【文档说明】浙江省金丽衢十二校2022-2023学年高三上学期第一次联考化学试题 .docx，共(14)页，2.897 MB，由小赞的店铺上传

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浙江省金丽衢十二校2022-2023学年高三上学期第一次联考化学试题一、选择题(本大题有25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。)1.下列物质的水溶液呈碱性的是A.NaClB.B(OH)3C.NaHCO3D.NaHSO42.在蒸馏

实验过程中一定用不到的仪器是A.B.C.D.3.下列物质对应的化学名称及化学式均正确的是A.N，N—二甲基甲酰胺：B.甲乙醚CH3COCH3C.黄铁矿：CuFeS2D.石英的分子式：SiO24.下列有关化学用语的

描述正确的是A.用电子式表示氧化钠的形成过程：B.中子数为45的溴原子：8045BrC.ClO2球棍模型：D.油酸的结构简式：C17H33COOH5.下列说法正确的是A.123222HDT、、互为同位素B.2345NNNN−+、、、互为同素异形体C.C2H4与C4H8一定互为同系物D.甘氨酸(

H2NCH2COOH)与硝基乙烷(C2H5NO2)互为同分异构体6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是的A.1molAlCl3晶体中含有的Cl—数目为3NAB.1mol乙醇和二甲醚的混合物中含共价键数目为8NAC.在25℃时，1LpH为2的H2SO

4溶液中含有H+数目为0.02NAD.标准状况下，4.48LNO与3.2gO2充分反应，产物的分子数为0.2NA7.下列描述正确的是A.豆腐是一种常见的食材，制作过程中有一道“盐卤点豆腐”的环节，该环节的作用是使蛋白质变性B.聚丙烯(PP)与聚对苯二甲酸乙二酯(PE)属

于有机高分子材料，都是通过加聚反应合成的C.甲胺(CH3—NH2)和乙酰胺()是同一类别物质D.由于共价晶体中的共价键具有方向性，当受到大的外力作用会发生原子错位而断裂，所以钻石硬而脆8.下列描述不正确的是A.1869年俄国化学家门捷列夫根据相对原子质量从小

到大的顺序制作了第一张元素周期表B.1922年德国化学家施陶丁格提出了“聚合反应是大量小分子以化学键相互结合形成大分子的过程”假说，为建立高分子科学奠定了基础C.葡萄糖在水溶液中存在链状和环状结构之间的平衡，从链状到环状发生了加成反应D.核酸

检测是诊断新冠肺炎的重要依据，核酸是生物体遗传信息的载体，通过红外光谱仪可检测其结构中存在单键、双键、氢键等化学键9.高铜酸钾KCuO2(Cu为+3价)可由反应2CuO+2KO2=O2↑+2KCuO2制备得到，下列说法正确的是A.KO

2只发生还原反应B.0.2molCuO被氧化时，反应共转移了0.3mol电子C.CuO既是氧化剂又是还原剂D.该反应的氧化产物只有KCuO210.下列实验操作正确的是A.酸式滴定管的查漏方法：将旋塞关闭，滴定管

注入一定量的蒸馏水，把它固定滴定管夹上，放置两分钟，观察滴定管口及旋塞两端是否有水渗出，若均不漏水才可使用B.配制FeSO4溶液，应加入铁粉防止Fe2+氧化，并加入盐酸抑制Fe2+的水解C.重结晶法提纯苯甲酸，将1.0g粗苯甲酸放入100ml的烧杯，加入50ml

蒸馏水。加热、搅拌，使苯甲酸充分溶解；冷却后过滤得到晶体，蒸馏水洗涤后晾干，得到高纯度苯甲酸晶体D.在接近滴定终点时，使用“半滴操作”的正确方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶

液粘落，再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化11.下列反应的离子方程式正确的是A.水杨酸与过量碳酸钠溶液反应：22-3CO++2-3HCOB.向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：2332NO3Fe4H3FeNO2HO−+++++=++

C.Mg(HCO3)溶液中加足量的烧碱溶液：2233322OHMg2HCOMgCOCO2O=H−+−−++++D.二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴加少量的NaOH溶液33232HPOOH=HPOHO−−++12.

