【文档说明】内蒙古赤峰二中2021-2022学年高一下学期第一次月考化学试题 .docx，共(12)页，1.529 MB，由小赞的店铺上传

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赤峰二中2021级高一下学期第一次月考化学试卷试卷满分：100分，考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量H1C12O16K39Fe56Cu64第I卷一、单项选择题(1~12每题2分，13~20每题3分，共48分。)1.寻找清洁能源一直是化

学家努力的方向，下列关于能源的说法错误的是A.氢气热值高，其燃烧产物是水，是一种理想的清洁燃料B.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源，保护环境C.煤的气化技术在一定程度上实现了煤的高效、清洁利用D.天然气、水煤气、沼

气属于一次能源2.下列仪器的使用或操作（夹持装置略去）正确的是A.配制一定物质的量浓度的稀硫酸B.制取少量的()3FeOH胶体C.放出用4CCl萃取溴水后的有机层D.灼烧()3AlOH固体3.同位素2H、15N、18O、34S等常被用做陆地生态分析研究。下列说法中正确的是A.16O和1

8O是同一种核素B.1H218O的摩尔质量为20C.34S和15N核内的中子数相差9D.2H＋核外电子数为04.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N

AB.12g石墨和12g金刚石均含有NA个碳原子C.1mol重水比1mol水多NA个质子D.用1L1mol·L-1FeCl3溶液充分反应制备氢氧化铁胶体，该体系中含氢氧化铁胶体粒子数目为NA5.两种元素可以形成AB2型共价化合物是（

）A.无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子B.核电荷数分别为12和17的元素C.ⅣA族和ⅥA族原子半径最小的元素D.最高正价都为奇数的两种短周期元素6.下列各组物质中，Y是X物质中含有的少量杂质，Z是除杂试剂，其中所加试剂最合理的一组是XYZANaHCO3溶液Na2C

O3BaCl2溶液BCO2HClNaOH溶液CFe2O3Al2O3NaOH溶液DNa2SO4溶液Na2CO3盐酸A.AB.BC.CD.D7.已知a、b、c是中学常见的含有同种元素的三种物质，具有的转化关

系(“→”表示在一定条件下可一步完成)，下列各组物质中，不符合上述转化关系的是选项对应物质ABCDaCu(OH)2SO2FeNObCuCl2SO3FeCl3NO2cCuH2SO4FeCl2HNO3A.AB.B

C.CD.D8.已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g)垐?噲?2SO3(g)ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0)，则下列说法正确的是的A.2molSO2(g)和1molO2(g)具有的能量小于2molSO3(g)具有的能量B.2molSO2(g)和1

molO2(g)置于密闭容器中充分反应放出QkJ的热量C.2molSO2(g)和1molO2(g)置于密闭容器中充分反应放出热量大于QkJD.如将一定量SO2(g)和O2(g)置于密闭容器中充分反应放出热量QkJ，则此过程中有2molSO2(

g)被氧化9.元素周期表的形式多种多样，如下图所示是扇形元素周期表的一部分(1～36号元素)，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法不正确的是A.简单离子半径：②>⑧>⑨B.简单氢化物的稳定性：⑤>⑧C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：⑨>⑧>⑦

D.①与⑤可形成既含极性键又含非极性键的化合物10.用H2可将工业废气中的NO催化还原成N2，其能量转化关系如下所示，则NO(g)＋H2(g)=12N2(g)＋H2O(g)的ΔH为A.0.5(a＋b-c-d)kJ·mol-1B.0.5(c＋a-d-b)kJ·mol-1C.0.5(c＋d-a-b

)kJ·mol-1D.0.5(b＋d-a-c)kJ·mol-111.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1B.已知2C(s)+2O2(g)=2CO

2(g)ΔH=a，2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=b，则a>bC.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3

kJD.已知P(s,白磷)=P(s,红磷)ΔH<0，则白磷比红磷稳定12.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A.CO和O生成CO2是吸热反应

B.在该过程中，CO断键形成C和OC.CO和O生成了具有极性共价键的CO2D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程13.向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正确的是()A.通入氯气后的溶液中一定不存在I-B

.通入氯气之后原溶液中Fe2+全部被氧化C.原溶液中的Br-可能被氧化D.若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置分液，下层溶液可能呈橙红色14.无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过图中实验的处理，结果得到酸性溶

液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为ANH3、NO2、N2B.NO、CO2、N2C.NH3、NO2、CO2D.NH3、NO、CO215.下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是的.A.用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH-+2NO2=2NO3

−+H2OB.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3−+OH-=CO23−+H2OC.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClOD.KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO24−恰好

完全沉淀：Al3++2SO24−+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2−+2H2O16.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A.a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO

24−、NO3−B.b点对应的溶液中：Fe3+、Al3+、AlO2−、Cl-C.c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3−、Cl-D.d点对应的溶液中：Cl-、NO3−、Fe2+、Na+17.已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W与Z同主族，X

