【文档说明】辽宁省桓仁满族自治县第二高级中学2021-2022学年高二上学期期初考试化学试题 缺答案.doc，共(4)页，116.000 KB，由小赞的店铺上传

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高二化学试卷（考试时间共75分钟，满分100分）一．客观题（每小题只有一个正确选项，1—15题每题3分,共45分）1.下列过程或现象与盐类水解无关的是()A．使用纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热FeCl3溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味2．有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液

，液面恰好在10.0mL刻度处，把滴定管的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒内溶液的体积是()A．大于40.0mLB．为40.0mLC．大于10.0mLD．为10.0mL3．下列实验能达到预期目的是()A．用20mL的量筒量取2.00m

L稀H2SO4B．用碱式滴定管量取18.50mL1mol·L－1的NaOH溶液C．用托盘天平称量50.50gKCl固体D．用pH试纸测出某NaOH溶液的pH为11.54．在常温下，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10

的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于()A．8.3B．8.7C．9D．9.75．已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()A．加少量烧碱溶

液B．升高温度C．加少量冰醋酸D．加少量CH3COONa6.有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正确的是()

A．pH：②＞③＞④＞①B．c(CH3COO－)：②＞④＞③＞①C．溶液中c(Na＋)：①＞③＞②＞④D．c(CH3COOH)：①＞④＞③＞②7.盐酸肼（N2H6Cl2）是重要的化工原料，属于离子化合物（与NH4Cl类似），易溶于水，溶液呈酸性，N2H62+水解

分两步进行。盐酸肼水溶液中离子浓度关系正确的是（）A．c(Cl－)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH－)B．c(Cl－)>c([N2H5·H2O]+)>c(H+)>c(OH－)C．2c(N2H62+)+2c([N2H5·H2O]+)=c(Cl－)D．c(N2

H62+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)8.下列说法与相关方程式书写均正确的是（）A.Na2S水溶液显碱性：S2-＋2H2OH2S＋2OH-B.硫酸氢钠熔融状态下可发生电离：NaHSO4＝Na++H++SO42-C.泡沫灭火器制作原理：Al3++3HCO3-＝Al（OH）3↓+

3CO2↑D.在水溶液中可以制备大量Al2S3：2Al3+＋3S2-＝Al2S3↓9.已知25℃时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S电离常数1.8×10－54.9×10－10K1＝9.1×10－8K2

＝1.1×10－1225℃时，下列说法正确的是()A．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(OH－)＝10－dmol/LB．用0.1mol/L的NaOH溶液滴定PH值相等的CH3COOH和H

CN溶液，CH3COOH消耗的NaOH溶液体积更大C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－)D．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2S)>pH(NaCN)>pH（NaHS）>pH(CH3COONa)10．常温下将H

A和HB两种一元酸的溶液分别加水稀释，稀释时溶液pH的变化如下图所示。以下叙述中不正确的是()A．HB是一种弱酸B．稀释前，c(HA)<10c(HB)C．在NaB和HB的混合溶液中一定存在：c(B－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．在M点的两种溶液中：c(B－)＝c(

A－)，且c(B－)＋c(H＋)＞c(A－)＋c(OH－)11.25℃时纯水的电离度为a1，pH＝2的醋酸溶液中水的电离度为a2，pH＝12的氢氧化钠溶液中水的电离度为a3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为a4。

下列关系式中正确的是A．a2=a3＜a4＜a1B．a3=a2＜a1＜a4C．a2＜a3＜a1＜a4D．a1＜a2＜a3＜a412.已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100℃)，水的离子积KW＝1.0×10－12mol2·

L－2。下列说法中正确的是()A．0.1mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝1B．0.001mol·L－1的NaOH溶液，pH＝11C．0.005mol·L－1的H2SO4溶液与0.01mol·L－1的NaOH溶液等体积

混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D．将pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，欲使混合溶液的pH＝7，则Ba(OH)2溶液与稀盐酸的体积比为2:913.草酸是二元弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向

10mL0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是A.V（NaOH）＝0时，c(H+)＝1×10-2mol/LB.V（NaOH）＝0时

，)(Na+c＞−42O(HCc)＞c(H+)＞)O(C242−c＞c(OH-)C.V（NaOH）＝10mL时，存在c(Na+)＝)O(HC)O(C242242−−+ccD.V（NaOH）＞10mL时，)O(C242−c＞)(Na+c＞−42O(HCc)14.一定温度

下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1C．pH＝2的H2C2O4

溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O－4)D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③1525℃时，将CH3COOH和CH3COONa共0.1mol配制成1L溶

液，溶液中CH3COOH和CH3COO－各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是()A．25℃时，CH3COO－的水解平衡常数为10－9.24B．pH＝4.76时，加入的CH3COOH和CH3COONa物质的量相等C．pH<4.76时，一定有c(CH3C

OO－)＋c(OH－)>c(H＋)D．4.76<pH<7时，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)16.（8分）已知25℃时，0.10mol.L-1的CH3COOH的电离度为1.3%，pH=3.1

。（1）某温度下，测得1L0.10mol.L-1的CH3COOH溶液中CH3COOH的电离平衡常数K=1.7×10-5。则向该溶液中再加入_________molCH3COONa可使溶液的pH约为4（溶液体积变化和H2O的电离

均忽略不计）。（2）25℃时，在20mlBa（OH）2溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如图所示，试回答以下问题：①A点各离子浓度大小关系为②取20ml这种Ba（OH）2溶液加水稀释到200ml，所得溶液中

由水电离出的氢离子浓度为③若C点PH=3，则C(CH3COOH)+C(H+)=17．（12分）常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O。(1)上述溶液中，可以发生水解的是_____

___(填序号)。(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能与硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________________。(3)向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH＋4)c(OH－)的值______(填“增大”、“减小”或“不

变”)。(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________________________。(5)取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则

此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝____________。18.（9分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准盐酸滴定待测Na

OH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视_____________________________________________直到因加入半滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并________为止。(2)下

列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________(填字母序号)。A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡

，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL；所用盐酸溶液的体积为________mL。19

（10分）乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4

溶液进行滴定：2MnO－4＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液。②取25.00mL待测液放入锥

形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。③用浓度为0.1000mol·L－1的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL。(1)滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。(2)本实验滴定达到终点

的标志可以是_________________________________________________________________。(3)通过上述数据，求得x＝________。讨论：①若滴定终

点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)。②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会________。20．（16分）已知水在25℃和95℃时的电离平衡

曲线如图所示。(1)25℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)。请说明理由________________。25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比

为________。(2)95℃时，若100体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是________。(3)在曲线A所对应的温度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某BOH溶液中，若

水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1________α2(填“大于”“小于”“等于”“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合液的pH________7，判断的理由是__________________________________。(4

)在曲线B所对应的温度下，将0.02mol·L－1的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH＝________。