槲皮素是植物界广泛分布，具有多种类生物活性的化合物，结构如下图；下列有关该物质的说法不正确的是A.该物质最多与8molH2反应，且反应后存在手性碳原子B.该物质在一定条件下能发生取代、加成、氧化、还原、加聚反应C.该物质含有4种

官能团；能与Na2CO3、NaHCO3反应D.1mol该物质和足量的Br2、NaOH反应，消耗的Br2、NaOH物质的量之比为3∶213.某种化学品的结构如下图所示，已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、Y在同

一周期，Z、M同处另一周期，M的简单阳离子半径是同周期中最小的，则下列说法中正确的是A.元素电负性大小的顺序：X>W>Y>ZB.W的某种单质的分子，是极性分子且分子中含有极性键C.同一周期中，元素第一电离能处在Z和M之间的有2种D.该分

子中Y原子的杂化方式为sp214.下列说法一定正确的是A.相同温度下，1L0.02mol·L-1的NaCl溶液和2L0.01mol·L-1NaCN溶液中的离子总数相等B.常温下，将pH=2的一元酸HA溶液与pH=12的一元碱BOH溶液等体积混合，所得

溶液pH=7C.25℃时，向10mL0.1mol·L-1HA溶液中加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，当水电离出的c(H+)=1.0×10-7mol·L-1时，滴加氢氧化钠溶液的体积可能出现两种情况，则HA为

弱酸D.将冰醋酸加水稀释，冰醋酸的电离度逐渐增加，但电离常数Ka不变，c(H+)逐渐增大，导电性逐渐增强。15.使用现代仪器对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如下图所示：则该有机化合物A的结构简式是A.CH3CHOB.C.HCOO(CH2)

2CH3D.CH3COOCH2CH316.用CH4还原SO2不仅可以消除污染，而且可以得到单质S，反应如下：()()()()()4222CHg2SOg2SsCOg2HOg+=++H0t℃时，在容积为2L的恒容密闭容器中测的反应在不同时刻各物质的物质的量如下表：物质的量(mol)时间(min)

物质0246810SO24.82.641.8182.12.1CO201.081.51.51.751.75下列说法不正确的是A.前2min的平均反应速率v(CH4)=0.27mol·L-1·min-1B.6min时SO2的转化率等于10min时SO2的转化率C

.其它条件不变，在第10min后降低温度，可使容器中的CO2的浓度升高到1.4mol·L-1D.向容器内通入适量的H2S，会使平衡逆向移动17.在标准状况下，1mol离子晶体完全分离成气态阳离子、阴离子所吸收的能量可以用(U)来表示，

LiO2是离子晶体，其(U)的实验值可通过玻恩—哈伯热力学循环图计算得到.已知()()OgOg−→3142kJ/molH=−；()()2OgOg−−→4845kJ/molH=+下列说法不正确的是A.U(LiO2)=+2980kJ/molB.O=O键能为498k

J/molC.ΔH2=703kJ/molD.Li第一电离能I1=1040kJ/mol18.下列关于超分子和配合物的叙述不正确的是A.[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中三价铬离子提供空轨道，N、O、Cl提供孤电子对与三价铬离子形成配位键，其中心离子的配位数为6B.配合

物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中存在离子键、共价键、配位键，若加入足量AgNO3溶液，所有Cl-均被完全沉淀C.超分子是两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，包括离子D.人体细胞和细胞器的双分子膜体现了超分子的自组装的

特征19.常温下，向某浓度H2A溶液中加入NaOH(s)，保持溶液体积和温度不变，测得pH与()2lgHAc−、()2lgAc−−、()()2AlgHAcc−−−变化如图所示。下列说法不正确的是

A.曲线②代表()()2AlgHAcc−−−变化，曲线③代表()2lgAc−−B.由图中的数据计算得()0.812HA10aK−=C.NaHA溶液中()()()()22cNaccAcHAHA+−−D.b点时，满足()()2Na3Acc+−20.有

机高分子种类繁多，应用广泛。下列有关高分子的说法不正确的是A.粘胶纤维中的长纤维一般称为人造丝，短纤维称为人造棉，都可用于纺织工业B.淀粉-聚丙烯酸钠的高吸水性树脂，具有强大的吸水和保水能力，同时还是可生物

降解的绿色材料C.聚苯乙烯(PS)是苯和乙烯在一定温度下加聚反应合成的具有高软化温度的纤维，耐化学腐蚀，无毒，质脆；常用于生产一次性泡沫饭盒，保温，隔音材料等D.以1，3-丁二烯为原料，在催化剂作用下发生加聚反应得

到顺式结构为主聚合物，再与硫化剂混合加热，制得网状结构的顺丁橡胶，主要用于制造轮胎21.科学家近年发明了一种新型Zn—CO2水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO2被转

