【文档说明】内蒙古通辽市开鲁县第一中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题 .docx，共(10)页，873.105 KB，由小赞的店铺上传

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开鲁一中2021~2022学年下学期高二年级期中化学检测试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27Cu64Cr112Fe56第Ⅰ卷一、单选题(每题2分，共42分)1.已知下列电子排布图所表示的是元素的原子，其中能量处于最低

状态的是A.B.C.D.2.《天工开物》中记载：贱者裋褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，以自别于禽兽。是故其质则造物之所具也。属草木者为枲、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者为裘褐、丝绵。各载其半，而裳服充焉矣。

文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”的主要成分分别为A纤维素、油脂B.糖类、油脂C.纤维素、蛋白质D.核酸、蛋白质3.下列叙述正确的是A.含有非极性键的分子一定是非极性分子B.非极性分子中一定含有非极性键C.由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D.分子的极性只与键

的极性有关4.X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是A.Y的价电子排布式为3s23p4B.简单氢化物稳定性：Y＞ZC.第一电离能：Y＞ZD.

X、Y两元素形成的化合物一定为离子化合物5.下列关于电离能和电负性的说法不正确的是（）A.第一电离能：Mg＞AlB.硅的第一电离能和电负性均大于磷C.锗第一电离能和电负性均小于碳D.F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F.的6.下

列各项叙述中，正确的是（）A.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B.价电子排布为3d104s1的元素位于第四周期ⅠA族，是s区元素C.硅有14种不同运动状态的电子Dp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量7.下列分子的中心原子

的杂化轨道类型相同的是A.CO2与SO2B.SO3与XeO3C.PH3与BF3D.C2H4与HCHO8.下列关于晶体的叙述正确的是A.晶体中有阳离子一定有阴离子B.凡有规则外形的固体一定是晶体C.金属晶体

都是采取最密堆积方式，以使其变得比较稳定D.区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验9.某物质的实验式为43PtCl2NH，其水溶液不导电，加入3AgNO溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有3NH

放出，则关于此化合物的说法正确的是A.配合物中中心离子的电荷数和配位数均为6B.该配合物可能是平面正方形结构C.Cl−和3NH均为配体D.Cl−为配体，而3NH分子不属于配体10.氯化亚硕(2SOCl)是一种很

重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚硕分子的空间结构和中心原子(S)采取何种杂化方式的说法正确的是A.三角锥形、3spB.三角形、2spC.平面三角形、2spD.三角锥形、2sp11.下列说法正确的是A.HF、HCl、HBr、HI的熔沸点、还原

性都依次升高(增强)B.通常测定氟化氢的相对分子质量大于理论值，因分子间存在氢键C.3BF、3NCl、5PCl分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是3NCl、5PCl.D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为234HClOHClOHClOHCl

O12.下列不属于等电子体的是（）A.N2和COB.CO2和N2OC.PH3和HClD.H2S和2HO13.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol-1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是元素电离能/

(kJ·mol-1)I1I2I3I4……R5781817274511575……①R的最外层有3个电子②R元素可能具有两性③R元素的第一电离能大于同周期相邻元素④R元素基态原子的价电子排布式为3s23p3A.①②B.②③④C.①③④D.

①④14.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是A.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性B

.简单离子半径：W<X<ZC.简单气态氢化物熔沸点：W<YD.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z15.铁有δγα、、三种同素异形体，其晶胞结构如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.δ-Fe晶胞中含有2个铁原子，每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个B.晶体的空间利用率：δ-Fe

>γ-Fe>α-FeC.γ-Fe晶胞中的原子堆积方式为体心立方堆积D.铁原子的半径为acm，则α-Fe晶胞的密度为-33A7gcmNa16.金晶体采用面心立方最密堆积方式，其晶胞如图所示。设金原子的直径为d，用NA表示阿伏加德罗常数的值，M表示金的摩尔质量。则下列说法错误的

是A.每个晶胞中含有4个Au原子B.金属键无方向性，金属原子尽可能采取紧密堆积C.一个晶胞的体积是162d3D.晶体中Au的配位数为1217.设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.31gP4含有1

.5NA个P−PB.1mol金刚石中含有2NA个C−CC.2646gCHO分子中含极性键数目一定是A7ND.1molSiC(金刚砂)中含有A4N个CSi−键18.一种活性物质结构简式如图，下列有关该物

质的叙述错误的是A.该物质能发生分子内酯化反应B.该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.该物质所有原子不可能在同一平面上D.1mol该物质能与2mol氢氧化钠反应19.“碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工

作原理如图所示。下列有关说法错误的是的A.通入2CO的一极电极反应式为：22242CO2eCO−−+=B.铝为电池的负极C.每得到1mol()2243AlCO，负极质量减少54克D.224CO−向正极移

