【文档说明】辽宁省抚顺市第一中学2021-2022学年高二上学期入学考试化学试题含答案.doc，共(8)页，244.500 KB，由管理员店铺上传

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化学试题一、单选题（1-10每空3分，计30分；11-17每空4分计28；共计58分）1．在下列各种叙述中，正确的是()A．将水加热，pH不变B．在任何条件下，纯水都呈中性C．在100℃时，纯水的pH>7D．恒温下，向水中加入少量硫酸，Kw增大2．下列溶液一定显酸性的是

()A．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/LB．pOH>pH的溶液C．溶液中c(H＋)＝10－6mol·L－1D．能与金属Al反应放出H2的溶液3．常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1，该溶

液可能是()①二氧化硫水溶液②氯化钾水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④4．室温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1，该溶液中一定能大量共存的离子

()A．Al3＋Na＋NO－3Cl－B．K＋Na＋Cl－NO－3C．K＋Na＋Cl－ClO－D．K＋HCO－3SO2－4NO－35．已知室温时,0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙

述错误的是()A.该溶液的pH=4B.升高温度,溶液pH减小C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的105倍6．将0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起（）A溶液的p

H增加BCH3COOH电离度变大C溶液的导电能力减弱D溶液中c（OH-）减少7有4种混合溶液,分别由等体积0.1mol·L-1的2种溶液混合而成:①CH3COONa与Na2CO3;②CH3COONa与NaC

l;③CH3COONa与NaOH;④CH3COONa与HCl。c(CH3COO-)排序正确的是A.③>①>②>④B.③>②>①>④C.④>②>①>③D.④>②>③>①8.已知温度T时水的离子积常数为wK,该温度下,将浓度为a1molL−的一元酸HA与b1molL−的一元碱B

OH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是()A.ab=B.混合溶液的7pH=C.混合溶液中,()1wcHKmolL+−=D.混合溶液中,HA与BOH恰好完全反应9.2HS水溶液中存在电离平衡2HSHHS+−+和HS−2HS+−+。若向2HS溶液中()(正确的

是)A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大B.通入过量2SO气体,平衡向左移动,溶液pH值增大C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH值减小D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减

小10.用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定25.00mL未知浓度的盐酸，下列说法正确的是A.NaOH标准溶液应装在如图2所示的滴定管中B.滴定时NaOH的滴速应保持匀速，并不停摇动锥形瓶C.图1所示液体的体积读数为18.20mLD.若滴定前滴定管尖嘴

有气泡，滴定终了气泡消失，则所测盐酸的浓度偏大11．如图三条曲线表示不同温度下水的离子积常数，下列说法不正确的是()A．图中温度：T3>T2>T1B．图中pH关系是pH(B)＝pH(D)＝pH(E)C．图中五点Kw

间的关系：E>D>A＝B＝CD．C点可能是显酸性的盐溶液12．现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液pH变成2的是()A．加水稀释成100mLB．加入10mL水进行稀释C．加入10mL0.01

mol·L－1的NaOH溶液D．加入10mL0.01mol·L－1的盐酸13、甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol·L－1时，甲酸中的c（H＋）约为乙酸中、c（H＋）的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液

a和b，以及0.10mol·L－1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知（）Aa的浓度必小于乙酸的浓度Ba的浓度必大于乙酸的浓度Cb的浓度必小于乙酸的浓度Db的浓度必大于乙酸的浓度14.等量的苛性

钠溶液分别用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和,设消耗的醋酸溶液的体积依次为Va、Vb,则两者的关系正确的为()A.Va>10VbB.Vb>10VaC.Vb<10VaD.Vb=10Va15．常温下，0.1mol·L-1某一元酸（HA）溶液中

，c（OH-）/c(H+)=1×10-8下列叙述正确的是A．该一元酸溶液的pH=1B．该一元酸溶液的pH=3C．若加水稀释，则)()(+−HcOHc将减小D．该溶液中水的离子积常数为22101−16.利用电导率传感器可绘制电导率曲线图,下图为用0.1mol/LNaOH溶液滴定1

0mL0.lmol/L盐酸过程中的电导率曲线。下列说法错误的是()A.电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点B.a、b、c点的溶液中,离子浓度由大到小顺序为a>b>cC.d点所示溶液中水的电离被抑制D.C点电导率最小是因为此时溶液中导

电微粒数目最少17.浓度均为0.101molL−、体积均为0V的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随0lgVV的变化如图所示,下列叙述错误的是()A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度:b点大于a

点C.若两溶液无限稀释,则它们的()cOH−相等D.当0lg2VV=时,若两溶液同时升高温度,则()()cMcR++增大二、填空(共计42分)18、（每空2分计14分）一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液。（用a、b、c、<、=、>号

填写）①当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是___________________，②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是_________________，③当其c(H+)相同

时，物质的量浓度由大到小的顺序为_____________________，④当c(H+)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为_____________________。⑤当pH相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体

积的氢气（相同状况）则开始时反应速率__________________，反应所需的时间___________________。⑥将c(H+)相同的三种酸均稀释10倍，pH由大到小的顺序为____________________。19.（14分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生

为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验，请完成下列填空：（1）配制100mL0.1000mol∙L-1NaOH标准溶液。滴定操作步骤：①准备：检漏→洗涤→________→________→排气泡→读

数。②滴定：用酸式滴定管取25.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2-3滴酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定，重复上述滴定操作2-3次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度(mol·L-1)NaOH标准液初始读数(

mL)NaOH标准液终点读数(mL)10.10000.6220.6020.10000.7220.7430.10000.0023.00（2）滴定达到终点的标志是________。（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作________。然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

（4）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为________mol·L-1（5）在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________。A．开始滴定前，滴定管尖悬挂的液滴未擦去B．滴定终点读数时仰视读数C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测

盐酸溶液润洗D．锥形瓶水洗后未干燥E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失20．（14分）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：(1)25℃时水的电离平衡曲线应为_________(填“A”或“B”)，25℃时，将p

H＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_________。(2)95℃时，若100体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与

b之间满足的关系是_________。（3）T1温度下,浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如下表;溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1①上述盐溶液中的阴离子,结合H+能力最

强的是_________,根据表中数据,浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最大的是________(填编号)。A.HCNB.HClOC.CH3COOHD.H2CO3②请书写Na2CO3一级水

解的离子方程式__________。③向NaClO溶液中通入少量二氧化碳,反应的离子方程式为:。答案：1-5BBABDAACCDDAABBDD18、①b>a>c②b>a=c③c>a>b④c>a=b⑤a=b=c;a=b>c⑥a=b>c19、(1)①

润洗，装液(2)最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色变浅红色且半分钟不恢复。(3)丙(4)0.08000(5)BE20、(1)A;10:1(2)a+b=14(3)①CO32-；C②CO32-+H2O≜H

CO3-+OH-③