化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说法中正确的是A.电解质溶液的作用是让电子在电池内通过，形成闭合的回路B.充电时，理论上每生成22.4LO2则有130gZn生成C.理论上(不计损耗)该电池利用1molZn放电产生的电能与充电产生的1molZn消耗

的电能不相同D.充电时，电池总反应为：()222242ZnOH2Zn4OHOH2HO−−++++通电22.铅磷青铜具有很高的耐腐蚀性和耐磨性，常用于制作耐磨零件和滑动轴承。如图为铅磷青铜的一种晶胞结构，已知A点原子的分数坐标为(0，0，0)，B

点原子的分数坐标为(1，1，0)；下列说法不正确的是的A.该晶胞的化学式为PbCu3PB.C点原子的分数坐标为(0.5，0.5，1)C.晶胞中，Pb位于第六周期第ⅣA族，Cu属于第ⅠB位于d区D.晶体中基态磷原子的核外电子共有9种空间运动状态23.类比推理是

化学中常用的思维方法，下列类比推理正确的是A.HF是卤族元素的氢化物中沸点最高的，因为HF分子间存在氢键，所以NH3也是同主族元素简单氢化物中沸点最高的B.PCl3水解生成H3PO3和HCl，则NCl3水解生成HNO2和HClC.NaCl与浓H2

SO4加热可制HCl，则NaI浓H2SO4加热可制HID.化学家巴特列制得人类历史上第一次的2O+盐(O2PtF6)，考虑到稀有气体Xe(氙)和O2的第一电离能几乎相等，巴特列又轻易制得了XePtF6，则XePtF6中存在离子键24.某

课题组设计一种以甲醇辅助固定CO2的方法，原理如下图。下列说法不正确的是A.化合物B为CO2B.若用HOCH2CH(CH3)OH辅助固定，则产物可能为C.反应③的反应方程式D.反应原料中的原子100%转化25.下列实验现象和结

论正确的是选项实验目的实验操作实验现象、结论A探究化学反应的限度取5mL0.1mol/LFeCl3溶液，滴加0.1mol/LKI溶液5~6滴，充分反应后，取溶液分别加入到KSCN溶液和淀粉溶液中若溶液呈现血红色和蓝色，则该反应是有限度B醋酸

钠溶液中存在水解平衡取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋酸铵固体Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·HO)，观察溶液颜色变化若溶液颜色加深，则存在水解平衡C比较AgCl和AgIKsp大小向等浓度的NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，观察现象若溶液

中产生黄色沉淀，则Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)D卤代烃中卤原子的检验将C(CH3)3CH2Br加入到NaOH乙醇溶液中，充分加热：冷却后，取混合液加足量硝酸酸化后滴加AgNO3溶液若不产生浅黄色沉淀，则卤代烃中不含有溴元素A.AB.BC.CD.D二、非选择题

(本大题共5小题，共50分)26.2022年9月9日，国家航天局、国家原子能机构联合在北京发布嫦娥五号最新科学成果，中核集团核工业北京地质研究院科研团队首次在月球上发现的新矿物，被命名为“嫦娥石”，我国成为世界

上第三个在月球发现新矿物的国家。回答下列问题：（1）中核集团核工业北京地质研究院科研团队，通过晶体___________实验等一系列高新技术手段，成功解译其晶体结构。（2）嫦娥石是一种陨磷钠镁钙石类矿物，基态P、Na

、Mg、Ca四种元素的原子第一电离能由大到小的顺的序为___________。（3）从晶体结构上看，嫦娥石可以分为两大部分，其中阴离子结构单元为[Fe(PO4)6]16-，请写出Fe2+的基态价层电子排布式___________，PO34−的VSEPR模型名称为___________。（4

）从结构角度分析Fe3+比Fe2+稳定的原因___________。（5）嫦娥石的一种伴生矿物为方石英，方石英结构和金刚石相似，其晶胞结构如图所示，Si-O键长为anm，∠AED=109°28′，已知阿伏伽德罗常数为

NA，则方石英晶体的的密度为___________g·cm-3(列出计算式即可)。27.化合物X由四种元素组成，某兴趣小组按如图流程进行实验。已知：化合物X遇水即分解，混合溶液C呈碱性，气体D可使湿润的红色石蕊试纸变蓝

色，气体体积均在标准状况下测定。（1）X的化学式为：___________。（2）写出无色气体D的电子式：___________。（3）下列关于对氯化铁的用途及性质说法正确的是___________(填字母)。A.实验室配制FeCl3溶液，通常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后