与Y同周期，且Y与Z的原子序数之和为20。Y单质能与无色无味液体m反应置换出X单质，Z单质也能与m反应置换出W单质。W、X、Y均能与Z形成离子化合物。下列说法错误的是A.X、Z两元素的简单离子电子层结构相同B.X与Z形成的离子化合物一定只含有离子键C.Y的氢化

物比X的氢化物稳定D.W与Y形成的化合物WY可刻蚀玻璃18.R、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期元素，甲、乙、丙、丁是由上述四种元素中两种或三种组成的化合物。已知：甲分子和乙、丙的阴离子都含18个电子，丁的阴、阳离子都含10个电子。它们之间有如图

关系式，下列说法错误的是A.R和X组成的化合物沸点一定低于R和Z组成的化合物的沸点B.Z的氧化物对应水化物不一定是强酸C.R与Y位于同一主族，X和Z也位于同一主族D.Y是所在周期中原子半径最大的主族元素19.1molCH4气体完全燃烧放出的热量为802kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O时，放出的

热量为519kJ。如果1molCH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出731.25kJ的热量，则一定量O2的质量为A.60gB.56gC.40gD.无法计算20.向含有1molHNO3和1molH2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的

量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断不正确的是A.a是表示Fe3+的关系曲线B.P点时，n(Fe2+)=0.60molC.n1=0.75D.向P点溶液加入铜粉，最多可溶解14.4g第I

I卷二、非选择题(共52分)21.回答下列问题：（1）试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况(填字母)：a.离子键b.极性键c.非极性键d.分子间作用力。①NaHSO4溶于水时_______；②I2受热升华时_______；（2）CaH2是一种强还原剂，遇水

剧烈反应生成H2，常用作野外生氢剂，用电子式表示CaH2的形成过程_______；（3）如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，已知E1=134kJ·mol-1、E2=368kJ·mo

l-1，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H的变化是_______(填“增大”“减小”或“不变”)。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_______。22.已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色

固体，B是无色液体，G为红褐色沉淀。常温下甲、乙、丙为气态非金属单质，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如下图所示(有的反应部分产物已经略去)。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出A的电子式_______；（2）F转化为G的过程中出现的现象是___

____；（3）写出②中反应的离子方程式：_______；（4）①~⑥转化中不含有氧化还原反应的是_______(填序号)。23.A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相对位置如图，A与C元素能形成两种无色气体，C是地壳中含量

最多的元素，D是地壳中含量最多的金属元素。（1）F在元素周期表中的位置为_______；（2）写出AE2的结构式_______；（3）C、D、E、F的离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。（4）在微电子工业中，B的最简单气态氢化物的水溶液可作刻

蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，写出该化学方程式_______。24.某实验小组设计用50mL1.0mol·L-1盐酸和50mL1.1mol·L-1氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。试回答下列问题：（1）本实验中在大小烧杯中填充泡沫塑

料的作用是_______；（2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_______(填字母)；a.用温度计小心搅拌b.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌c.轻轻地振荡烧杯d.用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动（3）该实验小组做了四次实验，每次取溶液各50mL，记录如下原始数据。

实验序号起始温度t1/°C终止温度t2/°C温度差平均值(t2-t1)/°C盐酸NaOH溶液平均值125.124.925.031.6225.125.125.128.5325.125.125.1319425.125.125.131.8已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/

cm3，中和后混合液的比热容c=4.18×10-3kJ/(g·°C)，则中和热△H=_______(保留到小数点后1位)；.（4）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为△H1，则△H1_______△H(填“>”“<”或“=”)

。25.根据要求完成下列实验过程(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)。（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：亚硫酸>碳酸)。连接仪器、检验装置气密性、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸，

加热。①装置A中试剂_______；②能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_______；（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。①在(1)①操作后打开b，关闭a。②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是__

_____；③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式______________写出其中SO2显示还原性并生成沉淀的离子方

程式：_______。26.高铁酸盐在污水处理，水体消杀等方面用途广泛。高铁酸钾(24KFeO)是一种重要的高铁酸盐。某学校化学学习小组通过下列装置制备24KFeO。回答下列问题：是已知24KFeO的部分性质如下：溶解性溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于

有机物稳定性温度为0~5℃或强碱性溶液中能稳定存在；酸性或中性溶液中放出O2(1)仪器a的名称是________________。(2)装置乙可选用下列________（填标号）。(3)连接好装置乙后，需

对装置气密性进行检查，写出整套装置的气密性检查方法及气密性良好的现象：_________________________________。(4)装置甲中的试剂X为锰的一种化合物，写出装置甲中发生的离子反应式____________。(5)制备过程中，装置丙需采用冰水浴，目的是___________

_______________，该装置中以1molFeCl3为原料，完全转化为K2FeO4需要消耗KOH________g。(6)装置丁的作用是_________________________________。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue1

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