【文档说明】天津市实验中学滨海学校2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题.pdf，共(9)页，642.383 KB，由小赞的店铺上传

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第1页共8页2022-2023学年度第二学期高二年级期中检测化学试卷满分：100分考试时间：60分钟注意事项：化学试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试结束后，将答题卡和答题纸收回。可能用到的相对原子质量：C-12H-1O-16N-14Fe-56第I卷本卷共

12题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。1．下列化学用语正确的是A．羟基的电子式：B．：2，2，5－三甲基－3－乙基庚烷C．丙炔的键线式：D．聚丙烯的结构简式：2．下列物质性质的比较不正确的是A．沸点：金刚

石>氧化镁>氯化钠>干冰B．水中的溶解度：乙醇>氯乙烷C．硬度：金刚石>晶体硅D．酸性：三氯乙酸>三氟乙酸3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．0.5molSF6中S的价层电子对数为3N

AB．46gCH3CH2OH中采用sp3杂化的原子数为2NAC．1mol[Cu(NH3)4]2+中σ键的数目为12NAD．12g石墨中含有C-C键的数目为2NA第2页共8页4．有关晶体的结构如图所示，下列说法正确的是冰晶胞Si

O2晶体结构金刚石晶胞CO2晶胞A．冰中的每个水分子均摊4个氢键B．每个硅原子被4个最小环所共有C．如图所示的金刚石晶胞中有6个碳原子D．在2CO晶胞中，1个分子周围有12个紧邻分子5．“类推”是一种重要的学习方法，但有时

会产生错误的结论。下列类推结论中正确的是A．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是23HFHONH；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：23HClHSPHB．甲烷的键角是109o28’，白磷(P4)的键角也是109o28’C．CO2是直线形的非极性分子，可推测SiO2也是直线形的非极性分

子D．晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，必有阴离子6．下列关于超分子和配合物的叙述不正确的是A．细胞和细胞器的双分子膜具有自组装性质B．4CuSO与过量浓氨水反应的离子方程式：23224Cu2NH

HOCu(OH)2NHC．利用超分子的分子识别特征，可以分离C60和C70D．1molCo(III)的八面体配合物()m3CoClnNH与3AgNO溶液作用生成2molAgCl沉淀，则m3

，5n第3页共8页7．下列装置和原理能达到实验目的的是甲乙丙丁A．装置甲制乙烯B．装置乙检验产物乙烯C．装置丙制硝基苯D．装置丁证明乙炔可使溴水褪色8．苯并降冰片烯是一种重要的药物合成中间体，结构简式如图。关于该化合物，下列说法正确的是A．苯并降冰片烯与苯互为同

系物B．该分子中最多有6个碳原子共面C．苯并降冰片烯的同分异构体中可能同时存在苯环和碳碳三键D．该物质既能使酸性4KMnO溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色且原理相同9．一种生产聚苯乙烯的流程如图，下列叙述不正确的是A．反应①和③原

子利用率均为100%B．等质量的苯乙烯、聚苯乙烯完全燃烧，耗氧量相同C．乙苯与氢气完全加成后的产物为M，则M的一氯代物有5种D.苯乙烯和乙苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色10．被酸性高锰酸钾溶液氧化的规律是CH2=CHR→CO2+RCOOH；1RCOOH(R代表

烃基)。现有某烯烃分子式为48CH，被酸性高锰酸钾溶液氧化后不可能．．．得到的产物是A．只有3CHCOOHB．2CO和CH3COCH3C．2CO和32CHCHCOOHD．HCOOH和32CHCHCOOH第4页共8页11．化合物X的相对分子质量为136，分子式为C8H8O2。X分子中只含一个苯环且苯

环上只有一个取代基，其红外光谱和核磁共振氢谱如图。下列关于X的说法中不正确的是A．X分子属于酯类化合物B．X在一定条件下可与3molH2发生加成反应C．符合题中X分子结构特征的有机物有1种D．与X属于同类化合物的同分异构体只有

2种12．2022年诺贝尔化学奖授予了对“点击化学”和“生物正交化学”做出贡献的三位科学家。点击化学的代表反应为叠氮—炔基Husigen成环反应，其反应原理如图所示，下列说法正确的是A．[Cu]和H+是反应的催化剂B．转化过程中N的杂化方式没变C

．总反应为D．反应过程I中有极性键断裂和非极性键生成第5页共8页第Ⅱ卷本卷共4题，共64分。13．W、X、Y、Z、M、Q是元素周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大，其有关信息如表所示：元素相关信息W核外电子数与其电子层数相同X最外层电子数是核外电子总数的

