s（1分）；球形（1分）(2)N>O

>S（1分）；C（1分）(3)4CCl(其他合理答案也可)（1分）；正四面体形（1分）(4)N—H…N（1分）；C（1分）(5)①体心立方（1分）②2π6（1分）③3A7N（2分）解析：(1)基态Fe原子的价层电子排布式为623d4s，其最外层电子是4s电子，电子云形

状为球形。(2)由第一电离能递变规律及氮原子的2p能级处于半充满状态知，第一电离能由大到小的顺序为N>O>S；电子能量越高越容易失去，C、D项分别表示O激发态、O+激发态，由于O+再失去一个电子相当于氧的第二电离能，则最容易失去最

外层电子的是22311s2s2p3s。(3)24SO−有32个价电子，5个原子，等电子体有232344SOCClPO−−、、等；4NH+中N原子为3sp杂化，4NH+为正四面体形。(4)形成的氢键键长越大强

度越弱，强度最弱的是N—H…N；4NH+、3NH中N原子均为3sp杂化，但二者的键角、空间构型不同。(5)①晶胞a属于体心立方堆积。②设铁原子的半径为b，晶胞b中共有4个铁原子，其总体积为34(4/3)πb，晶胞的面对角线长为4b

，晶胞的参数为22b，晶胞的体积为3162b，空间利用率()3324(4/3)π162π6bb==。③一个晶胞c中含有1个铁原子，质量为A56gN，晶体c为简单立方堆积，晶胞参数为铁原子半径的2倍，即为2cmr，晶胞体积为338cmr，则3

A568rN=，解得3A7cmrN=。20.答案：(1)浓3HNO，浓24HSO/△（2分）；氨基、(酮)羰基（1分）(2)（2分）(3)还原反应（1分）；（1分）(4)12（2分）(5)（3分）解析：(1)由上述分析可知，A→B的反应为，故反应所需要的试剂和条

件为浓3HNO，浓24HSO/△；中所含官能团为氨基、(酮)羰基。(2)结合E、F的结构简式可知，由E生成F的化学方程式为。(3)结合B、C的结构简式可知B→C的反应为，硝基被还原为氨基，故该反应为还原反应；由上述分析知，D的结构简式为。(4)C为，由题意

可知其同分异构体中含有—CHO，且苯环上有2个取代基，则两个取代基可能为—CHO与22—CH—NH，或者—CHO与—NH3—CH，或2—CHCHO与2—NH，或者—NH—CHO与3—CH，每种均有邻、间、对三种结构，共有12种结构。(5)要由和乙醇制

备，需要将甲基氧化成羧基，羧基再通过酯化反应生成酯基，同时硝基应还原成氨基，考虑到氨基极易被氧化，所以应该先将甲基氧化成羧基，羧基再通过酯化反应生成酯基，然后再将硝基还原为氨基，具体合成路线为。