【文档说明】天津市宁河区芦台第一中学2022-2023学年高三上学期1月期末考试化学试题PDF版.pdf，共(8)页，1.230 MB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-62b51c5409551d7a07d8a048709df903.html

以下为本文档部分文字说明：

第页12022-2023学年上学期期末检测高三化学试卷可能用到的相对原子质量：H1Cl35.5一、选择题（包含14小题，每题只有一个正确选项，每题4分共56分）1．科学技术在不断探索中推动社会的发展，下列说法正确的是A．石墨烯是一种复杂的有机高分

子材料B．奋斗者号潜水器外壳材料可用高纯铝制得C．人造太阳使用的氕、氘、氚为同种核素D．新合成的单三键交替碳环C18属于单质2．下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是A．CaO用作衣物防潮剂B．还原Fe粉用作食品脱氧剂

C．4FeSO补血剂与维生素C配合使用效果更佳D．用硅藻土中浸润的4KMnO吸收水果散发的乙烯3．关于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的结构与性质，下列说法错误的是A．CH3OH为极性分子B．N2H4空间结构

为平面形C．N2H4的沸点高于(CH3)2NNH2D．CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N杂化方式均相同4．下列操作或装置(略去部分夹持仪器)能达到预期目的的是可用于收集Cl2或NH3蒸发结晶得NaHCO3除去HCl中少量SO2验证非金属性：

N>C>SiABCD5．下列化学用语或图示表达正确的是A．Mg2+的结构示意图：B．BF3的VSEPR模型：C．NaOH的电子式：D．反式聚异戊二烯的结构简式：6．25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHC

O3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH-)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大第页27．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．16218gDO含中子的数目为10N

AB．221molCH中含π键的数目为2NAC．同温同压下4mLNe与24mLO所含原子数目均为4NAD．-12271L0.1molLKCrO酸性溶液中含2-27CrO的数目为0.1NA8．根据下表给出的信息元素及其性

质或结构特点第m周期元素第m+1周期元素X该元素最高价氧化物既溶于盐酸又溶于NaOH溶液Q焰色反应为紫色Y原子最高能层上仅有1个电子W与Z属于同主族元素Z该周期中原子半径最小推断下列说法不正确．．．的是A．QW品体中含有离子键B．氧化性：22Z>WC．第一电离

能：Q>YD．元素的金属性：Y>X9．下列条件下，可以大量共存的离子组是A．透明溶液中：3Fe、H、3NOB．pH=13的溶液中：K、4NH、ClC．含有大量ClO的溶液中：Na、24SO、ID．含有大量2Fe的溶液：K、24SO、36FeCN10．下

图所示脱硫过程，有关说法正确的是A．过程Ⅰ中，2SO表现氧化性B．过程Ⅱ中，23NaSO表现还原性C．总反应中，1mol2O可氧化1mol2SOD．脱硫过程中，2CaOH可循环利用第页311．工业上将NH3和NO

在催化剂表面转化为N2和H2O的反应进程中相对能量变化如下图所示。下列说法正确的是A．NH2NO是该反应的催化剂B．总反应中n（氧化剂）∶n（还原剂）=2∶3C．平衡后当升高温度时，总反应v（正）＜v（逆）D．H的移除过程因相对能量较低，故此步反应速率很快12．向2L容密闭容器中投入一定量

的CO和2H，发生如下反应：23222COg4HgCHCHOHgHOg1kJmolHQ，CO的平衡转化率与温度、投料比[2HCOnn]的关系如下图所示。下列说法正确的是A．Q0B．投料比：12C．在400K、22条件下，反应

的平衡常数的值为0.25D．在500K、3条件下，增大压强，CO的平衡转化率能从Y点到Z点第页413．太阳能光伏电池电解水制高纯氢的工作示意图如下。下列相关叙述不正确的是A．连接1K时电极1附近pH降低B．连接2K

时，溶液中的阴离子向电极2迁移C．连接2K时电极3上NiO(OH)被还原为2NiOHD．交替连接1K、2K时，电极3附近的OH也会交替消耗和生成14．25℃时，在某氨水中不断通入CO2，各种离子的变化