再稀释至所需浓度B.用覆铜板制作印刷电路板时，可利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀C.除去FeCl2中少量FeCl3杂质，可向混合液中加足量铁粉过滤即可D.气体D与FeCl3溶液

可以制备X（4）新制的A略显两性，能溶于热的浓NaOH溶液中，反应的化学方程式___________。（5）白色沉淀E可以溶解在D的浓溶液中，沉淀消失变为无色溶液，该反应的离子方程式为___________。28.2022年11月6日，氢燃料电池车现代

NEXO中国版亮相进博会，NEXO是全球最畅销的氢燃料电池车。乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如图1所示，反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数随温度变化曲线如图2所示。（1）试说明反应I能否发生自发反应___________。（2）反应I、II达平衡后，若在恒温恒压条件下，向体系中充入N2，则CO的体积分数会

___________(填“增大”“不变”或“减小”)。（3）反应II在进气比[n(CO)∶n(H2O)]不同时，测得相应的CO的平衡转化率见图3.(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)①图3中D、E两点对应的反应温度分别为TD和TE，判断：TD

___________TE(填“<”“=”或“>”)。②在图4中，画出D点所对应温度下CO平衡转化率随进气比[n(CO)∶n(H2O)]曲线________。（4）氢氧燃料电池结构与一般的电池基本相同，装置如图5所示，请写出负极的电极反应式：___________。的29.

某黄钾铁矾渣主要含有K2Fe6(SO4)4(OH)12及一定量的锌、铜、镉、镁等金属，为了综合利用减小污染，可用于制备锰锌铁氧体，其工艺流程如下图。已知：溶液中FeSO4含量过高，在室温条件下容易发生结晶。常温下，相关物

质的Ksp如下表。物质ZnSFeSCdSMgF2Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Ksp1.3×10-246.3×10-188.0×10-277.42×10-113×10-398×10-161.2×10-11回答下列问题：（1）下列说法不正确的是___________。A.酸浸时

，可通过增大酸的浓度及加热的方式加快酸浸速率B.浸出液中的Fe3+极易形成Fe(OH)3胶体造成过滤困难和带入大量杂质，因而需要加铁粉进行还原C.净化除杂过程中加入(NH4)2S的目的是除去溶液中的Cd2+，加入NH4F的目的是除去溶液中的Mg2+D.将滤液

3蒸发结晶、过滤可获得纯净的(NH4)2SO4晶体（2）实验研究了温度、时间、铁粉用量等因素对浸出液还原的影响。实验中JJ-6数显直流恒速搅拌器转速为200r/min，铁粉加入量是以溶液反应到pH=7时为

理论量，此时铁粉加入比值量为1，实验结果如下图，通过对A、B点溶液中Fe3+的检测，Fe3+已经全部被还原。浸出液铁粉还原的最佳工艺条件___________。（3）为确定调节成分时所需加入的ZnSO4、MnSO4的质量，需对除杂后溶液中

的Zn2+进行检测。准确量取25.00mL除杂后溶液，掩蔽铁后，用二甲酚橙作指示剂，用0.1000mol/L的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Zn2+(反应原理为2222=ZnHYZnY2H+−−+++)，至滴定终点时消耗EDTA标准溶液22.50m

L。通过计算确定该溶液中，Zn2+的浓度为___________g/L。（4）用M2+表示Fe2+、Mn2+、Zn2+，共沉淀过程中，溶液pH与()2lgcM+、()()243NHHCO:Mnn+的关系如下图所示。为提高原料利用

率，最好控制()()243NHHCO:Mnn+=___________。（5）锰锌铁氧体(MnxZn1-xFe2O4)，，当x=0.2时具有较高的饱和磁场强度，用氧化物的形式可表示为___________。(最简整数比)。30.有机化合物G是某医药合成的中

间体，合成路线如下：已知：①②回答下列问题：（1）下列说法不正确的是___________。A.E的分子式为C13H16O3BrB.F分子内的所有原子一定处于同一平面C.G中含氧官能团的名称为酰胺键、酯基D.A→B的反应类型是还原反应，D→E的反应类型是取

代反应（2）D的结构简式为___________。（3）请写出甲苯与丁二酸酐的反应方程式：___________。（4）B有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体的结构简式为___________。(不考虑立体

异构)①能够发生银镜反应②与FeCl3溶液发生显色发应③核磁共振氢谱有五组峰获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com