动20.下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是A.C=C和C-C的键长B.BF3和CH4中心原子的价层电子对数C.Si-O和C-O的键能D.对羟基苯甲醛()和邻羟基苯甲醛()的沸点21.某种化合物的结构如图所示，其

中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X、W为同族，Q原子核外最外层电子数与Y原子核外电子总数相同。下列叙述正确的是A.五种元素中X的第一电离能最小B该物质中各原子或离子均达到2或8电子稳定结构C.Z

的氧化物对应的水化物是一种一元强酸D.3ZX可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红第Ⅱ卷二、填空题(共58分).22.按要求回答下列问题。（1）基态氮原子价层电子排布图为_______，电子占据最高能级的电子云轮廓图形状为__

_____。（2）基态Ni原子的电子排布式为_______，该元素位于元素周期表的第_______族。（3）基态Fe原子有_______个未成对电子，Fe位于周期表的_______区，3Fe+的价层电子排布式为_______。（4）C、N、O三种元素第一电离能从小到大的顺

序为_______。（5）基态Ti原子核外电子排布的能量最高的能级符号是_______。与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有_______种。（6）磷和砷是同一主族的元素，第一电离能：磷_______砷(填“>”“<”或“=”，下同)，它们形成的氢化物的沸点：3PH_____

__3AsH，原因是_______。（7）已知第三电离能数据：()13IMn3246kJmol−=，()13IFe2957kJmol−=锰的第三电离能大于铁的第三电离能，其主要原因是_______。（8）据报道，在2MnO的催化下，甲醛可被

氧化成2CO，在处理含HCHO的废水或空气方面有广泛应用。HCHO中键角_______2CO中键角(填“大于”“小于”或“等于”)。原因是_______。23.第VA族元素氮、磷、砷的化合物用途广泛。回答下列问题：（1）实验中常用()36KFeCN检验2F

e+，()36KFeCN中3Fe+的配位数为_______，其中碳原子的杂化轨道类型为_______杂化。1mol()36KFeCN中含有键的数目为_______。（2）铁和氨在640℃可发生置

换反应，产物之一的立方晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式：_______。（3）阿伏加德罗常数的值为AN，X射线衍实验测得该晶胞参数为anm，则晶胞的密度为_______3g/cm(写出表达式即可)。（4）用铬原子代替部分铜原子，可以形成一

系列铜—铬合金。其中两种铜—铬合金的晶体结构如图所示。①晶体a中铬原子的配位数为_______。②晶体b中铬原子填充在由铜原子构成的_______(填“四面体”“六面体”或“八面体”)空隙中，AN表示阿伏加德罗常数的值，铜原子半径为1rcm，铬原子半径为2rcm，则晶体b的空间

利用率为_______。(写出表达式即可)24.X、Y、Z、W、Q为前四周期元素，原子序数依次增大。X元素核外L层只有一个空轨道；Y元素的L层有三个未成对电子，Z的单质是常温下为黄色固体，难溶于水，易溶于2CS；W元素是人体中含量最多的金

属元素，且是构成骨骼和牙齿的主要元素；Q元素M层全满且N层只有1个电子。（1）写出基态W原子的电子排布式_______。（2）Q元素在周期表的位置_______。（3）2WXY是离子化合物，各服子均满足8电子稳定结构，22XY−与2CO互为等电子体，则2WXY的电子式是___

____，W、X、Y三种元素的电负性由大到小顺序是_______。(写元素符号)。（4）如图为Z单质分子的结构，其分子式为_______，Z原子的杂化方式为_______。其单质难溶于水，易溶于2CS的原因为_______。25.乙烯是石油化工最基

本原料之一。Ⅰ.乙烷在一定条件下可脱氢制得乙烯：()()()26242CHgCHgHg=+1ΔH>0。（1）提高乙烷平衡转化率的措施有_______、_______。(写出两条)（2）一定温度下，向恒容密闭容器通入等物质的量的26CH和2H，初始压强为100kPa，发生上述反应，乙烷的平衡转化率

为20%，该反应的平衡常数pK=_______kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。Ⅱ.在乙烷中引入2O可以降低反应温度，减少积碳。涉及如下反应：a.()()()()2622422CHgOg2CHg2HOg+=+2ΔH<0b.()()()()26222CHg

5Og4COg6HOg+=+3ΔH<0C.()()()()2422CHg2Og2COg2HOg+=+4ΔH<0（3）根据盖斯定律，反应a的2ΔH=_______(写出代数式)。（4）氧气的引入可能导致过度氧化。为减少过度氧化，需要寻找催化剂降低反应____

___(选填“a、b、c”)的活化能。（5）某学者研究了生成24CH的部分反应历程如下图所示。该历程的催化剂是_______。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.c

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