一半Y原子核外p电子数比s电子数少1ZZ2−与Ne具有相同的电子层结构M原子序数为X、Y、Z三者原子序数之和Q过渡元素，基态原子核外没有未成对电子回答下列问题：(1)X核外电子的运动状态有___________种。(2)M基态原子的电子排布式为。(3)W、Y、Z三种元素的电负

性由大到小的顺序为___________(填元素符号)。(4)M的第一电离能___________(填“大于”或“小于”)Q的第一电离能，原因为。(5)[Q(Y2W4)2(Y3)2]n是一种应用广泛的配合物，其结构式为，Y2W4是其中的一种配体，中心Q离子的配位数为_____

______。Y2W4的电子式为。Y2W4中的中心原子的杂化类型为___________。(6)Y的简单氢化物极易溶于Z的简单氢化物的原因与氢键有关，所形成的化合物分子合理的结构式为。第6页共8页14．

新型半导体材料如碳化硅(SiC)、氮化镓(GaN)等在国防技术、航空航天及5G技术等领域扮演着重要的角色。铁元素的单质及其化合物在化工医药、材料等领域也有着广泛的应用。回答下列问题：(1)基态Si原子中，核外电子占据的最

高能层的符号为_____，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为；基态Ga原子的核外电子排布为[Ar]3d104s2p1，其转化为下列激发态时，吸收能量最少的是(填选项字母)。A．[Ar]B．[Ar]C．[Ar]D．[Ar

](2)C与Si是同主族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Si原子之间难以形成双键、叁键。从原子结构分析，其原因为。(3)硼(B)与Ga是同主族元素，硼氢化钠(NaBH4)是有机合成中重要的还原剂，其阴离子BH4的立体构型为；另一种含硼阴离子的结

构如图所示，其中B原子的杂化方式为。(4)GaCl3的熔点为77.9℃，GaF3的熔点为1000℃，试分析GaCl3熔点低于GaF3的原因为；气态GaCl3常以二聚体形式存在，二聚体中各原子均满足8e-结构，据此写出二聚体的结构式为。(5)南昌

大学的学生连续在国际化学顶级期刊《AdvancedMaterials》和《JournaloftheAmericanChemicalSociety》发表两篇关于分子铁电的研究论文，分子铁电为跨学科研究方向，涉及到的学科包括化学、材料、物理、电子等，是目前最热门的研究课题。①3Fe与2Fe核外

未成对电子数之比为___________。②奥氏体是碳溶解在γ-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如图所示。若晶体密度为dg·cm-3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为pm(阿伏伽德罗常数的值用AN表示，写出简化后的计算式

即可)。第7页共8页15．由环己烷可制得1，4—环己二醇，下列有7步反应(其中无机产物都已略去)，其中有2步属于取代反应，2步属于消去反应，3步属于加成反应。请回答下列问题：(1)B所含官能团名称为，反

应属于取代反应。(2)化合物的结构简式：B，C；(3)写出反应②、⑤的化学方程式：反应②；反应⑤。(4)以上流程中含有手性碳原子的有机物有个。(5)与1，4—环己二醇互为同分异构体且含有羧基的结构有种。16．一硝基甲苯是一种重要的工业原料，某实验小组用如图所示装置制备一硝基甲苯(包括对硝基甲

苯和邻硝基甲苯)，反应原理如下：2℃混酸50(对硝基甲苯)+(邻硝基甲苯)实验步骤：①浓硫酸与浓硝酸按体积比1：3配制混合溶液(即混酸)共40mL；②在三颈烧瓶中加入13g甲苯(易挥发)，按下图所示装

置装好药品和其他仪器；③向三颈烧瓶中加入混酸；④控制温度约为50℃，反应大约10min至三颈烧瓶底部有大量淡黄色油状液体出现；⑤分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯共15g。第8页共8页相关物质的性质如下：有机物密度/g/cm3沸点/℃溶解性甲苯0.866110

.6不溶于水对硝基甲苯1.286237.7不溶于水，易溶于液态烃邻硝基甲苯1.162222不溶于水，易溶于液态烃(1)本实验的关键是控制温度在50℃左右，常采用的控温方法是。(2)仪器A的名称为，其作用是。(3)写出甲苯与混酸反应生成对硝基甲

苯的化学方程式：。(4)配制混酸的方法是。(5)若实验后在三颈烧瓶中收集到的产物较少，可能的其中一种原因是。(6)分离产物的方案如下：①操作Ⅰ的名称为_______，操作Ⅵ中不需要用到下列仪器中的_______(填字母)。a.冷凝管b.酒精灯c.温度计d.分液漏斗e.蒸发皿②操作

Ⅲ中加入5%NaOH溶液的目的是，操作Ⅴ中加入无水2CaCl的目的是。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com