趋势如图所示：下列说法正确的是A．lg[Kb(NH3•H2O)]=9B．随着CO2的通入，-32c(OH)c(NHHO)不断减小C．刚通入CO2时反应的离子方程式NH3•H2O+CO2=NH4+HCO3D．pH=8.5的溶液中：c(NH4)+c(H+)

=c(CO23)+c(HCO3)+c(NH2COO-)+c(OH-)二、填空题15．（12分）铁及其化合物在生活、生产中有着重要作用。请按要求回答下列问题。(1)基态Fe原子的简化电子排布式为__________。(2)因生产金属铁的工艺和温度等因素不同，产生的铁单质的晶体结构、密度和性质

均不同。①用_____________实验测定铁晶体，测得A、B两种晶胞，其晶胞结构如图：第页5②A、B两种晶胞中含有的铁原子个数比为_______。③在A晶胞中，每个铁原子周围与它最近且相等距离的铁原

子有_______个。(3)工业盐酸因含有[FeCl4]—而呈亮黄色，在高浓度Cl—的条件下[FeCl4]—才是稳定存在的。①[FeCl4]—的配体是________。②取4mL工业盐酸于试管中，逐滴滴加AgNO3饱和溶液，至过量，预计观察到的现象有__

___________，由此可知在高浓度Cl—的条件下[FeCl4]—才是稳定存在的。16．（16分）三氯氧磷(POCl3)广泛用于制药等行业。某兴趣小组用过量O2直接氧化PCl3，制备POCl3，反应放出大量热，实验装置设计如图(

加持装置已略)有关物质的部分性质如表：物质熔点/℃沸点/℃其他性质PCl3-11275.5遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3POCl32105.3遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3请按要求回答下列问题：(1)若X为黑色固体，则Y的电子式

为_________。(2)装置B的作用是干燥氧气，观察气体流速和___________________。其中盛有的试剂为___________。(4)装置C三颈烧瓶中反应的化学方程式为_________。装

置D的作用：______________。(5)请在E处画出需补充的装置，并标注盛装药品名称________________。(6)反应一段时间后，测定装置C中产品的Cl元素的含量的实验步骤如下：Ⅰ.

取m克产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加入足量稀硝酸；Ⅱ.向锥形瓶中加入0.1000mol·L-1的AgNO3溶液50.00mL，使Cl-完全沉淀；Ⅲ.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖：Ⅳ.加入指示剂，用cmo

l·L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积为VmL。已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10-12①Cl元素的质量分数=________(列出算式)。②若取消步骤Ⅱ，会使步骤Ⅳ中将出现两种沉淀共存，此时c(

Cl-)：c(SCN-)=________。这样操作会造成结果________(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。第页617．（16分）CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：（1）CO2可以

被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为______（写离子符号）；若所得溶液c(HCO3−)∶c(CO32−)=2∶1，溶液pH=___________。（室温下，H2CO3的K1=4×10−7；K2=5×10−11）（2）CO2与C

H4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：化学键C—HC=OH—HCO(CO)键能/kJ·mol−14137454361075

则该反应的ΔH=_________。分别在VL恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_______（填“A”或“B”）。②按一

定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如图3所示。此反应优选温度为900℃的原因是________。（3）O2辅助的Al～CO2电池工作原理如图4所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的

化工原料。电池的负极反应式：________。电池的正极反应式：6O2+6e−6O2−6CO2+6O2−3C2O42−+6O2反应过程中O2的作用是________。该电池的总反应式：________。第页1高三化学参考答案1-5.DABAB6-10.CBCAB11-14.C

DAB15.(1)[Ar]3d64s2（2分）(2)X射线衍射（2分）1：2（2分）8（2分）(3)Cl—（2分）白色沉淀、亮黄色逐渐变浅（2分）16.（1分）平衡内外压强起到安全瓶的作用（2分）浓硫酸（1分）3232PClO2POC

l+=（2分）冷凝回流（2分）（2分）()330.15010cV1035.5100%m−−−（2分）160（2分）偏小（2分）17.CO32-（2分）10（2分）+120kJ·mol-1（2分

）B（2分）900℃时，合成气产率已经较高，再升高温度产率增幅不大，但能耗升高，经济效益降低（2分）Al–3e–=Al3+（或2Al–6e–=2Al3+）（2分）催化剂（2分）2Al+6CO2=Al2(C2O4)3（2分）获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue

100.com